人教版初中化學九年級下冊 課題2　金屬的化學性質(zhì) 名師獲獎

課題2金屬的化學性質(zhì)

有些不法分子時常以黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進行欺詐活動.黃銅與黃金的外觀相似,我們可用什么方法來鑒別它們呢？

請你辯別真假你學過哪些金屬能與O2反應？鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。3Fe+2O2

＝Fe3O4點燃2Mg＋O2＝2MgO2Cu+O2

=2CuO△點燃Mg情景再現(xiàn)Fe金屬的化學性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應但反應的難易和劇烈程度不相同

鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵金在高溫時也不與氧氣反應“真金不怕火煉”說明什么？金戒指加熱

——無明顯現(xiàn)象因為金的化學性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品鋁在空氣中與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al+3O2=2Al2O3鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸現(xiàn)象(稀)鹽酸稀硫酸鎂鋅銅鐵反應劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色沒有明顯現(xiàn)象鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

實驗反應現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬與金屬化合物溶液鋁絲上附有紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變無色銅絲上附有銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色沒有明顯變化Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu（NO3）22Al+3CuSO4

=3Cu+Al2(SO4)3KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu1、金屬的化學性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應（2）大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀H2SO4反應（3）部分金屬能與金屬化合物（鹽）的溶液反應課堂小結(jié)（一）

有些不法分子時常以黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進行欺詐活動.黃銅與黃金的外觀相似,我們可用什么方法來鑒別它們呢？

請你辯別真假分析過程操作方法反應方程式“除雜”問題Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑銅粉中混有鐵粉，可以采用怎樣的方法除去？Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu不能被磁鐵吸引而Fe能被磁鐵吸引。用磁鐵吸引Cu不跟CuSO4溶液反應而Fe能跟CuSO4溶液反應Cu不能跟稀鹽酸、稀硫酸反應，而Fe能跟稀鹽酸稀硫酸反應。物理方法將Cu、Fe混合物放入到足量稀鹽酸或稀硫酸中，反應完畢后過濾、洗滌。將Cu、Fe混合物放入到足量CuSO4溶液中，反應完畢后過濾。問題一：在方法（二）的操作過程中，使用足量稀鹽酸或稀硫酸的目的是什么？

怎樣知道鐵粉被完全反應掉了？

問題二：兩種方法相比，哪種方法更好？為什么？為了將鐵粉全部反應掉。當固體表面再沒有氣泡冒出時，說明鐵粉被全部反應掉了。規(guī)律學習金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應用1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫（元素）3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外）能把位于后面的金屬從它們化合物（鹽）的溶液中置換出來。金屬活動性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀(5)鋁和硝酸銀溶液（6）鐵和稀鹽酸（7）銀和稀鹽酸（8）鋁和稀硫酸KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu難溶物學以致用1、廢舊計算機的某些零件含有鋅、鐵、銅、銀、鉑、金與足量稀鹽酸反應后，過濾，剩余的固體中不可能有：（）A、銅、銀B、鐵、鋅C、鉑、銅D、銀、金B(yǎng)練習2、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、熟石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？3、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4

C、FeCl3D、Al2(SO4)3因為Fe能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應B、CMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知三種金屬的活動性順序是()①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+H2SO4不發(fā)生反應

A.Z>X>Y

B.Z>Y>XC.X>Y>Z

D.X>Z>Y重難點突破：一、判斷金屬活動性強弱A證明鋅、銀、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質(zhì)的________.（1）Zn（2）Ag（3）Cu（4）CuSO4

溶液

（5）稀硫酸（6）AgNO3（7）ZnSO4

溶液

二、實驗探究金屬的活動性強弱方法選擇操作總結(jié)方法（一）方法（二）（1）（2）（4）將Zn、Ag分別浸入CuSO4

溶液中，Zn表面析出紅色的Cu，說明Zn>Cu;Ag表面無Cu析出，說明Cu>Ag。綜上所得可知Zn>Cu;>Ag兩金夾一鹽（3）（6）（7）將Cu分別浸入AgNO3溶液和ZnSO4

溶液中，Cu表面析出銀白色的Ag，說明Cu>Ag;Cu表面無Zn析出，說明Zn>Cu。綜上所得可Zn>Cu;>Ag兩鹽夾一金重難點突破：⑴甲同學根據(jù)銅片表面無變化，

的現(xiàn)象,判斷出三種金屬的活動性順序為Al>Fe>Cu.【直擊中考】為探究鋁,鐵,銅三種金屬的活動性順序,甲,乙,丙三位同學設(shè)計了如下實驗方案(金屬片已打磨),如圖所示:鋁片表面產(chǎn)生的氣泡比鐵片快銅、鐵、鋁鐵、銅、鋁⑵乙同學只用一支試管,取一次稀鹽酸也能證明.他在稀鹽酸中插入金屬的順序為:___

__或_____

___,寫出其中一個反應的化學方程式_________.⑶丙同學把一定量的鐵粉放入氯化銅和氯化鋁的混合溶液中,充分反應后過濾,向濾出的固體中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____

____.氯化鋁、氯化亞鐵判斷金屬活動性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度與反應的劇烈程度判斷；2.金屬與酸反應的劇烈程度；3.金屬能否與金屬鹽溶液反應。小結(jié)(二)1、將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（）

A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、AgBKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu重難點突破：三、反應后濾渣和濾液成分的判斷2、在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定有（

）A.Cu、Fe、Zn

B.Cu和FeC.Zn和Cu

D.Zn、Fe分析：1、判斷活動性：2、活潑金屬先置換出最不活潑的金屬：活動性Zn>Fe>Cu所以Zn先置換Cu;若置換完Cu后，Zn還有剩余，Zn再置換FeBKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。三、反應后濾渣和濾液成分的判斷3、向AgNO3溶液中加人一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生．

②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生．③濾渣中一定沒有Al，可能含有Ag，④濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3．以上說法中正確的是（）A．0個

B．l個

C．2個

D．3個KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu三、反應后濾渣和濾液成分的判斷A

練一練：某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應后過濾，①向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則濾渣中一定有

濾液中一定有

;一定沒有

。

②向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有

;可能有

；濾渣中一定有

。Fe、Cu、AgFe(NO3)2Fe(NO3)2