高中化學(xué)方程式（總）

高中化學(xué)方程式

一、非金屬單質(zhì)（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF（陰暗處爆炸）

F2+Xe（S?）==XeF2

2F2（aw+Xe==XeF4（XeF,是強(qiáng)氧化劑，能將MM+氧化為Mn0‘）

nF2+2M===2MFn（M表示大部分金屬）2F2+2H2O===4HF+O2

還原劑）

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2

OF2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2Nal===2NaF+l

27F2（過(guò)

g）+|2===2IF?

F2+CIX等體積）===2CIF（CIF屬于類(lèi)鹵素:CIF+H2O==HF+HCIO）

3F2（過(guò)尊蛉l2==2CIF3（CIF3+3H2O==3HF+HCIO3）

CI2+H22HCI（將也在CL點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）

點(diǎn)燃△=△

3cl2+2P2PChCI2+PCI3PCI5CI2+2Na2NaCI

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

3CI2+2Fe2FeCI3Ch+CuCuCI2

2+3+

CI2+2FeCI2===2FeCI3（在水溶液中:CI2+2Fe===2Fe+3CI）

CI2+2NaBr===2NaCI+Br2CI2+2Br=2CI

+Br2CI2+2KI===2KCI+I2CI2+2I=2CI

+I2

3c3過(guò)量）+2KI+3H2O===6HCI+KIO3

3CI2+I-+3H2O=6H++6CI-

+IO3-

5CI2+l2+6H2O===2HIO3+10HCI

5CI2+l2+6H2O=10CI-+IO3-+12H+

2

CI2+Na2S===2NaCI+SICI2+S-=2CI-+SI

CI2+H2S===2HCI+SI（水溶液中：CL+H2s=2H++2CI-+SI

Cb+SO2+g快O===H2so4+2HCI

2

CI2+St^2H2O=4H++SO4-+2CI-

CI2+H^F==2HCI+O2=A=JCI2+H2O2=2H++CI-+02=^=

△

2O2+3F電FesO4O2+K===KO2

S+H22S+CCS2S+ZnZnS

S+Fe宜0S、（既能由單質(zhì)制取,又能弱子制?。┬?/p>

S+2Cu、高（只能由單質(zhì)制取,不籥宿禽子制?。?/p>

3S+2AIAl2s3（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2

1

N2+3Ba-Ba3N2N2+6Na-2Na3NN2+6K-2K3N

N+2AlH=2AIN

N2+6Rb=^2Rb3N2

P+6H=^=4PH

423P+3Na-Na3P2P+3Zn-Zn3P2

H2+2Li=2LiH

2、還原性

占燃S+H2so4（濃含3SOt+2HO

S+O2=SO222

$+6如03（濃心=H2so4+6NO2t+2H2O

S+4H++6==6NO21+2H2O+S&-

3S+4HNO3（ffi>^=3SO2+4NOt+2H2O

3s+4川+4股43so2+4NOT+2H2O

N2+O2=&2N0

4P+5O迷紋P40i°（常寫(xiě)成p2o5）

2P+3X^B2PX3（X表示F2,Cl2,Br2）PX3+X2^=PX5

P4+20HNC>3（濃）0=4H3Po4+20NO2t+4H2O

C+2F2^=CF4C+2Cl2=^=CCI4

C+C>2（足量速^=CC>22C+O2（少量隹紋2C0

C+C0W=2C0C+H2QA=C0+H2（生成水煤氣）

2C+Si0q=Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2CI2asicb（SiCl4+2H2===Si（純）+4HCI）

Si（粉）+0述空SQ2Si+C^暹SiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H21（Si+20H+H2O00；+2H2t）

3、歧化反應(yīng)

CI2+H2O==HCI+HCIO（加堿或光照促進(jìn)歧化：（CI2+H2Q=±H++CI-+HCI0）

CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O（CI2+2OH-=CI-+CI0-+H20）

CI2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O（CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O）

3cl2+6KOH（濃當(dāng)5KCI+KCIO3+3H2O（3CL+6O峪5CI-+CIO3-+3H2O）

3s+6Na0H^=2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+60g2S2-+SO32-+3H2O）

