江蘇省鹽城市景山中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

江蘇省鹽城市景山中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥2、可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（）A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水3、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸餾B．苯(溴)：加入氫氧化鈉溶液，過濾C．乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣4、提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑:

W<X<Y<ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

X>YC．圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)D．a(chǎn)

一定由W、X兩種元素組成6、有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（）A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、5047、鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡D．依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑8、下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+A．A B．B C．C D．D9、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖10、用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又作響并鼓起來，下列有關(guān)判斷正確的是A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH?==HCO3－B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的原因是：又生成了二氧化碳?xì)怏w使得壓強(qiáng)增大C．上述過程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象11、根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（）A．原子半徑：Br＞Cl＞F B．氧化性：N2＞O2＞F2C．金屬性：Al＞Mg＞Na D．非金屬性：C＞N＞P12、下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．乙醇和乙酸 D．淀粉、纖維素13、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱分別伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，銅片質(zhì)量發(fā)生變化的敘述正確的是（）A．①減小、②不變、③增加、④不變B．①不變、②增加、③減小、④增加C．①增加、②減小、③不變、④減小D．①不變、②減小、③增加、④減小14、R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A．mY-XY+2mmB．Y-X+2C．mY+XY-2mm15、對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應(yīng)速率的措施是A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．加水稀釋D．使用催化劑16、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．醫(yī)療上判斷患者病情時(shí)可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：_________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。18、X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為______。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項(xiàng)的序號）。a.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小b.反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等19、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。20、某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________（2）做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(diǎn)(℃)6601535沸點(diǎn)(℃)24672750（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________21、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；（2）元素①的單質(zhì)電子式為____。（3）比較③、⑤元素的金屬性強(qiáng)弱___>___；并寫出它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（4）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____。（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】分析：根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。詳解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯(cuò)誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯(cuò)誤；答案選B。2、A【解題分析】分析：可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物，說明混合物中二者互不相溶，據(jù)此解答。詳解：A.苯不溶于水，可以用分液法分離，A正確；B.碘單質(zhì)易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸餾分離，B錯(cuò)誤；C.乙酸和乙醇互溶，需要蒸餾分離，C錯(cuò)誤；D.乙酸和水互溶，需要蒸餾分離，D錯(cuò)誤；答案選A.3、A【解題分析】A項(xiàng)，乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣屬于鹽，乙醇沸點(diǎn)低，通過蒸餾使乙醇變?yōu)闅鈶B(tài)與乙酸鈣分離，故A正確；B項(xiàng)，溴單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯常溫下為液態(tài)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且難溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液，再分液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬鈉與水和乙醇都反應(yīng)，所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會有CO2生成，使乙烷中混入新雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷：①所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)；②除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新雜質(zhì)；③通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質(zhì)分離的狀態(tài)。題中C項(xiàng)，可加入生石灰然后蒸餾，因?yàn)樯遗c水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時(shí)可得到較純凈的乙醇；D項(xiàng)，可將混合氣體通過溴水，除去乙烷中的乙烯。4、C【解題分析】

編制第一個(gè)元素周期表的化學(xué)家是門捷列夫，于1868年編繪完成，當(dāng)時(shí)填入的元素種類為69種，周期表中留有許多空格，被后來發(fā)現(xiàn)的元素逐漸填滿。道爾頓是首先提出了近代原子學(xué)說，阿伏加德羅是首先提出了分子學(xué)說，戴維首先用電解方法獲得了堿金屬。答案選C。5、C【解題分析】分析：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，難度不大。詳解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，為過氧化鈉，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，為氧氣，則Y為氧，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為二氧化碳和水，e、f分別為氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為氫，X為碳，Y為氧，Z為鈉。A.根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子原子序數(shù)越大，半徑越小分析，四種元素原子半徑的大小順序?yàn)閃<Y<X<Z，故錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性比碳強(qiáng)，所以穩(wěn)定性順序?yàn)閄<Y，故錯(cuò)誤；C.圖中涉及的反應(yīng)都有化合價(jià)變化，都為氧化還原反應(yīng)，故正確；D.a含有碳和氫元素，還可能含有氧元素，故錯(cuò)誤。故選C。6、B【解題分析】

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來解答?！绢}目詳解】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1，取此溶液500mL，氫氧根離子的物質(zhì)的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物質(zhì)的量為0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，產(chǎn)生碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.005mol，消耗了氫氧根離子是0.01mol，所以KOH中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段發(fā)生反應(yīng)：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，標(biāo)況下體積是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1為112mL，則V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸鈣溶解，消耗二氧化碳體積和OA段相等，即112mL，V3的體積為：1008mL+112mL=1120mL。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理以及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鹪擃}的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、化學(xué)計(jì)算能力以及圖像分析與識別能力。7、A【解題分析】分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn,A錯(cuò)誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，其質(zhì)量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡,C正確；該原電池中,Zn易失電子作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。8、C【解題分析】A項(xiàng)：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：用量筒量取一定體積的液體時(shí)，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時(shí)，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9、C【解題分析】

A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟牵C(jī)體活動需要，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機(jī)體活動和維持體溫恒定的需要，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檎崽鞘鞘称分谐Ｓ玫玫教鹞秳?，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點(diǎn)、飲料等，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10、C【解題分析】試題分析：A．氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O，A錯(cuò)誤；B．易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2A1+2OH-+6H2O="2"Al[(OH)4]-+3H2↑，氣體壓強(qiáng)增大，B錯(cuò)誤；C．上述過程與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有CO2、氧化鋁和鋁，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，共計(jì)3個(gè)離子反應(yīng)，C正確；D將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐只會會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)以及離子反應(yīng)11、A【解題分析】

A．鹵族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性N2＜O2＜F2，故B錯(cuò)誤；C．同周期，從左向右，金屬性減弱，則金屬性：Al＜Mg＜Na，故C錯(cuò)誤；D．同周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：C＜N，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D中C和P非金屬性強(qiáng)弱的判斷，可以借助于磷酸和碳酸是酸性強(qiáng)弱判斷。12、B【解題分析】分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，以此來解答。詳解：A、葡萄糖的分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式都為C12H22O11，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B、蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確。C、乙醇的分子式為C2H6O，乙酸的分子式為C2H4O2，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤。D、淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意對同分異構(gòu)體定義的理解，注意同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別。13、B【解題分析】

銅片加熱生成的氧化銅與乙醇反應(yīng)，生成乙醛和銅，銅片的質(zhì)量不變；銅片加熱后表面生成的氧化銅與酸(如乙酸等)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解，銅片的質(zhì)量減??；氧化銅與乙醛、石灰水等不反應(yīng)，銅片因生成氧化銅而質(zhì)量增加。故選B。14、A【解題分析】R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，即mY×(Y-N+2)=X，解得N=15、D【解題分析】A.減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.降低溫度反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑加快反應(yīng)速率，D正確，答案選D。16、B【解題分析】A、葡萄糖具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量。正確；B、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，它是由高級脂肪酸（其中碳原子數(shù)一般多達(dá)十幾個(gè)），和甘油酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。所以油脂不屬于高分子化合物。含有酯基的物質(zhì)、含有肽鍵的物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯都屬于取代反應(yīng)。正確；D、苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解題分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時(shí)投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解題分析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體；

短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大?。篛＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1，反應(yīng)為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故a錯(cuò)誤；b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)，設(shè)起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，故b正確；c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1：1，故c錯(cuò)誤；d、化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，故d正確；故選bd；點(diǎn)睛：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)。19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解題分析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【題目詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。20、加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁?！窘忸}分析】

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3在高