江蘇省南京市六校聯(lián)合體2022-2023學年高一下學期3月聯(lián)考化學試題含答案

2022-2023學年第二學期六校聯(lián)合體第一次聯(lián)合調研高一化學可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16Na:23選擇題(共42分)單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.新材料的蓬勃發(fā)展彰顯化學學科的魅力。下列說法不正確的是A.太陽能電池光電轉換材料的主要成分是二氧化硅B.火星車的熱控材料納米氣凝膠能發(fā)生丁達爾效應C.液冷散熱技術使用的石墨烯屬于無機非金屬材料D.深海載人潛水器外殼使用的鈦合金屬于金屬材料2.三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可將碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物轉化為N2、CO2和H2O。下列說法正確的是A.N2的電子式為 B.CO2的結構式為O=C=OC.O原子結構示意圖為 D.中子數(shù)為2的氫原子可表示為3.下列有關說法不正確的是A.NaBr屬于離子化合物 B.HCl分子中含極性共價鍵C.熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF D.鹵族元素在自然界中都以化合態(tài)存在4.如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A．離子半徑：X2->Y+B．沸點：H2W>H2XC．R氧化物對應水化物的酸性強于W氧化物對應水化物的酸性D．工業(yè)上用電解熔融態(tài)ZR3的方法制備金屬Z5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L-1KI溶液：H+、Na+、ClO—C．0.1mol·L-1HCl溶液：Na+、CH3COO—、NO3—D．0.1mol·L-1氨水溶液：Ba2+、Mg2+、Cl—閱讀下列材料，回答6~7題：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為Cl2的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成ClO與ClO。ClO2是一種極易爆炸的強氧化性氣體，實驗室制備ClO2的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。6.下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是A.Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸 B.HClO不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白 C.ClO2有強氧化性，可用于水體殺菌消毒 D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅7.下列有關實驗室制備ClO2的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是A.用裝置甲獲取SO2 B.用裝置乙制備ClO2C.用裝置丙吸收ClO2 D.用裝置丁處理尾氣8.工業(yè)上制備下列物質的生產(chǎn)流程合理的是A．飽和食鹽水制備純堿：NaCl溶液B．從海水中提取鎂：海水C．工業(yè)上制備漂白粉：濃鹽酸漂白粉D．黃鐵礦制備硫酸：FeS2發(fā)煙硫酸9.將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染，并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：H2SO3+O2=2H++SOeq\o\al(2－,4)B．用過量飽和NaOH溶液吸收廢氣中的SO2：SO2+2OH—=SOeq\o\al(2－,3)+H2OC．用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3·H2O+SO2=HSO3—+NHeq\o\al(＋,4)D．用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓10.利用實驗研究濃硫酸的性質。實驗1：取2g蔗糖放入大試管中，加2~3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積迅速膨脹。將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，觀察到品紅溶液褪色、石灰水變渾濁。實驗2：將一小片銅放入試管中加入2mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色，將銅與濃硫酸反應后的混合物冷卻后溶于水，得到藍色溶液。下列說法正確的是A.實驗1中“蔗糖變黑”說明濃硫酸具有吸水性B.實驗1說明實驗中產(chǎn)生的氣體含有SO2和CO2C.實驗1和實驗2的褪色現(xiàn)象都說明SO2具有漂白性D.實驗2所得藍色溶液中大量存在：Cu2+、H+、SOeq\o\al(2－,4)11.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如圖，已知：Zn溶于強堿時生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有關說法正確的是A．用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為了處理表面的油污B．“酸溶”的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．“氧化”后溶液中所存在的陽離子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+D．Fe3O4膠體粒子可通過過濾操作得到12.一定溫度下有關物質的轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是A．高溫下煅燒MgCl2·6H2O的化學方程式為：B．可循環(huán)使用C．反應①實現(xiàn)了氮的固定D．圖示轉化可實現(xiàn)用NH4Cl獲得NH3和HCl13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向紅色布條上滴加幾滴新制氯水，紅色布條褪色新制氯水有漂白性B向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液，溶液變?yōu)闇\綠色維生素C有氧化性C向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰灼燒，火焰呈黃色溶液中一定不含K＋A.A B.B C.C D.D14.常壓下，研究Cl2在鹽酸中的溶解度(用溶解Cl2的物質的量濃度表示)。隨鹽酸濃度的變化，不同溫度下Cl2的溶解度見圖1，溶液中各種含氯微粒的濃度變化見圖2，下列說法錯誤的是A.由圖1可知，溫度升高，在一定濃度的鹽酸中Cl2溶解度減小B.由圖2可知，隨鹽酸濃度增大，與水反應的Cl2逐漸增多C.鹽酸濃度小于0.5mol·L-1時，主要發(fā)生的反應為Cl2+H2OHCl+HClOD.鹽酸濃度大于0.5mol·L-1時，隨鹽酸濃度增大Cl2溶解度增大的原因是Cl2和Cl—反應生成非選擇題（共58分）15.（15分）含硫化合物的處理和利用是科學研究的重要課題之一：I.用石灰石、氨水等脫硫。