山東省菏澤市第一中學(xué)老校區(qū)2024屆化學(xué)高一下期末監(jiān)測模擬試題含解析

山東省菏澤市第一中學(xué)老校區(qū)2024屆化學(xué)高一下期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I22、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，不影響氯氣反應(yīng)速率的因素是（）A．Cl-的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．H+的濃度3、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．縮小容積，增大壓強 B．擴大容積，減小壓強C．移走少量C D．容積不變，充入“惰性”氣4、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,這四種元素可以組成離子化合物。下列說法中不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZB．X.Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．原子半徑大小順序是Z>X>Y>>WD．W、X組成的化合物X2W4是共價化合物6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．煤通過干餾、氣化和液化三個物理變化過程，可變?yōu)闈崈舻娜剂虾投喾N化工原料B．糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥C．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用D．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物7、下列變化過程，屬于吸熱過程的是（）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)⑧碳酸鈣受熱分解A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧8、下列說法中不正確的是A．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關(guān)B．煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化C．有效碰撞理論不能指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向9、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)210、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導(dǎo)線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不能B．實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D．實驗④說明該裝置可形成原電池11、下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．無水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉12、下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式相對應(yīng)的是A．鋁熱劑-A1B．酒精-CH3COOHC．純堿一Na2CO3D．葡萄糖-C12H22O1113、下列個組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH14、實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol15、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=ND．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：Cl16、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法正確的是（）A．在“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中，星橋鐵鎖開涉及到化學(xué)變化B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼的熔點低于純鐵C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于化學(xué)變化D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是高價金屬硫化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。19、高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃。回答下列問題：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個裝置___________（填序號）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。20、某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學(xué)式）。（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）用化學(xué)用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。（實驗四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。21、工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________。(2)250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。(3)已知N≡N的鍵能為946kJ·mol-1，H－H的鍵能為436kJ·mol-1，N－H的鍵能為391kJ·mol-1，則生成1molNH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。AB(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。a．降低溫度b．增大壓強c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣e．及時分離出NH3(5)下列說法錯誤的是____________。a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度d．250～350s時，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.因為氧化性FeCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，C正確；D.因為氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項是B。2、A【解題分析】Mg和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，A、Cl－不參與反應(yīng)，因此Cl－濃度化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A正確；B、表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故B錯誤；C、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D、H＋濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，學(xué)生認為Cl－濃度增大，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，濃度增大，反應(yīng)速率加快，此濃度應(yīng)是參與反應(yīng)的濃度，不參與反應(yīng)的離子濃度增大，反應(yīng)速率不變。3、A【解題分析】

該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)；如果使正反應(yīng)速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大，可采取增大壓強的方法,使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動,以此來解答。【題目詳解】A.縮小容積，增大壓強，使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，c(D)增大,故A正確；B.擴大容積，減小壓強，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.C為固體，移走少量C，速率不變、平衡不移動，故C錯誤；

D.容積不變，充入“惰性”氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。4、B【解題分析】

根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為B。5、A【解題分析】分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可知X為N，X的最簡單氫化物為NH3，這四種元素可以組成離子化合物，W是H元素，Y為O元素，Z為硫。詳解：A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3，Y>Z，故A錯誤；B.X.Y的簡單離子分別為：O2－、N3－，最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確；C.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑大小順序是Z>X>Y>>W，故C正確；D.N與N、N與H，均以共用電子對形成共價鍵，W、X組成的化合物X2W4是共價化合物，故D正確；故選A。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點：四種非金屬元素可以組成離子化合物，X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可知X為N，Y、Z位于同一主族,鹽為硫酸的銨鹽或酸式鹽，或亞硫酸的銨鹽或酸式鹽．6、C【解題分析】

A．煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；煤的干餾是煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，三者都生成了新物質(zhì)，故A錯誤；B．該八寶粥中含有糯米等物質(zhì)，屬于糖類，故B錯誤；C．維生素C也稱為抗壞血酸，具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故C正確；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物，故D錯誤；故選C。7、D【解題分析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應(yīng)，錯誤；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應(yīng)，錯誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應(yīng)，正確。答案選D。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。8、B【解題分析】分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，煤的干餾是化學(xué)變化。C、化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。但有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B、煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，故B錯誤。C、有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選B。點睛：易錯點B，煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳；難點：反應(yīng)自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法：△H-T△S＜0自發(fā)進行。9、C【解題分析】

熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！绢}目詳解】A.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯誤；故答案為：C。10、C【解題分析】分析:根據(jù)金屬活動性順序比較金屬與酸的反應(yīng)，當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生。詳解：①鋅為活潑金屬，能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；②銅為金屬活動性順序表中H以后的金屬，不與稀硫酸反應(yīng)；③當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生，且原電池反應(yīng)較一般的化學(xué)反應(yīng)速率較大，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子在銅極上得電子被還原產(chǎn)生氫氣；④活潑性不同的鋅、銅以及電解質(zhì)溶液形成閉合回路時，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電流計指針偏轉(zhuǎn)。不正確的只有C，故選C。11、B【解題分析】

無水硫酸銅遇水即顯藍色，常用來檢驗水的存在，濃硫酸用來吸水，所以答案選B。12、C【解題分析】A.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，故A錯誤；B.酒精的主要成分是乙醇，CH3COOH是乙酸的化學(xué)式，故B錯誤；C.純堿是Na2CO3的晶體的俗名，故C正確；D.葡萄糖是單糖，化學(xué)式為C6H12O6，故D錯誤；故選C。13、B【解題分析】A.CH2=CH2和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故A錯誤；B.CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，均為烷烴，互為同系物，故B正確；C.C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不相似，分子組成相差也不是若干個CH2基團，不能稱之為同系物，故C錯誤；D.CH3-O-CH3和CH3-OH結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故D錯誤；答案為B。14、C【解題分析】

設(shè)生成0.050mol氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑可知x＝0.01，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，放電時，鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，則y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。故選C。15、D【解題分析】A、NH4Br的電子式，錯誤；B、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖:，錯誤；C、氮氣中氮原子之間通過三鍵均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為

，錯誤；D、18個中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子為

，正確。故選D。16、B【解題分析】

A．在“火樹銀花合，星橋鐵索開”中，星橋鐵鎖開的意思是城門的鐵鎖打開了，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，合金的熔點一般低于成分金屬的熔點，因此劑鋼的熔點低于純鐵，故B正確；C．對青蒿素的提取屬于萃取，屬于物理變化，故C錯誤；D．礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解題分析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解題分析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點睛：本題考查無機物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學(xué)習中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識。19、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解題分析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，【題目詳解】（1）①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。20、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解題分析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)?！绢}目詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（