2024屆福建省廈門(mén)市思明區(qū)湖濱中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆福建省廈門(mén)市思明區(qū)湖濱中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-12、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH3、適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A．乙酸和乙醇 B．水和氯化鈉 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘4、在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（）A．長(zhǎng)導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用B．用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C．Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸D．導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸5、在自來(lái)水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來(lái)水，并放入幾粒沸石B．將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶自來(lái)水中C．冷水從冷凝器上口入、下口出D．收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始蒸餾出的部分6、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．CuSO4溶液 B．硫酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體7、研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P﹣PP﹣OO=OP=O鍵能/kJ·mol﹣1197X499434已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，則下表中X為A．410 B．335 C．360 D．1888、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，己知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。以下說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物9、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥10、以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-111、下列說(shuō)法正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進(jìn)行冶煉③電解法精煉銅時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過(guò)程中，銅芯應(yīng)做陽(yáng)極⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②④B．①②③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥12、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B％的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應(yīng)B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應(yīng)C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應(yīng)D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應(yīng)13、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)，形成6molN—H鍵D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍14、下列說(shuō)法中，不正確的是A．用蒸餾法能從海水中提取淡水B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂C．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2D．煤的氣化主要反應(yīng)是15、以下烴中，一氯代物只有一種的是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)416、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ217、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I218、近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車(chē)使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺19、下列敘述正確的是：A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)的氧化性20、下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是A．銅片是負(fù)極B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原21、在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)消耗nmolDA．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③22、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是A．已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB．、101kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí).其分別燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的和C．含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)D．已知，，則二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①?gòu)氖椭蝎@得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是________、________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________，②________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。24、（12分）現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過(guò)_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；25、（12分）為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時(shí)聞到刺激性氣味，試管壁摸起來(lái)發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫(xiě)出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑶興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示的裝置檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。26、（10分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．冷凝管步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是：________。A．固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強(qiáng)氧化劑C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時(shí)，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O（3）為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在?？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗(yàn)加碘鹽，下列說(shuō)法正確的是___。A．碘易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗(yàn)加碘鹽原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．向某無(wú)色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說(shuō)明原溶液中有I-27、（12分）某化學(xué)小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作'...!實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語(yǔ)言敘述）。（4）實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?8、（14分）現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見(jiàn)的助燃劑Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是__________。（2）畫(huà)出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（3）寫(xiě)出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。29、（10分）向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：（1）密閉容器的體積是____________L；（2）若t1=15，則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=________________；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________；（4）t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，第7s時(shí)v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；（5）B的起始物質(zhì)的量是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B.合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應(yīng)時(shí)放熱大于38.6kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)，除產(chǎn)生2molH2O外，還形成BaSO4沉淀，會(huì)放出熱量，所以反應(yīng)放出熱量大于114.6kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，故H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、D【解題分析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【題目詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。3、C【解題分析】試題分析：分液漏斗是用來(lái)分離互不相溶的液體，乙酸和乙醇會(huì)互溶，A錯(cuò)；氯化鈉能溶解在水中，B錯(cuò)；水和花生油互不相溶，C對(duì)；碘能溶解在四氯化碳中，D錯(cuò)。考點(diǎn)：物質(zhì)分離的方法。4、B【解題分析】分析：A．乙酸乙酯的制取中，長(zhǎng)導(dǎo)管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用；B．乙酸乙酯不溶于水；C．飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；D．導(dǎo)管的末端不能插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解：A．由于有機(jī)物易揮發(fā)，則裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；B．乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯(cuò)誤；C．吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；D．由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管不能插入液面以下，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。5、D【解題分析】

A．蒸餾燒瓶中不可盛滿自來(lái)水，故A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；C．冷凝器中冷卻水的流向應(yīng)為下口進(jìn)水，上口出水，故C錯(cuò)誤；D．儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會(huì)存在于開(kāi)始蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分，故D正確；故選D。6、D【解題分析】

丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】膠體粒子的微粒直徑在1~100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A、C是溶液，B中的硫酸是普通小分子，D是膠體，故選D。7、C【解題分析】白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×x+4mol×434kJ/mol-（6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol）=2378.0kJ，解得x=360kJ/mol，點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，另外注意反應(yīng)熱的計(jì)算，特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類(lèi)型和數(shù)目，難度不大。8、A【解題分析】A項(xiàng)，根據(jù)該同學(xué)設(shè)計(jì)的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B項(xiàng)，白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的是H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，通過(guò)該同學(xué)設(shè)計(jì)的元素周期表推出X、Y、Z的原子序數(shù)，從而確定所代表的元素種類(lèi)，變的是元素周期表的表現(xiàn)形式，不變的是元素周期律。9、B【解題分析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問(wèn)題?！绢}目詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。10、A【解題分析】

