比較微粒半徑的大小

怎樣比較微粒半徑的大小原子和單核離子半徑大小比較“三步曲”：第一步先看電子層數(shù)，因?yàn)槠浒霃酱笮〉臎Q定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)??越多，其半徑越大。第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)的多少是影響??半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響???半徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。值得注意的是此三步不可顛倒。一、 原子半徑的比較（一） 同一主族元素原子半徑的大小，主要看電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大。如rNVrPVrAsVrSb rLiVrNaVrKVrRb；（二） 同一周期主族元素原子半徑的大小，主要看核電荷數(shù)的多少。核電荷數(shù)越多，則原子的半徑越小（稀有氣體元素除外）。如rNa>rMg>rAl； rN>rO>rF； rP>rS>rCl；二、 離子半徑的比較（一） 同主族元素離子半徑的大小，主要看電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，則離子半徑越大。如rF-VrCl-VrBr-VrI-； rLi+VrNa+VrK+VrRb+；（二） 同周期主族元素離子半徑的大小，由于離子有陰、陽離子之分，因此，同周期主族元素離子半徑的比較，有兩種情況：同周期主族元素的陽離子半徑，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。如rNa+>rMg2+>rAl3+；同周期主族元素的陰離子半徑，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。如rS2->rCl-；rO2->rF-；但在同一短周期中，陽離子的半徑都小于陰離子的半徑。這是由于同一短周期中的陽離子總比陰離子少一個(gè)電子層。三、 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑的比較有兩種情況：（一） 核外電子排布相同的離子，主要看核電荷數(shù)的多少。核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。缓穗姾蓴?shù)越小，離子半徑越大。如rS2->rCl->rK+>rCa2+； rF-VrNa+VrMg2+VrAl3+；（二） 若同一元素形成幾種不同價(jià)態(tài)的陽離子，主要看價(jià)態(tài)的高低。價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小。如rFe3+VrFe2+；四、 同種元素原子與離子間半徑的比較，主要看核外電子數(shù)的多少。核外電子數(shù)越多，半徑越大；核外電子數(shù)越少，半徑越小。如rCl->rCl； rS2->rS； rNa+VrNa；【練習(xí)4】下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是(B)r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)r(Cl-)>r(F-)>r(F)【練習(xí)5】下列微粒中，半徑最小的是 (A)A.Li+B.Na+C.F-D.Cl-已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 (C)A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C3->D->B+>A2+D.單質(zhì)的還原性：A>B>C>DA、B、C為短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低化合價(jià)離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-大于C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(B)A.原子序數(shù)：C>A>B B.原子半徑：B>A>CC.離子半徑：C->B2+>A2-D.原子最外層電子數(shù)B>A>C1、(01上海，21)已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下'列敘述正確的是A原子半徑 A>B>D>C B原子序數(shù)d>c>b>aC離子半徑 C>D>B>A D單質(zhì)的還原性A>B>D>CE最高正價(jià) F主族序數(shù)2(2001年全國)下列」化合物中陰離子和陽離子半徑之比最大的是( )A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF3、 下'列微粒的半徑之比大于1的是( )Cl-/Cl Mg2+/Mg Na/KBr/Cl Mg/Al Cl/SLi+/Na+ S2-/O2- Na+/Mg2+Br-/Cl- O2-/Na+ S2-/Na+4、第三周期中原子半徑最大原子是 ，最小的是 。第三周期中離子半徑最大離子是，最小的是O(注：硅和磷沒有陰離子)5、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)，則A、B、C三種離子的半徑大小順序是6、在元素周期表中，從左向右原子半徑逐漸，從上到下原子半徑逐漸。幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：元素性質(zhì)元素編號①⑦②③ ④⑤⑥原子半徑0.741.601.52 1.100.991.860.75最高正化合價(jià)無+5+2+1+5+7+1最低負(fù)化合價(jià)-2-3無無-3-1無下列說法正確的是（ ）③、⑥號元素都是金屬元素⑤的單質(zhì)（M）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M+2H2O=2MOH+H2t⑥是該周期元素中原子半徑最小的元素①、⑥號元素只能形成一種白色化合物九、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性一一金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱（需要吸收能量）的性質(zhì)金屬活動(dòng)性一一金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn,而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是IA族和IIA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。十、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所釋放的能量越多，其非金屬性越強(qiáng)。依據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學(xué)鍵時(shí)化合價(jià)的正負(fù)來判斷。如在KClO3中Cl顯+5價(jià)，O顯-2價(jià)，則說明非金屬性是O>Cl；在OF2中，O顯+2價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià),則說明非金屬性是F>O十一、微粒半徑大小的比較方法原子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判斷。若是同周期的，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減小；若是同主族的，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大。若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數(shù)越多，半徑越小。同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽離子半徑，因?yàn)橥芷谠仃栯x子的核外電子層數(shù)一定比陰離子少一層。同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多(失電子越多)，半徑越小。☆判斷微粒半徑大小的總原則是：電子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)