大一上普通化學五章課件

第五單質及無機化合第五單質及無機化合氯化物的水氧化物及其水化物的酸堿硫化物的溶解碳酸鹽的熱穩(wěn)定硝酸鹽的熱分解規(guī)1氯化物的水解規(guī)金屬1氯化物的水解規(guī)金屬氯化⑴活潑金屬Na+,K+,Ba2+不水解⑵中等活潑金低價金屬Mg,Zn 不完全水解，堿式氯化高價金屬Fe,Al 完全水解，得氫化2、非金屬氯化物強烈水解2、非金屬氯化物強烈水解，得兩種3、同一金屬，高價比低價水解程度用極化理論解氯化物的水。氯化物與水的作用會使溶液氯化物的水。氯化物與水的作用會使溶液呈酸如鈉、鉀、鋇的氯化物在水中解離并合，但不與水發(fā)生反應，水溶液的pH并不改變2012-12-4氯化物的水+2價的金屬離氯化物的水+2價的金屬離子或多價態(tài)中的低態(tài)，發(fā)生不完全水解，生成堿式鹽SnCl2+H2OBiCl3+H2O2012-12-5氯化物的水氯化物的水2012-12-6氯化物的水+3價的金屬離子如鐵、氯化物的水+3價的金屬離子如鐵、鋁等，發(fā)完全水解，生成氫氧化物FeCl3+3H2O=Fe(OH)3fl+ 2012-12-7氯化物的水（4）非金屬氯化物與氯化物的水（4）非金屬氯化物與水發(fā)生強烈水解生成非金屬含氧酸和鹽酸氯化物的水解，主要是與Cl-共存的正離子氯化物的水解，主要是與Cl-共存的正離子與水的作用。氯化物水解主要分為四種類型（1）活潑金屬如鉀、鈉、鋇的氯化物，在水中只發(fā)生電離，并不KCl=K++生水解(2)+2價的金屬離子如鎂、鋅等，發(fā)生不完全水解，生成堿式鹽MgCl2+H2O=Mg(OH)Clfl+ SbCl3-- BiCl3---(3)+3價的金屬離子如鐵、鋁等，發(fā)生完全水解，生成氫氧化物：FeCl33H2OFe(OH)3fl+3HCl硅、磷等非金屬元素的氧化物，發(fā)生強烈水解，生成兩種酸SiCl4+3H2O=H2SiO3+準金非金H21H1211234567VIIIII氫氫氦57N8OF910氖34B6BCNOF57869鋰鈹氧氟氮2硼碳氮氧12鎂氟PS18氬11鈉鋁磷硫氯IIIBVIBAi733KV35溴 27釩鉀鈣鎳砷硒氪鉻錳4742Mo43Tc4450IY4038鍶52碲84釙41鈮4548Cd54氙46513As345Br36Ga銣碘釔準金非金H21H1211234567VIIIII氫氫氦57N8OF910氖34B6BCNOF57869鋰鈹氧氟氮2硼碳氮氧12鎂氟PS18氬11鈉鋁磷硫氯IIIBVIBAi733KV35溴 27釩鉀鈣鎳砷硒氪鉻錳4742Mo43Tc4450IY4038鍶52碲84釙41鈮4548Cd54氙46513As345Br36Ga銣碘釔銻7279748356鋇85砹86氡鋨金鉍銫鉿鉭鎢銥汞鉈鉛錸9t112II88鐳Ac-Lr鈁喜N61P8257La58D7670鐿 鐠鉺镥銩9103鐒U锘91錒鏷鍆7鈾金镅鋦锫锎锿酸性氧化物：SO2；NO2；CO2堿酸性氧化物：SO2；NO2；CO2堿性氧化物：CaO；MgO兩性氧化物不成鹽氧化物：CO、NO、2012-12-H2CO3；H2SO4；HNO32012-12-強酸弱酸Ka=10-極弱酸Ka=10-14～10-例1：試推測強酸弱酸Ka=10-極弱酸Ka=10-14～10-例1：試推測下列酸的強度。(K1≈105N-酸的強度為同周期:從左到右酸性增強，堿性同周期:從左到右酸性增強，堿性減同族:自上而下酸性減弱，堿性增強2012-12-無機化合物的化學性無機化合物的化學性2012-12-2012-12-2012-12-（2）高價態(tài)的酸性比低價態(tài)的要強（2）高價態(tài)的酸性比低價態(tài)的要強2012-12-堿2012-12-堿2012-12-x是元素R的氧化值2012-12-x是元素R的氧化值2012-12-ROH的解離方對R(OH)n，兩種可能的離解ROH的解離方對R(OH)n，兩種可能的離解方式堿式離酸式離R(OH)n→R(OH)n-R(OH)n→RO(OH)n-R—┊—O—┊—酸解若R-O鍵弱--堿式電離解若O-H鍵弱--酸式離解解釋：ROH的解離方ROH的解離方解釋：ROH的解離方ROH的解離方式?jīng)Q定于R—O鍵與O-H的相對強弱，即決定于Rn+的極化力R—┊—O—┊—酸解解14如：一經(jīng)驗公經(jīng)驗公Na+:2）一經(jīng)驗公經(jīng)驗公Na+:2）10>f1/2>7顯兩性3）f1/2<7顯堿例Al3+:為什么從MnO→MnO2→Mn2O7為什么從MnO→MnO2→Mn2O7,它們熔點依次下降為什么高氯酸是最強的無機含氧酸從HClOHClO2HClO3HClO4酸碳酸及其鹽的熱穩(wěn)定一鹽的溶解度碳酸及其鹽的熱穩(wěn)定一鹽的溶解度+A（除外皆難4溶難溶鹽的酸式鹽Ca(HCO3)2溶二熱穩(wěn)定性酸式酸>如二熱穩(wěn)定性酸式酸>如可用熱分解溫度衡量碳酸鹽的穩(wěn)定性如：ⅡA碳酸熱分解溫度BaCO3SrCO3CaCO3熱分解溫度—碳酸鹽分解出的p(CO熱分解溫度—碳酸鹽分解出的p(CO2算。解金屬離子越高，T分解越低，穩(wěn)定性越與CO2 3的金屬離2解金屬離子越高，T分解越低，穩(wěn)定性越與CO2 3的金屬離2H--分解溫度很很很很硝酸鹽的熱分解規(guī)硝酸多不穩(wěn)硝酸鹽的熱分解規(guī)硝酸多不穩(wěn)其分解情況有三（視金屬的活潑性活潑金HClO4、H2SO3、H2SO4HClO4、H2SO3、H2SO4的酸性Sr(OH)2、Sc(OH