4P+3KoH（濃）+3H2O==PH31+3KH2PO2（4P+3OH-+3H2O==PH3T

+3H2PO2-）

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3Po4+15H2sO4

3C+EC電弧CaC2+COt

2

3C+SiO^i=SiC+2COt

二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,AI,Fe,Cu)的還原性

4Na+O==2NaO2NaO+O^=2NaO

2Na+H2=2NaH22222

占燃

2Na+O2=Na2O22Na+S==Na2s（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2t2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t

2Na+2NH3==2NaNK2+H212Na+2NH3=2Na++2NH2-+H21

4Na+TiCl4壁=4NaCI+TiMg+CI2^=MgCl2Mg+Br2AMgBr2

2Mg+O2望=2MgOMg+S^MgS

2Cu+落Cu2s（Cu2s只能由單質(zhì)制備）

Mg+2H20aMg（OH）2+H21

2Mg+TiCI4^S=Ti+2MgCI2Mg+2RbCI整矍MgCb+2Rb

2Mg+CO2^=2MgO+C2Mg+SiOA2MgO+Si

Mg+H2s=二MgS+H2

Mg+H2so4==MgSO4+H2t（Mg+2H+=Mg2++H2t）

2AI+3Cl2=&2AICI3

4AI+3O2===2AI2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4AI(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

2AI+Cr2O3笆AI2O3+2U（鋁熱反應(yīng)）

4AI+3MnO2-2AI2O3+3Mn

SS2AI+3FeG^^AI2O3+3Fe

2AI+Fe2Oj=AI2O3+2Fe

+

2AI+6HCI===2AICI3+3H2T2AI+6H+=2AP+3H2T

+

2AI+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H212AI+6H+=2A|3+3H21

2AI+6H2s。4（濃尸=Al2（SO4）3+3SO2+6H2。（AI.Fe在冷，濃的H2s0%HN03中鈍化）

+

AI+4HNO3（^）===AI（NO3）3+NOt+2H2OAI+4H++N0b=AP+N01+2H2O

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H212AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H21

2Fe+3Br2===2FeBr33Fa+，。遂燃Fe3O42Fe+O5退2Fe0（煉鋼過(guò)程）

FPI2

Fe+S^FeS（FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備）

3Fe+4H2O（g）b^=Fe3O4+4H2t

Fe+2HCI===FeCI2+H2tFe+2H+=Fe2++H2T

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++CuI

Fe+SnCI4===FeCI2+SnCI2（^在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫

Fe+SnCl2==FeCl2+SnIFe+Sn2+=Fe2++SnI

3

三.非金屬氫化物（HF,HCI,H2（D,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）

1、還原性：

4HCI（濃）+MnO2q=MnCl2+Cl21+2H2O

4H++2CI-+MnO2———Mn2++Cl21+2H2O

4HCI（濃）+PbO24PbeI2+CI2T+2H2O

==2+

4H++2CI-+PbO2^Pb+CI21+2H2O

4HCI（g）+O^=^=2CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5Cl21+8H2O

+

16H++10CI.+2MnO4-=2Mn2+5CI21+8H2O

6HCI+KCIO3==KCI+3CI21+3H2O

6H++5CI-+CIOb=3CI2t+3H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCl3+3Cl2t+7H2O

2

14H++6CI-+Cr2O7-=2Cr3++5CLt+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCI+F2=2HF+CL（F2氣與HCI、HBr、HI、H2SXNH3氣體不能共存）

2HBr+Cl2=2HCI+Br2（CL氣與HBr、HI、H2S.NH3氣體不能共存）

占燃占燃

==

2H2S+3O2（JESr^2SO2+2H2O2H2S+OX少蜀：=~2S1+2H2O

2H2S+SC）2===3SI+2H2OH2S+H2s。4（濃）二二二S1+SO2T+2H2O

3H2S+2HNO3?）===3S1+2N0T+4H2O

3H2s+2H++2NO3-=3S1+2N01+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2so4==2MnSO4+K2so4+5S1+8H2O

