廣西桂林中學(xué)2022年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2,KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

④向乙溶液中滴加AgN（h溶液，生成白色沉淀

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有MnCh和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

2、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素

的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原

子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCOj溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.適當(dāng)升高溫度，CH3coOH溶液pH增大

C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小

D.CMCOONa溶液中加入少量CMCOOH,

c(CH3COOH)c(OH)

4、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

+-2+

A.NaB.HCO3C.FeD.Cl

5、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是()

選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))加入試劑方法

A氯化鉉溶液(FeCL)氫氧化鈉溶液過濾

BKNO3(s)(少量NaCl)水結(jié)晶

C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇(水)新制生石灰蒸情

A.AB.BC.CD.D

6、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確的是

()

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)-?C(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成ImolH2(g)吸收131.4kJ熱量

7、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為02和燃料(C3H80)。下列說法正確的

是

co2

c3H8。

質(zhì)子交換膜光催化劑

A.該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

C.a電極的反應(yīng)式為3co2+I8H+—18e-C3H8。+5%0

D.每生成3moiCh,有88gCCh被還原

8、下列說法正確的是()

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。

9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

①Al,0,——曬瞥一>NaA10.?（aq）——名一>Al（OH）,

②S——>so3——>H2soi

③飽和NaCl（aq）——四空——>NaHCO3——>一>Na2CO3

④Fe,O3⑷>FeCL（叫）無水FeC）

⑤MgCl2（aq）——竺蹙一>Mg（OH）2——邈一>MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

c（H+）-c（A）

10、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)｛='/\25℃時(shí)，CH3COOH,HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:

c（HA）

化學(xué)式CH3C00HHCNH2CO3

瓜=4.4X10-7

K1.75X10-54.9X1O-10

Kz=5.6X10'11

下列說法正確的是

A.稀釋cmcooH溶液的過程中，HCLCOO-）逐漸減小

B.NaHCOs溶液中：C（H2CO3）<c（CO；）<c（HC（V）

C.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CHEOONa溶液

D.向CLCOOH溶液或HCN溶液中加入NazCOs溶液，均產(chǎn)生CO?

11、常溫下，用O.lOmol-L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-L'CHaCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（）

pHA

TT赫oxi.

A.溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B.點(diǎn)①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(Cl-)

+

C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++1

D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10molL

12、氮化鋁(A1N)熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于()

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

13、下列說法中正確的是()

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.出與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：18。D.N2分子的電子式：：*泄：

14、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2s。3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2COjD.金屬性：Ca>Na

15、聯(lián)合國(guó)氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路

線圖，決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法

正確的是()

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

16、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z

的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>ZB.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z的氧化物均為離子化合物D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z

17、CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與反在催化劑作用下合成CIWH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。

按n(C0):n(H2)=l:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CHsOH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如

圖所示。下列說法中，正確的是

至100

余90

壬80

母70

將60

H50

O40

Z

O30

20

10

250300350400450500550

溫度/t

A.P1<P2

B.該反應(yīng)的AH>0

C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D.在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

18、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、

Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.元素的非金屬性：W>Z>X

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.W的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

D.Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

19、杜瓦苯(山j(luò))與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯

A.最簡(jiǎn)式是CH2B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

20、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是

A.取代基的數(shù)目B.取代基的種類C.主鏈碳的數(shù)目D.主鏈碳的位置

21、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有r、Li+的水溶液,

負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNCh溶液，聚合物陽(yáng)離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開

(已知13在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C.放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：^/之+2"。+2nL/

22、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）

A.HNO3溶液（H2soD：適量BaCL溶液，過濾

B.乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入Fh

C.溟苯（濱）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸儲(chǔ)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A”和B*具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為O

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和O

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

（4）單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2cCh反應(yīng)可制備DzA,其化學(xué)方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度（g?cm3）o

24、（12分）［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特（H）是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

⑥回

回答下列問題：

(DC的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

、0C

⑸M為W7的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種___(不考慮立體異構(gòu))；其中

Br1

WNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：。

25、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2s2。5。裝置H中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+

SO2=Na2s2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為O

(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

（3）裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

（4）證明NaHS（h溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2s2。5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是.

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下:

葡萄酒樣品3酸一定條件,淀粉溶液

溶液出現(xiàn)藍(lán)色目30s內(nèi)不褪色

100.00mL用0.01000mol?L'

標(biāo)準(zhǔn)【2溶液滴定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果—（填“偏高”“偏低”或“不變

26、（10分）氮化鈣（Ca.N2）是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。

己知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNCh溶液和飽和（NHRSO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）:

焦性沒食子

/酸溶液

ABCD

（1）實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

（2）氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)?。（填代?hào)）

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣（Ca3N2）產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

（5）當(dāng)產(chǎn)品與蒸儲(chǔ)水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為％mL,最終量氣管讀數(shù)為L(zhǎng)mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取漠苯和澳乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到澳乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）

乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8

溟乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①一(選填②③④等)。

①組裝好裝置，(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液漠的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溟，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸館水封住管底，

向水槽中加入冰水。

(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：o

(4)冰水的作用是.

