廣東省肇慶市平鳳中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省肇慶市平鳳中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析增大而減小，所以只有選項C是正確的，答案選C。

4.下列關于乙煥制取的說法不正確的

一、單選題(本大題共個小題，每小題分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

154是

題目要求，共60分。)

A.為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水反應

1.處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要

措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是

B.此反應是放熱反應

△

C.為了除去雜質(zhì)氣體，除了用硫酸銅外還可用氫氧化鈉溶液

A.危險垃圾B.可回收物C.有害垃圾D.生活垃圾D.反應中不需加碎瓷片作沸石

參考答案：

參考答案：

略

A

2.下列說法正確的是5.下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是

A.碳酸鉀B.硫酸鉀C.碳酸鈉D.硫酸鈉

A.燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變

參考答案：

。能自發(fā)進行

B.2O3(g)=32(g)AH=—akJ?mol-1D

C.酸堿中和反應放出的熱量是中和熱A.碳酸鉀-碳酸鹽、鉀鹽，B.硫酸鉀-硫酸鹽、鉀鹽，C.碳酸鈉-碳酸鹽、鈉鹽，D.硫酸鈉一硫酸

鹽、鈉鹽，選D。

D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應速率

6.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()

參考答案：

A.第四周期B.第五周期C.第六周期D.第七周期

B

略參考答案：

3.已知短周期元素的離子“A?+、出‘、￡3一、用一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()C

A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：d>c>b>a

略

C.離子半徑：C3>D>B+>A2+D.元素的第一電離能：A>B>D>C

參考答案：

7.在某溫度下，C和H20(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)+H20(g)=-C0(g)+H2(g)

C

aA2+、bB\cC3\dD,都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關系式a—2=b—l=c+3=d+l。其中C0(g)+H2O(g)：---<62(g)+H2(g)當反應達到平衡時，測得c(H2)=1.9mol?L

A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和c(CO)=0.1mol?1.則C02的濃度為

B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬

性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強的。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的

A.0.1mol,LB.0.9mol?LC.1.8mol?L解得：x=0.5體積,

0.5體積

1D.1.9mol?L1

所以混合氣體中丁烯的體積分數(shù)為：1體積xl00%=50%.

故選C.

參考答案：

【點評】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握差

B

量法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力.

8.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是()

10.既能發(fā)生加氫反應又能發(fā)生皂化反應的是

A.服用大量生理鹽水B.服用大量冷開水

A、甘油B、植物油C、硬脂酸D、油酸

C.服用大量的豆?jié){或牛奶D.服用大量小蘇打溶液參考答案：

參考答案：B

11.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在?定條件下反應：2A(g)+B(g)12C(g)；AH<0o達到平衡

C

后，改變一個條件(X),下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

略

9.在120K時，1體積甲烷和丁烯的混合物與4體積5在密閉容器中充分燃燒，只生成水和二氧化

X參考答案：

碳，反應后恢復到原溫度，壓強增加為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烯的體積分數(shù)是()

------------AD

A.20%B.40%C.50%D.95%

A再加入AB的轉(zhuǎn)化率略

參考答案：B再加入CA的體積分數(shù)12.下列化合物中，既顯酸

性，又能發(fā)生加成反應、氧

CC減小壓強A的轉(zhuǎn)化率

【考點】有關混合物反應的計算.化反應、酯化反應和消去反

D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量

【分析】120久時，甲烷燃燒生成CO?和H?O(g),體積不變，則壓強增大是由丁烯燃燒生成CO?和應的是

體積增大造成的，根據(jù)體枳增加利用差量法計算出原混合氣體中丁烯的體積，再根據(jù)體積分

H2O(g)

數(shù)定義計算:混合氣體中丁烯的體積分數(shù).HDHCOOH

【解答】解：12(rc時，甲烷燃燒生成CO?和Hq(g),通過方程式CH4+2O2=CO2+2Hq可以發(fā)現(xiàn)

甲烷燃燒前后氣體體積不發(fā)生變化，則壓強增大是由丁烯燃燒生成CO2和H2O(g)體積增大造成

B.CH2(CHO)-CH2-CH(OH)-COOH

的，

反應后恢復到原溫度，壓強增加為原來的倍，則反應后總體積為體積，

1.15.5C4H8+6O2=4CO2+4H2OC.CH3—CH=CH—COOHD.CH3cH(OH)CH2cHO

所以壓強變大就是丁烯的燃燒引起的，

參考答案:

GH8+6O2=4CO2+4H2。…增加4V

1IB

x(5.5?5)體積=0.5體積

略

11

則:x=。.淋積，

13.食用下列物質(zhì)與人體微量元素的攝入無關的是B

本題考查原電池基本知識，難度不大，但概念容易混淆。電極a、b與電解質(zhì)溶液稀H2s0$組成原電

A.鐵強化醬油B.加碘食鹽C.富鋅面粉D.高鈣牛奶

池。因活動性a>b（碳棒），所以a為原電池的負極，b為正極。電極反應式：

參考答案：n

a（負）極：a—〃e==a/（氧化反應）,b（正）極：===$H2T（還原反應），由于正極放電消耗H,，

D

溶液中H'］減小，pH增大。在外電路中，電子由a極流出經(jīng)檢流計G流向b極。

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

14.下列有機物中含有手性碳原子且，與H2發(fā)生加成反應后仍含有手性碳原

16.乙醇的沸點是78℃,能與水以任意比例混溶。乙酸的沸點為34.6℃,難溶于水，在飽和

子的是：（）Na2c。3溶液中幾乎不溶，乙

酸極易燃燒。實驗室制乙醛

2CHCHOH—登券一CH3cH20cHeH3+H2。的反應原理是

A.HCEC-CH-CH=CH-CHB.CHsCHtCHO32

匕t

D.CH=CHCOOH

&OHC-CH—CH2OH

NHo

OH

參考答案：

A

略

15.在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是

（）

（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙SS的裝置，選裝

置_______________________________________________________最合適，

理由是O

稀HSO

24<2）反應液中應加入沸石，其作用

是________________________________________________________________________________________

A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B.a是正極，b是負極（3）反應中溫度計水銀球的位置

是_____________________________________________________________________________

C.導線中有電子流動，電子從a極流向b極

（4）用裝置乙制得的乙醛中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)

D.a極上發(fā)生了氧化反應是,除去這種雜質(zhì)的簡易方法

是

參考答案:

參考答案：丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關系如下:

(1)乙冷卻效果好，乙雄遠離火源CH,

鐘用處幽的而胖詈

(2)防止暴沸咂④設回⑤乙髀△濃討回

一。

(3)插入反應物液面以下，但不接觸瓶底COOCH,

(4)乙薜與飽和碳酸鈉溶液混合，靜置分液

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為°

略(2)下列有關E的說法不正確的是(填寫字母編號)

A.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.能使浪的CCL溶液褪色

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

C.一定條件下，能夠發(fā)生消去反應D.一定條件下，能夠發(fā)生取代反應

17.在家里怎樣用簡單的方法區(qū)別NaN02和NaCl?(結(jié)合右圖