按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【題目詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng)，υ(A)=υ（B）3=0.63mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)=υ（C）2=0.42mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，答案選A。11、A【解題分析】分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)原電池和電解池的原理進(jìn)行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時(shí)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故正確；③電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過(guò)程中，銅芯應(yīng)做陰極，銀做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極極相連，不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，溶液含有鍍層金屬陽(yáng)離子。在精煉銅裝置中，陽(yáng)極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應(yīng)，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽(yáng)極泥沉降下來(lái)。陰極為純銅，可以通過(guò)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算析出的銅的質(zhì)量，不能計(jì)算陽(yáng)極溶解的質(zhì)量。12、B【解題分析】

由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P1＜P2，增大壓強(qiáng)B的含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n＜p，故選B。13、A【解題分析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】A.N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的量不變，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)可能為1：3：2，也可能不是，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.斷裂1molN≡N鍵和形成6molN—H鍵都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2與H2的物質(zhì)的量之和可能是NH3的物質(zhì)的量的2倍，也可能不是2倍，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。14、B【解題分析】試題分析：用蒸餾法能從海水中提取淡水，A正確；鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B不正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能被溴離子氧化生成單質(zhì)溴，C正確；煤氣的主要成分是氫氣和CO，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查海水淡化、鎂的冶煉、海水中溴的提取、煤氣的生成等點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。15、D【解題分析】分析：烴的一氯代物只有一種，說(shuō)明分子中含有一類(lèi)氫原子，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷。詳解：A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3類(lèi)氫原子，一氯代物有3種，A錯(cuò)誤；B.CH3CH2CH3分子中含有2類(lèi)氫原子，一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2類(lèi)氫原子，一氯代物有2種，C錯(cuò)誤；D.C(CH3)4分子中含有1類(lèi)氫原子，一氯代物有1種，D正確；答案選D。16、C【解題分析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價(jià)化合物CS2，D正確；答案選C。點(diǎn)睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點(diǎn)，推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。17、D【解題分析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。18、C【解題分析】試題分析：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是-種慢性中毒的元素，因?yàn)樗苤脫Q骨中的鈣，儲(chǔ)存在骨中而不顯任何壞影響，人不會(huì)注意到它，一旦它開(kāi)始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深了。鉛中毒會(huì)導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒．現(xiàn)在的食品和日常生活用品對(duì)含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對(duì)不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無(wú)鉛油漆．人們?cè)谏钪斜M量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來(lái)自于汽油添加劑--四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo)號(hào)，但也污染了環(huán)境。所以，為了避免鉛污染大氣，我國(guó)許多城市禁止汽車(chē)使用含鉛汽油?？键c(diǎn)：防治大氣污染，治理空氣質(zhì)量。19、A【解題分析】

A.化合態(tài)元素形成單質(zhì)，元素化合價(jià)即可能降低也可能升高，物質(zhì)可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故A正確；B.氧化性強(qiáng)弱與得電子能力有關(guān)，與得電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.中間價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，即具有氧化性也具有還原性，如亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D.元素表現(xiàn)氧化性主要是看得電子能力，最高價(jià)只能有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如NaCl中的鈉元素，故D錯(cuò)誤。故選A。20、D【解題分析】

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A、銅片是正極，A錯(cuò)誤；B、鋅失去電子，鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C、電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，C錯(cuò)誤；D、氫離子在銅片表面被還原，D正確；答案選D。21、C【解題分析】

①反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變，不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②混合氣體的總質(zhì)量在變，體積不變，所以密度在變，故混合氣體的密度不變能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②正確；③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，③正確；④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1，不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolA是逆反應(yīng)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC是正反應(yīng)，同時(shí)消耗nmolD是逆反應(yīng)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選C。22、D【解題分析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.、101kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí).其分別燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的和SO2，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小，則△H1＜△H2，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。24、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解題分析】

由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！绢}目詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動(dòng)順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應(yīng)③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。25、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解題分析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說(shuō)明有氣體生成，同時(shí)聞到刺激性氣味，說(shuō)明碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，試管壁摸起來(lái)發(fā)燙說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是一個(gè)放熱過(guò)程?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏f(shuō)明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以應(yīng)先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。①X試劑的目的是利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體的生成，則X可以為品紅溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y試劑為澄清石灰水，目的是檢驗(yàn)二氧化碳的生成，故答案為：品紅（或酸性KMnO4溶液）；氫氧化鈣或[Ca(OH)2]；②裝置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，故答案為：除去SO2。【題目點(diǎn)撥】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)二氧化碳前必須除去混合氣體中的二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。26、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油含烯烴，會(huì)和I2

反應(yīng)ACD【解題分析】(1)步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會(huì)和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烴，會(huì)和I2反應(yīng)；(2)A、固體溴化碘屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大，熔沸點(diǎn)不高，故A錯(cuò)誤；B．IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑，故B正確；C．IBr與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由與水的反應(yīng)可知，跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO和水，故D正確；故答案為AC；(3)A.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，錯(cuò)誤；B.碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，錯(cuò)誤；C.KIO3溶液中沒(méi)有碘單質(zhì)，加入幾滴淀粉溶液，溶液不會(huì)變藍(lán)色，錯(cuò)誤；D.下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明生成碘，則原溶液中含有I-，正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點(diǎn)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)原理及裝置等知識(shí)點(diǎn)為解答的關(guān)鍵。27、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2