高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練：第20講化學(xué)反應(yīng)速率（含詳解） 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第20講化學(xué)反應(yīng)速率eq\a\vs4\al\co1（基礎(chǔ)熱身)1．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是(）A．溫度越高,催化劑的催化效果不一定越好B．二氧化錳是催化劑,能加快反應(yīng)速率C．食品包裝中的抗氧化劑其實(shí)質(zhì)就是“負(fù)催化劑"，能使氧化反應(yīng)的反應(yīng)速率減小D．升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快,而放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不變2．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g），一次只改變一個(gè)條件,能增大逆反應(yīng)速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器體積C．移去部分SO2D．降低體系溫度3．一定條件下，可逆反應(yīng)C（s)＋CO2(g）2CO（g）ΔH<0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量.上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）A．①②③④B．①③C．④②D．①③④4．不同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2A（g)＋3B(g）=2C（g)＋D（g），1min內(nèi)甲容器中消耗掉2molA物質(zhì),乙容器內(nèi)消耗6molA物質(zhì),則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為（)A．甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快B．乙甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快C．甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等D．無法比較5．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）甲:在500℃時(shí)，10molSO2和5molO2的反應(yīng)乙:在500℃時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲eq\a\vs4\al\co1（能力提升)6．[2012·南昌三模]將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g)＋B(g）2C（g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0。6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是()A．①③B．①④C．②③D．③④7．［2012·浙江部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]溶液中的反應(yīng)X＋Y2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（X）＝c（Y)＝0。100mol·L－1及c（Z）＝0mol·L－1,反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間變化如圖K20－1所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同,下列說法不正確的是（)圖K20－1A．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8．過氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2eq\o（=，\s\up7（催化劑）)2H2O＋O2↑可制備氧氣.①取等物質(zhì)的量濃度等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示.序號(hào)條件溫度/℃催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實(shí)驗(yàn)1、2研究的目的是________對(duì)H2O2分解速率的影響.實(shí)驗(yàn)2、3研究的目的是__________________對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖K20－2所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是________。圖K20－2(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2，某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣時(shí)應(yīng):a：視線平視；b：上下移動(dòng)量氣管，使兩邊液面平齊；c：冷卻至室溫。正確的操作順序是________。③通過如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25mLX,滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________.9．某溫度時(shí)，在體積為5L的密閉容器中加入2molFe(s）與1molH2O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0。20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol。（1)t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝________。（2)若繼續(xù)加入2molFe（s），則逆反應(yīng)速率________________________________________________________________________(填“增大”“減小”或“不變”，下同），繼續(xù)通入1molH2O（g),則正反應(yīng)速率________，H2的物質(zhì)的量________。（3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖K20－3所示.t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是__________________、________________(填寫2項(xiàng)）.圖K20－3eq\a\vs4\al\co1（挑戰(zhàn)自我）10．[2012·黃山七校聯(lián)考］水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子（Br－)時(shí),臭氧可氧化溴離子（Br－)為溴酸鹽（BrOeq\o\al(－，3)).而溴酸鹽（BrOeq\o\al（－，3))是對(duì)人體有致癌作用的化合物，我國(guó)規(guī)定飲用水中BrOeq\o\al(－，3）含量在10μg/L以下.測(cè)定BrOeq\o\al(－，3)濃度可用離子色譜法。