高考化學 課時提能演練(二十三) 8.2 水的電離和溶液的酸堿性 新人教版

（45分鐘100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列有關實驗操作中合理的是()A.用托盤天平稱取11.70g食鹽B.用量筒量取12.36mL鹽酸C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L的H2SO4溶液D.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較2.實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是()A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次3.(2012·福州模擬)以甲基橙為指示劑，用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是()A.c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B.c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C.c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D.c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)4.313K時，水的Kw＝3.0×10－14，則在313K時，c(H＋)＝10－7mol/L的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷5.(2012·池州模擬)現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如表)，下列有關敘述中正確的是()①②③④溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A.在③、④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③的pH減小，④的pH不變B.溫度上升10℃，四種溶液的pH均不變(不考慮揮發(fā)與分解)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為①>②>④>③D.將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)6.(2012·合肥模擬)常溫下將c1mol/LV1mL的氨水滴加到c2mol/LV2mL的鹽酸中，下列結論正確的是()A.若混合溶液的pH＝7，則c1V1>c2V2B.若V1＝V2，c1＝c2，則混合液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C.若混合溶液的pH＝7，則混合液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)D.若V1＝V2，且混合溶液的pH<7，則一定有c1<c27.(2011·天津高考)下列說法正確的是()A.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2―,3)＋2I―＋4H＋C.加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(―,2)、NOeq\o\al(－,3)D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性8.(易錯題)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的鹽酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是()A.水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④B.將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②＜③C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②9.(2012·安徽師大附中模擬)常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是()A.滴定鹽酸的曲線是圖2B.達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)C.達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D.當0mL<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)10.(2011·四川高考)25℃時，在等體積的①pH＝0的硫酸溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(預測題)已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中五點Kw間的關系是________。(2)若從A點到D點，可采用的措施是。a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NH4Cl(3)E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。12.(12分)(探究題)已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為。a.大于7b.等于7c.小于7(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為mol/L。(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為__________________________________________________。13.(16分)某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數請回答：(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_______________________________________________________________。(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)樯野敕昼妰炔蛔兩?3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL。(4)根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為mol/L。滴定次數待測液體積(mL)標準NaOH溶液讀數記錄(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10答案解析1.【解析】選C。