武漢市重點中學2024屆高一化學第二學期期末綜合測試模擬試題含解析

武漢市重點中學2024屆高一化學第二學期期末綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ②Z的體積分數不再變化③體系的壓強不再改變④Y、Z的物質的量濃度比為1:2⑤Y的轉化率不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．僅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥2、下列離子中半徑最大的是（）A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－3、X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH34、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的化學性質最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大?。篸＜e＜c5、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-16、SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③7、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品8、如圖是球棍模型表示的某有機反應，該反應的類型為A．加成反應 B．取代反應 C．加聚反應 D．酯化反應9、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒10、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X11、下列反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氫氧化銅 B．鹽酸和氫氧化鋇C．醋酸和氫氧化鈉 D．氫硫酸和氫氧化鉀12、某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應，所得產物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應，則該烴的結構簡式為A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH13、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K＋、NO3-、HCO3- B．Na＋、Ba2＋、SO42-C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH4+、OH－14、自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質，下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應B．食用纖維素、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色15、化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點正確的是A．大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展D．人類應盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源16、下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的單質只能跟酸反應，不能跟堿反應C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZD．W元素的各種氧化物對應的水化物均為強酸18、碳元素有3種核素，其中一種是，其核內的中子數是A．6 B．8 C．14 D．2019、如圖是批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是A．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇B．每消耗3.2g氧氣轉移的電子為0.4molC．電池負極的反應式為CH3OH+H2O?6e?===CO2+6H+D．電池的正極反應式為O2+2H2O+4e?===4OH?20、下列推斷正確的是（）A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色21、aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是A．原子半徑X＜Y B．a＋n=b-mC．Y最高價氧化物的化學式為YOm D．X的氫化物的化學式為HnX22、聚丙烯酸酯的結構簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()A．屬于高分子化合物，是混合物B．鏈節(jié)為—CH2—CH—C．單體為CH2＝CH—COORD．n為聚合度二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。25、（12分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應中加入過量的乙醇，目的是___________。(3)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是___________；②乙實驗失敗的原因是___________。26、（10分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________，反應類型是____________________。（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。27、（12分）是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為溶液，電池放電時正極的轉化為，負極的轉化為，寫出該電池反應方程式：.(3)準確稱取上述制備的樣品（設僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標準狀況下）。計算樣品中的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。28、（14分）按下面的實驗過程完成下題：（1）寫出上述過程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。（2）寫出上述反應的化學方程式：（1）____________；（3）_________。29、（10分）氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。（1）已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ則△H=_____________。（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）③若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數K=______________（保留一位小數）。（3）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。①混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質量不變②混合氣體的密度不變⑤NH3的體積分數不變③混合氣體的總物質的量不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】分析：根據化學平衡的本質標志（達到化學平衡時υ正=υ逆0）和特征標志（達到化學平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；②Z的體積分數不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；③該反應的正反應氣體分子數增加，建立平衡過程中氣體分子物質的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達到平衡時氣體分子物質的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；④達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數之比，Y、Z的物質的量濃度比為1:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據質量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體的總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等于化學計量數之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數之比。2、C【解題分析】

Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。3、B【解題分析】

X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，則X的最高價為+6價，最低價為-2價，X對應的氣態(tài)氫化物為H2X。故答案選B。4、D【解題分析】根據周期表的結構分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價態(tài)，故錯誤；B.五種元素中氦元素的化學性質最穩(wěn)定，故錯誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯誤；D.原子半徑關系為d＜e＜c，故正確。故選D。5、A【解題分析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)，發(fā)生反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學計量數之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故選A。6、A【解題分析】

SO2通入BaCl2溶液，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸，不反應，不會產生沉淀，若要產生沉淀，可以通入氧化性物質將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質，與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，據此解答?！绢}目詳解】①Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應，不會產生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。7、C【解題分析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品，A項正確；B項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，D項正確；答案選C。8、A【解題分析】

由圖可知，第一個分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與另一分子斷裂產生的原子相結合，生成新的物質的反應，屬于加成反應。故選A。9、C【解題分析】

根據題中屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應可知，本題考查氧化還原反應的特征和常見吸熱反應，運用有化合價變化的反應是氧化還原反應和常見吸熱反應分析?！绢}目詳解】A.鋁片和稀鹽酸屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應，A項錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應,B項錯誤；C.碳與二氧化碳的反應屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應,C項正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應,D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】常見吸熱反應：大多數的分解反應；以C、CO、H2為還原劑的反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨反應。10、A【解題分析】

根據題意分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外電子數比Y原子少1且Y、Z處于同一周期，所以Z是P?！绢}目詳解】A.元素周期表中同一周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強，同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，所以元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X，故A項正確；B.Y元素為S，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4，故B項錯誤；C.非金屬性越強，元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故C項錯誤；D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序為：X＜Y＜Z，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。11、B【解題分析】

