廣東省深圳市龍崗區(qū)2022屆高考化學(xué)一調(diào)試卷+含答案

2021年廣東省深圳市龍崗區(qū)高考化學(xué)一調(diào)試卷

一、單項選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）

1.（2分）中國古代成語中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列說法錯誤的是（）

A.“滴水石穿”包含了化學(xué)變化

B.“百煉成鋼”中的“鋼”比純鐵的熔點高

C.“火樹銀花”利用了金屬元素的焰色反應(yīng)

D.“陶犬瓦雞”中的“陶”“瓦”均為硅酸鹽材料

2.（2分）下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用明機溶液去除銅制品表面的銅綠

B.用二氧化硫漂白紙張和草帽等編織物

C.用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

D.用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝

3.（2分）能正確表示下列變化的離子方程式是（）

A.NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2OUCO32-+H3O+

B.用FeC13溶液蝕刻銅印刷電路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

C.向NaA102溶液中通入過量的CO2：AIO2+CO2+2H2O—Al（OH）3I+HCO3

D.向Ca（CIO）2溶液中通入SO2：S02+H20+Ca2++2C10—CaSO31+2HC1O

4.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lmol?L/iCuC12溶液中含有的C「數(shù)目為2NA

B.2.8gCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA

C.標準狀況下，4.48LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.6NA

D.3moiNO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

5.（2分）下列說法正確的是（）

A.將NH4cl溶液蒸干制備NH4C1固體

B.用KSCN溶液可檢驗FeCh溶液中是否含F(xiàn)eCh

C.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

D.蒸鐳實驗中，沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即補加

6.（2分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。Y為常見的半導(dǎo)

體材料，離子化合物ZW2可與水反應(yīng)生成能使澳的四氯化碳溶液褪色的氣體，W、X、

Y最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z<X

B.氫化物的沸點：W<X

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Y

D.Z與X形成的二元化合物只含離子鍵

7.（2分）如圖為有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)描述正確的是（）

④

HH

A.物質(zhì)①的電子式為H：C：：C：H

B.物質(zhì)②的結(jié)構(gòu)式為CH3cH20H

C.物質(zhì)③所含的官能團為-OH

D.物質(zhì)④的名稱為乙酸甲酯

8.（2分）下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

酸性KMnO.

二.淮三石收

C.除去甲烷中的乙烯

濃鹽酸

D.N&C0M1體證明非金屬性：Cl>C>Si

9.（2分）鋰空氣電池是一種高理論比能量的可充電電池。放電時，總反應(yīng)為2Li+O2—Li2O2,

工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

電

電

金

解

解

屬

鉀

液

液

aIb

A.電解液a為非水電解液

B.放電時，A處的電極反應(yīng)為Li-e—Li+

C.充電時，Li+向Li電極區(qū)域遷移

D.充電時，B處的電極反應(yīng)為O2+2Li++2e--Li2O2

10.（2分）以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖

所示。下列敘述錯誤的是（）

A.過程I中產(chǎn)生的FeO是還原產(chǎn)物

B.過程I中分離出02,可提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率

C.過程II中每轉(zhuǎn)移NA個電子，生成11.2LH2

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

二、單項選擇題（共6小題，每小題4分，共24分）

11.（4分）下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和均有晶體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

NaCl溶液和CuSO4溶液

B滴加CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I

C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試試紙不變藍原溶液中無NH4+

紙置于試管口

D將0.1mol?L/iMgSO4溶液滴入NaOH先有白色沉淀生Ksp[Cu（OH）2]小于

溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加O.lmol成，后變?yōu)闇\藍色Ksp[Mg（OH）2]

?l/kuSCU溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.（4分）綠原酸（結(jié)構(gòu)如圖）廣泛存在于金銀花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下

