湖南省株洲市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷

株洲市2024屆高三年級教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(一)化學(xué)(本試卷共8頁，18題，考試用時75分鐘，全卷滿分100分)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.臭豆腐、蔥油粑粑、小龍蝦、茶顏悅色都是湖南人喜歡的美食。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.“蔥油粑粑”中的“油”屬于酯類，是高分子化合物B.“茶顏悅色”中的奶油可通過植物油的氫化制得C.“小龍蝦”外殼屬于甲殼質(zhì)，是一種來源豐富的可再生資源D.“臭豆腐”的原材料之一為豆腐，豆腐制作過程中涉及到蛋白質(zhì)的變性【答案】A【解析】【詳解】A．高分子化合物的相對分子質(zhì)量大于1萬，油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B．植物油的氫化可得固態(tài)油，植物油的氫化獲得奶油是可以實現(xiàn)，B正確；C．甲殼質(zhì)是可再生資源，C正確；D．豆腐在制作過程中涉及膠體的聚沉，聚沉使蛋白質(zhì)變性，D正確；答案選A。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.和互為同位素更多優(yōu)質(zhì)資源可進(jìn)入/B.的電子式為：C.的模型為：D.順丁橡膠結(jié)構(gòu)簡式為：【答案】D【解析】【詳解】A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，故A錯誤；B．中B和F共用3個電子對，電子式為，故B錯誤；C．的模型為平面三角形，故C錯誤；D．順丁橡膠是順式1，4-聚丁二烯橡膠，結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確；故選D。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有個硫原子B.與在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有分子C.的溶液中含有個離子D.皇冠狀（）分子中含有個鍵【答案】D【解析】【詳解】A．準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不適用22.4L/mol，故A錯誤；B．NO和O2反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，充分反應(yīng)后，容器中含有分子數(shù)小于，故B錯誤；C．未說明溶液體積，無法計算個數(shù)，故C錯誤；D．皇冠狀物質(zhì)的量為，含有個鍵，故D正確；故答案選D。4.用下列裝置及藥品能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．證明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕B．比較非金屬性強(qiáng)弱：C．證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)D．證明淀粉發(fā)生了水解A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，故A正確；B．鹽酸易揮發(fā)，和飽和NaHCO3生成CO2，無法證明Cl和C的非金屬性，故B錯誤；C．液溴易揮發(fā)，也會與硝酸銀生成沉淀，無法證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，故C錯誤；D．銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故D錯誤；故答案選A。5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.在配位化合物中，配體數(shù)等于配位鍵數(shù)B.比穩(wěn)定因為水分子間存在氫鍵C.分子為極性分子，分子中的共價鍵是極性鍵D.中心原子雜化類型為的分子，空間構(gòu)型為正四面體【答案】A【解析】【詳解】A．配位數(shù)等于配位原子的數(shù)目，即配體數(shù)等于配位鍵數(shù)，故A正確；B．H2O比H2S穩(wěn)定，是因為共價鍵鍵能前者大于后者，故B錯誤；C．分子為極性分子，分子中的共價鍵是O-O非極性鍵，故C錯誤；D．中心原子雜化類型為的分子，空間構(gòu)型不一定為正四面體，如氨氣、H2O等，故D錯誤；故答案選A。6.天然氣因含有少量等氣體開采應(yīng)用受限，菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.自然界游離態(tài)的硫廣泛存在于各種礦石中B.基態(tài)的價層電子軌道表示式為C.該反應(yīng)I的離子方程式為D.在此過程中，每脫去時，需消耗【答案】A【解析】【分析】過程I硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和S：，過程II中氧氣將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵：；【詳解】A．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，A錯誤；B．Fe3+電子排布為，基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表示式為，B正確；C．根據(jù)分析，反應(yīng)Ⅰ為，C正確；D．根據(jù)分析，，，則消耗0.1molO2，D正確；故答案為：A。7.某儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物沸點高低： B.Y和W位于同一主族C.第一電離能大小： D.陰、陽離子中均有配位鍵【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。【詳解】A．X為C，Y為N，由于N元素形成的簡單氫化物氨氣中含有氫鍵，則其沸點高于C的簡單氫化物甲烷，A正確；B．Y為N，位于第VA族，W為B，位于第IIIA族，二者不屬于同主族元素，B錯誤；C．X為C，Y為N，Z為O，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C正確；D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故選B。8.次磷酸（）是一元中強(qiáng)酸，次磷酸鈉（）廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.