2+

5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn+5S1+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2so4===C「2（SO4）3+K2so4+3S1+7H2O

3H2S+Cr2O7^+8H+===2Cr3++3S1+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

S0

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+4:一切-

加熱

2NH3+3CUO3CU+N2+3H2O

2NH3+3CI2===N2+6HCI8NH3+3Cl2===N2+6NH4CI

NH3+NaNO2+HCI==NaCI+N2T+2H2O

NH3+NO2-+H+=N2T+2H2O

占燃里化劑

—

4NH3+3O2（純氧）---2N2+6H2O4NH3+50f4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H21（生氫劑）

NaH+H2O=Na++OH-+H2t

加熱

=

4NaH+TiCl4^Ti+4NaCI+2H21CaH2+2H2O=Ca（OH）21+2H2T

2、酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiC）2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2t

2HF+CaCI2===CaF2+2HCIH2S+Fe===FeSI+H2t

4

H2S+CUCI2===CUS1+2HCI（弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)）

2+

H2S+CU=CUSI+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2SI+2HNO3

H2s+2Ag+=Ag2s1+2H+

H2S+HgCI2===HgS1+2HCI

H2S+Hg2+=HgSl+2H+

H2S+Pb（NO3）2===PbS1+2HNO3（鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S）

2+

H2S+Pb=PbSl+2H+

H2s+2Ag===Ag2S+H2T（銀器在空氣中變黑的原因）

液）+2Na=2NaNH2+H21（NaNH2+H2O===NaOH+NH31）

3、NH3的堿性：

NH3+HX===NH4X（X:F、Cl、Br、I、S）

NH3+HNO3HNH4NO3

NH3+H+=NH4+2NH3+H2so4===（NH4）2SO4

NH3+H+=NH4+

NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4CI（侯德榜制堿:用于工業(yè)制備小蘇打，蘇

打）NH3+H2S==NH4HSNH3+H2s=NH4++HS

高溫高溫高溫'

4、不穩(wěn)定性：

一加熱.

2HFH2+F22HGI------H2+CI22H2H2+。2

_△__

2HH2sH2+S2NH3N2+3H2

2HIH2+l2

四.非金屬氧化物但。3、SO2、N20.NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2.

P2O3、P2O5XCL。、CI2O3、CI2O5、。2。7、CI02）

1、低價(jià)態(tài)的還愿性:（S02、CO、NO）

2so2+O齊麗關(guān)==2H2sO4（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

2so2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

2

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCICl2+SO2+2H2O=4H++SO4-+2CI-

++2

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2SO22H2O=4H++SO4~+2Br-

2

SO2+l2+2H2O===H2SO4+2HIl2+SO2+2H2O=4H++SO4-+2I-

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+^aOH===2NaNO2（用于制硝酸工瓶由吸收尾氣中的NO和N02）

NO=^2+2OH-=2NO2-

2CO+O2=^So

2co忐4CU+CO2

3C0+F?2032Fe+3cO2CO+H2OCO2+H2

2、氧化飭J熱

SO2+2H^^=3S+2H2O

SO3+2KIK2so3+I2

5

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別漠蒸氣和

N02)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

加熱加熱

2NO2+CU4CUO+N2N2O+Zri-------ZnO+N2

占燃

CO2+2M產(chǎn)=2MgO+C（CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）

加熱力口執(zhí)

=;

SiO2+2H2=^Si+2H2。SiO2+2Mg=2MgO+Si

3、與水的作用：

SO2+H2O===H2s。3

2

SO3+H2O===H2s。4SO3+H2O=2H++SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酊)

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O2H++2NO3

P2O5+H2CK冷水)===2HPO3

P2O5+3H2CK熱水)==2H3P。4(P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2so4(濃)=2H3Po4+3SO3

CO2+H2O===H2CO

3

CI2O+H2O==2HCI

0

CI2O7+H2O==2HCIO4CI2O7+H2O=2H++2CIO4

4、與堿性物質(zhì)的作用：

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2so4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2T(硫氣處理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO31+H20(不能用澄清石灰火翱,GO?和CO?.可用品紅鑒別)

