高一化學(xué)練習(xí)題-電化學(xué)

高一化學(xué)練習(xí)題——電化學(xué)

（時間：90分鐘）

第I卷（選擇題，共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意）

1.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2s04中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCb溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入FeCb溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCb溶液，氣泡放出速率加快

2.如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是（）

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SOI向銅極移動；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)

線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e=Cu2\

A.①②③B.②④C.④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤CuX~1Zn

3.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）[7

A.電源的負極就是陰極二二

一三.：――?.

B.與直流電源正極相連的是電解池的陰極

C.與直流電源負極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)稀Hao”

D.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)

4.用伯作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水,

能使溶液和電解前相同的是（）

A.C11SO4B.H2so4C.CuChD.NaCl

5.近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）,它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右

時供電，乙醉電池比甲醵電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列說法不正確的是（）

A.C2H50H在電池的負極上參加反應(yīng)

B.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C.在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極

D.電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e=2H2O

6.某固體酸燃料電池以CsHS04固體為電解質(zhì)傳遞H1,其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可

表示為2H2+。2=2比0,下列有關(guān)說法正確的是（

A.電子通過外電路從b極流向a極

多孔不銹鋼

--固體酸膜

B.b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e--4OH-\石墨

C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，便消耗1.12L的H2

D.H*由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

7.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W,能使溶液恢復(fù)到電

解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）

選項XYZW

ACFeNaClH2O

BPtCuC11SO4CUSO4溶液

CC

cH2SO4H2O

DAgFeAgNChAgNCh晶體

8.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：

①水溶液中：X+Y2+=X2++Y

②Z+2H2OG^-Z（OH）2+H2t

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e=M2"

④Y可以溶于稀H2s04中，M不被稀H2s04氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是（

A.N1VN<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z

C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

9.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取CL，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):

負極：Pb+SO?-2e=PbSO4

+

正極：PbO2+4H+SOr+2e-=PbSO4+2H2O

今欲制得Ck0.050mol,這時電池內(nèi)消耗的H2sO4的物質(zhì)的量至少是（）

A.0.025molB.0.050molC.0.100molD.0.200mol

10.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）

A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH\故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

2

11.工業(yè)上為了處理含有Cnoy的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入

適量NaCl,以鐵為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢

水中銘元素的含量可低于排放標準。關(guān)于上述方法，下列說法錯誤的是（）

A.陽極反應(yīng)：Fe—2e^^=Fe2+

+

B.陰極反應(yīng)：2H+2e=H2t

C.在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性

D.可以將鐵電極改為石墨電極

12.早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：

4NaOH（熔融）里=4Na+O2t+2H2O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，

IinnV*

反應(yīng)原理為3Fe+4NaOH（熔融＞^=Fe3O4+2H2t+4Nat。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH-—21==H2t+02t

B.蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C.若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

13.鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2。。研讀下圖，下列判斷不

I3O%H2SO4n

-+

A.K閉合時，d極的電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO3

B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2so4為0.2mol

C.K閉合時，H中S03向。極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d極為正極

14.如圖是某同學(xué)設(shè)計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.關(guān)閉電、打開K”試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生

B.關(guān)閉及、打開K”一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管

收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為正極，b為負極

C.關(guān)閉打開K”一段時間后，用拇指堵住試管

3石墨棒

移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚釀，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負極，b為正極

D.關(guān)閉打開K”一段時間后，再關(guān)閉K”打開K”檢流計指針會偏轉(zhuǎn)

15.將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g-cm-3)用伯電極電解，當溶液

中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()

陽極析出物陰極析出物的

質(zhì)量分數(shù)NaOH的

的質(zhì)量/g質(zhì)量/g

A6.2%19152

B6.2%15219

C4.2%1.29.4

D4.2%9.41.2

不定項選擇(每題有1-2個選項符合題意，每題4分)

16.下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL,開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L,

工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的

①

C.電極反應(yīng)式：①中陽極：40H--4e-=2H20+02t②中負極：2H+2e-=H2t

1).溶液的pH變化：①增大，②減小

17.科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2s燃料電池，實現(xiàn)了利用H2s廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。

質(zhì)子膜H2s燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法錯誤的是()

A.電極a為電池的負極s2---------------

H2s

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：02+4曠+45―2e0電極a------j__

C.電路中每通過4moi電子，在正極消耗44.8LH2s質(zhì)子固體電解質(zhì)膜

D,每17gH，S參與反應(yīng)，有1molH*經(jīng)TLyJ

質(zhì)子膜進入正極區(qū)電極b

18.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D〈n)可以高效

沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D^n-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。

電池反應(yīng)為Zn(s)+2Ni00II(s)+H20(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s).

