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文檔簡介

黑龍江省雞西市東方紅林業(yè)局中學2024屆化學高一下期末達標檢測模擬試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列物質不屬于電解質的是A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl2、合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B.氫氣和氯氣混合經(jīng)光照制氯化氫C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D.高溫分解石灰石制生石灰3、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol現(xiàn)有下列反應(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l):(3)HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O(l);(4)HC1(aq)+濃NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);其中反應熱符合△H=-57.3kJ/mol的是()A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D.都不符合4、下列各組有機物中,其一氯代物的數(shù)目不相等的是A.正戊烷和正己烷 B.新戊烷和2-甲基丙烷C.環(huán)戊烷和乙烷 D.丙烷和2,3-二甲基丁烷5、密閉容器中充入1molN2和3molH2,一定條件下反應達平衡。下列說法正確的是A.生成2molNH3B.正反應和逆反應的速率都為零C.N2、H2和NH3的物質的量濃度相等D.N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化6、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z>W>RB.R、W對應的簡單陰離子具有相同的電子層結構C.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸7、下列有關說法正確的是A.蛋白質是由C、H、O、N四種元素組成的物質B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)

與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構體C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質的過程D.合成高聚物的單體是8、化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關。下列說法不正確的是A.PM2.5J是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5比膠體粒子小,因其比表面積大,故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的重金屬離子,入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中,也不能直接用于農田的灌溉C.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染D.14C可用于文物的年代鑒定,14C和12C互為同位素9、可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是(NO2紅棕色)①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A.①④ B.②③C.①③④ D.①②③④10、決定化學反應速率的根本因素是()A.溫度和壓強 B.反應物的濃度 C.反應物的性質 D.催化劑11、下列物質一定屬于同系物的是()①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A.⑤⑦ B.④⑥ C.⑥⑧ D.①③12、取一支硬質大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如下圖),下列說法正確的是A.此反應屬于加成反應B.此反應無光照也可發(fā)生C.試管內壁出現(xiàn)油狀液滴D.此反應得到的產(chǎn)物是純凈物13、分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時,生成C5H9O3Na,而與鈉反應時生成C5H8O3Na2。則符合上述條件的同分異構體(不考慮立體異構)有A.10種 B.11種 C.12種 D.13種14、下列金屬用途和有關性質的對應關系錯誤的是金屬用途金屬的有關性質A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導電性A.A B.B C.C D.D15、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()。A.該反應為放熱反應B.該反應為吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應只有在加熱條件下才能進行16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB.5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0.3NAC.常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、乳酸在生命化學中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑,其結構簡式是_______。淀粉完全水解得到D,D的名稱是_______。(2)A→B的反應類型是_______;B→C反應的化學方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E,B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2),實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯,則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間,冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液,水浴加熱,無銀鏡出現(xiàn),你認為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物,方程式為(未配平):+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應生成X的體積為_______L(標準狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,該環(huán)酯的結構簡式是_______。18、A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A~G之間的轉化關系:請回答下列問題:(1)D中所含官能團的名稱是_____________。(2)反應③的化學方程式是_________________________________。(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農用薄膜材料等,其結構簡式是___________。(4)在體育競技比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。A制備F的化學方程式是_____________。(5)B與D反應加入濃硫酸的作用是_________;為了得到較純的E,需除去E中含有的D,最好的處理方法是_____________(用序號填寫)。a.蒸餾b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c.水洗后分液d.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液19、實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑拐麄€操作完整。⑴選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼,最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質量的兩片濾紙。⑵計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時應使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”);溶解攪拌時有液體濺出,會導致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生記錄數(shù)據(jù)如下:實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________(結果保留一位小數(shù))。(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。21、有研究人員設計了如下利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲的過程.回答下列問題:(1)反應I中,主要能量轉化形式為__________能轉化為_____________能。(2)S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。(3)下列事實中,能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________(填標號)。A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強B.在硫與碳的化合物CS2中S顯負價C.硫的單質的硬度比金剛石低(4)配平反應Ⅱ的化學方程式:________SO2+_________H2O=______H2SO4+______S,該反應中氧化劑是_______________。(5)通過反應Ⅲ也可以不經(jīng)過熱能轉化過程而直接獲取電能,化學上將實現(xiàn)這一直接轉化的裝置稱為_____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解題分析】試題分析:電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿,酸和鹽類,能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子,使得溶液能導電,屬于電解質,蔗糖在水溶液中不能電離出離子,是非電解質,選C??键c:電解質和非電解質的概念。2、D【解題分析】

