高中化學(xué)-氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

高中化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修模塊

第2章第4節(jié)（第二課時(shí)）氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)

教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、理解氫鍵的形成，以及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2、了解范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵的存在及關(guān)系，能區(qū)分范德華力、

化學(xué)鍵與氫鍵。

3、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋物質(zhì)物理性質(zhì)變化的原因。

重點(diǎn)：氫鍵的形成，以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

難點(diǎn)：氫鍵的形成。

【課前預(yù)習(xí)區(qū)】

序號(hào)學(xué)生任務(wù)設(shè)計(jì)意圖

閱讀教材內(nèi)容，預(yù)習(xí)氫鍵的形成，以自學(xué)氫鍵的相關(guān)知識(shí)，提

1

及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。高自學(xué)能力。

探查學(xué)生對(duì)水分子結(jié)構(gòu)的

根據(jù)所學(xué)的分子結(jié)構(gòu)知識(shí),運(yùn)用太空

2理解，為講解氫鍵的形成

泥制作水分子的空間結(jié)構(gòu)模型。

及特點(diǎn)做準(zhǔn)備。

復(fù)習(xí)生物學(xué)科中對(duì)于DNA雙螺旋結(jié)為跨學(xué)科進(jìn)行知識(shí)整合提

3

構(gòu)的描述，觀察DNA結(jié)構(gòu)模型。供實(shí)物模型。

【課堂互動(dòng)區(qū)】

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

引起興趣，聚焦

【導(dǎo)入】播放視頻觀看視頻，引發(fā)思考

水的存在

【溫故知新】

1.范德華力一般影響物質(zhì)的哪些性質(zhì)？

2.對(duì)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，分子間作用力的大小運(yùn)用范德華力知識(shí)，判

溫故知新

與什么因素有關(guān)？斷沸點(diǎn)高低

3.第IVA族的氫化物CH4>SiH4>GeH4、SnH4的

沸點(diǎn)呈怎樣的變化規(guī)律？第VIA族呢？

【質(zhì)疑】展示沸點(diǎn)曲線，指出反常。

:匚\

善。卜\\

二

-9nol?______?______?______?_

2345

Period

圖1部分氫化物的沸點(diǎn)對(duì)照數(shù)據(jù)曲線，發(fā)現(xiàn)問(wèn)引發(fā)知識(shí)沖突，

題，思索水反常的原因產(chǎn)生質(zhì)疑

[PPT展示】

?沸點(diǎn)反常:氧族元素的氫化物中，常溫常壓下HzS、

H2Se>%Te都是氣體，只有水以液態(tài)存在。按照

一般規(guī)律，水的沸點(diǎn)應(yīng)該低于H2s的沸點(diǎn)。

?反常膨脹：物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)，通常體積變

小，但水結(jié)冰后體積卻變大。充滿水的密閉容器，

結(jié)冰時(shí)甚至能將容器撐破。

?密度反常：物體都是熱脹冷縮，所以溫度升高時(shí)，

體積變大，密度變??；但水在0-4C之間是反常膨

脹，即熱縮冷脹，水從0上升到4℃的過(guò)程中，體

積變小，密度變大。

【探究活動(dòng)1]結(jié)合表中數(shù)據(jù)，分析下列問(wèn)題：分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。探究電負(fù)性和原

①為什么H20分子間能形成氫鍵，而CH&分子間難【小結(jié)1]子半徑在形成氫

形成氫鍵？氫鍵的形成條件：鍵時(shí)的作用

②為什么NH3分子間能形成氫鍵，而HC1分子間難

形成氫鍵？氫鍵的表示：X—H-Y

原子半徑原子半徑氫鍵的強(qiáng)弱：

元素電負(fù)性元素電負(fù)性

/pm/pm

F4.071C13.099

03.573S2.5102

N3.075P2.1106完成【學(xué)以致用】1.2

C2.577—

【質(zhì)疑】密度和體積反常與氫鍵有關(guān)嗎？【展示】用太空泥制作將水分子在結(jié)冰

的水分子模型再現(xiàn)氫時(shí)的氫鍵情況直

[Flash]水三態(tài)變化中的氫鍵情況鍵的方向性和飽和性。觀的呈現(xiàn)出來(lái)，

冰中氫鍵數(shù)目多，水中的氫鍵減少，水蒸氣中幾乎【小結(jié)2】對(duì)氫鍵的特征加

沒(méi)有氫鍵氫鍵的特征：深印象

有方向性、飽和性

【解釋】

水的密度反常和冰的

體積反常增大

【探究活動(dòng)2】分析數(shù)據(jù)，小組討論，探究分子內(nèi)氫鍵

鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸是同分異構(gòu)體。得出結(jié)論。與分子間氫鍵對(duì)

鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)為159℃,對(duì)羥基苯甲酸的【小結(jié)2】物質(zhì)性質(zhì)的影響

熔點(diǎn)為213℃?氫鍵的類型：

(1)分析鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，討分子間氫鍵、分子內(nèi)氫

論二者形成的氫鍵類型有何差別？鍵

(2)二者的分子間作用力大小氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影

關(guān)系如何，你是怎樣知道的？HH響：

(3)鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯f『山

分子間氫鍵加強(qiáng)分子

甲酸比較，分子間作用力發(fā)生較“總；

間作用力，沸點(diǎn)升高；

大改變的原因是什么？鄰*甲或裳附

分子內(nèi)氫鍵削弱分子

間作用力，沸點(diǎn)降低。

【質(zhì)疑】為什么說(shuō)沒(méi)有水就沒(méi)有生命？

【提升】與其說(shuō)沒(méi)有水就沒(méi)有生命，不如說(shuō)沒(méi)有氫展示DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模跨學(xué)科融合與運(yùn)

鍵就沒(méi)有生命更加貼切。舉例蛋白質(zhì)提供生命基礎(chǔ)，型，講解氫鍵的作用。用知識(shí)

DNA提供了遺傳信息，生命起源于原始海洋，等等。

完成課堂鞏固區(qū)練習(xí)。

【小結(jié)】氫鍵的形成、作用能大小、特點(diǎn)、對(duì)物質(zhì)

課余時(shí)間探究巴氏消測(cè)查課堂達(dá)成度

性質(zhì)的影響

毒法的原理。

【學(xué)以致用】

1.氨水溶液中可能存在哪些形式的氫鍵?

結(jié)合NH?H2O==NH4++OH一電離過(guò)程，說(shuō)明實(shí)際存在的氫鍵是

哪一種？

2.下列幾種氫鍵由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛（填序號(hào)）

a.O—H--Ob.N—H-Nc.F—H-Fd.O—H-

N

3.填空，并指出氫鍵類型。

OH

①Q(mào)-CHO的沸點(diǎn)比“YIXCHC的沸點(diǎn)o

②有機(jī)物中小分子的醇和竣酸溶于水。

OHOH

③有機(jī)物A和BC用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離，首

先被蒸出的是______ONH2

【課堂鞏固區(qū)】

1.判斷下列說(shuō)法正誤：

①水分子間存在氫鍵，所以水是非常穩(wěn)定的化合物。（）

②氫鍵具有方向性和飽和性，是一種比范德華力更強(qiáng)的化學(xué)鍵。（）

③DNA的雙螺旋空間結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性決定的。（）

④可燃冰（CH4-8H2O）中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵。（）

2.H2O中的①O—H鍵、②分子間范德華力和③氫鍵從強(qiáng)到弱依次為

3.結(jié)合圖2分析以下問(wèn)題：

①水分子中中心原子的雜化方式為

②冰融化、水氣化、水受熱分解，依次破壞了

圖2冰的結(jié)構(gòu)

③與每個(gè)水分子緊鄰的水分子有個(gè)

【拓展探究】巴氏消毒法一般在60?82℃,對(duì)食品進(jìn)行加熱處理，

達(dá)到殺死微生物的目的，是一種既能達(dá)到消毒目的又不損害食品品質(zhì)

