人教版初中化學九年級下冊 課題1　生活中常見的鹽同課異構(gòu)

課題1生活中常見的鹽一碳酸鈉碳酸鈣和碳酸氫鈉1碳酸鈉

Na2CO3

白色粉末俗稱純堿

主要用途玻璃造紙紡織和洗滌劑等

補充實驗：碳酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈣用途：可作補鈣劑。石灰石、大理石作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳化學性質(zhì)請同學們寫出實驗室制取CO2的化學方程式

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑學生實驗一用一支試管取適量的碳酸鈉溶液，慢慢的滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，并書寫出化學方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+2HClNaCl+H2CO3CO2↑+H2O

含碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性小結(jié)思考碳酸根離子檢驗的方法？加入稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。

實驗二碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓

+2NaOH

有白色沉淀產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)有不溶于水的物質(zhì)生成（工業(yè)上制燒堿）

想一想：上述物質(zhì)的反應(yīng)，是怎樣發(fā)生的？Na2CO3

+

HCl

HCl+Na2CO3

+

NaH例22H2O+CO2↑CO3Cl2CO3由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復分解反應(yīng)討論酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否是復分解反應(yīng)，為什么？如NaOH+HCl＝NaCl+H2O

復分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有沉淀或氣體或有水生成D練習寫出下列反應(yīng)的化學方程式1.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液2.氫氧化鉀溶液與鹽酸3.碳酸鈣與稀硝酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓KOH+HCl=KCl+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O

根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄1所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷下列化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。問題探究H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3我們歸納總結(jié)一下化學反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)定義

類型

特征

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”

反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”

反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物做一做再想一想下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式,并注明反應(yīng)類型(1)銅與稀鹽酸(2)銀與硫酸鋅溶液(3)鐵與硝酸銅溶液(4)硫酸和硝酸鉀溶液(5)氫氧化鈉溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液(9)鋅與和稀硫酸溶液

拓展視野我國制堿工業(yè)的先驅(qū)---侯德榜1921年，他在哥倫比亞大學獲博士學位后，懷著工業(yè)救國的遠大抱負，回到祖國。

為了實現(xiàn)中國人自己制堿的夢想，侯德榜把全部身心都投入到研究和改進制堿工藝上，經(jīng)過5年艱苦的摸索，終于在1926年生產(chǎn)出合格的純堿。石筍和鐘乳石的形成溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。二氧化碳氣體溶于水生成碳酸，當這樣的溶液在地下石灰?guī)r層流過時，與石灰?guī)r的主要成份不溶于水的碳酸鈣發(fā)生化學反應(yīng)，生成溶于水的碳酸氫鈣，其反應(yīng)式為H2O+CO2+CaCO3＝Ca(HCO3)2

當溶有大量碳酸氫鈣的水溶液流到某一空敞的地方或受溫度影響，碳酸氫鈣分解，其反應(yīng)式為Ca(