以硫酸工業(yè)的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以制備有重要應用價值的硫酸鉀、亞硫酸銨等物質，制備流程如下：（1）反應Ⅰ是脫去SO2的一種常用方法，其反應的化學方程式為▲。研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響，當煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫率與漿液pH的關系如圖所示。下列有關說法正確的是▲。a.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高，吸收越快，吸收率越高b.石灰石漿液pH＞5.7，煙氣脫硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大c.反應時需鼓入足量的空氣以保證SO2被充分氧化生成CaSO4d.將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率（2）生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是▲。（3）反應III所得的濾液中陽離子的檢驗操作方法是▲。（4）(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種銨態(tài)氮肥。用(NH4)2SO3溶液吸收NO，當生成氮氣的體積為11.2L（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量為▲。II.H2還原法也是處理含較多的硫酸廠廢氣方法之一。400℃時，H2和廢氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有Fe2O3/Al2O3負載型催化劑(其中Fe2O3為催化劑，Al2O3為載體)的反應器。（5）該方法不僅可有效脫除SO2，同時還獲得單質S，反應的化學方程式為▲。16.（12分）鎘(Cd)可用于制作發(fā)光電子組件。以銅鎘廢渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等單質）為原料制備鎘的工藝流程如下：浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金屬離子，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)如下表：氫氧化物Fe(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.55.97.2沉淀完全的pH3.38.99.9（1）“浸出”時通入氮氣而不是通入空氣進行攪拌的原因是▲。（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為▲。HNO3也能氧化Fe2+，工業(yè)生產(chǎn)中不選用HNO3的原因是▲。（3）“調pH”時控制溶液pH在3.3~5.9之間，“濾渣”的主要成分是▲(填化學式)。（4）“置換”時發(fā)生的反應為Zn+Cd2+=Zn2++Cd。鎘置換率與的關系如圖所示。實際生產(chǎn)中選擇的原因是▲。17.（14分）Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的無機化工原料。（1）以NaCl和NH4HCO3為原料制備Na2CO3，并測定產(chǎn)品中少量NaHCO3的含量，過程如下：Ⅰ.Na2CO3的制備Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量的測定步驟1：稱取產(chǎn)品2.500g；溶解，配成250mL溶液。步驟2：取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol·L-1鹽酸至22.45mL時，溶液中CO32—恰好完全轉化為HCO3—。步驟3：向步驟2中溶液繼續(xù)滴入0.1000mol·L-1鹽酸，又消耗鹽酸23.45mL時，溶液中HCO3—恰好完全轉化為CO2。有關鹽的溶解度曲線如圖所示。①Ⅰ中“反應”的化學方程式為▲。②上圖中碳酸氫銨溶解度在30℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是▲。③產(chǎn)品中NaHCO3的質量分數(shù)為▲(寫出計算過程)。（2）精制氯化鈉可由海水曬制的粗鹽（含有少量Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)等雜質離子）獲得。請補充完整由粗鹽獲得精制氯化鈉的實驗方案：將粗鹽加水溶解，▲，得到精制氯化鈉（實驗中必須使用的用品：飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、鹽酸、pH試紙）。18.（17分）二氧化氯(ClO2)具有強氧化性。是國際公認的高效消毒滅菌劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、吸收、釋放和應用進行研究。已知：在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2。（1）儀器D的名稱是▲，安裝F中導管時，應選用圖2中的▲(填“a”或“b”)。（2）先打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。一段時間后關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是▲。若再打開E的活塞，則F中溶液的顏色變化為▲。（3）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，效果較好的穩(wěn)定劑是▲(選填“穩(wěn)定劑Ⅰ”或“穩(wěn)定劑Ⅱ”)，原因是▲。（4）ClO2可用于水體中Mn2+的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn2+濃度隨反應時間的變化如圖4所示。①pH=8.3時水體中Mn2+轉化為MnO2，ClO2轉化為ClO，該反應的離子方程式為▲。②反應相同時間，水體中Mn2+濃度隨pH增大而降低的原因是▲。參考答案題號1234567答案ABCAACB題號891011121314答案DBDCCAB15.（15分）（1）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（3分）cd（2分）（2）防止亞硫酸根被氧化，可以得到較純的亞硫酸銨晶體（2分）（只要答出“防止+4價的硫被氧化”的意思就給2分）（3）取少量濾液與試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明溶液中含有離子；（3分）（“取少量濾液于試管”1分，“加入NaOH溶液，加熱”1分，“將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍”1分；不寫取樣扣1分，試劑如果寫錯或者沒寫加熱，后面就熔斷，后面就不得分）（4）2mol(2分)（不寫單位扣1分）（5）（3分）16.(12分)(1).防止在酸性條件下被氧化生成，導致被浸出。（2分）（不講“酸性條件”，答“防止Cu被氧化”給1分）(2).(3分)會釋放出氮氧化物(或、)，造成環(huán)境污染（2分）（NOx1分，環(huán)境污染1分）(3).（2分）(4).比值小于1.3時，鎘置換率低（1分）；比值大于1.3時，鋅粉用量增大，鎘置換率提升不大（1分，“鋅粉用量增大”視而不見），且鋅粉過多會消耗更多的（1分）（共3分）17、（14分）（1）.①（3分）②.碳酸氫銨以上時受熱分解（2分）③