的方法。

【學(xué)習(xí)效果評(píng)測(cè)及方法】

1.運(yùn)用課堂觀測(cè)法，收集課堂學(xué)生參與學(xué)習(xí)的活躍度。

2.通過(guò)課堂練習(xí)的正確率，反饋知識(shí)理解和掌握的情況。

關(guān)于學(xué)情的研究

青島十七中化學(xué)組趙噪

學(xué)習(xí)本節(jié)課知識(shí)之前，學(xué)生在《化學(xué)2（必修）》教材中初步認(rèn)

識(shí)了共價(jià)鍵和離子鍵的兩種強(qiáng)相互作用；在《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修

模塊的學(xué)習(xí)中，又從電負(fù)性、雜化理論等角度深入認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵和離子

鍵，同時(shí)補(bǔ)充了化學(xué)鍵中的金屬鍵，并在前一課時(shí)接觸到了分子間弱

相互作用中的范德華力。

這些已有知識(shí)對(duì)“氫鍵”概念的準(zhǔn)確學(xué)習(xí)和表達(dá)，既有幫助，也

有干擾。例如，氫鍵的方向性與飽和性容易與共價(jià)鍵混淆，氫鍵的名

稱容易讓學(xué)生在辨認(rèn)時(shí)只找含氫原子的物質(zhì)。教師在授課時(shí)要緊緊抓

住學(xué)生的這些已有認(rèn)識(shí)，提出新問(wèn)題，激發(fā)他們對(duì)已有概念的矛盾沖

突，進(jìn)而構(gòu)建新的概念體系。教學(xué)中，應(yīng)從學(xué)生熟知的生活現(xiàn)象和已

有認(rèn)知出發(fā)，引導(dǎo)他們學(xué)習(xí)和掌握氫鍵不同于化學(xué)鍵和范德華力的特

殊性。

為了本節(jié)課的順利進(jìn)行，可以根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，布置課前微

課預(yù)習(xí)；也可以組建組內(nèi)異質(zhì)、組間同質(zhì)的學(xué)習(xí)小組，共同完成預(yù)習(xí)

任務(wù)。

《氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)》效果分析

1.課堂練習(xí)正確率反饋表

類別題號(hào)測(cè)查知識(shí)點(diǎn)答對(duì)人數(shù)/正確率

1氫鍵的形成條件42100%

2氫鍵的強(qiáng)弱判斷3890.5%

學(xué)以致用

不同類型的氫鍵

33992.9%

對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

1綜合運(yùn)用3685.7%

課堂

2氫鍵的作用能范圍42100%

鞏固區(qū)

3綜合運(yùn)用4197.6%

關(guān)于教材內(nèi)容的研究

青島十七中化學(xué)組趙蝶

“氫鍵”是高中化學(xué)教材《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修模塊的第二章

第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的第二課時(shí)，不同版本的現(xiàn)行教材對(duì)

“氫鍵”知識(shí)的呈現(xiàn)順序和具體表述略有不同，但均與課標(biāo)要求一致,

難度較低。本節(jié)內(nèi)容結(jié)合前序課程，大大發(fā)展和深化了學(xué)生的已有概

念，將他們對(duì)微粒間相互作用的認(rèn)識(shí)提升到一個(gè)嶄新的高度。

分子間作用力是一種普遍存在于分子之間的作用力，作用能比化

學(xué)鍵的鍵能小1-2個(gè)數(shù)量級(jí)。教材在學(xué)生認(rèn)識(shí)了原子間強(qiáng)相互作用一

一化學(xué)鍵的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)的介紹了分子間作用力的特點(diǎn)和這種作用力

對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等性質(zhì)產(chǎn)生的主要影響，使學(xué)生對(duì)于微觀

粒子間的相互作用有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。關(guān)于氫鍵，教材從生活實(shí)

際出發(fā)，聯(lián)系學(xué)生熟悉的水的性質(zhì)和生物科學(xué)的有關(guān)知識(shí)，將微觀粒

子的結(jié)構(gòu)對(duì)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的決定作用清晰的展現(xiàn)出來(lái)。因此，水的

