鐵和鐵的重要化合物復(fù)習(xí)

高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)鐵和鐵的重要化合物HCl藥片F(xiàn)e2+①O2（振蕩）②KSCN溶液HCl藥片F(xiàn)e2+①KSCN溶液②

O2（振蕩）主體內(nèi)容問題一問題二Fe2+Fe3+O2Fe3+Fe2+維生素C維生素C對比實驗Fe2+

Fe3+升高氧化反應(yīng)氧化劑降低還原反應(yīng)還原劑久置補(bǔ)鐵產(chǎn)品Fe2+為何補(bǔ)鐵是補(bǔ)Fe2+而非Fe3+

？原因：含有Fe2+的血紅蛋白具有攜氧功能原因【血紅蛋白分子】藥片外觀【性狀】本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后呈暗黃色說明書思考：補(bǔ)鐵藥片外層的薄膜衣有何作用？建議與維生素C同時服用說明書思考：為什么要與維生素C同時服用？四川省宜賓市城區(qū)的南門大橋鋼鐵生銹造成大橋斷裂！斷裂鐵銹斑斑Fe+O2+H2OFe2O3·XH2OFe2O3+COFe+CO2地殼中元素含量示意圖隕石：游離態(tài)的鐵含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）鐵及其化合物的分類元素化合價0+2+3氧化物氫氧化物鹽FeO黑色Fe2O3紅棕色Fe(OH)3紅褐色FeCl2淺綠FeSO4…FeCl3棕黃Fe2(SO4)3…Fe(OH)2白色單質(zhì)Fe交流·研討一、鐵的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)1、你能說出鐵元素在周期表中的位置嗎？

26Fe鐵第四周期第VIII族金屬中含量第二，應(yīng)用最廣泛一、鐵的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)1、你能說出鐵元素在周期表中的位置嗎？

Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是過渡元素的代表。

一、鐵的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)1、你能說出鐵元素在周期表中的位置嗎？

Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是過渡元素的代表。

2、從Fe元素在周期表中的位置分析，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？3、根據(jù)Fe的原子結(jié)構(gòu)特點分析，F(xiàn)e單質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？

結(jié)構(gòu)特點性質(zhì)

①最外層僅有2個電子

②次外層不飽和（與主族元素的最大區(qū)別）過渡元素原子結(jié)構(gòu)特點-2e-（弱氧化劑）+2價（Fe2+）-3e-（強(qiáng)氧化劑）+3價（Fe3+）偏移6e-+6價(FeO42-)形成絡(luò)合物如：H+、Cu2+、Fe3+、S、I2……如：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4……羰基鐵用于汽油抗爆劑

[Fe(CO)5][Fe(SCN)6]3-[Fe(C6H6O)6]3-三、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：1234567891011121314151617182021FeSFeFeCl2FeSO4

FeOFe2O3FeCl3Fe(SCN)3Fe(OH)2Fe(OH)3

Fe3O41922分析

Fe反應(yīng)后形成的產(chǎn)物呈何價態(tài)，一般由下列因素來決定思考1：Fe為什么可表現(xiàn)為＋2或＋3價？由哪些因素決定其價態(tài)？(1)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱.強(qiáng)氧化劑

Fe3＋Fe2＋FeS、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等弱氧化劑

H2O(g)、O2Fe2＋

Fe3＋Cl2、Br2、熱濃H2SO4、HNO3等注意:鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，F(xiàn)e參與電極反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2＋，后與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2；因其不穩(wěn)定，又轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3失去部分水變成Fe2O3·nH2O.(2)反應(yīng)條件或反應(yīng)物之間的量

Fe＋HNO3(濃)

鈍化

Fe＋4HNO3(過量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑3Fe(過量)＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

常溫要注意Fe2+是Fe3+和過量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物?；?/p>

學(xué)

式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

名

稱

價

態(tài)

（穩(wěn)定性）顏色、狀態(tài)溶

解

性鐵的氧化物性質(zhì)比較氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵

+2

（不穩(wěn)定）

+3

（穩(wěn)定）+2、+3

（穩(wěn)定）黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體不溶于水不溶于水不溶于水化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系

白色沉淀紅褐色沉淀難溶于水難溶于水很不穩(wěn)定，易氧化穩(wěn)定Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

鐵的氫氧化物性質(zhì)比較Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化——“鐵三角”關(guān)系FeFe3＋Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Fe等還原FeO：C、CO、H2、Al

Fe2+：Al、Fe等還原Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I－等鐵硫化亞鐵氧化鐵氫氧化鐵氯氣4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3FeCl3+3H2O

=Fe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O鐵三角的應(yīng)用

加熱灼燒考點三：Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法

思考2：Fe3+有哪些方面的化學(xué)性質(zhì)？易水解、弱堿的陽離子、做氧化劑、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。1、將FeCl3配成FeCl3溶液時需注意些什么？為了抑制FeCl3水解，將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋至所需要的濃度。

1、將FeCl3配成FeCl3溶液時需注意些什么？2、將FeCl3溶液加熱得無水FeCl3固體時需注意些什么？為了抑制FeCl3水解,將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋至所需要的濃度。

要想得到無水FeCl3固體，需要抑制FeCl3水解，可以將FeCl3結(jié)晶水合物在干燥的HCl氣流中蒸干。

探討：Fe3+的水解有哪些用途？

3、如何配制Fe(OH)3膠體？

可以利用FeCl3的水解反應(yīng)，向溶液中加入氧化鎂、碳酸鎂等，消耗FeCl3水解產(chǎn)生的HCl，促進(jìn)FeCl3水解，生成MgCl2，這樣既不引入新的雜質(zhì)，又能將FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。