的核外電子有26種空間運(yùn)動狀態(tài)B.“堿溶”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.（正四面體結(jié)構(gòu)）中的鍵角：D.次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱：【答案】C【解析】【詳解】A．的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，核外電子只有14種，核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)即原子軌道數(shù)，核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)只有14種，故A錯誤。B．“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)，氧化劑P4與還原劑P4的物質(zhì)的量之比為1:3，故B錯誤；C．，，P4中P的價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，為5原子的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28’，P4為4原子的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角力60°，中P含有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，由于孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，所以鍵角，故C正確；D．次磷酸銨為正鹽，與足量氫氧化鈉共熱只發(fā)生，故D錯誤；故答案選C。9.生物體內(nèi)多巴胺的合成是以酪氨酸為起始原料，在多種復(fù)雜的生物酶共同作用下完成的，其過程如下圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是A.多巴胺分子中所有碳原子可能同平面B.多巴與濃溴水反應(yīng)最多可以消耗C.酪氨酸與多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)可生成3種二肽D.上圖中三種有機(jī)物均可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)所有原子共平面，則L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，A正確；B．L-多巴中含有兩個酚羥基，酚羥基與濃溴水發(fā)生反應(yīng)取代反應(yīng)，取代在苯環(huán)的鄰、對位，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知，多巴與濃溴水反應(yīng)最多可以消耗，B正確；C．酪氨酸與多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽，可以兩分子酪氨酸形成二肽，可以兩分子多巴形成二肽，也可以1分子酪氨酸與1分子多巴形成二肽，根據(jù)酸脫羥基氨脫氫，1分子酪氨酸與1分子多巴形成二肽有兩種結(jié)構(gòu)，因此酪氨酸與多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)可生成4種二肽，C錯誤；D．上圖三種有機(jī)物均有酚羥基，都能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；故選C。10.下列實驗操作、現(xiàn)象和涉及的離子方程式均正確的是選項操作現(xiàn)象離子方程式A向明礬溶液中加入過量氨水最后得無色溶液B將少量通入到溶液中產(chǎn)生白色沉淀C向溶液中加入少量溶液產(chǎn)生白色沉淀D向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后變成黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于一水合氨，則向明礬溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁，離子方程式為：，A錯誤；B．將少量通入到溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根，與溶液中鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣微溶物，次氯酸根被還原為氯離子，同時生成氫離子與溶液中次氯酸根生成HClO弱電解質(zhì)，離子方程式為：，B正確；C．配合物中只有外界的離子能參與化學(xué)反應(yīng)，因此向溶液中加入少量溶液，1mol只能消耗2mol，離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液，由于過量，則會生成AgCl與AgI兩種沉淀，總離子方程式為：，D錯誤；故選B。11.某實驗小組為探究配合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：已知：溶液中，為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法正確的是A.與形成配位鍵時，提供孤電子對B.和中共價鍵數(shù)目之比為C.溶于水后溶液呈黃色而不是淺紫色，是因為轉(zhuǎn)化成了沉淀D.上述實驗說明與配位鍵強(qiáng)度弱于與配位鍵強(qiáng)度【答案】D【解析】【詳解】A．與形成配位鍵時，提供空軌道，A錯誤；B．中含6個配位鍵和12和O－H鍵，共價鍵數(shù)目為18，中含6個配位鍵，共價鍵數(shù)目為6，比值為3：1，B錯誤；C．溶于水電離出，與水分子形成，使溶液呈黃色，C錯誤；D．由題干信息可知溶液Ⅱ中含，加NaF后，轉(zhuǎn)化為，說明與配位鍵強(qiáng)度弱于與配位鍵強(qiáng)度，D正確；答案選D。12.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予在“點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一的反應(yīng)機(jī)理示意如圖（以端基炔為起始反應(yīng)物，[]表示一價銅）。下列說法正確的是A.此轉(zhuǎn)化過程中是催化劑 B.[]的作用為加快反應(yīng)速率，提高平衡轉(zhuǎn)化率C.轉(zhuǎn)化過程中N的雜化方式發(fā)生改變 D.該反應(yīng)的總反應(yīng)是取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)歷程以端基炔為起始反應(yīng)物，則在反應(yīng)歷程中先生成，后又參與反應(yīng)被消耗，為該反應(yīng)過程中的反應(yīng)中間體，A錯誤；B．