離子方程式H++OH-═H2O表示強酸與可溶性的強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，需要明確三點：第一，酸必須是強酸，不能為弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據此進行解答。【題目詳解】A．氫氧化銅是不溶性堿，硝酸和氫氧化銅反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，氫氧化鋇是可溶性的強堿，兩者反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．氫硫酸是弱酸，氫硫酸和氫氧化鉀反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。12、D【解題分析】分析：由選項可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子,加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個H原子，由選項可以知道，只有D中含4個氫原子，故ABC錯誤,D正確，

所以D選項是正確的。13、A【解題分析】

根據復分解反應的條件，離子間若能反應生成沉淀、氣體或水，則在溶液中離子不能大量共存。【題目詳解】A項、在溶液中三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A正確；B項、在溶液中Ba2＋與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C項、在溶液中Al3＋與OH－生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根，不能大量共存，故C錯誤；D項、在溶液中NH4+與OH－生成弱電解質一水合氨，不能大量共存，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水是解答關鍵。14、A【解題分析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質，故C錯誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯誤；故選A。15、D【解題分析】本題主要考查了化石燃料的使用。詳解：化石燃料的燃燒能產生大量的空氣污染物，所以開發(fā)新清潔能源，減少化石燃料的燃燒減少二氧化碳的排放，防止溫室效應，A錯誤；研發(fā)新型催化劑，只能提高石油和煤中各組分的燃燒速率，但不可提高燃燒熱，B錯誤；化石燃料是不可再生能源，在地球上蘊藏量是有限的，大量使用會影響可持續(xù)發(fā)展，C錯誤；化石燃料不可再生，燃燒能產生大量的空氣污染物，應盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源，D正確。故選D。點睛：依據可持續(xù)發(fā)展的理念結合相關的基礎知識是解答的關鍵。16、C【解題分析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則氨氣、氯化氫是共價化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C。考點：考查化學鍵和化合物的判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對化學鍵以及化學鍵和化合物關系的熟悉了解程度，意在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。明確化學鍵和化合物的關系是答題的關鍵。17、C【解題分析】

W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，且W為第三周期元素，則W為硫；根據元素在周期表中的相對位置，推得X為氮，Y鋁，Z為硅；A.同周期元素，核電荷數越大原子半徑越小，故原子半徑：r(Y)＞rr(Z)＞r(W)，故A錯誤；B.Y元素的單質為鋁，既能和酸反應，也能和堿反應，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，故C正確；D.硫元素氧化物對應的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是中強酸，不是強酸，故D錯誤；故選C。18、B【解題分析】

根據原子符號中左上角數字為質量數，左下角為質子數，質子數+中子數=質量數，以此來解答?！绢}目詳解】的質子數為6，質量數為14，中子數=質量數-質子數=14-6=8，故選B。19、D【解題分析】

A.由電子移動方向可知，左邊電極反應失去電子，所以左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇，故A正確；B.每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4mol，故B正確；C.電池負極的反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；D.電池的正極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯誤；答案選D。20、A【解題分析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學性質不同，它們與CO2的反應如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現象是先變紅，后褪色，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響，鈉的重要化合物的性質。注意對相似組成物質的性質比較，如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。21、C【解題分析】

aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序數X>Y，且X在Y的上一周期?！绢}目詳解】A．原子半徑：X＜Y，A正確；B．a＋n＝b－m，B正確；C．Y最高價氧化物的化學式為Y2Om，C錯誤；D．X的氫化物的化學式為HnX，D正確，答案選C。22、B【解題分析】

依據高分子化合物聚丙烯酸酯的結構簡式可確定其鏈節(jié)為，單體為，n為聚合度，因n值不確定，高分子化合物均是混合物，A、C、D均正確，B不正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解題分析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解題分析】分析：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、b牛角管提高乙酸的轉化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解題分析】

(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果；根據裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動；(3)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物質，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應；【題目詳解】(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果，所以圖甲中冷凝水從b進，根據裝置圖，B裝置的名稱為牛角管；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動，所以加入過量的乙醇，能提高乙酸的轉化率；(3)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可，所以試劑a是飽和Na2CO3溶液；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法，用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，試劑b是濃硫酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和，甲實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物質，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應，乙實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。26、羥基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應飽和碳酸鈉溶液分液【解題分析】

（1）醇的官能團是羥基，乙醇中含有羥基；（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應類型為酯化反應，也是取代反應；（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（5）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離。27、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設樣品中AgO的物質的量為x，AgO的物質的量量為y【解題分析】試題分析：（1）檢驗是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，反應還應有KOH參加，反應的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，設樣品中Ag2O2的物質的量為x，Ag2O的物質的量為y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw（Ag2O2）===0.1．答：樣品中Ag2O2的質量分數為0.1．考點：化學電源新型電池．.28、黃色橙紅色紫色2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22KI+Br2=2KBr+I2【解題分析】（1）FeBr2與足量Cl2反應得到FeCl3與Br2，加