人教版初中化學(xué)九年級上冊 課題3　利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算“黃岡杯”一等獎(jiǎng)

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義復(fù)習(xí)回顧知識回顧1．在電解水反應(yīng)中：(1)反應(yīng)物是________，生成物是________，反應(yīng)條件是________；(2)反應(yīng)中H2O、H2、O2的個(gè)數(shù)比是

；(3)每___份質(zhì)量的H2O完全電解，生成____份質(zhì)量的H2和____份質(zhì)量的O2

2H2O2H2↑+O2↑

通電H2OH2和O2通電2：2:136432質(zhì)量比

4

：32

：36如果

2g？16g？18g72g？64g？8g

在該反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的

不變。質(zhì)量比2.每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：2H2+O22H2O點(diǎn)燃2×2：32：2×18恍然大悟

也就是說，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成

關(guān)系。因此，只要知道

反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出

未知物的質(zhì)量。

正比例一種其他

這種解題方法稱為“比例法”。

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單(純凈物)的計(jì)算。

2、通過有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。例1.加熱分解6.3g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？步驟:2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平3、標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量4、列比例式求解X=0.6g5、簡明地寫出答案答:可以得到0.6克氧氣【知識點(diǎn)】一、已知純凈物的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量?！?△KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑1、設(shè)未知量解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為X6.3g2×158x326.3g2×15832x=1.注意事項(xiàng)：⑴.設(shè)未知量時(shí)不能帶單位。⑵.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明。⑶.相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。⑷.計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。例題2.工業(yè)上，煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？步驟:1、設(shè)未知量解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X

。2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平3、標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和和已知量、未知量1004、列比例式求解X=10t5、簡明地寫出答案答:需要碳酸鈣的質(zhì)量是10t。書寫格式：565.6tx100x=565.6tCaCO3CaO+CO2高溫練一練：課本P1032.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)、三個(gè)關(guān)鍵和三個(gè)注意事項(xiàng)。三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。三個(gè)事項(xiàng)：①單位要統(tǒng)一；②用純量進(jìn)行計(jì)算（純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度）；③若是體積要換算成質(zhì)量（質(zhì)量=體積×密度）?！局R點(diǎn)】二、有關(guān)隱含量的化學(xué)方程式計(jì)算方法：通過分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知量。例5.將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問：（1）根據(jù)

定律，生成氧氣的質(zhì)量是

克？（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？解：⑴根據(jù)題意，可知生成氧氣的質(zhì)量為m(O2

)=30.6g-21.0g=9.6g96X9.6g------=-------X=24.5g

則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為m（MnO2）=30.6g-24.5g=6.1g答：略⑵設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO3====2KCl+3O2↑96X9.6gMnO2△課堂小結(jié)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算注意事項(xiàng)（1）化學(xué)方程式書寫要正確，否則會一錯(cuò)全錯(cuò)；（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算；

（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已