2024屆四川省南充市南充高級中學化學高一第二學期期末復習檢測試題含解析

2024屆四川省南充市南充高級中學化學高一第二學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 B．原子半徑：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)32、下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到電子能力：F＞Cl＞SA．②④B．①③C．①④D．②③3、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤4、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO35、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結論正確的是A．該反應的ΔH>0 B．平衡常數(shù)：K(C)<K(D)C．壓強：p1>p2 D．達到平衡時，反應速率：v(A)>v(B)6、下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸點按由高到低的順序排列正確的是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③7、下列說法正確的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，H2主要在Zn電極產(chǎn)生B．往Fe和稀硫酸反應的裝置中，加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率C．2個氫原子變成1個氫氣分子的過程中會放出一定的熱量，是因為在相同條件下1個氫氣分子具有的能量比2個氫原子的能量高D．化學變化中伴隨著化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定沒有化學鍵的斷裂和形成8、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應過程中有電子轉移,可設計成原電池B．該反應為放熱反應C．該反應在常溫下也有可能進行D．反應物的總能量高于生成物的總能量9、碳的一種同位素

146C常用于考古研究,一個該原子中含有的中子數(shù)是()A．2 B．6 C．8 D．1410、已知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中正確的是（）A．Ba可從KC1溶液中置換出鉀 B．Ba(OH)2是強堿C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba不能從冷水中置換出氫11、下列物質中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O312、法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是()A．CH2Cl2有兩種同分異構體B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇與乙醇都含有羥基D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷13、從本質上講，工業(yè)上冶煉金屬的反應一定都屬于A．氧化還原反應 B．置換反應C．分解反應 D．復分解反應14、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，正反應方向平衡常數(shù)減小0~3s內，反應速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)A．A B．B C．C D．D15、在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0下列各項能說明該反應已經(jīng)達到反應限度的是A．容器內氣體的總質量保持不變B．容器中H2的濃度保持不變C．斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵D．N2和H2的質量比14：316、H2O2俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3％的雙氧水進行傷口或耳炎消毒。下列關于H2O2的說法正確的是（）A．H2O2分子中含有氫離子B．H2O2分子中既有離子鍵，又有共價鍵C．H2O2屬于共價化合物D．H2O2屬于H2和O2組成的混合二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為__________。（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為________________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。18、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，該反應的化學方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質溶液，寫出負極電極反應式__________，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。19、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數(shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答下列問題：(1)負極反應為____________________________________。(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，A項錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項正確；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項錯誤；D.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項錯誤；答案選B。2、A【解題分析】分析：①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越?。虎鄯墙饘傩栽綇?，最高價氧化物的水化物的酸性越強；④元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強。詳解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，①錯誤；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Na＞Mg＞O，②正確；③非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯誤；④非金屬性F＞Cl＞S，則得電子能力：F＞Cl＞S，④正確；答案選A。3、B【解題分析】分析：比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強,故①正確;②比較非金屬性的強弱,根據(jù)最高價含氧酸的酸性性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4酸性比H2SO4強,Cl比S非金屬性強,故③正確;④元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,Cl2能與H2S反應生成S,Cl比S非金屬性強,故④正確;⑤元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛：本題考查了元素非金屬性強弱的比較方法?？梢酝ㄟ^氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等進行比較。4、C【解題分析】分析：氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉形的式存在，由此解答。詳解：氯是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉的形式存在。答案選C。5、C【解題分析】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，A錯誤；B、C和D兩點對應溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此平衡常數(shù)：K(C)＝K(D)，B錯誤；C、300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，C正確；D、B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此νA＜νB，D錯誤；答案選C。6、D【解題分析】烷烴和烯烴的物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。則③中碳原子是3個，碳原子數(shù)最少，故沸點最低；⑤中碳原子是4個，故沸點高于③；①②④中碳原子數(shù)都是5個，但從②到①到④支鏈越來越少，故沸點越來越高，因此沸點按由高到低的順序排列是：④①②⑤③，答案選D。7、B【解題分析】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，根據(jù)原電池的工作原理，氫氣應在正極上產(chǎn)生，故A錯誤；B、鐵把銅置換出來，構成原電池，加快反應速率，故B正確；C、2個氫原子變成1個氫氣分子，形成化學鍵，釋放能量，是因為2個H原子具有的能量大于H2分子，故C錯誤；D、物理變化中也有化學鍵的斷裂或形成，如NaCl溶于水，破壞了離子鍵，NaCl溶液加熱蒸干得到NaCl晶體，形成化學鍵，故D錯誤。8、C【解題分析】A、不知道此反應是否是氧化還原反應，根據(jù)能量圖，得知反應物的能量小于生成物的能量，此反應是吸熱反應，不能設計為原電池，故A錯誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應物的能量小于生成物的能量，此反應是吸熱反應，故B錯誤；C、吸熱反應不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應物總能量小于生成物的總能量，故D錯誤。9、C【解題分析】

