2024屆新疆阿勒泰地區(qū)布爾津縣高級中學化學高一第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

2024屆新疆阿勒泰地區(qū)布爾津縣高級中學化學高一第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molCH4和4mol

Cl2反應生成的有機物分子總數(shù)為4NAB．0.1mol

H35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NAC．常溫下，22.4

L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為6NAD．1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA2、下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑3、在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應速率為A．v(NH3)＝0.02mol/(L·min)B．v(NH3)＝0.01mol/(L·min)C．v(N2)＝0.01mol/(L·min)D．v(H2)＝0.03mol/(L·min)4、下列化學用語使用正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子的原子符號：108O B．HCl的電子式：C．甲烷的比例模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH25、對已經(jīng)達到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應方向移動B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大壓強，平衡向逆反應方向移動C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀釋，平衡向逆反應方向移動D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：擴大容器體積，平衡不移動6、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是A． B． C． D．7、下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是(

)①②乙烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3

⑤A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④8、符合下列分子式的物質(zhì)在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化鉀9、下列物質(zhì)中含有共價鍵的化合物是A．Na2OB．NaOHC．Br2D．NaCl10、能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()A． B． C． D．11、下列說法正確的是A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導電C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色12、在兩個恒容的密閉容器中，進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應都達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體密度不變 B．反應體系中溫度保持不變C．各氣體組成濃度相等 D．恒溫時，氣體壓強不再改變13、某同學用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說法中正確的是A．左瓶的燈泡發(fā)光B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極D．左瓶：Fe?2e?===Fe2+14、下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br15、下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是A．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小B．化合物中M的化合價均為+1價C．單質(zhì)在空氣中都劇烈反應，生成M2O2D．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應的劇烈程度變強16、可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。19、I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。20、化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________21、已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì)，D是過渡元素形成的常見單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質(zhì)B含有的化學鍵類型是______；（2）寫出下列反應的離子方程式：④_________________________；⑤_____________________；（3）金屬D與稀硝酸反應，產(chǎn)生標準狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應的硝酸為_______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．根據(jù)C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少個，有機物的物質(zhì)的量總是1mol，A項錯誤；B．H35Cl中H原子中有1個質(zhì)子和0個中子，35Cl原子中含有17個質(zhì)子和18個中子，則1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol質(zhì)子和（0+18）mol=18mol中子，則0.1molH35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA，B項正確；C．標準狀況為0℃、101.3kPa，而不是常溫，所以22.4L乙烯物質(zhì)的量不是1mol，C項錯誤；D．氮氣和氫氣反應是可逆反應，方程式為N2＋3H22NH3，1molN2并不能完全反應，所以得不到2molNH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，D項錯誤；本題答案選B。2、D【解題分析】

A、Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，D錯誤；故選D?！绢}目點撥】金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。3、B【解題分析】分析：根據(jù)v＝△c/△t結(jié)合反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比解答。詳解：A、5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，則用氨氣表示的反應速率為0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min)，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則用氮氣表示的反應速率是0.005mol/(L·min)，C錯誤；D、反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則用氫氣表示的反應速率是0.015mol/(L·min)，D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氧原子的原子符號應該為188O，A錯誤；B.HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.甲烷的比例模型為，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應該為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。5、C【解題分析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，生成物濃度減小，反應正向移動，故A正確；B．反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故B正確；C．反應HS-+H2OH3O+S2-是水解反應，加水稀釋，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；D．反應H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應，擴大容器體積，平衡不移動，故D正確；故選C?！绢}目點撥】化學平衡的移動受到溫度、濃度、壓強等因素的影響，注意判斷反應前后氣體物質(zhì)的量是否變化這一點是關(guān)鍵，難度不大。6、C【解題分析】