A項中托盤天平讀數只能精確到0.1g，B項中量筒讀數只能精確到0.1mL；D項中測定溶液pH時，不能用蒸餾水潤濕pH試紙。2.【解析】選C。A項，所用的鹽酸的實際用量大于理論用量，故導致測定結果偏高；B項，這種操作會導致鹽酸讀數偏大，測出NaOH溶液濃度也偏高；C項，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會恢復黃色，應在振蕩后半分鐘內顏色保持不變才能認為已達到滴定終點，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測出的NaOH溶液濃度偏低；D項，用NaOH溶液潤洗，直接導致鹽酸的用量偏大，故測定NaOH濃度偏高。3.【解題指南】解答本題時要注意兩點：(1)明確指示劑的變色范圍；(2)根據指示劑的變色范圍判斷滴定過程中溶液酸堿性的變化?！窘馕觥窟xC。甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，達到滴定終點時溶液顯酸性，而原氨水顯堿性，所以滴定過程中溶液酸堿性的變化為堿性→中性→酸性，A、B、D都有可能出現(xiàn)。C項，不符合電荷守恒原理。4.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)判斷溶液的酸堿性最根本的依據是溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大??；(2)根據水在一定溫度下的Kw可以通過計算確定溶液呈中性時的c(H＋)?！窘馕觥窟xC。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得：c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝3.0×10－14/10－7mol/L＝3.0×10－7mol/L，故c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性。5.【解析】選C。③中加入醋酸銨晶體后，CH3COO－抑制CH3COOH的電離，使H＋濃度減小，④中加入醋酸銨晶體后，CH3COO－結合H＋生成CH3COOH，使H＋濃度減小，二者pH都變大，A錯，酸、堿溶液中，水的電離程度很小，當升高溫度時，水的電離增大可以忽略，故②、④pH幾乎不變，但弱電解質隨溫度的升高，電離程度增大，所以①中pH增大，③中pH減小，B錯；加水稀釋10倍時，②的pH變?yōu)?0，④的pH變?yōu)?，弱電解質稀釋后，電離程度增大，所以①中11>pH>10，③中3<pH<4，C項正確；因氨水濃度大于鹽酸，故兩者等體積混合后，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，D項錯。6.【解析】選A。A項，若混合溶液的pH＝7，則氨水稍過量，c1V1>c2V2；B項，若V1＝V2，c1＝c2，則氨水與鹽酸恰好完全反應，混合液中溶質為NH4Cl，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))；C項，若混合溶液的pH＝7，由電荷守恒知，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)；D項，混合溶液的pH<7，溶質可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1＝c2或c1<c2。7.【解析】選C。A項，水的離子積Kw僅是溫度的函數，溫度越高，Kw越大，與溶液中的溶質無關，A錯誤；B項，I2具有較強氧化性，能將SO2氧化，正確的離子方程式是SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－，B錯誤；C項，加入鋁粉能產生氫氣的溶液可能是強堿性溶液，也可能是酸性溶液，若是強堿性溶液，Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存，正確；D項，100℃時，Kw＝1.0×10－12，pH＝2的鹽酸c(H＋)＝0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液c(OH－)＝1mol/L，若等體積混合溶液顯堿性，D錯誤。8.【解析】選A。B項，由于氨水的濃度遠遠大于鹽酸，故消耗其體積要小于鹽酸，B錯誤；C項，產生氫氣最多的是①，C錯誤；向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，D錯誤。9.【解析】選B。0.1000mol/L的醋酸的pH>1，故圖2是滴定醋酸的曲線，A錯；在B、D狀態(tài)時，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正確；B點是NaOH和鹽酸恰好完全反應，而NaOH、CH3COOH完全反應時，溶液pH>7，故E點時有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反應，此時n(HCl)＝n(CH3COOH)，C項錯；當V(NaOH)接近20.00mL時，CH3COOH幾乎完全反應，溶液可能顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，故D項錯?！痉椒记伞坑脧妷A滴定強酸或弱酸的圖像分析技巧分析用強堿滴定強酸或弱酸，pH變化的圖像時要注意三點：(1)pH的起點：相同濃度的強酸和弱酸，pH強<pH弱。(2)曲線的變化趨勢：滴定過程中，強酸的pH變化快，弱酸的pH變化慢。(3)滴定終點：強酸的滴定終點pH＝7，弱酸的滴定終點pH>7(以酚酞為指示劑)。10.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)25℃時，無論是純水還是酸、堿、鹽溶液中，Kw＝1×10－14(2)酸、堿會抑制水的電離，易水解的鹽會促進水的電離。【解析】選A。①pH＝0的硫酸溶液，溶液中c(H＋)＝1mol/L，根據Kw＝10－14，可求溶液中c(OH－)＝1×10－14mol/L，故由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－14mol/L；②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－1mol/L，根據Kw＝10－14，可求溶液中c(H＋)＝1×10－13mol/L，故c(H＋)水＝1×10－13mol/L；③pH＝10的Na2S溶液，溶液中c(H＋)＝1×10－10mol/L，根據Kw＝10－14，可求溶液中c(OH－)＝1×10－4mol/L，溶液中OH－完全來自于水的電離，故由水電離出的c(OH－)和c(H＋)都是1×10－4mol/L；④pH＝5的NH4NO3溶液中c(H＋)＝1×10－5mol/L，溶液中H＋完全來自于水的電離，故由水電離出的H＋是1×10－5mol/L；綜上所述：①中c(H＋)水＝1×10－14mol/L，②中c(H＋)水＝1×10－13mol/L，③中c(H＋)水＝1×10－4mol/L，④中c(H＋)水＝1×10－5mol/L，求比值可得1∶10∶1010∶109，即A項正確。11.【解析】(1)Kw只與溫度有關，溫度升高促進水的電離，Kw增大，