結(jié)合反應(yīng)歷程示意圖可知，為該反應(yīng)催化劑，可以改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，即不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．三鍵氮原子的雜化方式為sp雜化、雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化，所以轉(zhuǎn)化過程中氮原子的雜化方式發(fā)生改變，C正確；D．由題意可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)是一價銅催化的疊氮化物－端炔烴環(huán)加成反應(yīng)，D錯誤；答案選C。13.稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國是稀土儲量最大的國家。鈰（）是一種典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳鈰礦（主要成分為）形式存在。工業(yè)上利用氟碳鈰礦制取的一種工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.倍燒過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B.通過操作Ⅱ（包含酸溶、蒸發(fā)結(jié)晶）即可得到純凈的C.酸浸過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好D.中陰離子的空間構(gòu)型為正四面體【答案】B【解析】【詳解】A．焙燒后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在，Ce均表現(xiàn)為+4，CeCO3F中Ce表現(xiàn)+3價，因此焙燒CeCO3F中Ce的化合價升高，被氧化；CeCO3F為還原劑，氧氣為氧化劑，因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4，n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4，A正確；B．通過操作Ⅱ（包含酸溶、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥）即可得到純凈的，B錯誤；C．因用鹽酸可能會生成污染性氣體氯氣，所以酸浸過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好，C正確；D．中陰離子的中心原子價層電子對數(shù)為4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體，D正確；故選B。14.常溫下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值與加入溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，電離常數(shù)約為 B.a點對應(yīng)的溶液中C.b點： D.c點對應(yīng)的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．由圖像可知，時，溶液中，則，A正確；B．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，根據(jù)電荷守恒：，溶液呈酸性，則，B錯誤；C．b點為等濃度等體積的與恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為；根據(jù)A選項，未加入NaOH時，溶液中，為強(qiáng)堿弱酸鹽，則，C錯誤；D．c點對應(yīng)的溶液中，根據(jù)物料守恒：，D錯誤；答案選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硝酰氯（）是一種黃色氣體，熔點為，沸點為，常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，可由與在通常條件下反應(yīng)得到。某實驗小組設(shè)計實驗制備并測定產(chǎn)品中的含量。步驟1．制備按如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置略）。已知：①②③④步驟2．含量的測定（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）①取三頸燒瓶中所得產(chǎn)物溶于適量氫氧化鈉溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，將全部趕出，最后將溶液稀釋至；②取上述所得溶液，用淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，最終消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B中盛放堿石灰的儀器名稱為___________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。（2）儀器連接的順序為a→______→b，c←______←h（儀器可重復(fù)使用）；裝置C中所盛試劑的名稱是___________；若裝置B中壓強(qiáng)過大，可以觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）實驗時，待裝置B中三頸燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是___________。（4）該制備裝置中存在的一處缺陷是___________。（5）實驗測得產(chǎn)品中的含量為___________（保留一位小數(shù)）。（6）下列操作將導(dǎo)致I測量含量偏低的是___________（填標(biāo)號）。a．加入的氫氧化鈉溶液過少b．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)d．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視【答案】（1）①.球形干燥管②.（2）①.a→d→e→f→g→b②.c←g←f←h③.飽和的NaCl溶液④.裝置D中插入液面下的導(dǎo)管中有液體（3）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化（4）缺少尾氣處理裝置（5）78.6（6）b【解析】【小問1詳解】裝置B中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管，裝置A中發(fā)生反應(yīng)為濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，的離子方程式為，故答案為球形干燥管；?！