A項利用金屬鈉來制備氯化鈉造價太高不符合綜合經(jīng)濟效益,故A項錯誤;B項氫氣和氯氣混合經(jīng)光照會發(fā)生爆炸,故不能用于工業(yè)生產(chǎn),故B項錯誤;C項澄清石灰水濃度太低,故不可用于工業(yè)制備漂白粉,應用石灰乳制備,故C項錯誤;D項工業(yè)制備生石灰是利用石灰石高溫分解,故D項正確;本題選D。3、D【解題分析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH

(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l),該反應中生成水的物質的量為2mol,則其焓變△H=-114.6kJ/mol,故(1)錯誤;(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2

(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l),該反應中生成2mol水,且還生成了硫酸鋇沉淀,則其焓變△H<-114.6kJ/mol,故(2)錯誤;(3)HCl

(aq)+NH3?H2O

(aq)=NH4Cl

(aq)+H2O(l),氨水為弱堿,一水合氨電離時吸熱,則該反應放出熱量減少,即△H>-57.3kJ/mol,故(3)錯誤;(4)CH3COOH

(aq)+NaOH

(aq)=CH3COONa

(aq)+H2O(l),醋酸為弱酸,醋酸電離吸熱,則該反應生成1mol水放出熱量小于57.3kJ,故(4)錯誤;故選D。點睛:明確中和熱的概念為解答關鍵,注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義,根據(jù)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol可知,反應熱符合△H=-57.3kJ/mol,生成水的計量數(shù)必須為1,酸和堿溶液必須為稀的強酸和強堿溶液,生成物中只有水,沒有其它沉淀、弱電解質生成,據(jù)此進行解答。4、B【解題分析】

A、正戊烷有3種H原子,一氯代物就有3種同分異構體;正己烷有3種H原子,一氯代物就有3種同分異構體.一氯代物的數(shù)目相等,故A錯誤;B.新戊烷有1種H原子,一氯代物就有1種同分異構體;2-甲基丙烷有2種H原子,一氯代物就有2種同分異構體,故B正確;C.環(huán)戊烷有1種H原子,一氯代物就有1種同分異構體;乙烷有1種H原子,一氯代物就有1種同分異構體,一氯代物的數(shù)目相等,故C錯誤;D.丙烷有2種H原子,一氯代物就有2種同分異構體;2,3-二甲基丁烷有2種H原子,一氯代物就有2種同分異構體,一氯代物的數(shù)目相等,故D錯誤;答案選B。5、D【解題分析】A項,合成氨是可逆反應,1molN2和3molH2,不可能反應完全,A錯誤;B項,達到化學平衡時,正逆反應速率相等但不等于零,B錯誤;C項,充入1molN2和3molH2,達到平衡狀態(tài)是N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化,但不相等,C錯誤;D項,根據(jù)化學平衡狀態(tài)的概念,各物質的濃度保持不變了的狀態(tài)即是化學平衡狀態(tài),D正確。點睛:本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷,平衡狀態(tài)的判斷方法如下:(1)直接判定:v正=v逆(實質)①同一物質:該物質的生成速率等于它的消耗速率;②不同的物質:速率之比等于方程式中的系數(shù)比,但必須是不同方向的速率。(2)間接判定①各組成成分的質量、物質的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質的量濃度保持不變;②各組成成分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變;③若反應前后的物質都是氣體,且系數(shù)不等,總物質的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變;④反應物的轉化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。6、C【解題分析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等,這說明Y是第ⅣA族元素;Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍,且原子序數(shù)大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序數(shù)最大,所以R是Cl元素,據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知X是H,Y是C,Z是Mg,W是S,R是Cl。則A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Z>W(wǎng)>R,A正確;B、R、W對應的簡單陰離子具有相同的電子層結構,均為18電子,B正確;C、H2S與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵,因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同,C錯誤;D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸,屬于二元弱酸,D正確;答案選C。7、B【解題分析】分析:A.根據(jù)組成蛋白質的元素分析判斷;B.分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體;C.根據(jù)裂解的含義以及油脂不是高分子化合物分析;D.根據(jù)高聚物是加聚產(chǎn)物判斷其單體。詳解:A.蛋白質是由C、H、O、N、S、P等元素組成的物質,A錯誤;B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同,結構不同,互為同分異構體,B正確;C.石油裂解是采取比裂化更高的溫度,使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程,另外油脂也不是高分子化合物,C錯誤;D.高聚物屬于加聚產(chǎn)物,其單體是乙烯和丙烯,D錯誤。答案選B。點睛:加聚產(chǎn)物的單體推斷方法:凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子,無碳碳雙鍵結構,其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個半鍵閉合即得單體;凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子,含有碳碳雙鍵結構,單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。8、A【解題分析】

