高中化學(xué)-離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)

1教學(xué)方法

學(xué)案導(dǎo)學(xué)、合作與探究、啟發(fā)式、探討式、提問式。

2學(xué)習(xí)目標(biāo)

掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成，學(xué)會(huì)用電子式表示典型離子化合物的形成過

程。

通過對(duì)離子鍵概念的引出和討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

通過問題和討論，激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)

度和合作精神。

3重難點(diǎn)

離子鍵的概念和形成過程。

用電子式表示離子化合物的形成過程。

4課時(shí)一課時(shí)

5導(dǎo)學(xué)案

第三節(jié)化學(xué)鍵

第1課時(shí)離子鍵

學(xué)習(xí)目標(biāo)

?1.掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成，學(xué)會(huì)用電子式表示典型離子化合

物的形成過程。

?2.通過對(duì)離子鍵概念的引出和討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

?3.通過問題和討論，激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)

謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)

?1.離子鍵的概念和形成過程。

?2.用電子式表示離子化合物的形成過程。

［自主預(yù)習(xí)］

我們目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素種類有多少種？而物質(zhì)的種類卻有三千多萬種，

物質(zhì)的種類為什么遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類呢？

構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有原子、離子、分子等，他們?nèi)绾螛?gòu)成物質(zhì)？？

化學(xué)鍵

基本粒子-------------------物質(zhì)

［P21實(shí)驗(yàn)1-2】

取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸干表面煤油，放在石棉

網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣

的集氣瓶倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。

試回答：

(1)現(xiàn)象：。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

在加熱的情況下氯氣分子先被破壞分化成氯原子，

氯原子再和鈉原子組魚生成新的物質(zhì)。

氯原子和鈉原子又是以什么相互作用結(jié)合在一起的?

他們之間存在什么樣的作用力？

知識(shí)點(diǎn)一離子鍵

［探究活動(dòng)］

1.離子鍵的形成過程(以NaCI為例)

［模型構(gòu)建］

圖相。#!與兼氣反應(yīng)形成黑化的

［微觀探析］

氯化鈉的形成過程

不穩(wěn)定

較穩(wěn)定

更穩(wěn)定，能量低

靜電作用：靜電引力(異性相吸如正負(fù)電荷相吸)；

靜電斥力(同性相斥如原子核與原子核、電子與電子相斥)

2.離子鍵

(1)離子鍵的概念是：

(2)探究討論

①形成離子鍵的微粒是什么？

②離子鍵形成過程中，離子間有哪些相互作用？

③離子鍵形成的原因是什么？

④哪些元素的原子間會(huì)明顯的以離子鍵結(jié)合呢?

⑤活潑金屬和活潑非金屬之間形成的一定是離子鍵嗎?

⑥是不是所有的非金屬化合都不能形成離子鍵呢?

［學(xué)以致用］

下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

T、H3O2、CaJ

3、N1OH4,那叫

5、NW6,CQt

7、N/Oj8、NB^a

1

9、皿io.m

知識(shí)點(diǎn)二.離子化合物

1.離子化合物的概念是:

2.請(qǐng)舉例說明常見的離子化合物的類型:

［學(xué)以致用］

下列物質(zhì)屬于離子化合物？

Na2OMgCI2S02HCINa2O2NaOHKNO3NH4CI

［辨析探究］

判斷下列說法是否正確，用“V”“X”表示

(1)離子化合物中一定含有離子鍵()］

(2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物()；三個(gè)“一定”

(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子()［

(1)離子化合物中不一定含有金屬元素()

(2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物()「兩個(gè)”不一定

知識(shí)點(diǎn)三電子式J

［探究活動(dòng)］

1.電子式

由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的發(fā)生變化，為了方便，

我們?cè)谠胤?hào)周圍用(小黑點(diǎn))或“X"(叉號(hào))表示原子或離子的

的式子叫做電子式。

2.電子式的書寫

(1)原子的電子式(以第三周期元素原子為例)：鈉原子、

鎂原子、鋁原子、硅原子、磷原子、

硫原子,氯原子,氮原子O

(2)簡(jiǎn)單陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子

式就是其陽離子，例Na+、Mg2+等。

(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：氯離子、硫離子。

(4)離子化合物的電子式：氯化鈉,氯化鎂

［歸納總結(jié)］

電子式書寫中的注意事項(xiàng)

⑴原子的電子式：__________________________________________

(2)簡(jiǎn)單陽離子電子式：_______________________________________

(3)陰離子和復(fù)雜陽離子電子式的書寫：在元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子,

(4)離子化合物電子式的書寫把陰、陽離子的電子式寫出并遵循陰、陽離子交

替的原則排布。

［學(xué)以致用］

寫出下列微粒的電子式：

硫原子，硫離子，鋁原子，鋁離子，氯化鉀，硫化鉀，氯化鈣

［探究活動(dòng)］

3.用電子式表示離子化合物的形成過程

Na愁GNnf」［這可飛才

［歸納總結(jié)］

用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)需要注意：

(1)左側(cè)原子電子式，右側(cè)化合物的電子式，用箭頭連接。

(2)弧形箭頭由失電子的金屬原子指向得電子的非金屬原子。

(3)相同原子和相同離子不合并

［學(xué)以致用］

1.下列化合物的電子式書寫正確的是()