列有關(guān)綠原酸的說法錯誤的是（）

A.可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.分子中至少有7個碳原子一定共平面

C.Imol綠原酸最多可消耗8moiNaOH

D.若僅改變苯環(huán)上取代基的位置，則其同分異構(gòu)體還有5種

13.（4分）科學(xué)家設(shè)計如下裝置獲取氫能源和電能。其中，a為Pt電極，電解質(zhì)溶液為ImoL

?L%0H溶液（已知：Q=nF,F為法拉第常量，F(xiàn)=96500C-mor'）o下列說法錯誤的

A.當K和Ki相連接時，b處電極反應(yīng)為Ni（OH）2-e+OH=NiOOH+H2O

B.當K和K2相連接時，溶液中的OH向c電極遷移

C.該設(shè)計實現(xiàn)了Ni（OH）2電極的循環(huán)使用

D.理論上，每生成lmolH2可有助于電池最多產(chǎn)生1.93義10七的電量

14.（4分）汽車尾氣處理時存在反應(yīng)：NO2（g）+CO（g）UNO（g）+CO2（g）,該反應(yīng)

過程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

走向破球

活化絡(luò)合物

（過渡狀態(tài)）

A.該反應(yīng)過程可將有毒氣體轉(zhuǎn)變成無毒氣體

B.使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量

C.升高溫度，可以提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.無論是反應(yīng)物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要吸收能量

15.（4分）向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）UN2O4（g）（己知：N2O4為

無色氣體）。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。下

列說法正確的是（）

t/℃27354970

NO2%20254066

N2O4%80756034

A.平衡時，v（NO2消耗）=2v（N2O4消耗）

B.27℃時，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%

C.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.溫度不變，縮小容器體積，達平衡時氣體顏色變淺

16.（4分）常溫下，用O.lOmokl/i的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L?的HX溶液,

所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（)

A.該滴定過程應(yīng)選擇酚醐作為指示劑

B.對應(yīng)溶液中水的電離程度：a<b<c

C.c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(XC=0.10moPL1

D.相同條件下，X-的水解能力強于HX的電離能力

三、非選擇題(共3題，每題14分，共42分)

17.(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，某化學(xué)實驗探究小組設(shè)計如下實驗制備無

水亞氯酸鈉晶體。

已知：

①A中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaC103+Na2s03+H2s04(濃)-2C1O2t+2Na2so4+H2O；

②C1O2不穩(wěn)定，常壓下，其體積分數(shù)大于15%易爆炸；

③NaCQ飽和溶液在低于38℃時析出NaC102,3H20,高于38℃時析出無水NaCQ,溫

度高于60℃時，NaClO2分解為NaC103和NaCL

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是。

(2)實驗過程中，打開活塞k,緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其目的是?/p>

(3)C102氣體與裝置C中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2,生成NaC102的離子方程式

為。

(4)C裝置中冷水浴的作用是。

（5）反應(yīng)后，經(jīng)55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，可從裝置C的溶液中獲得無

水NaClO2晶體。上述操作中，“洗滌”可選用的試劑是。（填標號）

a.冰水

b.乙醇

c.38?60℃熱水

（6）測定產(chǎn)品中NaCKh的純度。準確稱取1.00g樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶

體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：CIO2+41'+4H+—2H2O+2I2+C1-?將所得混合液稀釋成

100mL待測溶液。用（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL待測溶液

置于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.5000mol?L-iNa2s203標準液滴定（已知：

I2+2S2O32'—2I+S4O62'）,當錐形瓶內(nèi)溶液,即為滴定終點；平行滴定3次，測

得消耗標準溶液體積的平均用量為20.00mL。所稱取的樣品中NaCKh質(zhì)量百分含量

為?

18.（14分）一種從鈦鐵硼廢料[含鉉（Nd,質(zhì)量分數(shù)為28.8%）、Fe、B|中提取氧化鉉的工

藝流程如圖所示。

稀硫酸NaH2P過屆NaOH溶液稀成酸HKzO,溶液

濾渣I灌液I濾液2濾液3

已知：①硼可溶于氧化性酸；②Ksp[Fe（OH）2]=8.0X1016?

