2024屆河南省鄭州二中高一化學第二學期期末達標測試試題含解析

2024屆河南省鄭州二中高一化學第二學期期末達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④2、下列實驗操作正確的是A． B． C． D．3、2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質，其中含有碘的同位素，中的質子數(shù)為（

）A．53B．78C．131D．1844、下列有關說法不正確的是A．NCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構B．質量相同的四種物質苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質的量最多的是甲烷C．直餾汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色D．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應5、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）。A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行6、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與C．正丁烷與異丁烷 D．石墨與金剛石7、下列說法中正確的是()A．芳香烴是指具有香味的有機化合物B．含有苯環(huán)的有機物一定是芳香烴C．芳香烴分子中一定含有苯環(huán)D．含有一個苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物8、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50%9、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A．每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化 B．還原劑只有Fe2+C．x=2，氧化劑是O2 D．氧化產(chǎn)物只有S4O62-10、如圖所示是氫氧燃料電池的基本結構，將電極a、b分別與負載連接后，電池就能正常工作。下列有關該燃料電池工作時的敘述不正確的是A．a(chǎn)電極一定是負極B．若X是H+，則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極C．若X是O2-，則生成的水將從d口流出D．溶液中的電流方向是從b流向a11、下列化學用語使用正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子的原子符號：108O B．HCl的電子式：C．甲烷的比例模型： D．乙烯的結構簡式：CH2CH212、綠色化學的一個原則是“原子經(jīng)濟”，最理想的“原子經(jīng)濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應類型中，“原子經(jīng)濟”程度最低的是()A．化合反應 B．取代反應 C．加成反應 D．加聚反應13、決定化學反應速率的主要因素是（）A．參加反應物本身的性質 B．催化劑C．溫度和壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度14、在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：關于下列化學反應類型斷鍵部位描述正確的是A．發(fā)生酯化反應時斷鍵②B．發(fā)生催化氧化反應時斷②③鍵C．生成乙醚斷時①②鍵D．與鈉反應時斷②鍵15、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是（）A．方便存放

B．方便運輸C．提高燃燒效率，減少大氣污染

D．多賺錢16、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉化關系圖。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A分子的結構簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________18、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面19、小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。20、硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。21、下列各組物質A．O2和O3B．12C和14CC．甲烷D．乙醇E.乙烯F.葡萄糖(填序號)（1）互為同位素的是________，互為同素異形體的是_________（2）天然氣的主要成分是_______，糖尿病人尿液中含有________，醫(yī)療上常用的消毒劑主要成分是________，_______的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

①甲烷在負極反應，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。2、A【解題分析】

A、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項A正確；B、配制一定物質的量濃度的溶液定容時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內(nèi)，圖中操作錯誤，會污染膠頭滴管，應懸空滴加，選項C錯誤；D、量取液體時，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面相平，選項D錯誤；答案選A。3、A【解題分析】試題分析：元素符號左下角的數(shù)字是質子數(shù)=原子序數(shù)，13153I中的質子數(shù)為53，故A正確?？键c：本題考查原子結構。4、C【解題分析】

A．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，則5+3=8，Cl元素位于第ⅦA族，則7+1=8，分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故A正確；B．質量相同的四種物質苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質的量與含氫量成正比，四種物質中甲烷的含氫量最高，所以消耗氧氣物質的量最多的是甲烷，故B正確；C．直餾汽油中不含碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．油脂在堿性溶液中的水解反應是生成肥皂的原理，也稱為皂化反應，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為A，注意利用化合價(共價鍵數(shù)目)與最外層電子數(shù)來分析，共價化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價|(或共價鍵數(shù)目)=8，該元素原子滿足8電子結構。5、B【解題分析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，反應是吸熱反應，A錯誤；B、根據(jù)圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，反應是吸熱反應，B正確；C、根據(jù)圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，C錯誤；D、反應條件與反應是放熱還是吸熱沒有關系，D錯誤，答案選B。考點：考查反應熱的有關判斷6、D【解題分析】

A項、同素異形體是同種元素組成的不同單質，H2O與H2O2都是化合物，故A錯誤；B項、與的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C項、正丁烷與異丁烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；D項、石墨與金剛石是由C元素組成的不同單質，它們互為同素異形體，故D正確；故選D。【題目點撥】同素異形體首先應該是指單質，其次要強調是同種元素。7、C【解題分析】