A.Ca7+［：Cl：］；

?t

B.Na+［：S：］-2Na+

D.K+［:F；］-

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

NaF____________________________________________________________

03cl2

活潑金屬

原子

活潑非金

屬原子

電子

【隨堂檢測(cè)】

1、下列說法正確的是：（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物Cad2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

2、下列不是離子化合物的是：（）

A.H,0B.CaBr

22

C.KOHD.NaNO3

|3、寫出下列微粒的電子式SBrBrS?K，

4、下列電子式中正確的是（）

++2+

A,Na：CUB、N%［疸：p-CSK［：0：］~K

5、用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

Ba（1.NaFMgS

學(xué)情分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子這

些微觀粒子構(gòu)成的，所以對(duì)于學(xué)習(xí)原子之間是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識(shí)。本節(jié)課理論

性只是占有一定的篇幅，雖然學(xué)生具有一定的思維能力，但是對(duì)于新知識(shí)需要的抽象思維能

力還是不足的。對(duì)此情況，用實(shí)驗(yàn)和視頻將知識(shí)化靜為動(dòng)，變抽象為形象，將抽象的概念

直觀化，將理性的概念感性化，讓學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)和相關(guān)視頻來直接看到離子化合物的形成

過程，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

教學(xué)效果分析

通過觀看視頻和動(dòng)畫展示及對(duì)離子鍵形成過程中的討論，培養(yǎng)學(xué)

生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)到抽象思的能力。由宏觀到微觀的研究問題

的方法。是學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程

和形成條件，并能用電子式表示離子化合物和離子化合物的形成過

程。本節(jié)課很好的完成了知識(shí)的傳授，能夠使學(xué)生初步具備了用微

觀的觀點(diǎn)看化學(xué)反應(yīng)的能力。在今后的教學(xué)中，對(duì)于備課，要著重于

學(xué)生這一塊，要從學(xué)生的立場(chǎng)出發(fā)給學(xué)生提供更多的平臺(tái)自己去總結(jié)、

去歸納。總體來說，這節(jié)課體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位，能夠充分的調(diào)動(dòng)

學(xué)生的積極性，讓學(xué)生在一個(gè)比較寬松的環(huán)境中自主探究，獲得成功。

教材分析

一、教材中的地位

本節(jié)課選自人教版高一化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵的第一課時(shí)《離子鍵》?；瘜W(xué)鍵在高

中化學(xué)是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，起著承上啟下的作用。承接初中的原子構(gòu)成物質(zhì)，以及分子的

結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)提供理論知識(shí)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成，學(xué)會(huì)用電子式表示典型離子化合物的形成過程。

2.通過對(duì)離子鍵概念的引出和討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

3.通過問題和討論，激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合

作精神。

三、重難點(diǎn)

1.離子鍵的概念和形成過程。

2.用電子式表示離子化合物的形成過程。

四、課時(shí)：一課時(shí)

五、課型：新授課

評(píng)測(cè)練習(xí)

[基礎(chǔ)過關(guān)]

1.對(duì)于NaCI的下列敘述正確的是（）

A.表示一個(gè)氯化鈉分子

B.Na+與CI-之間存在離子鍵

C.Na+與CI-的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同

D.在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子

2.下列不是離子化合物的是（）

ABCD

3.用電子式表示MgB「2形成過程，正確的是（）

A.Mg：+-Br：2---*xBr：2

2

B.Mg；+-Br：+-Br：-[：Br；]"Mg"[xBr：]'

久????????

??????

C.Mg：+-Br：4--Br：----*[：Br-]'Mg2+[*Br：]-

D.Mg?Br：+?Br；-*[：Br；Br：]-

4.下列電子式中正確的是（）

A.：0：產(chǎn)-B.Na，：C1：-

TT,，

??????

C.[：Br：]-Ca2^[：Br：]-D.[：0：]2'

??V????

5.下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是（）

A.NaCIB.LiCI

C.MgOD.Na2S

6.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子

化合物Z?下列說法中正確的是（）

A.Z可表示為MY

B.Z可表示為M2Y

Y

C.Z的電子式可表示為M2+[X：]2_

D.M形成+2價(jià)陽離子

7.兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（）

A.11和8B.6和8

C.7和8D.12和9

8.下列敘述不正確的是()

A.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C.離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)

D.陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大

9.下列有關(guān)陽離子的說法中錯(cuò)誤的是()

①陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的

②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素

原子相同④陽離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子

A.①④B.②④

C.③D.①②③④⑤

［能力提升］

10.已知X、丫為短周期元素，請(qǐng)按要求完成下列填空：

(1)XY型的離子化合物，X所在的族為；丫所在的族為；

(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為；丫所在的族為。

11.A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02X1023個(gè)

電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原

子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

⑴寫出這兩種元素的名稱：A.,B.=

⑵用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A,

B.o

(3)用電子式表示A、B形成化合物的過程。

12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，

D為非金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和

為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答：

(1)A為,B為,C為,D為

(2)A、B、C、D的原子半徑大小順序?yàn)?/p>

(3)A和C形成的化合物CA的電子式為

(4)用電子式表示C與D形成化合物C?D的過程:

13.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比丫元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)。

③丫和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的一1價(jià)陰離子。

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1月出X、Y、Z三種元素的名稱：X,Y,Z.

(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為