回答下列問題：

（1）“濾渣1”的主要成分是o（填化學(xué)式）

（2）“酸溶”時，不可將稀硫酸換為濃硫酸的原因是。

（3）“沉鉉”過程中,Nd（H2Po4）3沉淀完全時的pH為2.3,溶液中的c（Fe?+）=2.0mol

,L'o

①寫出生成沉淀的化學(xué)方程式o

②若調(diào)節(jié)溶液pH為4,則此時（填“有”或“無”）Fe（OH）2沉淀生成。列式

計算，說明原因.

（4）“濾液2”的主要溶質(zhì)有o（填化學(xué)式）

（5）“煙燒”時經(jīng)歷Nd29昆上4…幽#…

①“[階段”的反應(yīng)，同時還生成兩種常見的碳的氧化物，其化學(xué)方程式為

②若取用100g鉉鐵硼廢料進行實驗，最終得到30.24gNd2O3,則Nd2O3的回收率

為。

19.(14分)H2s是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和硫源,

工業(yè)上可以采取多種方式處理。

I.硫碘循環(huán)法脫硫

(1)如下是熱化學(xué)硫碘循環(huán)中硫化氫分解制備氫氣、硫磺的反應(yīng)過程。

SO2(g)+12(s)+2H2O(1)—2HI(aq)+H2SO4(aq)Z\Hi=-151kJmol1

2HI(aq)=H?(g)+I2(s)AH2=1lOkJmor1

H2s(g)+H2s04-S(s)+SO2(g)+2H2O(1)△H3=61kJmorl

則H2s(g)UH2(g)+S(s)AH=。

II.熱分解法脫硫

在密閉容器中，充入一定量的H2s氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)2H2s(g)=2H2(g)+S2(g),

控制不同的溫度和壓強進行實驗，H2s平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

(2)m、n點對應(yīng)的正反應(yīng)速率：Vm<iE>Vng(填“>”、"=”或“<”)，理由

是。

(3)控制壓強為p2、溫度為975℃,若H2s的初始濃度為則達到平衡時H2

的濃度為,平衡常數(shù)長=o達到平衡后，若保持條件不變，向容器中再

加入ImolH2s氣體，再次達到平衡時，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率40%?(填”

或“<”)

(4)若要進一步提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強外，還可以采取的措施

有_______

H

.

S

/

S50

揖

占

*40

東

30

小◎/F^溫度此

四、選做題(14分，任選一道作答，如果多做，則按所做的第一題計分)［化學(xué)--選修3：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20.(14分)非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我

國科學(xué)家利用Cs2co3、X02(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CSXB3O7的非線

性光學(xué)晶體。回答下列問題：

(DC,0.Si三種元素電負性由大到小的順序為；第一電離能II(Si)11

(Ge)(填＞或＜)。

(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為；SiO2、GeCh具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中

熔點較高的是＞原因是0

(3)如圖1為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼的雜化方式為。H3BO3在熱水中比

冷水中溶解度顯著增大的主要原因是。

圖1圖2

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)

坐標。CsSiB3O7屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm.如圖2為沿y

軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)

目為。CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg-mol”，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則

3

CsSiB3O7晶體的密度為g-cm'(用代數(shù)式表示)。

［化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］(14分)

21.口引蛛-2-酮是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖。

RHCI

⑤

回答下列問題:

(1)B的名稱為

(2)②為取代反應(yīng)，該反應(yīng)生成CH30H和酯類物質(zhì)C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)⑤的反應(yīng)類型為：F中含氮官能團的名稱為。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式。

(5)E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上直接連有-NO2,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反

應(yīng)的共有種；其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為1：2：2：2

為。(寫結(jié)構(gòu)簡式)

H3cNO,

(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條由制備

的合成路線。(其他試劑任選)

2021年廣東省深圳市龍崗區(qū)高考化學(xué)一調(diào)試卷

參考答案與試題解析

一、單項選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）

1.（2分）中國古代成語中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列說法錯誤的是（）

A.“滴水石穿”包含了化學(xué)變化

B.“百煉成鋼”中的“鋼”比純鐵的熔點高

C.“火樹銀花”利用了金屬元素的焰色反應(yīng)