SCh+MgO詞濯?SC>4

SO3+Ca(OH)2==-CaSO4I+H2

0

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(過(guò)量)+H2O===(NH4)2CC>3(NH4)2<S63(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)

CC)2+2NaOH(過(guò)量)==Na2cO3+H2O2OH.+CO2=CO3^+H2O

CO2(Sfi)+NaOH==NaHCO3OH.+CO2=HCO3-

CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)==CaCO3+H2。Ca2++2+CO2=CaCO31+H2O

2c。2(過(guò)量)+Ca(0H)2=二Ca(HCC)3)2OH-+CO2=HCO3-

2+

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca+2HCO3

CO2(^￡)+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH)31+Na2CO3

CO2+3H2O+AIO2-=AI(0H)31+CO32

CO2(^)+NaAIO2+2H2O===AI(OH)31+NaHCO3

CO2+2H2O+AIO2-=AI(0H)31+HCO3-

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H50HI+NaHC03

CO2+C6H5O-+H2O=C6H50HI+HCO3-

6

SiO2+CaoH=CaSiO3（煉鋼造渣）

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）

SiO2+Na2co褪Na2SiO3+CO2（制取玻璃）

SiO2+CaCO犀CaSiO3+CO2（制取玻璃）

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O（制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）

NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

五.金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O

4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

+

FeO+4H++NO3-=Fe3+NO2T+2H2O

2、氧化性:0=

Na2O2+2Na2Na2O（此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a?。）

MgO,AL考幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg,Al一般通過(guò)電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H/=2Fe+3H2。（制還原鐵粉）=

Fe3O4+4H23Fe+4H2。CuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6Fel2+8H2O+2l2

2F2+

e3Og516H++4l-=6Fe+8H2O+2l2

Fe2O3+Fe3FeO（煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑）

高溫

FeO+CFe+CO（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量）

高溫

2FeO+Si2Fe+SiO2（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量）

3、與水的作用：

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O21

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O21

（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2。2===2W0+。2H2O2的制備可利

用類(lèi)似的反應(yīng):BaQ+H2so4（稀戶(hù)=BaSCU+H2O2）

MgO+H2O==Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）

4、與酸性物質(zhì)的作用：

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2co3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCI==2NaCI+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

t

NazOz+H2s0,冷，稀）===Na2sO4+H2O2

7

MgO+H2so4===MgSO4+H2O

2+

MgO+2H+=Mg+H2O

AI2O3+3H2so4===Al2（SO4）3+3H2。

3+

AI2O3+6H+=2AI+3H2O

AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O（AI2O3兩性氧化物）

AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O

FeO+2HCI===FeCI2+H2O

2+

FeO+2H+=Fe+H2O

Fe2O3+6HCI===2FeCl3+3H2O

3+

Fe-?2O3+6H+=2Fe+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCl2+2FeCl3+4H2O

