2024屆江蘇蘇州高新區(qū)一中化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆江蘇蘇州高新區(qū)一中化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、三個(gè)相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是A.原子半徑:

W>Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>XC.Y、Z的氧化物都有兩性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>W2、海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的(

)①試劑1可以選用NaOH溶液;②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗;④制鋁:工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁;⑤制鈉:電解飽和NaCl溶液;⑥煉鐵:CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A.①②④⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④⑤3、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣B.吸收氨氣C.代替啟普發(fā)生器D.排空氣法收集二氧化碳4、下列敘述正確的是()A.銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池,銅極放出氫氣B.惰性電極電解熔融氯化鎂時(shí)陰極反應(yīng):2H++2e-=H2↑C.電解硫酸銅溶液的陰極反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-5、下列說(shuō)法中不正確的是A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物B.雙原子分子中不一定含有極性鍵C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D.不同元素組成的多原子分子內(nèi)一定不存在非極性鍵6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.硫酸鋁的化學(xué)式:AlSO4B.NaCl的電子式:C.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4=Na22++SO42-7、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A.H2SO4、NaOH——腐蝕品 B.CH4、C2H4-——易燃液體C.CaC2、Na——遇濕易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAB.工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,每反應(yīng)1molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.在1mol乙烷與乙烯的混合氣體中,氫原子數(shù)為5NAD.0.3mol·L-1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA9、下列說(shuō)法中正確的一組是()A.H2、D2和T2互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.正丁烷和異丁烷互為同系物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)10、從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作B.由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D.反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)11、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)。達(dá)到平衡時(shí),維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說(shuō)法正確的是()A.m+n>p B.m+n<pC.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加12、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中,正確的是()A.分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙B.都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子的直徑大小相同D.它們的穩(wěn)定性相同13、下列過(guò)程只需破壞離子鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融NaCl D.HCl(g)溶于水14、第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.原子半徑15、屬于短周期的一組元素是A.Al、Si、SB.Li、Mg、FrC.H、O、KD.Na、S、Br16、2.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.4mol,如果此時(shí)移走2.0molPCl3和0.5molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5物質(zhì)的量是A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol小于0.4mol二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請(qǐng)推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)為黃色固體,可在AD最高價(jià)氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子E原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫(xiě)出C元素在周期表中的位置_________________,寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式________________。(2)寫(xiě)出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________(填化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體,該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族,As原子比E原子多兩個(gè)電子層,則As的原子序數(shù)為_(kāi)______,其氫化物的化學(xué)式為18、如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是______;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)_____。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____

(用離子符號(hào)和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。19、(I)草酸的組成用H2C2O4表示,為了測(cè)定某草酸溶液的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.試回答:(1)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因?yàn)開(kāi)_____________;(2)實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________,直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________;(3)實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其它操作均正確),會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無(wú)影響)A.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度_________;B.錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥,有少量蒸餾水_________;C.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分_________;(II)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________.(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________.(3)依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=___________;(結(jié)果保留一位小數(shù))序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.620、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問(wèn)題:(1)硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?,目的是_______________________________。②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有______________(填標(biāo)號(hào))。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.濃鹽酸D.KMnO4溶液(3)通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____21、天然氣既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________,空間構(gòu)型為_(kāi)______________形。(2)已知25℃、101kPa時(shí),1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量,則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應(yīng)為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,裝置如下圖所示:①a電極名稱為_(kāi)___________。②c電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。③假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí),理論上燃料電池消耗的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解題分析】X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,所以X是O元素,Y是Al元素;X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,所以Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)是2,其最外層電子數(shù)是4,Z是Si元素;Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,即:3+4=6+1,W原子的最外層電子數(shù)是1,是相鄰的三個(gè)周期,所以W是K;所以X、Y、Z、W分別是:O、Al、Si、K;原子半徑:K>Al>Si>O,即W>Y>Z>X,A選項(xiàng)正確;氧元素的非金屬性比硅元素強(qiáng),H2O的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Y的氧化物是Al2O3,是兩性氧化物,Z的氧化物是SiO2,是酸性氧化物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;K的金屬性比Al強(qiáng),KOH是強(qiáng)堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物,D選項(xiàng)錯(cuò)誤,正確答案是A。2、D【解題分析】

①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,試劑1廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛,則選用石灰乳更合適,故①錯(cuò)誤;②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì),然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴,反應(yīng)的離子方程式為2Br?+Cl2=2