D.“陶犬瓦雞”中的“陶”“瓦”均為硅酸鹽材料

【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

B.依據(jù)合金熔點低于成分金屬熔點解答；

C.依據(jù)焰色反應(yīng)解答；

D.“陶犬瓦雞”中“陶”和“瓦”都是黏土燒制得到；

【解答】解：A.“水滴石穿”中包含化學(xué)反應(yīng)原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2,

Ca（HCO3）2易溶于水，石頭在水滴的長時間作用下，就會形成小孔，故A正確；

B.“鋼”為鐵合金，硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，故B錯誤；

C.不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，“火樹銀花”中描述的“焰火”景象實質(zhì)是金屬元素

的焰色反應(yīng)，故C正確；

D.“陶犬瓦雞”中“陶”和“瓦”都是黏土燒制得到，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題以古典諺語、詩詞及古典文摘中所涉及的化學(xué)知識為載體，主要考查了學(xué)

生對有關(guān)化學(xué)知識的理解、識記能力，能增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的興趣，加深學(xué)生對應(yīng)

用化學(xué)知識重要性的認識。

2.（2分）下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用明研溶液去除銅制品表面的銅綠

B.用二氧化硫漂白紙張和草帽等編織物

C.用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

D.用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝

【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素

化合價的變化，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【解答】解：A.用明磯溶液除去銅制品表面的銅綠，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合

價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.用二氧化硫漂白紙張和草帽等編織物，發(fā)生化合漂白，沒有元素的化合價變化，不發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，發(fā)生反應(yīng)為：3cl2+8NH3=N2+6NH4。，Cl,

N元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，吸收水分，屬于物理變化，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大。

3.(2分)能正確表示下列變化的離子方程式是()

A.NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2OUCO32-+H3O+

B.用FeC13溶液蝕刻銅印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.向NaA102溶液中通入過量的CO2：AIO2+CO2+2H2O—Al(0H)3I+HCO3

D.向Ca(C10)2溶液中通入SO2：S02+H20+Ca2++2C10-CaSO3I+2HC1O

【分析】A.碳酸根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；

B.電荷不守恒；

C.二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁；

D.次氯酸根子具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子。

【解答】解：A.NaHCO3的水解反應(yīng)，離子方程式為：HCO3+H2OUH2co3+0才，故

A錯誤；

B.用FeC13溶液蝕刻銅印刷電路板，離子方程式為：2Fe3++Cu—2Fe2++Ci?+,故B錯誤；

C.向NaAlO2溶液中通入過量的C02,離子方程式為：A102.+CO2+2H2O—Al(0H)3

I+HCO3,故C正確；

2+

D.少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中的離子反應(yīng)為S02+Ca+C10-+H2O=CaSO4I

+2H++cr,故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書

寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目

難度中等。

4.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lmol-LkuC12溶液中含有的C1數(shù)目為2NA

B.2.8gCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L4NA

C.標準狀況下，4.48LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.6NA

D.3moiNO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【分析】A.題目未給溶液體積；

B.CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,分子中含有質(zhì)子數(shù)均為14；

C.22.4L/mol的適用條件為標況下下的氣體；

D.N02與H2O反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。

【解答】解：A.題目未給溶液體積，無法計算離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.2.8gCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2?8g,xi4XNA/mol=1.4NA,故B正確;

28g/mol

C.標況下，三氧化硫不是氣態(tài)，無法使用22.4L/mo1計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.3moiN02與足量的H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moiXNA/ITIO1=2NA,故D錯誤：

故選：B。

【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)

是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常

數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)

