2024屆文海-黃岡八模高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

2024屆文海-黃岡八模高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應(yīng)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-2、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量A．A B．B C．C D．D3、“可燃冰”的組成可表示為CH4·(H2O)n,經(jīng)研究測定，1m3的可燃冰可釋放出200m3的CH4氣體。下列說法中，有明顯錯誤的是（）A．可燃冰燃燒值高，污染??；B．可燃冰作為燃料，說明水可以變成油C．可燃冰將成為新的能源；D．在海底和凍土層中，可能存在可燃冰4、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是()A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動C．工作時(shí)，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）25、在下列化學(xué)反應(yīng)中，即有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．C+O2=CO26、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程涉及下列操作，其中正確的是A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．從下端放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯7、蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是（）（A→F從△H1遞增到△H6）A．A→F△H=-△H6 B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D．∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣8、現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．測所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀9、已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）A．恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化B．消耗2molB的同時(shí)生成3molCC．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三種物質(zhì)共存10、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加C的量 B．保持體積不變，充入H2O使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大11、我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是()A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B．核外電子數(shù)分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同12、某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol13、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液14、下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)15、海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)16、甲烷和乙烯的混合氣體5

L，完全燃燒消耗相同狀況下的O2

12

L，則甲烷和乙烯的體積比為A．2：1B．1:2C．3：2D．2：3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是_________，其中⑤的反應(yīng)類型是__________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：③__________；⑤_______________。18、A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液19、酯可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗20、某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開____________________(填序號)；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。21、寫出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：（1）CH4與Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反應(yīng)類型________。（2）乙烯與水反應(yīng)_________________________________________，反應(yīng)類型__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項(xiàng)為D。2、C【解題分析】A、達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，B的百分含量減小，與圖象不符合，故A錯誤；B、達(dá)平衡后，再加入C，化學(xué)平衡逆向移動，但最終結(jié)果，則A的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不符合，故B錯誤；C、達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D、達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，由M=m/n，可知，逆向移動時(shí)n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不符合，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。3、B【解題分析】

可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境；可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強(qiáng)大、溫度低的地方?！绢}目詳解】A、“可燃冰”的燃燒值高，污染少，將成為新能源，選項(xiàng)A正確；B、可燃冰不是水，水不能變成汽油，選項(xiàng)B錯誤；C、“可燃冰”的燃燒值高，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，污染少，將成為新的能源，選項(xiàng)C正確；D、可燃冰存在于壓強(qiáng)大、溫度低的地方，在海底和凍土層可能存在“可燃冰”，選項(xiàng)D正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查甲烷的存在和用途，解答本題要充分理解可燃冰的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強(qiáng)大、溫度低的地方；可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境。4、B【解題分析】

A.根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放電時(shí)Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以在負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH－向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動，故B錯誤；C.根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極，故C正確；D.負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。5、A【解題分析】A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，A正確；B、該反應(yīng)中沒有離子鍵的形成和斷裂，B錯誤；C、該反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的形成，C錯誤；D．該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。6、D【解題分析】

A、灼燒海帶應(yīng)選用坩堝，選項(xiàng)A錯誤；B、過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯誤；C、苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，選項(xiàng)C錯誤；D、碘溶于苯，利用它們的沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法將其分離，所用裝置合理，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、B【解題分析】

A．F→A，△H=△H6，則A→F，△H=-△H6，故A正確,不符合題意；B．6個(gè)△H全部相加，是A→A的△H，應(yīng)等于零，故B錯誤,符合題意；C．F→C的△H=△H6+△H1+△H2，則C→F的△H=-(△H6+△H1+△H2)，故C正確,不符合題意；D．A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的絕對值相等，符號相反，故D正確,不符合題意；故選B。8、C【解題分析】該題應(yīng)用逆向思維，假設(shè)鈉沒有變質(zhì)，溶解于水，與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉，PH值應(yīng)該大于7，滴入酚酞變紅，加入CuSO4要生成沉淀。而這些結(jié)果與碳酸鈉溶解于水后產(chǎn)生的結(jié)果相同，不能用于判斷是否變質(zhì)，于是應(yīng)排除A，B，D。答案選C。9、A【解題分析】

A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，A正確；B.該反應(yīng)消耗2molB的同時(shí)一定生成3molC，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C.2v（B）＝3v（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯誤；故答案選A。10、A【解題分析】

A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對反應(yīng)速率幾乎無影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對于增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率增大，B錯誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，C錯誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤。答案選A。11、C【解題分析】試題分析：A．185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，A錯誤；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，B錯誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5，C正確；D．180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，D錯誤，答案選C。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原子符號的意義、元素和核素的概念、以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系【名師點(diǎn)晴】該題難度度不大，明確核素含義和表示方法是解答的關(guān)鍵。在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。另外質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，答題時(shí)注意分清楚是原子還是離子。12、C【解題分析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據(jù)A項(xiàng)，氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13、D【解題分析】

A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。14、A【解題分析】

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以會伴隨能量的變化，故A正確；B．反應(yīng)需要引發(fā)時(shí)需要外界提供能量，則放熱反應(yīng)可能需要從外界吸收能量才能發(fā)生，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量，故C錯誤；D．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。15、D【解題分析】

A．地球上有豐富的海水資源，故A正確；B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)結(jié)晶、過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，故B正確；C．鎂是很活潑的金屬，陽離子氧化性較弱，不易用熱還原法制取，可用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂單質(zhì)，故C正確；D．把貝殼制成石灰乳是碳酸鈣分解反應(yīng)，氧化鈣和水發(fā)生的化合反應(yīng)，海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，得到氫氧化鎂的沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。16、C【解題分析】分析：根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量，1mol烴CxHy的耗氧量為（x+y4）mol，據(jù)此計(jì)算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進(jìn)行解答詳解：根據(jù)反應(yīng)CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O，設(shè)甲烷和乙烯的體積分別為x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。考查有機(jī)物耗氧量規(guī)律，難度較小，掌握有機(jī)物耗氧量規(guī)律，注意知識的歸納總結(jié)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯。【題目詳解】（1）C是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應(yīng)；（2）反應(yīng)③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質(zhì)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解題分析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)D為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！绢}目點(diǎn)撥】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解題分析】分析：本題是乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇和注意事項(xiàng)進(jìn)行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

20、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