特殊性是氫鍵學(xué)習(xí)過(guò)程中的一個(gè)物質(zhì)載體，是學(xué)生進(jìn)行概念學(xué)習(xí)的一

個(gè)優(yōu)質(zhì)模型。

本節(jié)課與第一章中的電負(fù)性知識(shí)聯(lián)系密切，對(duì)于水形成的晶體冰

在第三章的分子晶體中還有涉及，因此，氫鍵的內(nèi)容承前啟后，是研

究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)經(jīng)常用到的概念，也是學(xué)生容易出錯(cuò)的概念之一。鑒于

微觀概念的教學(xué)既抽象又難懂，可以課堂借助動(dòng)畫(huà)模擬、圖片展示、

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證等手段，幫助學(xué)生形成和運(yùn)用概念，進(jìn)而了解氫鍵的存在對(duì)

物質(zhì)性質(zhì)的影響和對(duì)生物體生存的重要意義。

本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

1.使學(xué)生知道氫鍵的形成條件、類型、特點(diǎn)及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)（如

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度）的影響。

2.使學(xué)生了解分子間作用力，特別是氫鍵對(duì)于水的特殊性質(zhì)的影

響作用，了解氫鍵對(duì)于自然界存在和生命科學(xué)的重大意義。

教學(xué)重點(diǎn)是氫鍵的形成，以及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

教學(xué)難點(diǎn)是判斷氫鍵的形成，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)或分子結(jié)構(gòu)判斷氫鍵

的類型。

第二章第四節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)，共2課時(shí)，范德華力與

物質(zhì)性質(zhì)、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)各1課時(shí)，完成新授課。

注重概念生成，滲透學(xué)科融合

一一《氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)》觀評(píng)記錄

青島十七中化學(xué)組

磨課、聽(tīng)課也是互相學(xué)習(xí)的過(guò)程。近期，組內(nèi)圍繞趙嫌老師執(zhí)教

的《氫鍵》一課進(jìn)行了多輪聽(tīng)課、磨課、修改、錄制，這既是執(zhí)課教

師的不斷成長(zhǎng)，也是組內(nèi)共同學(xué)習(xí)進(jìn)步的契機(jī)。通過(guò)本節(jié)''一師一優(yōu)

課”的組織打磨，主要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行了突破：

一、設(shè)計(jì)認(rèn)知沖突，推動(dòng)課堂生成

沖突L依據(jù)前一節(jié)課范德華力知識(shí)，學(xué)生可以判斷第IVA族氫

化物沸點(diǎn)正常，但第VIA族乩0的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，形成認(rèn)知沖突，引

發(fā)學(xué)生思考，引出氫鍵的存在。由于氫鍵的存在，一定程度上增強(qiáng)了

分子間作用力，所以表現(xiàn)為沸點(diǎn)反常增高。

沖突2：學(xué)生根據(jù)氫鍵的強(qiáng)弱分析出HF中氫鍵強(qiáng)于H20中的氫

鍵，但水的沸點(diǎn)卻高于HF,說(shuō)明水的分子間作用力更強(qiáng)。學(xué)生在概

念學(xué)習(xí)中再次遇到認(rèn)知沖突，老師結(jié)合學(xué)生的水分子模型，引導(dǎo)得出

氫鍵的方向性和飽和性，解釋了水中因氫鍵數(shù)目多而導(dǎo)致沸點(diǎn)升高的

真實(shí)原因。

沖突3：學(xué)生認(rèn)識(shí)了氫鍵，但在分析鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲

酸的沸點(diǎn)時(shí)，再次出現(xiàn)認(rèn)知沖突，都能形成氫鍵，為什么鄰羥基苯甲

酸的沸點(diǎn)低，對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高？這一事實(shí)再次引起學(xué)生興趣,

探究問(wèn)題的原因，最終分析出氫鍵的類型不同，對(duì)分子間作用力的影

響不同。

二、注重思維探究，加深概念認(rèn)知

本節(jié)課在重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)中，安排了兩處小組合作探究，均以提供

數(shù)據(jù)、設(shè)置問(wèn)題組的形式呈現(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生剖析問(wèn)題，形成邏輯，最終

抵達(dá)問(wèn)題的核心，符合最近發(fā)展區(qū)理論。

探究活動(dòng)1,旨在探究氫鍵的形成條件，這是本節(jié)課的核心內(nèi)容。

化學(xué)需要微觀思維，此處用兩個(gè)水分子結(jié)構(gòu)分析氫鍵的形成，對(duì)于學(xué)