A、砷是非金屬,A不正確;B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水華,所以不能排放到河中,也不能直接用于農田的灌溉,B正確;C、大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染,C正確;D、14C可用于文物的年代鑒定,14C和12C的質子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,二者互為同位素,D不正確。答案選A。9、A【解題分析】①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2表示v(正)=v(逆),正確。②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO不能表示v(正)=v(逆),錯誤。③只要發(fā)生反應,v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1恒成立,錯誤。④混合氣體顏色不變,說明各物質濃度不變,正確。答案選A。點睛:掌握可逆反應平衡狀態(tài)的特征是解答的關鍵,可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù):即正反應速率和逆反應速率相等以及反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài),關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。10、C【解題分析】

根據(jù)決定化學反應速率的根本原因:反應物本身的性質?!绢}目詳解】因決定化學反應速率的根本原因:反應物本身的性質.而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素。答案選C。11、A【解題分析】同系物是指結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個碳碳雙鍵,在分子組成上差一個CH2,互為同系物,故正確;B.④⑥不一定結構相似,可能是烯烴或環(huán)烷烴,故不能確定為同系物,故錯誤;C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷,⑧屬于烯烴,二者不一定是同系物,故錯誤;D.①和③結構不相似,不是同系物,故錯誤。故選A。12、C【解題分析】試題分析:A、甲烷和氯氣的反應是取代反應,錯誤;B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應,需要光照條件,錯誤;C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴,鹵代烴不溶于水,因此試管內壁出現(xiàn)油狀液滴,正確;D、甲烷和氯氣反應,可以生成4種鹵代烴和氯化氫,屬于混合物,錯誤??键c:本題考查甲烷和氯氣反應。13、C【解題分析】

有機物分子式為C5H10O3,與NaHCO3溶液反應時,生成C5H9O3Na;而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2,說明該有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH,該有機物可以看作,C4H10中2個H原子,分別被-COOH、-OH代替,若C4H10為正丁烷:CH3CH2CH2CH3,2個H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個H原子,有2種,取代不同C原子的2個H原子,有6種,相應的同分異構體有8種;若C4H10為異丁烷:CH3CH(CH3)CH3,2個H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個H原子,有1種,取代不同C原子的2個H原子,有3種,相應的同分異構體有4種;該有機物的可能的結構有8+4=12種,答案選C?!久麕燑c睛】本題考查同分異構體的書寫,判斷有機物含有的官能團是關鍵,注意取代中利用定一移二進行判斷.有機物分子式為C5H10O3,等量的有機物與NaHCO3溶液反應時,生成C5H9O3Na;而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2,說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH,該有機物可以看作,C4H10中2個H原子,分別被-COOH、-OH代替,結合C4H10的同分異構體判斷。14、C【解題分析】分析:本題考查的是金屬的性質,屬于基礎知識,難度較小。詳解:A.金做成金箔,說明有延展性,故正確;B.生活用鐵鍋,利用其導熱性,故正確;C.鐵回收銀,利用其還原性,不是氧化性,故錯誤;D.銅能做印刷電路,說明其有導電性,故正確。故選C。15、B【解題分析】試題分析:A、根據(jù)圖像可知反應物總能量低于生成物總能量,反應是吸熱反應,A錯誤;B、根據(jù)圖像可知反應物總能量低于生成物總能量,反應是吸熱反應,B正確;C、根據(jù)圖像可知反應物總能量低于生成物總能量,C錯誤;D、反應條件與反應是放熱還是吸熱沒有關系,D錯誤,答案選B??键c:考查反應熱的有關判斷16、A【解題分析】A、64g

SO2的物質的量為,一個SO2分子中含有3個原子,所以1molSO2中含有的原子個數(shù)為3NA。正確;B、5.6g金屬鐵的物質的量為,0.1mol鐵原子失去0.3NA電子變?yōu)槿齼r鐵離子,0.1mol鐵原子失去0.2NA電子變?yōu)槎r鐵離子。錯誤;C、不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算。錯誤;D、題干沒有知名1mol/L

NaOH溶液的體積,所以不能確定鈉離子的數(shù)目。錯誤;故選A。點睛:本題主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的應用。尤其需要注意,在用氣體摩爾體積計算時,必須是標準狀況下,否則不能使用22.4L/mol。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2=CH2葡萄糖加成反應2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解題分析】

