2024屆江蘇省南京師大附中高一化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆江蘇省南京師大附中高一化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是()A．①②B．②③C．③④D．①④2、工業(yè)上可以利用氪的一種同位素進行測井探礦、無損探傷、檢查管道泄漏等。這里的85是指A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)3、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2LO2生成（標況）4、圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正向進行的反應(yīng)B．t1~t2,

X2的物質(zhì)的量越來越多C．t2~t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化5、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強6、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z7、2018年4月22日是第49個世界地球日。今年地球日活動周主題為“珍惜自然資源呵護美麗國土”。下列有關(guān)說法或做法正確的是A．推廣使用煤、石油、天然氣,有利于緩解溫室效應(yīng)B．普通鋅錳于電池不含環(huán)境污染物,可以隨意丟棄C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”D．將高耗能、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),提高貧窮地區(qū)居民收入8、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達到平衡的標志是（）A．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B29、在標準狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是A．一定沒有甲烷B．一定沒有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物10、下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+11、下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是（）A．青銅、不銹鋼都是合金B(yǎng)．銅在空氣中會生成銅誘C．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬的熔點D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕12、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．負極發(fā)生還原反應(yīng)B．電子由鋅片通過導線流向銅片C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－Cu13、巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟的宏偉序幕，下列有關(guān)說法正確的是A．太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B．減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C．右圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D．節(jié)約用電不能減少CO2的排放量14、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A．CuSO4溶液 B．硫酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體15、如圖均為電化學裝置，下列有關(guān)敘述正確的是()A．氫氧燃料電池示意圖中，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體C．電鍍實驗裝置中，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連，外電路轉(zhuǎn)移0.08mol電子D．交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜16、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g)達到平衡后,測得A濃度為0.5mol·L-1,當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍再達到平衡后,測得A濃度為0.3mol·L-1,則以下敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y>zC．C的體積分數(shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率提高二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應(yīng)類型是________________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)（3）寫出A→C反應(yīng)的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________19、實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應(yīng)的化學方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳21、利用合成氣制備有機中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）B中所含官能團名稱是____和____。（2）G生成H的反應(yīng)類型是____。（3）D生成E的化學方程式為____；實驗室由D和F制備J的化學方程式為____。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____；I的結(jié)構(gòu)簡式為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】試題分析：由結(jié)構(gòu)可知，有機物中含C=C和-Br，①為氧化反應(yīng)，得到兩種官能團；②為加成反應(yīng)，得到-Br和-OH兩種官能團；③為消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只有C=C；④為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有-Br，則有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是③④，故選C?？键c：考查了有機物的化學性質(zhì)及推斷的相關(guān)知識。2、D【解題分析】

的質(zhì)量數(shù)為85，質(zhì)子數(shù)為36，故選D。3、B【解題分析】

根據(jù)電解原理，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，據(jù)此分析；【題目詳解】A、陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，陽極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；B、陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、根據(jù)選項B分析，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液的pH增大，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，電路中通過1mol電子時，會有標準狀況下，O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案選B。4、D【解題分析】分析：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時存在；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。詳解：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時存在，所以t1時，正逆反應(yīng)都發(fā)生，但平衡正向移動，故A錯誤；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少，直到反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，該反應(yīng)達到一個動態(tài)平衡，故C錯誤；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變，故D正確；故選D。5、D【解題分析】

由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar?！绢}目詳解】A．常溫下Y、W的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中沸點最高的不是Z，故A錯誤；B．Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤；C．非金屬性越強氣體氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性強于P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的弱，故C錯誤；D．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確；故答案為D。6、A【解題分析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【題目詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯誤；C．同周期非金屬性強的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯誤；答案選A。7、C【解題分析】分析：A、根據(jù)溫室效應(yīng)的形成原因考慮：主要是由于釋放出來的二氧化碳太多造成的，還與臭氧、甲烷等氣體有關(guān)；B、普通鋅錳干電池，其中的酸電解質(zhì)溶液會影響土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而錳等重金屬被生物吸收后，形成重金屬污染；C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”，可減少環(huán)境污染；D、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，會破壞環(huán)境，得不償失。詳解：A、燃燒化石燃料能產(chǎn)生大量的二氧化碳，所以減少煤、石油、天然氣的燃燒能防止溫室效應(yīng)；B、普通鋅錳干電池，其中的酸電解質(zhì)溶液會影響土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而錳等重金屬被生物吸收后，形成重金屬污染，選項B錯誤；C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”，是實現(xiàn)中國可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的重要組成部分，推廣“減量化、再利用、資源化”，有利于環(huán)境保護和資源的充分利用，選項C正確；D、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會破壞環(huán)境，得不償失，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查節(jié)能減排等知識，注意燃料的燃燒效率影響因素和防污染提效率的措施，題目難度不大，平時注意知識的積累。8、C【解題分析】