將1-2mL飽和FeCl3溶液滴入20mL沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐色為止。

4、如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3？

5、Fe3+的雙水解反應(yīng)(2)(3)啟迪歸納：本題考查鐵和氧化性酸、非氧化性酸反應(yīng)的差異，同時也考查隱蔽性HNO3的氧化性。

1、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）。

A.硫酸B.氯水

C.硝酸鋅D.氯化銅隨堂練習(xí)BC2.在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色()A.變黃 B.綠色更深

C.綠色更淺 D.無變化A回顧練習(xí):下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（mo1）的關(guān)系，其中正確的是長滴管

NaOH

溶液新制

FeSO4

溶液Fe2++2OH–=Fe(OH)2↓(白色)

(白色↓)灰綠色（紅褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

↓白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。三：氫氧化亞鐵的制備思考：1：實驗中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液？

2.為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部？防止FeSO4被空氣中的O2氧化而影響實驗效果。預(yù)防帶入空氣,氧化Fe(OH)2

，看不到白色沉淀。稀硫酸、鐵屑、煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸氧氣一輪復(fù)習(xí)書（P52例7)鐵屑、稀硫酸氫氧化鈉溶液檢驗試管II出口處排出的氫氣的純度，若氫氣純凈再夾緊止水夾試管I中反應(yīng)生成的氫氣充滿了整個體系，外界氧氣不易進(jìn)入。與KSCN與苯酚與銅片與淀粉KI試紙

淺綠色

棕黃色血紅色不顯紅色不顯紫色顯

紫色無明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變藍(lán)色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

直接觀色顯色反應(yīng)利用利用沉淀顏色與OH-作用氧化性利用的Fe3+還原性利用的Fe2+與KMnO4溶液紫色褪去溶液紫色不褪四、Fe3+、Fe2+的檢驗四.Fe2+和Fe3+的檢驗方法Fe3+的檢驗方法一：向溶液中加入

溶液，若顯

色，則含有Fe3+方法二：向溶液中加入

溶液，若生成

1

沉淀，則含有Fe3+Fe2+的檢驗方法一：向溶液中加入

溶液，無變化，再加幾滴

，若變

色，則含有Fe2+方法二：向溶液中加入

溶液，若生成

沉淀，很快變成

色，最后變成

色，則含有Fe2+KSCN紅NaOH紅褐色KSCN氯水紅NaOH白色灰綠紅褐Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化——“鐵三角”關(guān)系FeFe3＋Fe2+弱氧化劑S、I2、H+、Cu2+、Fe3+Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等還原FeO：C、CO、H2、AlFe2+：Al、Zn等還原強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I－、S2-等

1、在熱的濃硝酸中加入銅粉和過量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是

A、Fe2+B、Fe3+

C、Fe2+、Fe3+D、Fe3+、Cu2+2．把金屬鐵、銅置于FeCl3溶液中充分反應(yīng)后，下列情況不能成立的A．鐵、銅都剩余，溶液中有Fe2+

B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+，一定有Fe2+和Cu2+C．鐵剩余，銅不剩余，溶液中一定有Fe2+

D．鐵不剩余，銅剩余，溶液中一定有Fe2+

4、將單質(zhì)鐵、銅與氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液一起放置于同一容器中，根據(jù)下述不同情況填寫金屬或者金屬離子符號。(1)充分反應(yīng)后，若鐵有剩余，則容器里不可能有__________；(2)充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有Fe3+大量剩余，則還有______，一定沒有___；(3)充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有Cu2+剩余和相當(dāng)量的Cu，則容器里不可能有____。

3．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．2：3B．3：2

C．1：2D．1：15.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉并微熱攪拌，再加入鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+6.某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能能大量共存的是

A．Fe2

+

、NH4+、

Cl-

、NO3-

B．Fe3

+

、Na+、Cl-、HCO3-C．Fe3

+、NH4+、I-、SO42-

D．K+、Na+、Cl-、SO42-1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）

A.Fe(OH)3B.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4D2、在空氣中，不因氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）

A、Fe(OH)2B、Na2O2

C、NaOHD、H2O2C3、久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是（）A.濃HNO3B.氯化亞鐵溶液

C.溴苯D.溴化銀4.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是

A.滴入KSCN溶液

B.通入氯氣（）

C.加入銅粉

D.加入鐵粉

BD5、硫酸亞鐵在空氣中易被氧氣成硫酸鐵，實驗室保存硫酸亞鐵溶液時，為防止溶液中混入其它雜質(zhì)，可在溶液中加入下列物質(zhì)中的(

)

A．NaOH

B．稀HCl

C．鐵粉D．鋁粉闖關(guān)訓(xùn)練6、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

B．蘋果汁中含有Cu2+

C．蘋果汁含有OH-D．蘋果汁含有Na+CA闖關(guān)訓(xùn)練7．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（）

A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵

C．

食鹽D．

生石灰8．鐵片放人下列溶液中，反應(yīng)時無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（）A．稀H2SO4B．濃鹽酸C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液BD闖關(guān)訓(xùn)練10．把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是（）Ａ．H＋

B.Cu2＋

C．Fe3＋

D.Fe2＋9、要鑒定某溶液中所含的一種陽離子為Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（）A．加人NaOH溶液B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液D．加入鋅片BDBC

11．將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（）

A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡產(chǎn)生 D．無變化12．某運(yùn)輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的部位是（）A．水面上的船頭部分

B．水面附近的船體部分

C．水面下的船底部分

D．各部分都一樣速度生銹B4.(8