2024屆重慶市萬州區(qū)分水中學高一化學第二學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆重慶市萬州區(qū)分水中學高一化學第二學期期末聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）。A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行2、下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑ B．4A1+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO23、25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．124、下列有關敘述錯誤的A．石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B．煤經過干餾可得到焦炭、煤焦油和焦爐氣C．甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D．油脂在人體內可以水解為高級脂肪酸和甘油5、含有共價鍵的離子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O26、下列對有機物的認識正確的是A．油脂的水解反應又叫皂化反應B．乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯C．分子式為C5H12O的醇類有5種結構D．有機物甲的分子式為C3H6，則甲與乙烯（C2H4）互為同系物7、圖為實驗室從海帶中提取碘單質的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是()A．步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B．步驟③需要過濾裝置C．步驟⑤需要用到分液漏斗 D．步驟⑥需要蒸餾裝置8、一定溫度下(T2>Tl)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應放熱）達到平衡，下列說法正確的是A．達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2B．達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率小于80%C．達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應向正反應方向進行9、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸10、下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇A．A B．B C．C D．D11、某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關說法正確的是t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060A．曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B．曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C．N2O5的濃度越大，反應速率越快D．升高溫度對該反應速率無影響12、下列對于太陽能、生物質能和氫能的利用的說法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結晶放熱,實現(xiàn)了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣,從而有效利用生物質能C．生活、生產中大量應用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強了市民的環(huán)保意識13、下列有關說法正確的是A．C4H9Cl有4種同分異構體 B．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物14、依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料15、下列關于蛋白質的敘述正確的是A．天然蛋白質的組成元素只有碳、氫、氧、氮B．加熱會使蛋白質變性，因此食生雞蛋的營養(yǎng)價值更高C．向雞蛋中加食鹽，會使蛋白質凝固變性D．用一束光照射蛋白質溶液，可以產生丁達爾現(xiàn)象16、在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗用品都能用到的是A．苯的溴代（苯、溴水、試管） B．蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C．鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） D．肥皂的制?。?、玻璃棒、甘油）17、為提純下列物質（括號內的物質為雜質），所用除雜試劑和分離方法都正確的是A．B．C．D．含雜物質乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液A．A B．B C．C D．D18、碳的一種同位素

146C常用于考古研究,一個該原子中含有的中子數(shù)是()A．2 B．6 C．8 D．1419、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)320、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：S＞Na＞O B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC．堿性：LiOH＜NaOH D．還原性：Br－＞I－21、某同學用如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是A．若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產生B．圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動C．若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產生氣體的速率加快D．當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質量相等22、合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應為放熱反應），673K、30MP下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）A．點c處正反應速率比逆反應速率大 B．點a的正反應速率比點b的正反應速率大C．氣體的平均摩爾質量:點b大于點a D．混合氣體的密度：點b大于點a二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構型為_________，d分子的結構簡式_________。(2)關于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有__________種。(3)Na在F單質中燃燒產物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______(寫化學式)，其與Q的單質反應的離子方程式是_____________。24、（12分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。25、（12分）下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結構式為_______，

空間構型為________。(6)設計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟一步驟二實驗內容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實驗現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實驗分析試管1的作用是_____。試管2中反應的離子方程式為_____，此實驗的結論是_____。26、（10分）某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關步驟Y的說法，正確的是________。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質DNaOH溶液可以由乙醇代替④實驗（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。27、（12分）乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。28、（14分）某學生為了探究影響化學反應速率的外界因素，進行以下實驗。（1）向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中：反應速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。a．蒸餾水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現(xiàn)象。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

：另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產生。①雙氧水分解的化學方程式是________________。②實驗Ⅰ的目的是______________。③實驗Ⅱ未觀察到預期現(xiàn)象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。29、（10分）請從A和B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按A評分。AB以下3種有機物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③蛋白質，可用作醫(yī)用消毒劑的是______（填序號，下同），可作植物生長調節(jié)劑的_______，為人體發(fā)育提供氨基酸的是______。以下3種無機物①Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火劑的是______（填序號，下同），可用于作光電池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，反應是吸熱反應，A錯誤；B、根據(jù)圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，反應是吸熱反應，B正確；C、根據(jù)圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，C錯誤；D、反應條件與反應是放熱還是吸熱沒有關系，D錯誤，答案選B?？键c：考查反應熱的有關判斷2、C【解題分析】