146C是碳元素的一種同位素，同位素的質子數(shù)是相同的，即碳元素的質子數(shù)都是6，而該同位素的質量數(shù)是14，中子數(shù)=質量數(shù)－質子數(shù)=14－6=8，故選C。10、B【解題分析】分析：由信息可知鋇的性質可由鈉和鉀的性質來推測。詳解：鈉和鉀都能夠與冷水、鹽溶液中的水反應生成H2，而不會將相對不活潑的金屬從其水溶液中置換出來，Ba能夠與KCl溶液中的水反應，A選項錯誤；NaOH是強堿，所以Ba（OH）2是強堿，B選項正確；Zn的活動性比Na弱，Ba的活動性比Na強，所以不可能從溶液還原Ba2+生成Ba單質，C選項錯誤；Na、K能夠從冷水中置換出氫，Ba的金屬性介于兩者之間，所以Ba也可以從冷水中置換出氫，D選項錯誤；正確選項B。11、B【解題分析】A.、B、C、D都是離子化合物而含有離子鍵，A的O22-含有非極性共價鍵，B的OH-含有極性共價鍵，C、D沒有共價鍵，所以既含離子鍵又含極性共價鍵的是B，故選B。點睛：在根類陰陽離子內含有極性共價鍵、非極性共價鍵。12、A【解題分析】

A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2個H原子被Cl原子取代的產(chǎn)物。甲烷分子為正四面體結構，分子中任何兩個頂點都是相鄰位置，所以CH2Cl2只有一種結構，不存在同分異構體，A錯誤；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，B正確；C．戊醇與乙醇都是飽和烷烴分子中的一個氫原子被羥基-OH取代產(chǎn)生的物質，含有的官能團是羥基，屬于醇類，C正確；D．苯與氫氣在一定條件下可發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷，D正確。故合理選項是A。13、A【解題分析】

金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質?！绢}目詳解】金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質，元素的化合價發(fā)生變化，肯定是氧化還原反應，可以是分解反應，可以是置換反應，一定不是復分解反應，故選A?！绢}目點撥】本題考查金屬冶煉，注意金屬冶煉的一般方法和原理，注意反應類型的判斷是解答關鍵。14、B【解題分析】

A．達到平衡后，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B．0～3s內，反應速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1，故B正確；C．催化劑同等程度增大正逆反應速率，不影響平衡移動，故C錯誤；D．x為c(O2)時，增大濃度，平衡逆向移動，轉化率減小，與圖象不符，故D錯誤；故答案為B。15、B【解題分析】A、遵循質量守恒，任何時刻，質量都是守恒的，故A錯誤；B、根據(jù)化學平衡的定義，當組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故B正確；C、斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵，反應都是向正反應方向進行，不符合化學平衡的定義，故C錯誤；D、不知道開始通入多少的N2和H2，因此不能判斷是否達到平衡，故D錯誤。點睛：判斷是否達到化學平衡，要根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義以及定義的延伸，特別是C選項的分析，一定注意反應方向是一正一逆。16、C【解題分析】A.H2O2分子是共價化合物，不存在氫離子，A錯誤；B.H2O2分子中只有共價鍵，B錯誤；C.H2O2分子中只有共價鍵，屬于共價化合物，C正確；D.H2O2屬于純凈物，D錯誤，答案選C。點睛：掌握離子鍵、共價鍵的形成條件以及化學鍵與化合物之間的關系是解答的關鍵，注意離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中只有共價鍵，不存在離子鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當正極材料，形成原電池，氧還分開進行【解題分析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應，則a電極發(fā)生還原反應，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子生成Fe2+，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。18、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解題分析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質溶液，乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸鉀，電極反應式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H219、出去裝置內CO2、H2O關閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解題分析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，其中應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質量）可求出NaHCO3質量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質量）可求出Na2CO3?10H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關鍵操作應是趕B中的空氣，所以關閉b，打開a就成為操作的關鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據(jù)裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為：。【題目點撥】該本題綜合考查元素化合物性質、測定混合物中各成分的質量分數(shù)，題目難度中等，解題時必須結合實驗裝置和物質