Cl?+Br2,故②正確;③氧化鎂熔點(diǎn)很高,氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低,電解氧化鎂冶煉鎂增加成本,所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故③錯(cuò)誤;④氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉,故④錯(cuò)誤;⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣,工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉,故⑤錯(cuò)誤;⑥可用熱還原的方法冶煉鐵,一般用CO為還原劑,故⑥正確。故選:D【題目點(diǎn)撥】掌握粗鹽的提純、氯堿工業(yè)、常見(jiàn)金屬的冶煉方法是解決本題的關(guān)鍵。3、B【解題分析】試題分析:A、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,氨氣的密度小于空氣,因此采用向下排空氣法收集,應(yīng)用試管收集,故錯(cuò)誤;B、NH3不溶于CCl4,氨氣被稀硫酸吸收,防止倒吸,此實(shí)驗(yàn)可行,故正確;C、啟普發(fā)生器好處隨用隨開(kāi),隨關(guān)隨停,但此實(shí)驗(yàn)裝置不行,故錯(cuò)誤;D、CO2的密度大于空氣的密度,因此應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣,故錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查氣體的制取和收集等知識(shí)。4、D【解題分析】

A、銅的活潑性弱于鐵,在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)2FeC13+Fe=3FeCl2,銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池,銅電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+,故A錯(cuò)誤;B、惰性電極電解熔融氯化鎂時(shí),陰極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg,故B錯(cuò)誤;

C、電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極上水電離出的氫氧根生成氧氣,陰極上Cu2+得電子,生成金屬銅,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,故C錯(cuò)誤;D.鐵鍋生銹,發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為O2+4e-+H2O=4OH-,故D正確;所以本題答案:D。5、D【解題分析】

A.能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子,在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質(zhì)是離子化合物,故A正確;B.雙原子分子中,兩個(gè)不同的非金屬原子之間形成的是極性共價(jià)鍵,兩個(gè)相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵,故B正確;C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物,例如NH4Cl,故C正確;D.H2O2,Na2O2為不同元素組成的多原子分子,存在非極性鍵,故D錯(cuò)誤。故選D。6、C【解題分析】

A項(xiàng)、硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物,電子式為,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子,氧離子最外層有8個(gè)電子,離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C正確;D項(xiàng)、硫酸鈉在溶液或熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸根離子,電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-,故D錯(cuò)誤;故選C。7、B【解題分析】

A.H2SO4、NaOH有強(qiáng)腐蝕性,是腐蝕品,故A正確;B.CH4、C2H4是氣體,不是易燃液體,故B錯(cuò)誤;C.CaC2、Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃?xì)怏w,是遇濕易燃物品,故C正確;D.KMnO4、K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性,是氧化劑,故D正確。答案選B。8、B【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,重水是液體,不能用氣體摩爾體積算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B.Cl2與石灰乳反應(yīng),1molCl2既是氧化劑又是還原劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:1,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B正確C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數(shù)不相等,故C錯(cuò)誤;D.CuSO4溶液的體積未知,而n=cv,故不能得出SO的數(shù)目,故D錯(cuò)誤。9、D【解題分析】

A.H2、D2和T2都是氫元素形成的單質(zhì),只是組成的原子種類不同,但結(jié)構(gòu)相同,屬于同一種物質(zhì)的不同分子,故A錯(cuò)誤;B.為四面體結(jié)構(gòu),碳原子連接的原子在空間相鄰,組成相同,為同一物質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.正丁烷和異丁烷可以表示為和,分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)可以表示為和分子組成相同,結(jié)構(gòu)相同,為同一種物質(zhì),故D正確;答案選D。10、C【解題分析】

A.根據(jù)粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質(zhì),所以過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作除去雜質(zhì),故A正確;B.由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),故B正確;C.工業(yè)制取單質(zhì)Mg采用電解熔融MgCl2,而不是電解MgCl2溶液g,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),故D正確。故選C。11、B【解題分析】

mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到1/2,若平衡不移動(dòng),C的濃度為原來(lái)的2倍;維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍<原平衡的2倍,即縮小體積,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),m+n<p,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,答案選B。12、A【解題分析】

根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別,膠體的膠粒直徑為1~100nm,溶液的粒子直徑小于1nm;膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,不能透過(guò)半透膜,能透過(guò)濾紙等解答?!绢}目詳解】A.溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙,A正確;B.氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可以用來(lái)區(qū)分膠體和溶液,B錯(cuò)誤;C.氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm,而膠體中粒子直徑介于1~100nm之間,C錯(cuò)誤;D.溶液的穩(wěn)定性強(qiáng)于膠體,膠體屬于介穩(wěn)體系,D錯(cuò)誤;答案選A。13、C【解題分析】