生微觀思維的建立非常好。學(xué)案上提供了第二、三周期部分非金屬元

素的原子半徑和電負(fù)性數(shù)據(jù)，讓學(xué)生分析得出什么條件有利于形成氫

鍵。這幾處教學(xué)素材的選擇非常好，能夠啟發(fā)學(xué)生思維，引導(dǎo)學(xué)生自

主思考得出結(jié)論。

探究活動(dòng)2,旨在探究不同類型的氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，也是

學(xué)生不容易記憶的模糊知識(shí)。通過(guò)鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸的沸

點(diǎn)和結(jié)構(gòu)比較，得到“分子內(nèi)氫鍵削弱分子間作用力，沸點(diǎn)降低”的

結(jié)論，將氫鍵類型與沸點(diǎn)高低有機(jī)的聯(lián)系在一起，方便記憶，增進(jìn)了

對(duì)氫鍵的認(rèn)識(shí)。

三、整合學(xué)科資源，滲透科學(xué)思想

當(dāng)前分科教學(xué)是主流，導(dǎo)致學(xué)科教師對(duì)其他學(xué)科的知識(shí)和方法不

了解，學(xué)科各自為政。而對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，9個(gè)學(xué)科都學(xué)，學(xué)生有可能進(jìn)

行學(xué)科融合，降低學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，提升學(xué)習(xí)效率。針對(duì)這個(gè)問(wèn)題，組內(nèi)劉

娜老師曾在《文理融合視角下的化學(xué)教學(xué)研究》中，梳理了化學(xué)教材

中的學(xué)科融合點(diǎn)。教師能否融合，在多大程度融合，取決因素之一是

教師的知識(shí)視野是否開(kāi)闊。這節(jié)課中，趙老師對(duì)“沒(méi)有氫鍵就沒(méi)有生

命”,DNA中的氫鍵思考深入，并展示了DNA雙螺旋的模型，讓我們

體會(huì)到化學(xué)與生物的融合，體會(huì)到小小氫鍵的重大作用。這也讓學(xué)生

體會(huì)到學(xué)科之間是相通的，互為支持和補(bǔ)充的。學(xué)生在對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)

行解釋和描述時(shí)，恰恰就是對(duì)剛學(xué)習(xí)的氫鍵知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)和運(yùn)用。

另外，課堂利用多媒體引入新課、體現(xiàn)微觀結(jié)構(gòu)，將傳統(tǒng)和現(xiàn)代

技術(shù)手段結(jié)合，很好的提升了教學(xué)效益。老師在核心知識(shí)、易錯(cuò)點(diǎn)處

實(shí)行板書(shū)，或者讓學(xué)生板書(shū)，展示了思維過(guò)程，規(guī)范了符號(hào)表達(dá)?？?/p>

見(jiàn)設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)，思考了多媒體、板書(shū)、學(xué)案的優(yōu)化組合，各歸其位。

不足及改進(jìn)建議：概念原理課，要特別注重概念的形成過(guò)程，學(xué)

生開(kāi)始接受新知識(shí)時(shí)可以再放慢節(jié)奏，增加幾個(gè)變式練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)

新知識(shí)稍作消化和沉淀，為后續(xù)拓展提升打好基礎(chǔ)。這節(jié)課的素材豐

富，可以考慮適當(dāng)減少部分氫鍵的應(yīng)用素材，進(jìn)而突出主干知識(shí)，課

堂節(jié)奏會(huì)更加流暢。

（觀評(píng)教師：付敏劉娜韓碩）

《氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)》評(píng)測(cè)練習(xí)

【學(xué)以致用】

2.氨水溶液中可能存在哪些形式的氫鍵?