A．分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴一般都沒有香味，故A錯誤；B．含有苯環(huán)的有機物，可能含O、N等元素，含有苯環(huán)的有機物不一定是芳香烴，可能是芳香烴的衍生物，故B錯誤；C．分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴分子中一定含有苯環(huán)，故C正確；D．苯或苯的同系物必須滿足通式CnH2n-6(n≥6)，分子中只有一個苯環(huán)，側鏈必須不含不飽和鍵，否則不是苯的同系物，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意苯的同系物的側鏈為飽和烴基，不含碳碳不飽和鍵和碳環(huán)。8、C【解題分析】

A．0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。9、A【解題分析】

反應中，F(xiàn)e2＋部分被氧化為Fe3O4中＋3價的鐵，S2O32-中的S（平均價態(tài)為+2價）被氧化為S4O62-（S的平均價態(tài)為+2.5價），反應中O2作氧化劑，可根據(jù)氧氣的化學計量數(shù)求得該反應轉移電子的數(shù)目為4e-，根據(jù)電荷守恒，可得x的值為4。【題目詳解】A.每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B.該反應的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯誤；C.x=4，氧化劑為氧氣，故C錯誤；D.該反應的氧化產(chǎn)物為Fe3O4和S4O62-，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】此題考察的是陌生氧化還原反應的分析，只需要按照步驟標好化合價，找到變價元素，進行分析即可。10、D【解題分析】試題分析：燃料電池中，燃料為負極，故A正確；在原電池中陽離子向正極流動\、陰離子向負極流動，BC正確，電流經(jīng)過外電路由正極流向負極，D錯誤。考點：本題考查燃料電池，涉及電極判斷，離子、電子流動方向，電解質溶液等相關知識。11、C【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氧原子的原子符號應該為188O，A錯誤；B.HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.甲烷的比例模型為，C正確；D.乙烯的結構簡式應該為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。12、B【解題分析】

取代反應的產(chǎn)物不止一種，所以原子利用率是最低的，其余一般都是只有一種，原子利用率高，答案選B。13、A【解題分析】

決定化學反應速率的主要因素是參加反應物本身的性質。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學反應速率的因素的外因，不是主要因素?！绢}目點撥】參加反應的物質的性質是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。14、C【解題分析】分析：A、乙醇與酸發(fā)生酯化反應,醇脫氫、羧酸脫羥基；

B、根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；

C、根據(jù)乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生分子間脫水反應,斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；

D、根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；詳解:A、在酯化反應中醇提供氫原子，羧酸提供的是羧基中的羥基，生成乙酸乙酯和水。故乙醇斷鍵的位置為①，所以A選項是錯誤的；

B、乙醇在Ag催化下與O2反應生成乙醛和水，故乙醇斷鍵的位置為①③,故B錯誤；

C、乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，故乙醇斷鍵的位置為①②,所以C選項是正確的；

D、乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，故乙醇斷鍵的位置為①，所以D選項是錯誤的。綜合以上分析，本題選C。15、C【解題分析】分析：將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染。詳解：煤和氣體相比較，便于儲存和運輸，但煤燃燒不充分，常產(chǎn)生污染性氣體，將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染，主要是從環(huán)境的角度考慮，而不是多賺錢。答案選C。16、C【解題分析】

所選擇的試劑與氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液結合后出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。【題目詳解】氯化鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，當氫氧化鈉溶液過量后沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；五種溶液中分別加入氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象不同；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應取代反應（或酯化反應）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，所以A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B結構簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結構簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應①是乙烯與水的加成反應；反應②為乙醇的催化氧化反應；反應③為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為加成反應；氧化反應；取代反應(或酯化反應)；(4)反應②為乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應，反應③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機物推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉化，明確有機物中官能團及其性質即可解答，熟練掌握常見有機物反應類型。18、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解題分析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，。【題目詳解】（1）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內(nèi)，所以最多有7個原子共平面。19、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解題分析】分析：要通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價含氧酸是硫酸，則應盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據(jù)儀器構造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了二氧化碳，即可說明硫酸比碳酸酸性強，非金屬性S比C強，B中發(fā)生反應的離子方程式為CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。20、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質