A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，選項A正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項B正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，由于氧化鎂的熔點太高，應電解熔融氯化鎂，選項C錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】金屬的冶煉方法與金屬的活動性關系密切。金屬活動性越強，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關系是本題解答的關鍵。3、D【解題分析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。4、C【解題分析】

A項、石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量，特別是汽油的產量和質量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故B正確；C項、烴是只含碳氫兩元素的化合物，而酒精中含O元素，故不是烴，故C錯誤；D項、在人體內，油脂在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。5、B【解題分析】

A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，C錯誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵，為單質，D錯誤；答案選B。6、B【解題分析】A.油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應，在酸性條件下的水解反應不是皂化反應，故A錯誤；B.乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸的反應屬于氧化反應，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，酯化反應屬于取代反應，故B正確；C.—C5H11有8種結構，分子式為C5H12O的醇類有8種結構，故C錯誤；D.C3H6可能為環(huán)丙烷，與乙烯結構不相似，不屬于同系物，故D錯誤；故選B。7、A【解題分析】

由提取海帶中的碘的實驗流程可知，海帶在坩堝中灼燒，然后溶解得到懸濁液，步驟③為過濾，得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘單質的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾，以此來解答?！绢}目詳解】A．灼燒固體，應放在坩堝中，蒸發(fā)皿用于加熱蒸發(fā)溶液，故A錯誤；B．步驟③用于分離和固體和液體，得到含碘離子的溶液，為過濾操作，故B正確；C．⑤為萃取，所用主要儀器是分液漏斗、燒杯，故C正確；D．步驟⑥分離碘與苯，二者互溶，但沸點不同，則操作名稱是蒸餾，故D正確；故選A?！绢}目點撥】本題以海帶提碘為載體考查混合物分離提純的綜合應用，把握流程中的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵。8、C【解題分析】A.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為大于1：2，A錯誤；B.容器III相當于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，因此達到平衡時，容器III中NO的轉化率小于容器I中NO的轉化率（20%），所以達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率大于80%，B錯誤；C.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為9、C【解題分析】分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答．詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，A．Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯誤；B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯誤；C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素，難點：分析與應用所學規(guī)律性知識推斷各元素．10、C【解題分析】

A.在水溶液中K會迅速和水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘?，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C?！绢}目點撥】按照金屬活動性順序，在工業(yè)上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對于大多數(shù)的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO、H2、Al等做還原劑，在高溫下還原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉑等一般采用物理方法。11、C【解題分析】

結合題給的曲線和表格中0min時的數(shù)據(jù)，可以判斷該反應是從反應物開始投料的，直至建立平衡狀態(tài)。N2O5的速率從最大逐漸減小至不變，O2的速率從最小逐漸增大至最大而后不變?！绢}目詳解】A.曲線Ⅰ是O2的濃度變化曲線，A項錯誤；B.曲線Ⅱ是N2O5的濃度變化曲線，B項錯誤；C.因從反應物開始投料，所以隨N2O5的濃度減小，化學反應速率逐漸減小，直至平衡時化學反應速率保持不變，所以N2O5的濃度越大，反應速率越快，C項正確；D.升高溫度，反應速率加快，D項錯誤；所以答案選擇C項。12、B【解題分析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽能轉化為化學能，晚上重新結晶放熱，是化學能轉化成熱能，故A說法正確；B、生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進行，故B說法錯誤；C、氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運輸問題，故C說法正確；D、利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能等，故D說法正確。答案選B。13、A【解題分析】

A.丁烷有2種同分異構體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構體，A正確；B.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C.高級不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.糖類中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯誤；答案選A。14、C【解題分析】

A、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構不相同，非金屬與非金屬相同，金屬與金屬相同，錯誤；B、C比Si的原子半徑小,C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，錯誤；C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性均逐漸減弱，正確；D、在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找半導體材料，錯誤，答案選C。15、D【解題分析】分析：A.根據(jù)蛋白質的組成元素分析判斷；B.根據(jù)蛋白質的性質分析；C.食鹽使蛋白質鹽析；D.蛋白質溶液形成的分散系是膠體。詳解：A、天然蛋白質主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，A錯誤；B、加熱會使蛋白質變性，這樣就有利于蛋白水解酶對其催化水解，營養(yǎng)價值更高，B錯誤；C、向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質析出的過程為鹽析，而不是變性，C錯誤；D、蛋白質溶液是膠體，用一束光照射蛋白質溶液，可以產生丁達爾現(xiàn)象，D正確；答案選D。點睛：本題主要是考查蛋白質的組成、性質，題目難度不大。注意蛋白質變性、鹽析的條件以及二者的區(qū)別，鹽析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等輕金屬鹽的濃溶液可降低蛋白質的溶解度，鹽析是可逆的，可用于提純蛋白質。變性是指受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質可發(fā)生變性，失去生理活性，變性是不可逆的。16、C【解題分析】