A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A是乙烯CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH,乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO,淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO,葡萄糖在酒化酶作用下反應產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生F乙酸乙酯和水。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2,B是CH3CH2OH,C是CH3CHO,D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑,該物質是乙烯,其結構簡式是CH2=CH2,淀粉完全水解得到D,D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯,B是乙醇,乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇,所以A→B的反應類型是加成反應;B是乙醇,由于羥基連接的C原子上有2個H原子,在Cu催化作用下,被氧化產(chǎn)生的C是乙醛,所以B→C反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;C中含有乙醛,向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后,乙醛會被氧化產(chǎn)生乙酸,氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀,反應方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,所以看到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇,可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH,乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水,60g乙酸的物質的量是1mol,若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯,則其質量為88g,實際生成66g該酯,則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑,反應后溶液中依然存在,而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖時,用銀鏡反應,需要堿性環(huán)境,在實驗操作中,未用堿將催化劑硫酸中和反應掉,因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基,只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣,乳酸分子式是C3H6O3,相對分子質量是90,所以45g乳酸的物質的量是0.5mol,根據(jù)物質分子組成可知:2mol乳酸與Fe反應產(chǎn)生1molH2,則0.5mol乳酸完全反應會產(chǎn)生0.25molH2,其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基,在濃硫酸存在并加熱條件下,兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,在酯化反應進行時,酸脫羥基,醇羥基脫氫H原子,則形成的該環(huán)酯的結構簡式是?!绢}目點撥】本題考查了有機物的結構、性質及轉化關系,烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關鍵,含有醛基的物質特征反應是銀鏡反應和被新制氫氧化銅懸濁液氧化,要注意這兩個反應都需在堿性條件下進行,淀粉水解在酸催化下進行,若酸未中和,就不能得到應用的實驗現(xiàn)象,當物質同時含有官能團羥基、羧基時,分子之間既可以形成鏈狀酯,也可以形成環(huán)狀酯,結合酯化反應原理分析。18、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解題分析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為C2H4;由轉化關系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)為氯乙烷,乙烯和水發(fā)生加成反應生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C,則C是乙醛,B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成E,E為乙酸乙酯;G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成,G為聚乙烯,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)D為乙酸,含有的官能團為羧基,故答案為:羧基;(2)反應③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)由以上分析可知,G為聚乙烯,其結構簡式為,故答案為:;(4)F為A乙烯和氯化氫反應的產(chǎn)物,乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷,反應的化學方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應,反應中需要加入濃硫酸,濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;為了得到較純的乙酸乙酯,需除去乙酸乙酯中含有的乙酸,乙酸能夠與碳酸鈉反應,而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小,乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液,故答案為:催化劑和吸水劑;b?!绢}目點撥】掌握乙烯的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5),要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸,不能選用氫氧化鈉溶液,因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發(fā)生水解反應。19、500mL容量瓶14.6左盤攪拌,加速NaCl溶解保證溶質全部轉入容量瓶中1~2cm偏高偏低【解題分析】

(1)根據(jù)配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;⑵根據(jù)m=cVM計算NaCl的質量;⑶根據(jù)托盤天平的使用方法回答;⑷溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解;⑸洗滌燒杯2~3次,可以保證溶質全部移入容量瓶中;⑹根據(jù)定容操作的方法回答;根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析誤差;【題目詳解】(1)移液、定容需要容量瓶,根據(jù)容量瓶的規(guī)格,配制480mL0.50mol·L-1的NaCl溶液,必須用500mL的容量瓶;(2)用500mL的容量瓶,配制溶液的體積是500mL,m(NaCl)=0.50mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1≈14.6g;⑶根據(jù)托盤天平的使用方法,稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤;⑷溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌,可以加速NaCl溶解;⑸洗滌燒杯2~3次,可以保證溶質全部移入容量瓶中;⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切;定容時眼睛俯視刻度線,則容量瓶中溶液的體積偏小,配制的溶液的濃度偏高;溶解攪拌時有液體濺出,容量瓶中溶質減少,所配溶液的濃度濃度偏低。七、工業(yè)流程20、CDΔH1=ΔH2<ΔH3-51.8kJ·mol-1不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解題分析】分析:(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中,分幾次倒入,會導致熱量散失,影響測定結果;(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時,用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1;中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量,弱電解質存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;(4)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷;(5)氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀,生成沉淀的過程中會有熱量變化,影響測定結果。詳解:(1)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導致熱量散失,影響測定結果,故選C;(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方

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