(5)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是；分離溟乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有o

28、(14分)SO2是空氣中主要的大氣污染物，國(guó)家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。

I.堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

-1

(1)向0.5L1mol?L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2L的SO2..

①寫出反應(yīng)的離子方程式;

②已知：Ka】=l.54X10-2,Ka2=l.02X10-7,則所得溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),下列有

關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是?

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

++2-

Bc(Na)+c(H)=c(HSO3~)+2c(SO3)+c(OH)

Cc(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3D+c(SO32-)

+2-+-

Dc(Na)>c(HSO3D>c(SO3)>c(H)>c(OH)

(2)工業(yè)上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收SOZ后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置

如下圖所示：

」由第L

NaHSO溶液

①工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)o

②寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式O

II.SOz的回收利用：

(3)SO2與CL反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2C12),反應(yīng)為Sth(g)+CI2(g)2cL(g)?按投料比1:1把SO2

與CL充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:

①該反應(yīng)的AH(填“>”、"V”或“=”)0?

②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代

替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X體積分?jǐn)?shù))。

29、(10分)深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

(1)已知在常溫常壓下：①CH30H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH=-359.8kJ-moFI

@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJmoF,

1

(3)H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJmoF

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(2)在恒溫、恒容密閉容器中加入112c2O4,發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)^CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應(yīng)已

經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.壓強(qiáng)不再變化B.C(h(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g)ot℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3

和ImolCCh,達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.75倍。貝！Jt℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為,若保持條件不變，再向

該容器中加入0.5molCO2和ImolHzO,NH3的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)用化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字從平衡移動(dòng)的角度分析A1CL溶液可以溶解CaCO3固體的原因是。

2

(5)常溫下，測(cè)得某CaCCh的飽和溶液pH=10.0,忽略CCV-的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO3)=moVLo

(已知：K”i(H2co3)=4.4xl(rK.H2co3)=4.7xl0-u)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnCh中的物質(zhì)，Z可能為KC1和K2c(h

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶

液呈堿性，應(yīng)含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNQ,溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯(cuò)誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2CO3,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯(cuò)誤；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KC1,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意加入的鹽酸對(duì)氯化鉀的干擾。

2、B

【答案解析】

X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、

W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中

含量最高的金屬元素，應(yīng)為A1元素。

【題目詳解】

A.H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯(cuò)誤；

B.N、H兩元素能形成N%、N2H4,故B正確；

C.化合物CCh是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.用A1單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCQ：溶液，陰極生成氫氣，不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。

3、A

【答案解析】

A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸鏤為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的

導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.酸堿對(duì)水的電離有抑制作用，稀釋O.lmol/LNaOH溶液，對(duì)水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C

錯(cuò)誤；

D.CHsCOONa溶液中存在醋酸根離子的水解，二巴5?°工、=3'加入少量CH3COOH,溶液的溫度

c(CH3COOH)c(OH)Kh

c(CHCOO)

不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則3不變，故D錯(cuò)誤;

C(CH3COOH)C(OH)

故選A.

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān),

溫度不變，這些常數(shù)不變。

4、B

【答案解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；

【題目詳解】

A.Na*為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCOs「在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HC03源子電離使得溶液呈酸性，HCO)水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水

解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe分為弱堿陽(yáng)離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.C「為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。

【答案點(diǎn)睛】

明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。

5、A

【答案解析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)c正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸饋分離，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

6、D

【答案解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤。B、C(s)

+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)

水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4,B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ熱

量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量

數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ熱量，D正確。正確答案為D

7、D

【答案解析】

A.a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3co2+18H++18e=C3HQ+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

通電

D.電池總的方程式為：6CO2+8H2O_2C3H8O+9O2,即生成9moi的氧氣，陰極有6moi的二氧化碳被還原，也就

是3moi的氧氣，陰極有2moi的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g,D項(xiàng)正確；

答案選D。

8,D

【答案解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯(cuò)誤；

B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯(cuò)誤；

C.等濃度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故c錯(cuò)誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯(cuò)點(diǎn)。

9、C

【答案解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實(shí)現(xiàn)；②硫

和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故②不能實(shí)現(xiàn)；③在飽和食鹽

水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、氯離子和碳酸

氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，故③能實(shí)現(xiàn)；④氧化鐵

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2OWFe(OH)3+3HCL加熱HCI易揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，因此加熱

得不到無水FeCh,故④不能實(shí)現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煨燒分解生成氧化鎂，故

⑤能實(shí)現(xiàn)；因此①③⑤能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCKHNO3

都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。

10、C

【答案解析】

A.加水稀釋CH3coOH溶液，促進(jìn)CHKOOH的電離，溶液中〃(CH3co0-)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；B.NaHCCh溶