拘?詳解】A中生成Cl2后，濃鹽酸含有揮發(fā)性，所以得到的Cl2中含有HCl，應(yīng)C裝置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液為飽和的NaCl溶液，根據(jù)已知①知，NOCl能和水反應(yīng)，所以B中發(fā)生反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，所以D裝置的作用是干燥氯氣，D中溶液為濃硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以連接順序為a→d→e→f→g→b，c←g←f←h，因為B裝置和D裝置連接，若裝置B中壓強(qiáng)過大，可以觀察到的現(xiàn)象裝置D中插入液面下的導(dǎo)管中有液體；故答案為a→d→e→f→g→b；c←g←f←h；飽和的NaCl溶液；裝置D中插入液面下的導(dǎo)管中有液體。【小問3詳解】實驗時，待裝置B中三頸燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化，故答案為排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化?！拘?詳解】有毒氣體要進(jìn)行尾氣處理，該裝置沒有尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置?！拘?詳解】根據(jù)，得，則250mL的溶液中，根據(jù)方程式2NOCl＋H2O＝2H＋＋2Cl?＋NO↑＋NO2↑、2OH?＋NO＋NO2＝2＋H2O、2＋4H＋＋2I?＝2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O得關(guān)系式2NOCl～I(xiàn)2，則5.00g三頸燒瓶所得產(chǎn)物中n(NOCl)＝2n(I2)＝2×0.03mol＝0.06mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，故答案為78.6?！拘?詳解】a．加入的氫氧化鈉溶液過少會導(dǎo)致偏小，則NOCl純度偏低，故a不符合題意；b．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致偏大，則NOCl純度偏高，故b符合題意；c．錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)，會導(dǎo)致偏小，則NOCl純度偏低，故c不符合題意；d．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視，會導(dǎo)致偏小，則NOCl純度偏低，故d不符合題意；故答案為b。16.2021年8月，我國第一套利用自主研發(fā)的乙烷裂解制乙烯技術(shù)建成的大型乙烯生產(chǎn)裝置成功投料開車。其反應(yīng)原理為（a）。（1）已知和的燃燒熱（）分別為、、、，則___________。（2）在密閉容器充入一定量的，發(fā)生反應(yīng)（a），一段時間后，下列說法正確的是___________。A.恒溫恒容下，若氣體密度保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)B.恒溫恒壓下，若氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)C.將平衡混合氣體通過足量溴水中，剩余氣體的氣體可能為原體積的一半（相同狀態(tài)）D.將平衡混合氣體充分燃燒，消耗氧氣的量與原乙烷完全燃燒消耗氧氣的量相同（3）若其他條件相同，分別在總壓強(qiáng)為、時，發(fā)生反應(yīng)（a），平衡體系中、的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，則代表壓強(qiáng)為時的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是___________。（4）在實際生產(chǎn)中，常采用在恒溫恒壓下加入一定量水蒸氣的方法來提高乙烯的產(chǎn)率，試用平衡移動原理加以解釋___________。（5）乙烷裂解時易發(fā)生副反應(yīng)：（b）①某溫度和下，在一密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應(yīng)（a）和（b），反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，與體積之比為，則該溫度下反應(yīng)（a）的平衡常數(shù)________（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留一位小數(shù)）。②在實際生產(chǎn)中，常在恒溫恒壓恒流下進(jìn)行，能提高選擇性的一條可靠措施___________。（6）我國化學(xué)工作者最新發(fā)明用電解法制乙烯，原理如左下圖所示。該電解池中用到了多孔單晶，其在氧化過程可以促進(jìn)晶格氧向活性氧的轉(zhuǎn)變。①陽極的電極反應(yīng)式為______________________；②右下圖為的晶胞（●、O分別表示或O），該晶胞中的配位數(shù)為___________，若晶胞邊長為，則該晶體的密度為__________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含的代數(shù)式表示）。【答案】（1）+136（2）BD（3）Z（4）恒溫恒壓下加入一定量水蒸氣，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系中各物質(zhì)分壓，促使反應(yīng)正向進(jìn)行（5）①.②.選擇合適的對反應(yīng)（a）選擇性高的催化劑（6）①.②.8③.【解析】【小問1詳解】燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；已知和的燃燒熱（）分別為、、、，則：①=②=③=由蓋斯定律可知，①-②-③得：=+136【小問2詳解】A．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，錯誤；B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會發(fā)生改變，當(dāng)M不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C．將平衡混合氣體通過足量溴水中，生成的乙烯可以被溴完全吸收，促使反應(yīng)完全進(jìn)行，則剩余氣體的氣體可以為生成的氫氣，與原體積相同，錯誤；D．