3+2+

Fe-*3O4+8H+=2Fe+Fe+4H2O

六.含氧酸

1、氧化性：

4HCIO3+3H2S===3H2SO4+4HCI

CIO3-+3H2s=6H++S0「+CI-

HCIO3+HI===HIO3+HCI

CIO3-+i-=103-+CI~

3HCIO+HI===HIO3+3HCI

3HCIO+I.=IO3-+3H++CI

HCIO+H2s03==H2so4+HCI

HCIO+H2so3=3H++SO「

+CI-

HCIO+H2O2===HCI+H2O+O21

HCIO+H2^^=H++CI~+H2O+O21

（氧化性:HClg6IO2>HCIO3>HCIC>4,但濃，熱的HCI04氧化性很強(qiáng)）

2H2s。4（濃）+CCO2t+2SO2t+2H2O=

2H2so4（濃）+S-----3SO2T+2H2O

H2s04+Fe（AI）室溫下鈍化6H2s。4（濃）+2FeFe2（SO4）3+3SO2t+6H2O

2H2so4（濃）+CuC11SO4+SO2T+2H2O

H2SO4（^）+2HBr===SO21+Br2+2H2O（不能用濃硫酸與NaBr制取HBr）

H2so4（濃）+2HI===SO2T+I2+2H2O（不能用濃硫酸與Nai制取HI）

H2so4（?。?Fe===FeSCU+H21

2H++Fe=s^*+H2T

H2so3+2H2s±3SI+3H2O

4HNO3（濃）+*CO2t+4NO2t+2H2O

6HNC）3（濃）+S+2H2O

5HNO3（濃）+PH3Po4+5N%^T+H2O

5HNO3（?。?3P+2H2O3H3Po4+5NOT

5H++5NO3-3P+2H2。3H3PO4+5NOt

6HNO3（濃足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2T+3H2。

4HNO3（濃）+Fe（足產(chǎn)==Fe（NO3）2+NO2f+2H2。（先得Fe3+,在Fe過(guò)量時(shí)再生成Fe2+的鹽）

4HNO3（稀足）+Fe===Fe（NO3）3+NOt+2H2O

4H++IW+Fe=Fe3++N01+2H2O

8

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2Ot+15H2O

3+

30H++6NO3-+8Fe=8Fe+3N2Ot+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2t+18H2O

3+

36H++6NO3-+10Fe=8Fe+3N21+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

++

30H++3NO3-+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O

4Zn+10HNO3(^)==4Zn(NO3)2+N2Ot+5H2O

2+

4Zn+10H++2NO3-=4Zn+N2OT+5H2O

4Zn+10HNO3(W)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

2++

4Zn+10H++NO3-=4Zn+NH4+5H2O

2、還原性:

H2so3+X2+H2O===H2so4+2HX(X表示CI2>Br2,l2)

2

H2SO3+X2+H2O=4H++SO4-+X

2H2so3+O2==2H2so4

2

2H2SO3+O2=4H++SO4

H2SC)3+H2O2===H2sO4+H2

o

2

H2SO3+H2O2=2H++SO4-+H20

5H2so3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2so4+3H2O

5H2so3+2MnO4-=2Mr)2++4H++3so修+3H2O

H2so3+2FeCl3+t4?===H2so4+2FeCL+2HCI

2

H2so3+2FdH2O=4H++2Fe2++SO4

3、酸性：

H2so4(濃)+CaF?C^SO4+2HFt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4(濃)+NaCINaMS04+HCIt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4(濃)+2NaCINa2so4+2HCIt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4(濃)+NaN03NaHSO4+HNO3t（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

3H2s0“濃)+Ca3(PC)4)23CaSO4+2H3P。4（強(qiáng)酸制弱酸酸）

2H2s。4(濃)+Ca3(PO4)22CaSC)4+Ca(H2Po4)2（工業(yè)制磷肥）

3HNO3+Ag3P04==H3Po4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=^O4+3Ag+

2HNO3+CaCO3=^a(NO3)2+H2O+CO2T

2+

2H++CaCO3^a+H2O+CO21

(用HNO3和濃H2sO4不能制備H2S,HI,HBr,SO2等還原性氣體）

4H3P。峽附3（PO4）23Ca(H2Po4)2（重鈣）

H3PO4南林laBrNaH2P04+HBrt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧化性酸）

H3PO4麒+NalNaH2PO4+Hlt

4、不穩(wěn)滎性：

△

2HCI(^2HCI+02t(保存在棕色瓶中)

4HNO34N02t+CM+2H2。（保存在棕色瓶中）

H2s。3H2O+SO2t（在加熱或酸性條件下分解）

H2c。3H2O+CO2t（在加熱或酸性條件下分解）

9

H4SiO4=H2SiO3+H2OH2SiO3=SiO2l+H2O

H2s203aH2O+SJ+so2M在加熱或酸性條件下分解)

七.堿

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH

)32、與酸性物質(zhì)的作用:

