青海省大通回族土族自治縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

青海省大通回族土族自治縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)如圖所示苯的反應(yīng)的描述不正確的是（）A．反應(yīng)①的有機(jī)產(chǎn)物比水重B．反應(yīng)①、③、④都屬于取代反應(yīng)C．反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮有濃煙D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2反應(yīng)2、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被發(fā)現(xiàn)或制備出來(lái)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是A．C60與金剛石互為同素異形體B．H3和H2化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素C．KO2屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物D．N5+中含有34個(gè)電子3、對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1mol

B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2⑤反應(yīng)容器中溫度不變⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．①②⑥4、CH2=CH2、H2的混合氣體amol，在一定條件下部分混合氣體發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，得混合氣體bmol。使上述amol氣體在適量O2中完全燃燒生成cmol氣體(H2O呈氣態(tài))，bmol氣體在適量O2中完全燃燒生成dmol氣體(H2O呈氣態(tài))。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體完全燃燒時(shí)，消耗O2的量相等B．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體所具有的能量相等C．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體分子內(nèi)所含有共用電子對(duì)數(shù)目相等D．cmol氣體與dmol氣體所具有的能量相等5、從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)6、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是()A．K2O+H22K+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑7、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為O、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是A．X的氫化物常溫下為氣態(tài)B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>XC．陰離子的還原性W>ZD．Y的單質(zhì)在常溫下可以自燃8、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A比較乙酸與碳酸酸性強(qiáng)弱將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象B探究Mg、Al金屬性強(qiáng)弱在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象C除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等）將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，然后過(guò)濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無(wú)水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D9、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣10、下列方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸鈉在水中的電離方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O11、下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（）選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AFe(A1)粉NaOH溶液在過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過(guò)量的CO2A．A B．B C．C D．D12、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：B．羥基的電子式：C．聚乙烯的單體是：―CH2―CH2―D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH214、硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計(jì)算機(jī)芯片 D．光導(dǎo)纖維15、下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合圖的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O16、屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸 B．乙醇 C．食鹽 D．燒堿17、正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產(chǎn)物CO2等生成。下列敘述錯(cuò)誤的是A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C4H10B．CO2的電子式為：C．可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D．乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+18、下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2——有離子鍵和共價(jià)鍵B．HCl氣體溶于水——共價(jià)鍵被破壞C．NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞D．氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞19、下列各選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是A．離子半徑：Li+<Na+<K+ B．穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D．堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH20、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl21、同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，下列判斷正確的是A．非金屬性X＞Y＞Z B．原子半徑X＞Y＞ZC．單質(zhì)的氧化性X＞Y＞Z D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z22、下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過(guò)程的示意圖，該反應(yīng)的類(lèi)型是A．聚合反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．酯化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類(lèi)型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫(xiě)出2種)：_____________________________________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題）（1）B為_(kāi)_______，D為_(kāi)_______，E為_(kāi)_______。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價(jià)”）化合物________。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：______。（填化學(xué)式）（7）寫(xiě)出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：_________。25、（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無(wú)色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖B．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______________。26、（10分）乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請(qǐng)作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號(hào));①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng);②上述整個(gè)過(guò)程中濃硫酸的作用是___________(填選項(xiàng))A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。27、（12分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。28、（14分）最近中央電視二臺(tái)報(bào)道，市場(chǎng)抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個(gè)主要方面，塑化劑種類(lèi)繁多，其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類(lèi)，（代號(hào)DMP）是一種常用的酯類(lèi)化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：已知：R-X+NaOHR-OH+NaX（1）上述反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________________。（2）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。（3）DMP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。（4）B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。29、（10分）下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）A裝置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變_______色(填“藍(lán)色”或“紅色”或“不變色”)，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。（3）D裝置的作用是_________，并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。（查閱資料）SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過(guò)程中飄塵作_________（填“催化劑”或“氧化劑”）。（探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。（知識(shí)聯(lián)想）（1）酸雨造成的危害是：______________________________（舉一例）。（2）汽車(chē)排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建議）該市汽車(chē)數(shù)量劇增，為了減少汽車(chē)尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A.反應(yīng)①中苯與溴發(fā)生生成的溴苯的密度比水大，故A正確；B.反應(yīng)④是苯與氫氣的加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.苯分子中的含碳量較高，燃燒現(xiàn)象是火焰明亮有濃煙，故C正確；D.反應(yīng)④是苯與氫氣的加成反應(yīng)，1mol苯最多與3molH2反應(yīng)，故D正確；故選B。2、B【解題分析】分析：A.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；C.根據(jù)KO2的結(jié)構(gòu)分析；D.陽(yáng)離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去所帶電荷數(shù)。詳解：A.C60與金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B.H3和H2化學(xué)性質(zhì)相同，均是單質(zhì)，不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C.KO2中含有鉀離子和O2－離子，含有離子鍵，氧元素與氧元素之間還含有共價(jià)鍵，因此屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，C正確；D.N5+中含有電子的個(gè)數(shù)是5×7-1=34，D正確；答案選B。3、C【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，錯(cuò)誤；②兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，但反應(yīng)絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；④A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)絕熱，溫度變化，反應(yīng)容器中溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。答案選C。4、B【解題分析】分析：根據(jù)原子守恒和能量守恒解答。詳解：A.發(fā)生加成反應(yīng)后碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)不變，則amol氣體與bmol氣體完全燃燒時(shí)，消耗O2的量相等，A正確；B.amol氣體與bmol含有的物質(zhì)不同，則氣體所具有的能量不相等，B錯(cuò)誤；C.由于反應(yīng)前后碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)不變，參與成鍵的電子數(shù)不變，則amol氣體與bmol氣體分子內(nèi)所含有共用電子對(duì)數(shù)目相等，C正確；D.根據(jù)原子守恒可知cmol氣體與dmol氣體均是二氧化碳和水蒸氣，物質(zhì)的量相等，則所具有的能量相等，D正確。答案選B。5、C【解題分析】

