人教版初中化學九年級下冊 結束語 全國公開課一等獎

結束語

農(nóng)業(yè)上，通常用熟石灰改良酸性土壤，這是利用熟石灰的什么性質？

常見的酸和堿復習第十單元淮南謝區(qū)二中方桂云【教學目標】1.知道常見酸和堿的物理性質和用途。2.掌握常見酸和堿的化學性質，認識酸堿的腐蝕性,及其應用。3.了解酸堿指示劑和pH試紙,檢驗溶液的酸堿度的方法及應用。【練一練】

1.小明同學發(fā)現(xiàn)桌上有兩瓶沒有標簽的無色溶液，回想起應該是稀硫酸和石灰水，他想給這兩瓶溶液貼上標簽，請你幫助他，用什么試劑，什么方法可將兩瓶溶液區(qū)別開？（學生討論與交流）方法1：

方法2：

方法3：

方法4：

方法5:

方法6:

等試用化學方程式表示酸和堿的化學性質？【知識網(wǎng)絡】

常見的酸和堿酸定義：由

和酸根離子構成的化合物。物理性質濃鹽酸：無色、液體、易揮發(fā)，可溶于水濃硫酸：無色、油狀液體、有吸水性，可溶于水并放出大量熱量化學性質（歸納5點)酸+紫色石蕊

,酸+無色酚酞不變色變紅酸+活潑金屬鹽+H2酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水（中和反應）酸+鹽新鹽+新酸用途：鹽酸：是化工產(chǎn)品，除銹，制藥物、胃酸幫助人消化等硫酸：用作干燥劑，用于化工原料、金屬除銹、制化肥、農(nóng)藥、火藥、精煉石油等。H+定義：由

和金屬離子構成的化合物。NaOH：俗名？白色固體，易溶于水并放出大量熱，易潮解，有吸水性；Ca(OH)2：俗名？白色粉末，微溶于水；物理性質堿溶液+紫色石蕊變藍，堿溶液+無色酚酞堿+非金屬氧化物鹽+水堿+酸鹽+水堿溶液+鹽溶液新鹽+新堿堿化學性質（歸納4點）變紅【知識網(wǎng)絡】用途NaOH：可作干燥劑，化工原料，應用于造紙，肥皂，紡織Ca(OH)2：用于建筑材料，改良土壤的酸性、配制農(nóng)藥等。（中和反應）OH-中和反應定義：酸+堿農(nóng)業(yè)上：應用工業(yè)上：醫(yī)療上：溶液酸堿度的表示法pH酸性溶液：pH

7，pH越小，酸性越中性溶液：pH

7堿性溶液：pH

7，pH越大，堿性越強強【知識網(wǎng)絡】PH范圍？

〈=〉鹽+水實質(H++OH-H2O)改良土壤的酸堿性處理廢氣、廢液中和過量胃酸，緩解胃痛1.濃硫酸有很強的腐蝕性(化學性質)它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（含碳、氫、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭,使用時必須十分小心！若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，該怎么處理？故應先用抹布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液?！局?、難點解析】3.氫氧化鈉有很強的腐蝕性（化學性質）使用時要注意安全！2.濃硫酸的稀釋方法在濃硫酸稀釋時，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，

并不斷攪拌。注意：切不可將水倒進濃硫酸里！(為什么？）濃硫酸水鑒定離子

所用試劑

現(xiàn)象

H+酸性溶解①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬(Zn)④碳酸鹽(Na2CO3)①變紅②pH〈7③產(chǎn)生氣泡④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

OH-堿性溶解①紫色石蕊試液②無色酚酞試液③pH試紙④CuS04①變藍②變紅③pH〉7④產(chǎn)生藍色沉淀4.酸和堿的鑒別方法（歸納如下）5.無明顯現(xiàn)象的化學反應例如：2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O如何檢驗反應物酸和堿已恰好完全中和，或反應物有剩余？玻璃棒稀硫酸氫氧化鈉溶液實驗

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論方法一取少量反應后的溶液置于試管中，向其中加入紫色石蕊試液(或用pH試紙檢測)

不變色（或PH=7）恰好中和方法二取少量反應后的溶液置于試管中，向其中加入鋅粒或Na2CO3

有氣泡

產(chǎn)生硫酸有剩余6.用pH試紙測定溶液的pH的方法將pH試紙放在

上，用

取待測液滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得知被測液的酸堿性強弱，即PH。注意：①不能直接將pH試紙浸入待測溶液中；

②不能將pH試紙濕潤。玻璃片玻璃棒蘸【例題解析】例題1.

下列各物質中，不能與稀H2SO4反應生成鹽和水的是（）

A

.NaOH B.CuO

C.Cu(OH)2B.CO2

例題2.生活離不開化學。下表是一些食物的pH，胃酸過多的人適宜多食用哪一種（

）A.玉米粥

B.番茄

C.葡萄

D牛奶

DA【例題解析】例3.NaOH溶液放在空氣中易變質，

試說明原因，并設計兩個實驗方案，

鑒定NaOH溶液已經(jīng)變質。方案1、取少量NaOH溶液于試管中，加滴稀HCl，若有氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)變質。方案2、取少量NaOH溶液于試管中，加入CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則已經(jīng)變質。反應方程式如下：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;【例題解析】

例4硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處。

（1）它們水溶液的pH都

（填“＞、=、＜”）7

（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式：（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫

反應。（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有

的試劑瓶。＜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O中和(或復分解）濃鹽酸

【當堂訓練】1.圖示為某些物品對應的pH范圍，其中顯弱堿性的是（）A.小蘇打B.楊梅C.菠蘿D.粟子pH1714楊梅菠蘿粟子小蘇打D

2.指出下列物質中屬于堿的是()

A.Na2CO3B.KOHC.H2SO4D.CaO

B【當堂訓練】

3.“鹽酸同學”他想闖迷宮(如見下圖),請你幫他選擇行走路線(不發(fā)生化學反應)（

）

B【當堂訓練】

4.下列關于NaOH描述中錯誤的是（）

A.易溶于水，溶解時放出大量的熱B.對皮膚有強烈的腐蝕作用C.NaOH溶液能使石蕊溶液變紅

D.能去除油污，可作爐具清潔劑BC5.下列物質放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是()A.鋁B.鐵銹C.碳酸鈉D.石灰石【當堂訓練】6.物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（

）①X+酸→鹽+水

②X+非金屬氧化物→鹽+水A.Ca(OH)2B.CO2C.HClD.CaCO3AB7.在A+B→鹽+水的反應中，哪一組反應屬于中和反應的是（

）A.CO2和NaOHB.HCl和NaOHC.H2SO4和Fe2O3D.Ca(OH)2和K2CO3

課堂小結：回顧本節(jié)所復習的知識點和應用，談談你有什么收獲？課后作業(yè)：思考題：1，2，3，4，5?！舅伎碱}】1.下列物質中屬于酸的是（

）

A.P2O5B.NaHCO3C.H2CO3D.Ba(OH)2

2.在A+B→鹽+水的反應中，A和B不可能是（

）A.HCl和NaOHB.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl2CD【思考題】3.下列物質能使無色酚酞試液變紅的是（）A.NaCl

B.Ca(OH)2

C.H2CO3

D.CaCO3

B4.硫酸廠的污水中含有硫酸直接排放會導致河流水質酸化，加入下列物質不能解決問題的是（）A.NaOHB.Ca(OH)2C.