2024屆江西省名師聯(lián)盟高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆江西省名師聯(lián)盟高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維2、在下列有機(jī)物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷3、下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，正確的是A．分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中可能含有共價鍵B．原子或離子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵C．金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體，但晶體類型不同D．HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子，故HCl是離子化合物4、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳a+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：(已知，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性)

下列敘述不正確的是A．試劑①為硝酸鋇B．試劑②一定為鹽酸C．該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在C1-5、對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v(CO2)=v(H2)B．3v逆(H2)=v正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時，形成2molO-H鍵6、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯A．A B．B C．C D．D7、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③沼氣能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧8、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液9、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)10、下列原子團(tuán)中，屬于羧基的是（）A．-NO2 B．-OH C．-COOH D．OH-11、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是()A．工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小B．當(dāng)電極上生成1.08gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01molC．Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al－3e－=Al3+D．工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極12、已知反應(yīng)A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）A．是吸熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量13、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液14、在酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Fe2+、K+、SO42-、NO3C．Ba2+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SCN-、Cl15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C．W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定16、下列分子式表示的不一定是純凈物的是A．C3H7ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H8二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。18、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是____________。（2）II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）III中無明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對比，得出的結(jié)論是_____________；將實(shí)驗(yàn)IV中i、ii作對比，得出的結(jié)論是__________________。20、為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。。21、A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質(zhì)，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w之一，丙是C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為_________。(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(4)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序__________(用元素符號表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學(xué)變化，則從海水中提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C．食品添加劑應(yīng)限量使用，過量使用對人體有害，故C錯誤；D．石英的主要成分為二氧化硅，具有良好的導(dǎo)光性，所以可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，還可以用于生產(chǎn)其他石英產(chǎn)品，故D錯誤；故選A。2、A【解題分析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；故合理選項為A。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)物中，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。3、C【解題分析】A、分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，稀有氣體是單原子組成的分子，離子晶體中可能含有共價鍵，一定含有離子鍵，如氫氧化鈉，故A錯誤；B、原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，相互作用包括引力和斥力，故B錯誤；C、金剛石、石墨、足球烯都是有碳原子組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，因此它們屬于同素異形體，金剛石是原子晶體，石墨是混合晶體，足球烯是分子晶體，故C正確；D、HCl屬于共價化合物，是否屬于離子晶體，與溶于水是否電離出離子無關(guān)，故D錯誤。4、D【解題分析】分析：由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，以此來解答。詳解：由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+，A．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，選項A正確；B．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇使沉淀量增加，選項B正確；C．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一種，選項C正確；D．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-，選項D不正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。5、C【解題分析】A.任何時候都存在v(CO2)=v(H2)，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.3v逆(H2)=v正(H2O)表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D.斷裂3molH-H鍵的同時，一定會形成2molO-H鍵，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變等。6、B【解題分析】分析：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，水解后沒有加硝酸至酸性，不能檢驗(yàn)，A錯誤；B．將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱過程中鋁箔熔化，但不滴落，這說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，B正確；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說明酒精中有乙酸，C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說明是否有乙烯生成，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)設(shè)計的科學(xué)性、嚴(yán)密性和可操作性等，題目難度中等。7、D【解題分析】分析：煤、石油、天然氣是化石燃料,太陽能、沼氣能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源,據(jù)此進(jìn)行解答.

詳解：煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常見新能源有:太陽能、沼氣能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等屬于未來新能源,所以符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是③⑤⑥⑦⑧,所以D選項是正確的.8、B【解題分析】

因?yàn)殇\片是過量的，所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來決定。因題目要求生成氫氣的量不變，則外加試劑不能消耗鹽酸。【題目詳解】A．加入濃鹽酸，必增加了生成氫氣的總量，A項錯誤；B．加入少量的氯化銅溶液，鋅片會與氯化銅反應(yīng)生成少量銅，覆蓋在鋅的表面，形成了無數(shù)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率，且不影響氫氣生成的總量，B項正確；C．加入適量的蒸餾水會稀釋溶液，降低反應(yīng)速率，C項錯誤；D．加入適量的氯化鈉溶液會稀釋原溶液，降低反應(yīng)速率，D項錯誤；答案選B。9、A【解題分析】

A項，灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，碳元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)，符合題意；B項，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項，鋁片與稀H2SO4反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，不符合題意；D項，甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意；答案選A。10、C【解題分析】

A．-NO2是硝基，A錯誤；B．-OH是羥基，B錯誤；C．-COOH是羧基，C正確；D．OH-是氫氧根離子，D錯誤；答案選C。11、C【解題分析】A.原電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀，質(zhì)量逐漸減小，故正確；B.氧化銀中的銀化合價為-1價，當(dāng)電極上析出1.08克銀即0.01mol時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01mol，故正確；C.原電池工作時鋁被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故錯誤；D.工作時電解液中的鈉離子透過隔膜移向正極，故正確。故選C。點(diǎn)睛：原電池是化學(xué)必考知識點(diǎn)，其中包括原電池中正負(fù)極判斷和電極反應(yīng)書寫等。掌握金屬單質(zhì)肯定在負(fù)極反應(yīng)或氧氣肯定在正極反應(yīng)等特點(diǎn)可以縮短做題時間。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動等也是常涉及內(nèi)容。12、B【解題分析】

A．由于生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)發(fā)生時不足的能量從環(huán)境中吸收，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，由于該反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選B。13、B【解題分析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍(lán)色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象?！绢}目詳解】A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、淀粉不反應(yīng)，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產(chǎn)生藍(lán)色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現(xiàn)象各不相同，能進(jìn)行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng)，D不合理。故合理選項是B。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質(zhì)的區(qū)別，學(xué)習(xí)中注重常見物質(zhì)的性質(zhì)的積累，把握物質(zhì)的鑒別方法。14、C【解題分析】

A.酸性溶液中HCO3不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，二者不能大量共存，B錯誤；C.酸性溶液中Ba2+、K+、Cl、NO3之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）注意字眼，是“可能”共存，還是“一定”共存等。15、A【解題分析】分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等知識作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<W<Z<Y，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）>Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項正確；答案選A。16、A【解題分析】分析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進(jìn)行解答。同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。詳解：A．C3H7Cl中氯原子可以連接在端點(diǎn)碳上，為1-氯丙烷，也可以連在中間碳上，為2-氯丙烷，不能表示純凈物，A正確；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2中2個氯原子和2個氫原子連接在同一碳原子上，結(jié)構(gòu)只有一種，能表示純凈物，B錯誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CHCl3中3個氯原子和1個氫原子連接在同一碳原子上，結(jié)構(gòu)只有一種，能表示純凈物，C錯誤；D．C3H8只能表示丙烷，為純凈物，D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成，注意有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解題分析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素?！绢}目詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。18、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解題分析】

由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3。【題目詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應(yīng)③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強(qiáng)熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。19、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解題分析】

（1）已知MnO2是堿性氧化物，呈弱堿性，MnO2與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成呈淺棕色的MnCl4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl4+2H2O；答案：MnO2+4HClMnCl4+2H2O。（2）黃綠色氣體為Cl2，是MnCl4分解生成的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCl4MnCl2+Cl2↑；答案：MnCl4MnCl2+Cl2↑；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，分別增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯氣生成，故可得到結(jié)論：Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；對比ⅰ、ⅱ可得，開始生成氯氣時，c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L，因此增大c(H+)即可發(fā)生反應(yīng)，所以MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。20、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解題分析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗(yàn)證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗(yàn)是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答；Ⅱ．(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實(shí)驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式。【題目詳解】Ⅰ．取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中