A.燒杯中有氣泡產(chǎn)生，無法判斷是否漏氣，若松開手后導管中液面上升形成一段水柱，則不漏氣；B.長頸漏斗中液面高度不變，說明裝置的氣密性良好；C.向右拉動活塞后，長頸漏斗中液面高度不變或無氣泡產(chǎn)生，說明橡皮塞處漏氣；D.玻璃管中形成了一段水柱，說明裝置的氣密性良好。綜上所述，能確定裝置漏氣的是C。7、A【解題分析】①是甲烷，⑤是苯，二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②是乙烯，含有碳碳雙鍵，③是乙醇，含有羥基，④是丙烯，含有碳碳雙鍵，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選A。8、A【解題分析】A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A選；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不選；C．二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；D．碘化鉀具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D不選；故選A。點睛：高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。9、B【解題分析】分析：Na2O是只含離子鍵的化合物；NaOH是既含離子鍵又含共價鍵的化合物；Br2是只含共價鍵的單質(zhì)；NaCl是只含離子鍵的化合物。詳解：A項，Na2O是只含離子鍵的化合物；B項，NaOH是既含離子鍵又含共價鍵的化合物；C項，Br2是只含共價鍵的單質(zhì)；D項，NaCl是只含離子鍵的化合物；含有共價鍵的化合物是NaOH，答案選B。點睛：本題考查化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，掌握化學鍵的判斷方法是解題的關(guān)鍵。一般活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中含離子鍵（AlCl3除外）；全由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵（銨鹽除外）；含原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵。10、C【解題分析】分析：原電池的構(gòu)成條件：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應)；由還原劑和導體構(gòu)成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。詳解：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是原電池。則A、電極均是銅，不能形成原電池，A錯誤；B、電極均是鐵，不能形成原電池，B錯誤；C、金屬性鐵強于銅，與稀硫酸一起構(gòu)成原電池，其中鐵是負極，銅是正極，C正確；D、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤。答案選C。點睛：原電池的四個判定方法：①觀察電極——兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；②觀察溶液——兩極插入溶液中；③觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；④觀察本質(zhì)——原電池反應是自發(fā)的氧化還原反應。11、D【解題分析】A.氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，A錯誤；B.NH3不能電離，是非電解質(zhì)，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出離子，氨水可以導電，B錯誤；C.氨不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，C錯誤；D.新制的氯水呈酸性，同時還具有強氧化性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色，D正確，答案選D。點睛：選項C是解答的易錯點，注意判斷化合物是不是電解質(zhì)時必須根據(jù)溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離，導電只是現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。12、B【解題分析】

A．由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．化學反應一定伴隨著能量的變化，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】掌握化學平衡的特征中解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內(nèi)的反應”都達到平衡狀態(tài)。13、B【解題分析】

A.左瓶電極插入苯中，苯是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，燈泡不會發(fā)光，A錯誤；B.右瓶電極插入硫酸銅溶液中，且構(gòu)成閉合回路，形成原電池，鐵是負極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以銅棒變粗，B正確；C.金屬性鐵強于銅，因此右瓶中鐵棒為負極，C錯誤；D.左瓶不能形成原電池，鐵電極在苯中，不能發(fā)生反應，D錯誤；答案選B。14、B【解題分析】

A.CH3CH3可以看成乙烯與氫氣加成的產(chǎn)物，A不合題意；B.CH3CHCl2與氯氣加成，兩個氯原子不可能加到同一個碳原子上，B符合題意；C.CH3CH2OH可以看成乙烯與水加成的產(chǎn)物，C不合題意；D.CH3CH2Br可以看成乙烯與溴化氫加成的產(chǎn)物，D不合題意。故選B。15、C【解題分析】A.堿金屬元素（M）的單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小，A正確；B.M的最外層電子數(shù)均是1個，化合物中M的化合價均為+1價，B正確；C.單質(zhì)在空氣中都劇烈反應，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C錯誤；D.隨核電荷數(shù)遞增金屬性逐漸增強，單質(zhì)與水反應的劇烈程度變強，D正確，答案選C。16、C【解題分析】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】①消耗2molSO2的同時生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達到平衡，故①錯誤；②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達到平衡，故②錯誤；③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，即各物質(zhì)的濃度保持不變，能確定是否達到平衡，故③正確；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。18、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解題分析】

由圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸。【題目詳解】(1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。19、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應①②③④【解題分析】

I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應中放出能量，即該反應是放熱反應；(2)反應是放熱反應，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，而該反應是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，則該反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應。(5)鋁熱反應的實驗現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④?！绢}目點撥】鋁熱反應的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應時，應注意以下幾點：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。20、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