將平衡混合氣體充分燃燒，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氫轉(zhuǎn)化為水，根據(jù)碳?xì)涫睾憧芍?，消耗氧氣的量與原乙烷完全燃燒消耗氧氣的量相同，正確；故選BD；【小問3詳解】（1）分析可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，量減小、量增大，則XZ為的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，量減小、量增大，故Z為時的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；【小問4詳解】恒溫恒壓下加入一定量水蒸氣，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系中各物質(zhì)的分壓，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，能夠提高乙烯的產(chǎn)率；【小問5詳解】①假設(shè)投料為1mol，與生成量分別為2amol、amol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，則，a=0.2mol；由三段式可知：、、、分別為0.4mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol，總的物質(zhì)的量為1.5mol，則該溫度下反應(yīng)（a）的平衡常數(shù)；②恒溫恒壓恒流下進(jìn)行反應(yīng)，能提高選擇性的措施可以選擇合適的對反應(yīng)（a）選擇性高的催化劑等；【小問6詳解】①由圖可知，陽極的乙烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為；②據(jù)“均攤法”，晶胞中含個黑●、8個白O，結(jié)合化學(xué)式可知，●、O分別表示、O，該晶胞中上下層各有4個O，故其配位數(shù)為8；晶體密度為。17.三氯化釘（）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于催化、電鍍、電解陽極、電子工業(yè)等。從催化劑廢料中分離制各和的一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為___________。（2）“焙燒”后所得固體主要成分為、、和___________。（3）“還原”過程會產(chǎn)生和沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（4）“酸溶”過程中，先加入鹽酸溶解，然后加入鹽酸羥胺（）得到和。則該兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”在真空度為時進(jìn)行（此時水的沸點是），其目的是___________。（6）若維持不變，讓沉淀完全（濃度不高于），則混合體系中的濃度不低于___________。[已知：，，結(jié)果保留三位小數(shù)]（7）“沉鈷”時，若得到的是晶體，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。（8）該流程中，還有一種重要成分未提取，你認(rèn)為在哪一步驟后進(jìn)行最合適：___________?！敬鸢浮?7.3d74s218.Na[Al(OH)4](或NaAlO2)19.20.2∶121.低壓低溫蒸發(fā)，避免分解22.0.167mol?L-123.24.還原【解析】【分析】“焙燒”過程Co、Ru分別被氧化為CoO、Na2RuO4，NaNO3被還原為NaNO2，同時Al2O3與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，“水浸”過程N(yùn)a2RuO4、NaNO2和Na[Al(OH)4](或NaAlO2)溶解，CoO不溶，過濾得CoO固體和濾液，向濾液中加入乙醇，“還原”過程乙醇被氧化為CH3CHO，Na2RuO4被還原生成Ru(OH)4沉淀，同時產(chǎn)生NaOH，過濾得Ru(OH)4沉淀，經(jīng)過“酸溶”得含RuCl3溶液，RuCl3溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到RuCl3?6H2O；CoO進(jìn)行酸浸得含Co2+溶液，用草酸溶液沉鈷得到CoC2O4晶體，最后經(jīng)系列操作得到Co(NO3)2?6H2O，據(jù)此解答。小問1詳解】Co是27號元素，核外電子排布式為[Ar]3d74s2，則價電子排布式為3d74s2；【小問2詳解】“焙燒”過程Co、Ru分別被氧化為CoO、Na2RuO4，NaNO3被還原為NaNO2，同時Al2O3與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，則“焙燒”后所得固體主要成分為CoO、Na2RuO4、NaNO2和Na[Al(OH)4](或NaAlO2)；【小問3詳解】“還原”過程乙醇被氧化為CH3CHO，Na2RuO4被還原生成Ru(OH)4沉淀，同時產(chǎn)生NaOH，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】“酸溶”過程中，先加入鹽酸溶解Ru(OH)4得到RuCl4，再加入鹽酸羥胺(NH2OH?HCl)與RuCl4反應(yīng)得到RuCl3和N2，則鹽酸羥胺(NH2OH?HCl)與RuCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，所以產(chǎn)物RuCl3和N2的物質(zhì)的量之比為2∶1；【小問5詳解】“蒸發(fā)結(jié)晶”在真空度為40kPa時進(jìn)行(此時水的沸點是28°C)，即在低壓低溫下蒸發(fā)結(jié)晶得到RuCl3晶體，其目的是低壓低溫蒸發(fā)，避免RuCl3?6H2O分解；【小問6詳解】，則，所以；【小問7詳解】“沉鈷”時，向含Co2+溶液中加入草酸溶液得到CoC2O4?xH2O晶體，則反應(yīng)的離子方程式為：；【小問8詳解】“還原”后，過濾得到Ru(OH)4沉淀和含有Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的濾液，此時Co、Ru都已經(jīng)提取，則可以從含有Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的濾液中提取Al2O3，所以在“還原”步驟后提取Al2O3最合適。18.氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺類衍生物，具有消炎、解熱、鎮(zhèn)痛作用，氨布洛芬的一種制備方法如下：回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為___________，B的官能團(tuán)為______