2NaOH+SO2(少

量產(chǎn)=Na2sO3+H2O

2

OH-+SO2=SO3-

+H20

Na0H+S02(足尸NaHS03

0H+S02(足尸HSO3-

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH.+SiO2=SiO3^+H2O

2NaOH+AI2O3==2NaAIO2+H2O

2OH.+Al2O3=2AIO2-+H2O

2KOH+CI2==KCI+KCIO+H2O

CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O

Na0H+HCI==NaCI+H20

H++0H=H20

NaOH+H2s(足尸NaHS+H2

0

OH-+H2S=HS-+H2O

2NaOH+H2s(少

量產(chǎn)=NazS+2H2。

20H-+H2s=S2H2O

3NaOH+AICI3==W5H)31+3NaCI

3OH-+AI^=AI(OH)3I

NaOH+AI(OH)3==NaAIO2+2H2O(AICI3和AI(0H)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？)

OH-+AI(OH)3=AIO2-+2H2O

Ca(OH)2+2NH4CI2CaCI2+2NH3t+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制NH3)

NaOH+NH4clNaCI+NH3t+H2O

Mg(OH)2^NH4CI==MgCl2+2NH3-H2O4Al(0H)3+NH4cl不溶解)

Ba(OH)2+=^SO4==BaSO41+2H2O4

2H++2OH-+Ba2++S0A=BaSO412H2O

3、不穩(wěn)定性：

Mg(OH)2MgO+H2O2AI(OH)3AI2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

八.鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCI3+Fe==3FeCI22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCL+CuCl2(用于雕亥悔線(xiàn)路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCb+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

3+2+

FeCI3+Ag===FeCI2+AgCI12Fe+CI-+2Ag=2Fe+2AgCI4

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO44^(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

3+2+

2FeCI3+H2S===2FeCI2+2HCI+S12Fe+H2S=2Fe+2H++S1

++

2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KCI+l22Fe3+2l.=2Fe2+l2

10

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4CI==NaCI+N21+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?NH4++NC)2=N21+2H2O

2、還原性：

2FeCL+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)

2Fe2++3CL=2Fe3++6CI

3Na2s+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NOT+3S+4H2O

3s2+8H++2NO3=2N0T+3S+4H2O

3Na2so3+2HNO3(稀)===3Na2so4+2NOT+H20

22

3SO3-+2H++2NO3=3SO4+2NOt+H20

222$03+4===222$04例22$03在空氣中易變

質(zhì))Na2sO3+SNa2s2O3

Na2S+CI2==2NaCI+S”在水溶液中)S2+CI2=2CI.+S1

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2i+CaS04i(波爾多液)

MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2l+2NH4CI

++

Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2U+2NH4

AICl3+3NH3H2O===AI(OH)3l+3NH4CI

+

AI3++3NH3H2O=AI(OH)21+3NH4

FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3W3NH4CI

Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3，+3NH4+

C11SO4+2NH3H2。(不足尸=CU(0H)2J+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2i+2NH4+

CU(OH)2+4NH3-H2O=CU(NH3)4(OH)2+4H2O

2+

CU(OH)2+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+2OH.+4H2O銅氨溶液

CUSO4+4NH3-H2O(￡)==CU(NH3)4SO4+4H2O總方程式

2+2+

CU+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3H2O==AgOHJ+NH4NO32AgOH=Ag2(D(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH.+3H2O銀氨溶液

AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]*+2H2O總方程式

ZnSCU+2NH3H2O(不足尸=Zn(OH)21+(NH4)2SO4

2++

Zn+2NH3H2O=Zn(OH)21+2NH4

Zn(OH)2+4NH3-H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3H2O(￡)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

+2+

Zn2+4NH3H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸,或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

3

Na3PO4+2HCI===Na2HPO4+2NaCIPO4+2H+=H2PO4

Na2HPO4+HCI===NaH2PO4+NaCIHPCV.+H+=H2Po4

NaH2PO4+HCI===H3PO4+NaCIH2Po4-+H+=H3Po4

2

Na2CO3+HCI===NaHCO3+NaCICO3-

+H+=HC03

NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO21HCO3+H+=CO21+H20

3Na2co3+2川。3+3比0==2做0此31+3(：021+6脂。(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

2+

3CO3-+2A|3+3H2O=2AI(OH)34+3C02T

11

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)31+3CO2+6NaCI(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

2+

3CO3-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)34+3CO21

3NaHCO3+AICI3===AI(OH)31+3CO21（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