量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

5.（2分）下列說法正確的是（）

A.將NH4C1溶液蒸干制備NH4cl固體

B.用KSCN溶液可檢驗FeCh溶液中是否含F(xiàn)eCl2

C.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

D.蒸鏘實驗中，沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即補加

【分析】A.NH4cl是強酸弱堿鹽，受熱易水解生成氯化氫和氨氣；

B.KSCN溶液遇FeC13溶液顯紅色，遇氯化亞鐵不顯色；

C.滴定管需要用待裝液潤洗；

D.溫度高加沸石易發(fā)生暴沸；

【解答】解：A.NH4cl是強酸弱堿鹽，受熱易發(fā)生水解反應(yīng)生成氨氣和氯化氫氣體逸出，

所以將NH4C1溶液蒸干不能制備NH4C1固體，故A錯誤；

B.KSCN溶液遇FeC13溶液顯紅色，遇氯化亞鐵不顯色，故KSCN溶液不能檢驗氯化亞

鐵，故B錯誤；

C.酸式滴定管在盛放標準液之前，為了避免滴定管中的少量蒸儲水將標準液稀釋，應(yīng)該

先用標準液潤洗，再盛放標準液，故C正確；

D.溫度高加沸石易發(fā)生暴沸，應(yīng)冷卻后再加沸石，故D錯誤；

故選：C。

【點評】本題考查常見儀器的使用方法，題目難度不大，明確常見儀器的構(gòu)造及使用方

法即可解答，注意掌握常見化學(xué)實驗基本操作方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

6.（2分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。Y為常見的半導(dǎo)

體材料，離子化合物ZW2可與水反應(yīng)生成能使澳的四氯化碳溶液褪色的氣體，W、X、

Y最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z<X

B.氫化物的沸點：W<X

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Y

D.Z與X形成的二元化合物只含離子健

【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,Y為常見的半導(dǎo)

體材料，則Y為Si；離子化合物ZW2可與水反應(yīng)生成能使澳的四氯化碳溶液褪色的氣體,

ZW2為CaC2,則Z為Ca,W為C；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為14,X的最外層電

子數(shù)為14-4-4=6,其原子序數(shù)小于Si,則X為O元素，以此分析解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，W為C,X為O,Y為Si,Z為Ca元素，

A.電子層越多離子半徑越大，則簡單離子半徑：Z>X,故A錯誤；

B.W的氫化物為燒，X的氫化物為水和雙氧水，碳原子數(shù)較多的煌常溫下為固態(tài)，其沸

點大于水和雙氧水，故B錯誤；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性C>Si,則最高價氧化

物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Y,故C正確；

D.鈣與氧形成的過氧化鈣中含有氧氧共價鍵，故D錯誤；

故選：C。

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

7.（2分）如圖為有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)描述正確的是（）

HH

A.物質(zhì)①的電子式為H：C：：C：H

B.物質(zhì)②的結(jié)構(gòu)式為CH3cH20H

C.物質(zhì)③所含的官能團為-OH

D.物質(zhì)④的名稱為乙酸甲酯

【分析】由圖中轉(zhuǎn)化可知，①為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成②為乙醇，乙醇氧化生成

③為乙醛，乙醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成④為甲酸乙酯，以此來解答。

HH

【解答】解：A.①為乙烯，其電子式為H：C：：C：H,故A正確；

H-C-C-O-H

B.②的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20H,結(jié)構(gòu)式為HH,故B錯誤;

C.③為乙醛，官能團為-CHO,故C錯誤;

D.物質(zhì)④的名稱為甲酸乙酯，故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團、有機物的

性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團及化學(xué)用語的使用，題目

難度不大。

8.（2分）下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗室制備乙酸乙酯

一?

-：￡-：?：?：,酸性KMnO,

罐多'溶液

C.蛆冬除去甲烷中的乙烯

&濃鹽酸

Na2Si()3

D.Na2coM1體證明非金屬性：Cl>C>Si

【分析】A.灼燒固體藥品應(yīng)該在坨煙中進行；

B.乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液能

溶解乙醇、能和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、能降低乙酸乙酯的溶解性；

C.乙烯能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化生成CO2；

D.揮發(fā)的HC1能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且HC1不是C1元素的最高價氧化物的水化物。

【解答】A.灼燒固體藥品應(yīng)該在用煙中進行，所以該操作錯誤，故A錯誤：

B.乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液能

溶解乙醇、能和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、能降低乙酸乙酯的溶解性，所以該實驗正確，故

B正確；

C.乙烯能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化生成CO2,引進新的雜質(zhì)，應(yīng)該用濱水除去甲烷中的

乙烯，故C錯誤；

D.揮發(fā)的HC1能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸而干擾C02和硅酸鈉溶液的反應(yīng)，且HC1不是