4

下列說法錯誤的是（）尼龍保護層

導(dǎo)電線圈

—H-NiOOH

隔腹

3D-Zn

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(0H)2(s)+0H'(aq)飛一：^NiOOH(s)+也0(1)

-

C.放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+20H(aq)-2e-^=7,n0(s)+H20(1)

D.放電過程中01「通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

19.海水中含有大量Na+、C「及少量Ca2+、Mg2\SOf,用電滲析法對該海水樣品進行淡

化處理，如圖所示。下列說法正確的是（）海水

A.b膜是陽離子交換膜

B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為

pHA<pHB<pHc

D.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍

20.一新型燃料電池，以饃板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)

為：C2H6+18OH—\4e2CO3~+\2H2O,1H-,0+O2+14e\4OH（■

有關(guān)此電池的推斷錯誤的是（）

A.通氧氣的電極為正極

B.參加反應(yīng)的。2與的物質(zhì)的量之比為2：7

C.放電一段時間后，K0II的物質(zhì)的量濃度將下降

D.在電解質(zhì)溶液中CO??一向正極移動

二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

21.（11分）Li-SOCb電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是

LiAlCl4-SOCl2?電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2soeL-4LiCl+S+SO2t。

請回答下列問題：

（1）電池的負極材料為,發(fā)生的電極反應(yīng)為:

5

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________________________

（3）S0Cb易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCb，有Na2so3和NaCl生成。如果把少

量水滴到SOCh中,實驗現(xiàn)象是,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是。

22.（12分）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應(yīng)式為

Pb+PbO+4H++2SOr2PbSO+2HO請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還

2允電42

原）:

⑴放電時：正極的電極反應(yīng)式是;電解液中H2SO4

的濃度將變;當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加—g。

⑵在完全放電耗盡PbCh和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，斗蟲翌

一畫

則在A電極上生成________,電極反應(yīng)：__________________,

A，）!B

B電極上生成,電極反應(yīng)：

此時鉛蓄電池的正、負極的極性將。

23.（12分）鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

①②③

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是（填裝置序號），該裝置中正極反應(yīng)式

為;為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述（填裝置

序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為。

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車。

電池反應(yīng)為FePOa+Li'￡心LiFePO4,電解質(zhì)為含的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)

九電

兩極間的隔膜只允許Li.自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時Li+向極移動（填“正”或

“負”），負極反應(yīng)為Li—「=Li+,則正極反應(yīng)式為。

（3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式：。

6

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在下圖虛線框內(nèi)所示位置作出修

改，并用箭頭標出導(dǎo)線中電子流動方向。

NaCl溶液

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式：____________________________________________________

24.（8分）人工腎臟可采用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，其原理如圖所示。

CO2+N2I

NaCl溶液

質(zhì)子

交換膜

NaCl

NaCl-尿素溶液

混合溶液惰性

電極&

（1）電源的負極為（填“A”或"B”）。

（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為、

______________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）電解結(jié)束后，陰極室中溶液的pH與電解前相比將（填“升高”“降低”或

“不變”）:若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況下），則除去的尿素為g（忽略氣

體的溶解）。

25.（8分）如圖所示，E為浸有Na2s04溶液的濾紙，并加入幾滴酚酥。A、B均為Pt片，壓

在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N為惰性電極。G為檢流計，K為開關(guān)。試管C、D

和電解池中都充滿K0H溶液。若在濾紙E上滴一滴紫色的KMnCU溶液，斷開K,接通電

源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。KMnO溶流

（1）R為電源的,S為電源的.

（2）A極附近的溶液變?yōu)榧t色，B極的電極反應(yīng)式為

7

(3)濾紙上的紫色點移向(填“A極”或“B極”)。

(4)當試管C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,

C、D中氣體逐漸減少，主要是因為,寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：

電尚的力?問

BUt/\W