+

3HCO3-+AP=2AI(OH)31+3CO21

3NaHCO3+FeCI3===Fe(OH)3J+3C02T（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

3HCO3+Fe^=2Fe(OH)31+3C02t

3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O===2AI(OH)31+3H2st（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

3s2

3+

■+2AI+3H2O=2AI(OH)31+3H2st

3NaAIO2+AICI3+6H2O==4AI(OH)31+3NaCI（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

+

3AIO2+AP+6H2O=4AI(OH)3i

3NaAIO2+FeCl3+6H2O==3AI(OH)31+Fe(OH)31+3NaCI

+

3AIO2.+Fe3+6H2O=3AI(OH)31+Fe(OH)31

NaAIO2+NH4CI+2H2O==AI(OH)31+NH3H2O+NaCI

+

AIO2.+NH4+2H2O=AI(OH)3l+NH3H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

2

CO3.+H2O+CO2=2HCO3

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO21(1:2)

2

CO3-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO21

2Na2co3(足)+H2O+SO2==Na2so3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2c。3洗氣)

22

2CO3.+H2O+SO2=SO3.+2HCO3

-(2：1)

Na2cO3+SO2==Na2sO3+CO2(1:1)

22

CO3-+SO2=SO3-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCCh洗氣)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCCh+SO2==Na2so3+2CO2+H2

0

2

2HCO3-+SO2=SO3+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCI===H2SiO34+NaCI或Na2SiO3+2HCI+H2O===H4SiO41+2NaCI

22

SiO3-+2H+=H2SiO31或SiO3-+2H++H2O=H4SiO41

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO31+Na2cO3

22

SiO3+CO2+2H2O=H4SiO41+CO3

5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

Na2SO4+BaCI2==BaSO41+2NaCI（沉淀不溶于鹽酸、硝酸）

22+

SO3-+Ba=BaSO4^

Na2SO3+BaCI2==BaSO31+2NaCI（沉淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失）

22+

SO3.+Ba=BaSO3l

Na2CO3+BaCl2==BaCO31+2NaCI（沉淀溶于鹽酸、沉淀消失）

22+

CO3-+Ba=BaCO3^

Na2c03+CaCL二二CaCO?1+2NaCI(NaHC03不反應(yīng))

22+

CO3.+Ca=CaCO3l

AgN03+NaCI==AgCII+NaN03Ag++CI=AgCII

AgN03+NaBr==AgBr4+NaN03Ag++Br.=AgBrl

AgNO3+KI==AgCU+KNO3Ag++I=AglI

3AgNO3+Na3PC)4==Ag3P。41+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO41

12

CuSO4+Na2S==CuS1+Na2so4Cu2++S2

-=CuSI

FeCI3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCI

Fe3++3SCN.=Fe（SCN）3（血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn)）

6、不穩(wěn)定性：

Na2s2O3+H2sodHNuNa2sO4+SI+SO21+H2O

S^s2+2H+=S1+SO21+H2。

NH4c看NH3t+HClT

NHAl=NHat+Hlt2HIH2+I2

NH4IN急+H2T+12T

NH4Hcd5NH3t+H2O+CO2t

2KNO3癡O2+O2T

2Cu（N0跳照2CUO+4NO2t+021

2AgNO3a2Ag+2NO2t+O2t（保存在棕色瓶中）

5NH4NO3今N2t+2HNO3+9H2O

10NH4N含8N2T+4N02t+02t+2OH2Ot（硝酸皴爆炸反應(yīng)）

一△

2KMnOr=K2MnO4+MnO2+O21

2KCIO3以CI+3O2T

2NaHCO34a2cO3+H2O+CO2T

Ca（HC融CaCO3+H2O+CO2t

CaCOsCaO+CO2tMgCOsMgO+CO2f

九、電離方程式

1、酸的電離（H2so4、HN03、HCLHBr、HI、H3Po4、HF、H2sO3、CH3coOH、H2co3、

H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HCIO）

22

H2SO4==2H++SO4-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO4

HNO3==H++NO3.或：HNO3+H2O==H3O++NO3.（以下雷同）

HCI==H++CI

HBr==H++Br

HI==HT+T^44^^44"