。元素的最高價氧化物的水化物，所以不能得出正確結(jié)論，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提

純、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價

性分析，題目難度不大。

9.（2分）鋰空氣電池是一種高理論比能量的可充電電池。放電時，總反應(yīng)為2Li+O2一口2。2,

工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（)

A

A.電解液a為非水電解液

B.放電時，A處的電極反應(yīng)為Li-e「一Li+

C.充電時，Li+向Li電極區(qū)域遷移

D.充電時，B處的電極反應(yīng)為O2+2Li++2e=Li2O2

【分析】放電時，總反應(yīng)為2Li+O2—Li2O2.由圖可知，A為負極，電極反應(yīng)式為Li-e

—Li+,B為正極，O2+2Li++2e-U2O2,充電時，A為陰極，電極反應(yīng)式為Li++「一

Li,B為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此作答。

【解答】解：A.鋰單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水反應(yīng)，應(yīng)使用非水電解液，故A正確；

B.放電時，A為負極，電極反應(yīng)式為Li-e—Li+,故B正確；

C.充電時，陽離子向陰極（Li電極）遷移，故C正確；

D.充電時，B為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項中電極反應(yīng)式顯示得電子，故D錯誤;

故選：D。

【點評】本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判斷正負極和陰

陽極是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

10.（2分）以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖

所示。下列敘述錯誤的是（）

A.過程I中產(chǎn)生的FeO是還原產(chǎn)物

B.過程I中分離出02,可提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率

C.過程II中每轉(zhuǎn)移NA個電子，生成11.2LH2

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

【分析】過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+02(g),元素化合價升高的失電子發(fā)生氧化

反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，元素化合價降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；過程H的

AFeoO

化學(xué)方程式為3FeO+H2OQFe3O4+H2t，總反應(yīng)是2H2Od2H2t+O2

太陽能

t。

【解答】解：A.2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g),反應(yīng)中氧元素化合價-2價升高到

0價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣為氧化產(chǎn)物，鐵元素化合價降低，產(chǎn)生的FeO是還

原產(chǎn)物，故A正確；

B.過程I中分離出02,促進2Fe3C>4(s)=6FeO(s)+O2(g),正向進行，可提高Fe3O4

的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.過程H：3FeO+H2O=^=Fe3O4+H2t,每轉(zhuǎn)移NA個電子，生成標準狀況下11.2L

H2,故C錯誤；

D.反應(yīng)3FeO(s)+H2O(1)—H2(g)+Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4

為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由于利用太陽能，故成本低，節(jié)約能

源，故D正確；

故選：C,

【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算、識圖能力的培養(yǎng)等，題目難度

中等，學(xué)會從圖中提取有用的信息。

二、單項選擇題(共6小題，每小題4分，共24分)

11.(4分)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和均有晶體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

NaCl溶液和CuSO4溶液

B滴加CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有1-

C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試試紙不變藍原溶液中無NH4+

紙置于試管口

D將0.1mol?L/iMgSO4溶液滴入NaOH先有白色沉淀生Ksp[Cu(OH)2]小于

溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加O.lmol成，后變?yōu)闇\藍色KsplMg(OH)2]

?l/iCuSO4溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，前者為鹽析、后

者為變性；

B.下層溶液顯紫色，可知含碘單質(zhì)；

C.滴加稀NaOH溶液可能生成一水合氨；

D.由實驗及現(xiàn)象可知，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化銅。

【解答】解：A.兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，前者為鹽析、

后者為變性，均有晶體析出，故A錯誤；

B.下層溶液顯紫色，可知含碘單質(zhì)，不能證明溶液中是否含1一，故B錯誤；

C.滴加稀NaOH溶液可能生成一水合氨，由實驗及現(xiàn)象可知，不能確定原溶液中是否含

+

NH4,故C錯誤；

D.由實驗及現(xiàn)象可知，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化銅，則Ksp[Cu(OH)2]小于KsplMg

(OH)2],故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

離子檢驗、難溶電解質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?/p>

驗的評價性分析，題目難度不大。

12.(4分)綠原酸(結(jié)構(gòu)如圖)廣泛存在于金銀花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下