A．根據(jù)粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質(zhì)，所以過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作除去雜質(zhì)，故A正確；B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．工業(yè)制取單質(zhì)Mg采用電解熔融MgCl2，而不是電解MgCl2溶液g，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D正確。故選C。6、A【解題分析】

A．鉀的還原性強(qiáng)于氫氣，不能用氫氣還原法冶煉鉀，A錯(cuò)誤；B．汞性質(zhì)比較穩(wěn)定，用熱分解氧化物的方法制取，故B正確；C．鐵性質(zhì)較活潑，可以用熱還原法制取，故C正確；D．鈉性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鈉法制取，故D正確；故選A。7、C【解題分析】分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是4，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17－1－4＝12，則Y是P，Z是Cl元素，以此來(lái)解答。詳解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為P，Z為Cl，則A．氫元素的氫化物水或雙氧水常溫下是液態(tài)，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞X，B錯(cuò)誤；C．非金屬性W＜Z，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Z，C正確；D．Y的單質(zhì)白磷在常溫下可以自燃，但紅磷不能自然，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。8、C【解題分析】

A、將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，水能吸收揮發(fā)的乙酸，若通入澄清石灰水后，觀察到石灰水變渾濁，說(shuō)明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，選項(xiàng)A正確；B、在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象，產(chǎn)生氣泡較快的為鎂，可探究Mg、Al金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B正確；C、除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），應(yīng)將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后過(guò)濾，再滴加適量的鹽酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無(wú)水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象，乙醇與鈉反應(yīng)較緩和，可探究水與乙醇中氫的活潑性，選項(xiàng)D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及離子檢驗(yàn)、酸性強(qiáng)弱比較、鈍化現(xiàn)象實(shí)質(zhì)等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、C【解題分析】

酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問(wèn)題?！绢}目詳解】A.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；C.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產(chǎn)生OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，電極反應(yīng)式在書(shū)寫(xiě)時(shí)要結(jié)合溶液的酸堿性分析。10、C【解題分析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)為加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉是可溶性鹽，在水中完全電離，C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)為：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11、D【解題分析】

A項(xiàng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，能達(dá)到除雜的目的，故A正確；B項(xiàng)，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，能達(dá)到除雜的目的，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e+2FeCl3＝3FeCl2，能達(dá)到除雜的目的，故C正確；D項(xiàng)，CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能達(dá)到除雜的目的，故D錯(cuò)誤。答案選D。12、C【解題分析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時(shí)沸水呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)低，可以保持低溫環(huán)境；C項(xiàng)正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解題分析】

A.中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子，質(zhì)量數(shù)為34+29=63，元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)，原子表示為，A項(xiàng)正確；B.氧原子周?chē)?個(gè)電子，氫原子周?chē)?個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C.聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的單體為CH2═CH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出碳碳雙鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。14、C【解題分析】

陶瓷餐具成分為硅酸鹽，石英、光導(dǎo)纖維的成分主要是SiO2，計(jì)算機(jī)芯片需要用到半導(dǎo)體芯片，由高純硅組成，答案為C。15、D【解題分析】

依據(jù)圖像，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是熟悉常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)包括：絕大數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)，以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))。16、B【解題分析】

A．醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C．食鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．燒堿在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于非電解質(zhì)。常見(jiàn)的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學(xué)生需要理解并謹(jǐn)記。17、A【解題分析】

A.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CO2中碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，選項(xiàng)B正確；C.油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經(jīng)分離而得到正丁烷，選項(xiàng)C正確；D.乙酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，選項(xiàng)D正確。答案選A。18、D【解題分析】分析：A．鈉離子與過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價(jià)鍵；B．HCl中存在共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A正確；B．HCl中存在共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價(jià)鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，D錯(cuò)誤。答案選D。19、B【解題分析】

A項(xiàng)、同主族元素自上而下，離子半徑依次增大，則離子半徑的大小順序?yàn)長(zhǎng)i+<Na+<K+，故A正確；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾i<S<F，則氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾iH4<H2S<HF，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾i<C<S<Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，故C正確；D項(xiàng)、元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)锳l<Mg<Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱順序?yàn)锳l(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應(yīng)用，明確元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答關(guān)鍵。20、C【解題分析】

綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故A不符合題意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故B不符合題意；C.反應(yīng)+Br2+HBr為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿(mǎn)足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故C符合題意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故D不符合題意；故選C。21、B【解題分析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)閄＜Y＜Z，則原子序數(shù)X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，因此單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故C錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、C【解題分析】分析：由圖可知，為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和HX，以此來(lái)解答。詳解：A．生成物有兩種，不屬于聚合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．生成物有兩種，不屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和HX，屬于取代反應(yīng)，C正確；D．為有機(jī)反應(yīng)中取代反應(yīng)，不屬于酯化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解題分析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說(shuō)明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。24、CONa第二周期第ⅤA族共價(jià)H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解題分析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，該固體為過(guò)氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；(4)F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，電子式為；E2D2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中電子式的書(shū)寫(xiě)，要注意過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根離子。25、C使平衡不斷正向移動(dòng)C除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華AD90.02%【解題分析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過(guò)了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時(shí)應(yīng)將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過(guò)少蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)苯甲酸升華；（5）在分液的過(guò)程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關(guān)閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放出液體時(shí)，打開(kāi)傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：ω=13.503/15×100%=90.02%。26、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解題分析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為(C6H12O6)n根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了有機(jī)反應(yīng)原理及類(lèi)型，重點(diǎn)考察取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明已收集滿(mǎn)；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明已收集滿(mǎn)）丙不能【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2N