2024屆浙江省錢清中學化學高一第二學期期末達標檢測試題含解析

2024屆浙江省錢清中學化學高一第二學期期末達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于二次能源的是A．氫氣 B．煤 C．石油 D．天然氣2、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率加快3、常溫下不能溶于濃硝酸的金屬是()A．銀 B．鋁 C．銅 D．鎂4、下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化5、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2A．X、Y元素的金屬性:X<Y B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2Q D．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的6、金剛烷的結構如圖(鍵線式)，它可看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型。請根據(jù)中學學過的異構現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷中的氫原子，所形成的二氯代物的種類共A．4種 B．3種 C．6種 D．5種7、下列電離方程式中，正確的是（）A．FeCl3=Fe2++3Cl﹣B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H2++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣8、中國旅游標志馬踏飛燕用青銅鑄造。關于銅的一種核素2964A．2964Cu的中子數(shù)為64 B．29C．2964Cu的核電荷數(shù)為29 D．299、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1鹽酸和1L0.1mol?L﹣1硫酸分別與1L2mol?L﹣1NaOH溶液反應速率相同B．化學反應速率為0.8mol?L﹣1?s﹣1，其含義是時間為1s時，某物質的濃度是0.8mol?L﹣1C．0.1mol?L﹣1鹽酸和0.1mol?L﹣1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯10、下列有關化學用語表示正確的是A．次氯酸的結構式：H－Cl－O B．NH4Cl的電子式：C．四氯化碳分子比例模型： D．COS的電子式：11、如下圖為阿司匹林（用T代表）的結構，下列說法不正確的是A．T可以發(fā)生酯化反應B．T屬于芳香烴化合物C．T可以與NaOH溶液反應D．T可以與NaHCO3溶液反應12、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜YC．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO413、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是()A．NH5的電子式為B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑14、下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別15、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關說法錯誤的是（）A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B．煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒有固定的熔沸點D．石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)16、金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點是A．都產(chǎn)生白煙 B．都產(chǎn)生黃色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產(chǎn)物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質E在與水反應的離子方程式為___________。18、常見有機物A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團名稱是___________。(2)B的結構簡式是___________。(3)①的化學方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應類型為取代反應19、如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構體。21、實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈的硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作的注意事項是______________________。（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是___________________________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________。（5）純硝基苯是無色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________氣味的油狀液體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】分析：一次能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量間接制取的能源，據(jù)此判斷。詳解：A.氫氣需要通過其他能源提供能量制取，屬于二次能源，A正確；B.煤是化石燃料，屬于一次能源，B錯誤；C.石油是化石燃料，屬于一次能源，C錯誤；D.天然氣的主要成分是甲烷，是化石燃料，屬于一次能源，D錯誤；答案選A。2、D【解題分析】

A.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用平衡移動原理解釋，A不選；B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉化率，可以用平衡移動原理解釋，B不選；C.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動，促進溴與水的反應，溶液顏色變淺，可用平衡移動原理解釋，C不選；D.鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應反應，產(chǎn)生Cu單質，Zn、Cu及稀硫酸構成了Cu-Zn原電池，原電池反應加快化學反應速率，所以不能用平衡移動原理解釋，D選；故合理選項是D。3、B【解題分析】

A.常溫下，金屬銀可以與濃硝酸之間反應生成硝酸銀、二氧化氮和水，金屬銀可以溶于硝酸中，故A錯誤；B.常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，所以鋁不可溶于濃硝酸，故B正確；C.常溫下，金屬銅可以與濃硝酸之間反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，金屬銅可以溶于硝酸中，故C錯誤；D.常溫下，金屬鎂可以與濃硝酸之間反應生成硝酸鎂、二氧化氮和水，金屬鎂可以溶于硝酸中，故D錯誤。故選B。4、D【解題分析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應，B錯誤；C．濃硫酸是一種酸性強氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。5、C【解題分析】分析：短周期元素中，W和Q的化合價都有-2價，為ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，W無正價，則Q為S元素，W為O元素；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，與O的半徑相差不大，故Z為N元素；X、Y分別為+2、+3價，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞Y＞S，故X為Mg、Y為Al，結合元素周期律知識解答該題。詳解：根據(jù)上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素，Q為S元素。A．同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；B．一定條件下，氮氣與氧氣反應生成NO，故B錯誤；C．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正確；D．X的金屬性強于Y，故X的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的理解掌握。本題的難點為元素的推導，要注意原子半徑的關系。6、C【解題分析】