列有關(guān)綠原酸的說法錯誤的是()

A.可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.分子中至少有7個碳原子一定共平面

C.Imol綠原酸最多可消耗8moiNaOH

D.若僅改變苯環(huán)上取代基的位置，則其同分異構(gòu)體還有5種

【分析】A.含酚-OH；

B.苯、乙烯、-COO-中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

C.2個酚-OH、1個-COOC-、1個-COOH,均與NaOH反應(yīng)；

D.如果僅改變苯環(huán)上取代基的位置，兩個酚羥基相鄰時，另一個取代基還有1種排列方

式，如果兩個酚羥基相間，另一個取代基有3種排列方式，如果兩個酚羥基相對，另一

個取代基有1種排列方式.

【解答】解：A.含酚-0H,與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；

B.苯、乙烯、-C00-中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中至少有7個碳

原子共平面，故B正確；

C.2個酚-OH、1個-COOC-、1個-COOH,均與NaOH反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多

與4moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D.如果僅改變苯環(huán)上取代基的位置，兩個酚羥基相鄰時，另一個取代基還有1種排列方

式，如果兩個酚羥基相間，另一個取代基有3種排列方式，如果兩個酚羥基相對，另一

個取代基有1種排列方式，所以還有5種符合條件的同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D解答的難點，題目難度不大。

13.（4分）科學(xué)家設(shè)計如下裝置獲取氫能源和電能。其中，a為Pt電極，電解質(zhì)溶液為ImoL

?L“KOH溶液（已知I：Q=nF,F為法拉第常量，F(xiàn)=96500C?mol下列說法錯誤的

是（）

A.當K和Ki相連接時，b處電極反應(yīng)為Ni（OH）2-e+0H=NiOOH+H2O

B.當K和K2相連接時，溶液中的OH一向c電極遷移

C.該設(shè)計實現(xiàn)了Ni（OH）2電極的循環(huán)使用

D.理論上，每生成ImolH2可有助于電池最多產(chǎn)生1.93X104C的電量

【分析】A.當K和Ki相連接時，該裝置是電解池，b處為陽極，Ni(OH)2失電子生

成NiOOH；

B.當K和K2相連接時，該裝置是原電池，c處Zn失電子生成ZnC^,c為負極；

C.由圖可知，該設(shè)計實現(xiàn)了Ni(OH)2電極的循環(huán)使用；

D.每生成lmolH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，結(jié)合Q=nF計算。

【解答】解：A.當K和Ki相連接時，該裝置是電解池，b處為陽極，Ni(OH)2失電

子生成NiOOH,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：Ni(OH)2-e+0H

'=NiOOH+H2O,故A正確；

B.當K和K2相連接時，該裝置是原電池，c處Zn失電子生成ZnC^-,c為負極，溶

液中的陰離子0H向負極移動，故B正確；

C.由圖可知，該設(shè)計實現(xiàn)了Ni(OH)2電極的循環(huán)使用，故C正確；

D.每生成lmolH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故Q=nF=2molX96500C?mol=1.93XK/C,

故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判

斷正負極是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

14.(4分)汽車尾氣處理時存在反應(yīng)：N02(g)+C0(g)UNO(g)+C02(g),該反應(yīng)

過程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

活化絡(luò)合物

(過渡狀態(tài))

A.該反應(yīng)過程可將有毒氣體轉(zhuǎn)變成無毒氣體

B.使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量

C.升高溫度，可以提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.無論是反應(yīng)物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要吸收能量

【分析】A.NO是有毒氣體；

B.催化劑不能改變反應(yīng)的焙變：

C.由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

升高溫度，平衡逆向移動；

D.由圖可知，反應(yīng)物和生成物的能量都低于活化絡(luò)合物（過渡狀態(tài)）的能量。

【解答】解：A.生成物NO仍然有毒，故A錯誤；

B.使用催化劑不能改變反應(yīng)放出的熱量，故B錯誤；

C.由圖可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化

率降低，故C錯誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物和生成物的能量都低于活化絡(luò)合物（過渡狀態(tài)）的能量，則反應(yīng)物