結(jié)合NH?H2O==NH4++OH—電離過(guò)程，說(shuō)明實(shí)際存在的氫鍵是

哪一種？

2.下列幾種氫鍵由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛（填序號(hào)）

a.O—H-Ob.N—H-Nc.F—H-Fd.O—H-

N

3.填空，并指出氫鍵類型。

OH

a。的沸點(diǎn)比H（Y2>—CHS的沸點(diǎn)

①o

②有機(jī)物中小分子的醇和竣酸._____溶于水。

OHOH

③有機(jī)物A和B用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離，首

先被蒸出的是—

NH2

【課堂鞏固】

1.判斷正誤：

①水分子間存在氫鍵，所以水是非常穩(wěn)定的化合物。（）

②氫鍵具有方向性和飽和性，是一種比范德華力更強(qiáng)的化學(xué)鍵。（）

③DNA的雙螺旋空間結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性決定的。（）

④可燃冰（CH4-8H2O）中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵。（）

2.H2O中的①O—H鍵、②分子間范德華力、③氫鍵從強(qiáng)到弱依次為

OHOH

3.有機(jī)物A^）-NH2和BC）用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離，首先

被蒸出的是______。

4.結(jié)合圖2分析以下問(wèn)題：

①水分子內(nèi)中心原子的雜化方式為

②冰融化、水氣化、水受熱分解，依次破壞了

③與每個(gè)水分子緊鄰的水分子有個(gè)

《氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)》課后反思

青島十七中化學(xué)組趙嫌

一'教學(xué)思路反思

1.深入研究教材，知識(shí)剖析與整合到位。本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)的要

求較低，但氫鍵在生活及生物、物理等學(xué)科的學(xué)習(xí)中極為普遍，也是

學(xué)生感覺(jué)在掌握時(shí)比較難以把握的一個(gè)概念。因此，本節(jié)課著力在氫

鍵的形成條件、強(qiáng)弱比較、對(duì)性質(zhì)的影響等幾處，引入定量思想，用

數(shù)據(jù)說(shuō)話，讓學(xué)生準(zhǔn)確把握“性質(zhì)一一微觀作用力一一強(qiáng)弱影響因素”

的思路，知道能否形成氫鍵，氫鍵的強(qiáng)弱如何及數(shù)目多少。為了知識(shí)

的完整性，將分子晶體中對(duì)冰中氫鍵數(shù)目的計(jì)算整合到此處，作為氫

鍵方向性和飽和性的應(yīng)用進(jìn)行處理，從學(xué)生掌握情況來(lái)看效果滿意。

2.細(xì)致研究教法，概念形成與辨析到位?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模

塊學(xué)習(xí)，主要以微觀概念原理學(xué)習(xí)為主，學(xué)生感覺(jué)比較抽象，概念辨

析有困難，需要很好的空間想象能力和推理演繹能力。因此，本節(jié)課

在教學(xué)方法選擇時(shí)，突出了認(rèn)知沖突設(shè)置，促進(jìn)概念形成與辨析；采

用實(shí)物模型展示，增強(qiáng)微觀概念直觀度。

設(shè)置認(rèn)知沖突，驅(qū)動(dòng)課堂學(xué)習(xí)。概念學(xué)習(xí)需要準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)

涵，本節(jié)課設(shè)置了3次認(rèn)知沖突，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解氫鍵形成過(guò)程

中的核心問(wèn)題。沖突L學(xué)生根據(jù)范德華力可以判斷第IVA族氫化物

沸點(diǎn)變化規(guī)律，但第VIA族H2的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，形成認(rèn)知沖突，引

發(fā)學(xué)生思考，認(rèn)識(shí)到氫鍵的存在。沖突2：學(xué)生根據(jù)氫鍵的強(qiáng)弱分析

出HF中氫鍵強(qiáng)于H20中的氫鍵，但水的沸點(diǎn)卻高于HFo學(xué)生分析氫

鍵的方向性和飽和性，得出水中因氫鍵數(shù)目多而導(dǎo)致沸點(diǎn)升高。沖突

3：學(xué)生根據(jù)氫鍵知識(shí)分析鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)時(shí)，

再次出現(xiàn)認(rèn)知沖突，都能形成氫鍵，為什么鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)低,

對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高？這一事實(shí)再次引起學(xué)生興趣，探究問(wèn)題的原

因，最終分析出氫鍵的類型不同，對(duì)分子間作用力的影響不同。三次

認(rèn)知沖突很好的驅(qū)動(dòng)學(xué)生不斷認(rèn)