H++H2PoH2POH++HPOHPOH++PO

HF33:=i3-

H2SO3jiWHSOHSOH++SO

CHsCOOFFHtioFQH3O€）＜D；^^CO:

HzCQs—H植-HS-X^8bl/

H2sH++H++,4

2

HNO2,H++NQC6H50HH++C6H5。-（苯酚不是酸，顯酸性）

HCN^^H++CN

HCIOH++CIO

13

H20^=^H++OH

2H2O^=^H3O++OH

2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2.Mg(OH)2.AI(OH)3、NH3H2O)

+

NaOH==Na++OKKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2+2OH

+

Mg(OH)2；=^Mg2+2OH

AI(OH)Q^A|3++3OH酸式電離：AI(OH)=^H++AIO+也0

NH3-H2ONH+20H

+

Ca(OH)2==Ca2+2OH(澄清石灰水)

Ca(OH)2X/+20H-(石灰懸濁液)

3、鹽的電離(NaCI、Na2sO4、NaHSCU、Na2so3、NaHSO3.MgSO4sCaSO4.AI2(SO4)3K

CuSO4sAICI3、AgNCh、CH3coONa、NH4NO3、FeCb、Na2cO3、NaHCO3sNa2S.

NaHS、NaH2Po4、Na2HPO4sNa3Po4、KI、NaBr、NaCIO.AgCLCaCO3)

NaCI==Na++CL

Na2so4==2Na++so2-

NaHSC)4==H++Na+so2.

+SO:2-

Na2so3==2Na++

2

NaHSO3==Na++H)^O3-(錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：NaHSO3==Na++H++SO4-)

2+2

MgSO4==Mg+4so-

4

AI2(SO4)3==2AP+3

CUSO4==CU2++_

+

AICI3==AP+3CI

AgN03==Ag++N0

3

CH3COONa==CH3COO+Na+

+

NH4NO3==NH4+NO3-

+

FeCI3==Fe3+3CC0j

Na2co3==2Na++

HCOco3~

NaHC03==Na+t(錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：NaHCCh==Na++H++)

Na2s==2Na++s2-

NaHS==Na++HS(錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：NaHS==Na++H+)

NaH2Po4==Na++H2Po

2-

Na2HPO4==2Na++HPO(錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：Na2HPO4==2Na++H++PO)

3

4

Na3Po4==3Na++PO

KI==K++I-NaBr==Na++Br-NaCIO==Na++CIO

14

AgCI=Ag++ci（難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）

+

CaC03^iCa2++co:（錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：CaCO3==Ca2+C0）

CaSO=^Ca2++SO-（錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：CaSO==Ca2++SO）

444

3、熔融電離

+

NaCI型量Na++「|-MgCI2S=Mg2+2

CdUI

Na2O?l=2Na++O2-AIQa羅構(gòu)2Al3++3O2

十、水解反應(yīng)

1、單水解■型逆水解__

+

NH4CI+H2CT~^NH3H20+HCINH4+H2O[小+NH3H2O

<

FeCI3+3H2OFe（OH）3+3HCIFe3^+3H26-Fe（OH）3+3H+

+

AICI3+3H2O^AI（OH）3+3HCIAP+3H2OAI（OH）3+3H+

CUSO4+2H2（5^CU（OH）2+H2so4（金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解）

NaHCO3+H26H2c03+NaOH（NaHSCU不水M^NaHSC^電離大于水解）

2

Na2CO3+H2d,NaHC03+Na0HCO3+H26-HCO3+OH-

NaHCO3^H2cF-H2cCh+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,二步不能疊加）

2

Na2SO3+H26.NaHSO3+NaOHSO3+H2O-HSO3-+OH-

NaHSO3+H26-H2sO3+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,二步不能疊加）

xHSO3+H2O1-H2SO3+OH.

2

Na2S+H20'.NaHS+NaOHS+H2OHS+OH

NaHS+H2O_tkS+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步二步不能疊加）

HS.+H2O^^2S+OH

;=