或生成物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物均需要吸收能量，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，解題的關(guān)鍵是從物質(zhì)本

身能量分析化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因，此題難度中等。

15.（4分）向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）UN2O4（g）（己知：N2O4為

無色氣體）。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。下

列說法正確的是（)

t/℃27354970

NO2%20254066

N2O4%80756034

A.平衡時，v（NO2消耗）=2v（N2O4消耗）

B.27℃時，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%

C.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.溫度不變，縮小容器體積，達平衡時氣體顏色變淺

【分析】A.反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合速率比值等于化學(xué)計量數(shù)之比分

析；

B.27℃時，該平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為20%,N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為80%,

設(shè)物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol,結(jié)合方程式計算；

C.由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，NO2物質(zhì)的量分數(shù)增大，N2O4物質(zhì)的量分數(shù)減小，則平

衡逆向移動；

D.溫度不變，縮小容器體積，平衡正向移動，結(jié)合勒夏特列原理分析。

【解答】解：A.速率比值等于化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則平衡時,

v（N02消耗）=2v（N2O4消耗），故A正確；

B.27C時，該平衡體系中N02的物質(zhì)的量分數(shù)為20%,N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為80%,

設(shè)物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol,

2NO2（g）UN2O4（g）

起始（mol）1.80

轉(zhuǎn)化(mol)1.60.8

平衡(mol)0.20.8

由方程式可知，轉(zhuǎn)化NO2的物質(zhì)的量為1.6mol,則該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為工也X

1.8

100%弋88.9%,故B錯誤；

C.由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，NO2物質(zhì)的量分數(shù)增大，N2O4物質(zhì)的量分數(shù)減小，則平

衡逆向移動，K值減小，故C錯誤；

D.溫度不變，縮小容器體積，雖然平衡正向移動，但達到新的平衡時c（NO2）還是大

于原平衡時C（NO2）,則達平衡時氣體顏色變深，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查了化學(xué)平衡的計算，涉及轉(zhuǎn)化率的計算、反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)

平衡常數(shù)、化學(xué)平衡及其影響等知識，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解

能力及化學(xué)計算能力，題目難度中等。

16.（4分）常溫下，用O.lOmokLl的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L?的HX溶液，

所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.該滴定過程應(yīng)選擇酚配作為指示劑

B.對應(yīng)溶液中水的電離程度：a<b<c

C.c點所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X')=0.10mol?L1

D.相同條件下，X的水解能力強于HX的電離能力

【分析】A.根據(jù)圖知，滴定終點溶液呈堿性；

B.酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離；

C.酸、堿的物質(zhì)的量濃度相等，二者混合后存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；

D.加入10mL時，有一半的酸被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX、HX,根

據(jù)圖知，混合溶液pH<7,溶液呈酸性。

【解答】解：A.根據(jù)圖知，滴定終點溶液呈堿性，所以該實驗應(yīng)該選取酚醐作指示劑，

故A正確；

B.酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，a點溶質(zhì)為HX、NaX,溶液呈酸性，抑制

水電離；b點溶液呈中性，不影響水電離，c點溶質(zhì)為NaX,水解而促進水電離，所以水

電離程度：a<b<c,故B正確；

C.酸、堿的物質(zhì)的量濃度相等，二者混合后存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)

+c(HX)+c(X')=0.10mol?L1,故C正確；

D.加入10mL時，有一半的酸被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX、HX,根

據(jù)圖知，混合溶液pHV7,溶液呈酸性，說明X的水解能力弱于HX的電離能力，故D

錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，

明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論的靈活運

用，題目難度不大。

三、非選擇題(共3題，每題14分，共42分)

17.(14分)亞氯酸鈉(NaCKh)是重要漂白劑，某化學(xué)實驗探究小組設(shè)計如下實驗制備無

水亞氯酸鈉晶體。

已知：

①A中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaC103+Na2sO3+H2SO4（濃）-2C102t+2Na2sO4+H2O；

②CIO2不穩(wěn)定，常壓下，其體積分