金剛烷的結構可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型，它是一個高度對稱的結構，整個結構由四個完全等同的立體六元環(huán)構成。因此，金剛烷的二氯取代物有(5種，●為另一個氯原子可能的位置)，(1種)，共6種，故選C?！绢}目點撥】本題可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氫，先固定一個氯原子，再移動另一個氯原子，判斷金剛烷的二氯取代的異構體數(shù)目。7、B【解題分析】分析：選項中物質均為強電解質，均完全電離，弱酸的酸式酸根離子不能拆分，結合離子符號及電荷守恒來解答。詳解：A．FeCl3為強電解質，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，A錯誤B．NaOH為強電解質，電離方程式為NaOH=Na++OH-，B正確；C．H2SO4為強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯誤；D．NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查電離方程式的書寫，把握電解質的強弱、離子符號、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酸根離子的寫法，題目難度不大。8、C【解題分析】

A.質子數(shù)+中子數(shù)＝質量數(shù)，則2964Cu的中子數(shù)為64－29＝35，AB.2964Cu的質子數(shù)為29，BC.質子數(shù)等于核電荷數(shù)，則2964Cu的核電荷數(shù)為29，CD.質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則2964Cu的核外電子數(shù)為29，D答案選C。【題目點撥】明確原子的構成以及構成微粒之間的數(shù)量關系是解答的關鍵，在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。9、C【解題分析】A.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應速率不相同，故A錯誤；B．反應速率是指單位時間內物質濃度的變化，是平均速率不是瞬時速率，故B錯誤；C．鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故C正確．D．由于反應速率與反應現(xiàn)象沒有必然的關系，反應速率是表示的化學反應相對快慢的，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了影響化學反應速率的因素，反應速率化學反應相對快慢，與反應現(xiàn)象沒有必然關系。10、D【解題分析】

A．次氯酸的結構式應當把氧寫在中間，即H-O-Cl，A項錯誤；B．氯離子作為陰離子，應加上方括號，并標出8個電子，B項錯誤；C．氯原子的半徑應該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項錯誤；D．COS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項正確；所以答案選擇D項。11、B【解題分析】A．含有羧基，可發(fā)生酯化反應，故A正確；B．分子中含有O原子，屬于烴的衍生物，故B錯誤；C．羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，酯基可在堿性條件下水解，故C正確；D．分子結構中有羧基，能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故D正確；故選B。12、A【解題分析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則最外層電子數(shù)為6，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正確；B．電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W＜X＜Y＜Z，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，則HCl比H2S穩(wěn)定，故C錯誤；D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式應為HClO4，故D錯誤；故選A。13、C【解題分析】分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故A正確；B、根據(jù)氮原子的原子結構，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H－，陰陽離子間形成離子鍵，NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，1molNH5中含有4NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故C錯誤；D、能與水反應：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的判斷，側重分析與應用能力的考查，易錯點C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵。14、D【解題分析】

A.乙醇含有醇羥基，因此能發(fā)生取代反，A錯誤；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二種同分異構體，B錯誤；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，C錯誤；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應，因此可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確。答案選D。15、B【解題分析】分析：A．根據(jù)天然氣的主要成分分析判斷；B．根據(jù)煤的成分分析；C．混合物沒有固定的熔沸點；D．根據(jù)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴分析判斷。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，屬于化石燃料，故A正確；B．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復雜的物理、化學變化產(chǎn)生的，故B錯誤；C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，沒有固定的熔沸點，故C正確；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正確；故選B。16、B【解題分析】

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙，A項錯誤；B.鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰，B項正確；C.鈉與氧氣反應生成氧化物，但鈉與氯氣反應生成的是氯化物，不是氧化物，C項錯誤；D.鈉和氯氣反應生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過氧化鈉是淡黃色粉末，D項錯誤；所以答案選擇B項。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解題分析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。18、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解題分析】

根據(jù)物質的分子結構與性質可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團是-OH，A中含有的官能團名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結構簡式是CH3CHO；(3)①反應是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應形成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，所以其反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應，故其反應類型為加成反應，c錯誤；故合理選項是ab?！绢}目點撥】本題考查了常見物質的推斷、轉化關系及反應類型的判斷的知識。掌握物質官能團的性質與相互關系、常見化學反應的特點是判斷、推理的依據(jù)。19、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解題分析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應碳的物質的量，再依據(jù)碳的物質的量計算轉移電子數(shù)目。【題目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，則應先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質的量為0.1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應生成0.1mol二氧化碳轉移0.4mol電子，則轉移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023。【題目點撥】為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關鍵，也是易錯點。20、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解題分析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