A．苯的溴代需要液溴和溴化鐵（作催化劑），而不是溴水，A項錯誤；B．醋酸鉛為重金屬鹽，可進行蛋白質變性實驗，B項錯誤；C．稀鹽酸洗滌鉑絲，灼燒后蘸取氯化鈉溶液，再灼燒，觀察焰色，則鈉的焰色反應實驗可完成，C項正確；D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括號內的實驗用品不能制取肥皂，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及焰色反應、蛋白質的性質及肥皂制取等，把握物質的性質及實驗基本操作為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析。17、B【解題分析】

A項、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應，應加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液除去乙酸，故A錯誤；B項、加入生石灰，氧化鈣與水反應生成離子化合物氫氧化鈣，加熱蒸餾收集得到乙醇，故B正確；C項、乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液，應將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，故C錯誤；D項、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，應加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液除去溴，故D錯誤；故選B。18、C【解題分析】

146C是碳元素的一種同位素，同位素的質子數(shù)是相同的，即碳元素的質子數(shù)都是6，而該同位素的質量數(shù)是14，中子數(shù)=質量數(shù)－質子數(shù)=14－6=8，故選C。19、A【解題分析】

設KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。20、C【解題分析】

A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減??；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應離子的還原性越弱。【題目詳解】A．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項A錯誤；B．非金屬性O＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項B錯誤；C．金屬性Na＞Li，對應最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項C正確；D．非金屬性Br＞I，對應離子的還原性為Br-＜I-，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查元素周期律的應用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強。21、D【解題分析】

A、Zn、Cu直接接觸就能構成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負極移動，SO42-帶負電荷，因此SO42－向著Zn棒移動，故B正確；C、由于Mg失電子能力強于Zn，所以將Zn改為Mg時，電子轉移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產生2gH2，則轉移2mol電子，消耗負極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時轉移1mol電子，消耗負極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質量不相等，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意根據(jù)原電池中的正負極的反應式，結合得失電子守恒計算。22、D【解題分析】A、點c處只能說明此時n(H2)＝n(NH3)，反應沒有達到平衡，還在向正方向進行，故點c處正反應速率比逆反應速率大，選項A正確；B、從圖象看出，在達到平衡的過程中，H2的物質的量不斷減小，NH3的物質的量不斷增大，所以此反應為向合成氨方向的反應，選項B正確；C、點a反應物的總物質的量比點b的大，總質量相同，故氣體的平均摩爾質量:點b大于點a，選項C正確；D、反應容器體積不變，氣體總質量相同，故混合氣體的密度：點b等于點a，選項D不正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解題分析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結合原子結構和物質的性質分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結構簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結構，碳架結構分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【題目點撥】本題的易錯點為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，同時注意碳碳單鍵可以旋轉。24、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解題分析】

A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。【題目點撥】本題考查有機推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。25、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對比實驗Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強【解題分析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結合元素周期律和元素的話和性質解答相關問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號元素知①Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應的化學方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強,原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，，它的的結構式為，

和甲烷的結構類型相同，所以空間構型為正四面體結構。答案：正四面體結構。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，上層橙紅色，下層無色。試管2中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實驗的結論是Cl的非金屬性比Br強。答案：苯；溶液由無色變?yōu)槌赛S色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色；對比實驗，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強。26、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導致碘的損失【解題分析】

（1）根據(jù)儀器的構造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉移入水層，NaOH溶液應過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項A、B正確，選項C錯誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項D錯誤；答案選AB；④實驗(二)中，由于碘單質在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時，碘易揮發(fā)，會導致碘的損失，故不采用蒸餾方法。27、作催化劑和吸水劑使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率除去乙酸除去乙醇水【解題分析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產率，故答案為使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結合成六水合物，因此飽和CaC