K1x10-14

8

液中HCO3-的水解常數(shù)％2=-7^=------------T=2.27X10->^2=5.6x10",說明HCCh-的水解大于電離，則溶液中c(CO；)

A24.4X1(T'

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B錯(cuò)誤；C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH,同CN的水

解程度大于CH3CO6,則25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CMCOONa溶液，故C正確；D.由

電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2cCh,則向HCN溶液中加入Na2cCh溶液，只能生成NaHCCh,無

CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

11、D

【答案解析】

A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)②中存在c(CH3COO)+C(OH-)+C(CD=c(Na*)+c(H，)，點(diǎn)③中存在

c(CNO+c(OH-)+c(CD=c(Na*)+c(H+),由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，貝！|c(Na,)不等，c(lf)分別相等，

因此陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN,NaCb存在物料守恒c(CN)+c(HCN)=2c(Cl*),故B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CHjCOONa、CH3COOH和NaCL溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主，

因此C(CH3coer)>c(cr),故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L,則c(Na)=c(CD=0.05mol/L,

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒，c(CH3co0一)+c(OBT)+c(C「)=c(Na*)+c(H*),因此

c(CHaCOO)=c(H+)-c(OH),貝!I

c(Na*)+c(CH3COOH)+c(H*)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H*)=0.lmol/L-c(H)+c(OH)+c(H*)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正確。答案選D。

12、B

【答案解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確：

答案選B。

13、D

【答案解析】

A、HC1O中O原子分別與H原子和C1形成共價(jià)鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—CL故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，出與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：NN，D正確；

故選D。

14、C

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測(cè)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

15、B

【答案解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯(cuò)誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會(huì)對(duì)人體造成傷害，C錯(cuò)誤；

D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯(cuò)誤。

故選B。

16、D

【答案解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.Y、Z分別為Na、Si,Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)比鈉的高，即Y<Z,A錯(cuò)誤；

B.X為N元素，最高價(jià)氧化物的水化物HNCh為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；

C.Y、Z分別為Na、Si,Si的氧化物SiCh為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D.X、Z分別為：N、Si,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH.>SiH4,即X>Z,D正確；

答案選IK

17、D

【答案解析】

A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△?!<()；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2moiH2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算.

【題目詳解】

A.由30(TC時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，所以PI>P2,故A錯(cuò)誤；

B.圖可知，升高溫度，CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△!!<(),故B錯(cuò)誤；

C.A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2moiBh,CO的轉(zhuǎn)化率為x,貝！|

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始120

變化x2xx

結(jié)束Lx2-2xx

在C點(diǎn)時(shí)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確；

故選D。

18、C

【答案解析】

由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5

個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是C1最外層有7個(gè)電子，所

以X最外層電子數(shù)為(5+7)+2=6,原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是CI元素。

A.元素的非金屬性：O>N,即X>W,A錯(cuò)誤；

B.Y是P,P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PCh是弱酸，B錯(cuò)誤；

C.W是N,Z是Cl,W的最簡(jiǎn)單氫化物N%與Z的單質(zhì)CL混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,

反應(yīng)產(chǎn)生的NH4CI在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；

D.Y是P,Z是CI,二者可形成PC13、PCh,其中PCb中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCL中P原子不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷元

素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

19、C

【答案解析】

A.的分子式為C6H6,最簡(jiǎn)式是CH,故A錯(cuò)誤；

B.不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個(gè)單鍵的碳，類似甲烷的碳，周圍的四個(gè)原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B錯(cuò)誤；

C.中有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.C%=CH-CH=CH2的分子式為：C4H6,j0的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個(gè)-CH2,不是同系物，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【答案點(diǎn)睛】

C選注意能和酸性高鋅酸鉀反應(yīng)的基團(tuán)：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH(醇，酚等)，-CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。

20、A

【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，

故選：Ao

21、B

【答案解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原

理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

定熨一峨-2右一今3^-岐+2山,

正極的電極反應(yīng)式為："+2短=3「。

【題目詳解】

A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，Li，由負(fù)極向正極移動(dòng)，即Li'

從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L-得電子被還原成「，使電解質(zhì)溶液的

顏色變淺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：

C,H^-+2nLi++2ne-，故D錯(cuò)誤；答案：Bo

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

22、D

【答案解析】

A.加入氯化鐵引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鎖，故A錯(cuò)誤；

B,由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加入KI溶液，漠與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣，然后用蒸儲(chǔ)的方法可分離，故D正確；

故答案為D,

二、非選擇題（共84分）

23、OIs22s22P63s23P③（或[Ne]3s23P3）O?分子晶體離子晶體三角錐形sp3

3

2Ch+2Na2CO3+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl（或2CL+Na2cO3=CLO+CO2+2NaCDNa2O82.27g/cm

【答案解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電