人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)（市一等獎(jiǎng)）

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)問題情景

黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？

2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？討論鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：CuFeAlMg化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象空氣中2Mg+O2==2MgO發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體點(diǎn)燃氧氣中4Al+3O2==2Al2O3劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體點(diǎn)燃氧氣中3Fe+2O2==Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點(diǎn)燃紫紅色的銅變成黑色的固體

2Cu+O2==2CuO加熱

鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

2、你知道金屬可以和氧氣反應(yīng)的條件嗎？鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。一.金屬與氧氣的反應(yīng)討論結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條

件不同。2.與氧氣反應(yīng)條件的不同，說明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同。1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？

思考？

鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁

（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

練習(xí)

1.出土的文物中，金器保存很好，銅器表面有銹跡，而鐵器表面銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的活潑性順序由強(qiáng)到弱為（）A金、銅、鐵B鐵、金、銅C銅、鐵、金D鐵，銅，金D

2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（

）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？討論

二.金屬與酸的反應(yīng)

考考你的觀察力

你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片。然后，分別向其中加入一些稀硫酸?；顒?dòng)與探究：A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片。然后，分別向其中加入一些鹽酸。金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅

放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。

放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。

放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。溶液變成淺綠色無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH

化合反應(yīng)

特點(diǎn):

分解反應(yīng)

特點(diǎn):

多變一。一變多。讓我們來回憶：?jiǎn)钨|(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度

分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反

應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

CO+CuO===Cu+CO2△高溫△X金屬的化學(xué)性質(zhì)：一、金屬與氧氣反應(yīng)活動(dòng)性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）二、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）置換反應(yīng)特點(diǎn)：A+BC==B+AC

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：思考題：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間