A項(xiàng)、晶體硅為原子晶體,熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、碘為分子晶體,升華時(shí)需破壞分子間作用力,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、NaCl為離子晶體,熔融時(shí)需破壞離子鍵,故C正確;D項(xiàng)、HCl為共價(jià)化合物,溶于水時(shí)需破壞共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選C。14、C【解題分析】元素原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì),因此第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù),答案選C。點(diǎn)睛:掌握影響化學(xué)性質(zhì)的因素是解答的關(guān)鍵,另外需要注意元素原子的最外層電子也叫價(jià)電子,主族元素的價(jià)電子就是最外層電子,而副族或第Ⅷ族的次外層或倒數(shù)第三層電子也叫價(jià)電子。15、A【解題分析】

A.Al、Si、S均為第三周期元素,屬于短周期元素,選項(xiàng)A正確;B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素,F(xiàn)r為七周期元素,屬于長(zhǎng)周期元素,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素,K為第四周期元素屬于長(zhǎng)周期元素,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素,Br為第四周期元素屬于長(zhǎng)周期元素,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。16、C【解題分析】試題分析:移走2.0molPCl3和0.5molCl2,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)減少一半,加入平衡和原平衡等效,此時(shí)PCl3的物質(zhì)的量為0.2mol,但移走反應(yīng)物相當(dāng)于減小濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),PCl5物質(zhì)的量減小,即小于0.2mol,故選項(xiàng)C正確。考點(diǎn):考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價(jià)鍵,離子鍵33AsH3【解題分析】分析:短周期元素A、B、C、D、E,A元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm,可推知A為O元素;B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體,則B為Cl元素;C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)為黃色晶體,可在A的單質(zhì)中燃燒,則C為S元素;D的最高價(jià)氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子,則D為Na元素;E的原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X,則E為N元素,X為NH4NO3,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)上述分析,A為O元素;B為Cl元素;C為S元素;D為Na元素;E為N元素,X為NH4NO3。(1)C為Cl元素,處于周期表中第三周期ⅦA族,D為Na元素,最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,NaOH是離子化合物,由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成,其電子式為,故答案為:第三周期ⅦA族;;(2)元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S,故答案為:H2O>H2S;(3)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SO4<HClO4,故答案為:H2SO4<HClO4;(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體,是過(guò)氧化鈉,含有的化學(xué)鍵類型有非極性共價(jià)鍵、離子鍵,故答案為:非極性共價(jià)鍵、離子鍵;(5)砷(As)與N元素同一主族,As原子比E原子多兩個(gè)電子層,則As的原子序數(shù)為7+8+18=33,其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似,為AsH3,故答案為:33;AsH18、HFHClO4N2r(Cl﹣)>r(O2﹣)>r(Mg2+)>r(Al3+)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2>Cl2>F2【解題分析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答?!绢}目詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar,Ar的核電荷數(shù)為18,Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng);同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱;非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角,氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒(méi)有正價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(2)①、④分別代表H、O元素,兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為H2O2,H2O2的電子式為。(3)①、②、③分別代表H、C、N元素,非金屬性CN,②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。(4)④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素,它們的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-,根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Cl-)r(O2-)r(Mg2+)r(Al3+)。(5)⑥、⑧分別代表Na、Al元素,Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3,NaOH和Al(OH)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]},離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-}。(6)⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br,它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2,F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng),沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2Cl2F2。19、酸高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色偏小無(wú)影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失-51.8kJ/mol【解題分析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕橡皮管;(2)根據(jù)滴定的操作分析解答;KMnO4溶液呈紫色,草酸反應(yīng)完畢,滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去,說(shuō)明滴定到終點(diǎn);(3)根據(jù)c(待測(cè))═分析誤差;(II)(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器;(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;(3)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差,再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量,最后計(jì)算出中和熱。【題目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕橡皮管,故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,故答案為:酸;因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡皮管;(2)滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;KMnO4溶液呈紫色,草酸反應(yīng)完畢,滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去,說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn),不需要外加指示劑,故答案為:錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色;(3)A.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))═分析,c(待測(cè))偏小,故答案為:偏??;B.錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥,有少量蒸餾水,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))═分析,c(待測(cè))無(wú)影響,故答案為:無(wú)影響;C.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分,待測(cè)液減少,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))═分析,c(待測(cè))偏小,故答案為:偏小。(II)(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知,該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失,故答案為:減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃;第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為3.1℃;第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃;

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