A.單位時間生成nmol的A2表示逆反應(yīng)速率，生成nmol的AB表示正反應(yīng)速率，但是正逆反應(yīng)速率不等，故不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；B.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化，不能表示反應(yīng)到平衡，故錯誤；C.單位時間生成2nmol的AB表示正反應(yīng)速率，同時生成nmol的B2表示逆反應(yīng)速率，表示正逆反應(yīng)速率相等，故能說明反應(yīng)到平衡，故正確；D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2都表示逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤。故選C。9、C【解題分析】兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標準狀況下密度為1.14g?L-1，平均相對分子質(zhì)量為1.14×22.4=25.5，均為烷烴，則一定含甲烷(相對分子質(zhì)量為16)，另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A錯誤；B．可能含乙烷，故B錯誤；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相對分子質(zhì)量均大于25.5，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握平均相對分子質(zhì)量判斷混合物的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應(yīng)用。平均相對分子質(zhì)量為25.5，一種烴的相對分子質(zhì)量須小于25.5，一定含甲烷(相對分子質(zhì)量為16)，另一種烴的相對分子質(zhì)量須大于25.5。10、D【解題分析】試題分析：A．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正確；C．硝酸具有強的氧化性，物質(zhì)的濃度越大，氧化性就越強，所以氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，正確；D．Al3+可以與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強堿制取弱堿，說明結(jié)合OH-的能力：NH4+<Al3+，錯誤?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)比較正誤判斷的知識。11、C【解題分析】A、青銅和不銹鋼都是合金，故A說法正確；B、銅在空氣生成堿式碳酸銅，即銅綠，故B說法正確；C、合金屬于混合物，其熔點低于組分的熔點，故C說法錯誤；D、鋁是活潑金屬，與氧氣產(chǎn)生一層致密氧化薄膜保護內(nèi)部鋁被氧化，故D說法正確。12、B【解題分析】試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，即電子由鋅片通過導線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點晴】本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極沿導線流向正極。13、B【解題分析】分析：A．新能源又稱非常規(guī)能源，是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質(zhì)能、核能等；B．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳；據(jù)此分析解答。詳解：A．化石燃料屬于傳統(tǒng)能源，故A錯誤；B．減少含碳物質(zhì)做燃料能夠減少二氧化碳的排放，故B正確；C．從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C錯誤；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳，因此節(jié)約用電能減少CO2的排放量，故D錯誤；故選B。14、D【解題分析】

丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】膠體粒子的微粒直徑在1~100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A、C是溶液，B中的硫酸是普通小分子，D是膠體，故選D。15、C【解題分析】

A.氫氧燃料電池示意圖中，b電極通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒是陽極，陽極反應(yīng)式是，故B錯誤；C.電鍍時鍍件做陰極，所以待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.08mol，故C正確；D.交換膜法電解飽和NaCl溶液，為防止氫氧化鈉和氯化鈉混合，離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，故D錯誤；選C。16、B【解題分析】A、保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.２５mol·L-1，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動。故A錯誤。B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y>z，故B正確；C、平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分數(shù)下降，故C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解題分析】C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應(yīng)生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，也屬于還原反應(yīng)，故選BD；(3)A→C反應(yīng)的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為：C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！绢}目詳解】（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?！绢}目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【解題分析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(4)因為乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，所以反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達到100%；答案：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底(5)因為乙酸乙酯密度比水小，難溶于水，所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；答案：上(6)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