（1）O3氧化溴離子的原理如下：Br－eq\f（O3，）eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→BrO－\o（→,\s\up7(O3）)BrOeq\o\al(－，2）\o(→，\s\up7（O3))BrOeq\o\al（－,3),→HBrO\o（→，\s\up7(O3）)BrOeq\o\al(－,2）\o（→,\s\up7（O3）)BrOeq\o\al(－,3）））已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrOeq\o\al(－，3)主要是由BrO－與O3反應(yīng)生成.對(duì)影響生成BrOeq\o\al(－，3）速率的因素提出如下假設(shè)：(請(qǐng)你完成假設(shè)②和假設(shè)③)假設(shè)①：反應(yīng)的溫度。假設(shè)②：________________________________________________________________________。假設(shè)③:________________________________________________________________________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作：a．配制250mL50mg/LKBr溶液，加入15mL某種pH＝7的緩沖溶液（維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份.b．________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定的量是________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________________________________。

1．A[解析]許多催化劑在某個(gè)特定溫度下催化效果最好,稱為催化活性,A項(xiàng)正確;二氧化錳并不是“萬能”催化劑，它只能催化某些反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食品包裝中的抗氧化劑其實(shí)質(zhì)就是還原劑，消耗包裝袋中的氧氣，從而保護(hù)食品不被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．A［解析］增大反應(yīng)物濃度可使正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率隨之增大，A項(xiàng)正確;增大容器容積,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；移去部分SO2，可使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B[解析]升溫正逆反應(yīng)速率均加快，①對(duì)；若增加固體反應(yīng)物的量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，②錯(cuò)；縮小反應(yīng)體系體積，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng),可使正逆反應(yīng)速率都加快，③對(duì);減少體系中CO的量，逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率隨之減小，④錯(cuò)。4．D[解析］化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示的，本題中未指明兩容器容積的大小，故無法知道濃度大小，不能確定反應(yīng)速率的相對(duì)大小。5．C[解析]比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率大小時(shí),影響程度大小的一般規(guī)律為:催化劑＞溫度＞濃度，溫度相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。6．B［解析］本題利用三段式。2A（g)＋B（g)2C（g)起始：(mol·L－1）210轉(zhuǎn)化：（mol·L－1）0。60.30。62s時(shí)：(mol·L－1)1.40.70.6v（A）＝eq\f(0.6mol·L－1，2s）＝0。3mol·L－1·s－1，①正確；v（B）＝eq\f（1,2）v(A）＝0.15mol·L－1·s－1，②錯(cuò)誤；α（A）＝eq\f(0.6mol·L－1，2mol·L－1)×100%＝30％，③錯(cuò)誤。7．C[解析]由圖像看出條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡,故其反應(yīng)速率最快，B項(xiàng)正確；②與①比較，只有反應(yīng)速率不同，達(dá)到的平衡狀態(tài)相同,可能為加入催化劑,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；條件③比條件①先達(dá)到平衡,說明條件③反應(yīng)速率比條件①反應(yīng)速率快，但反應(yīng)的限度要大于條件①，可能為升溫所致,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。8．（1)①溫度不同催化劑（Fe3＋、MnO2)產(chǎn)生氣泡的快慢②逐滴滴加H2O2溶液(2）①2Fe2＋＋H2O2＋4OH－=2Fe(OH)3↓②cba③97.5%[解析］(1)研究某一外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他條件都相同，只有該條件改變。即遵守“多定一變"的原則。(2)①H2O2具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)溶液呈堿性，生成物為Fe（OH)3。②為保證測(cè)量的準(zhǔn)確性，需要待氣體冷至室溫，同時(shí)應(yīng)保持左右兩管中液面相平,而且視線與液體凹液面相平。③由Na2O2與水的關(guān)系式：2Na2O2~O2,可得n1(Na2O2)＝2×eq\f(0。448L,22.4L·mol－1)＝0。04mol.由Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2，再被KMnO4溶液氧化的關(guān)系式：Na2O2~H2O2～O2，可得n2(Na2O2）＝eq\f(100mL,25mL）×eq\f(0.056L，22。4L·mol－1)＝0.01mol。故此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(（0。01mol＋0.04mol）×78g·mol－1，4g）×100％＝97.5％。9．（1)eq\f(0.03，t2－t1)mol·L－1·s－1(2）不變?cè)龃笤龃?3)加入催化劑升高溫度（或增大氣體反應(yīng)物濃度)［解析］反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（1）v（H2)＝eq\f（0.35mol－0.20mol,5L×(t2－t1）s)＝eq\f（0。03,t2－t1）mol·L－1·s－1。(2)在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質(zhì)量，對(duì)反應(yīng)速率以及限度均無影響。（3)t1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，改變條件后逆反應(yīng)速率突然增大，且繼續(xù)增大,可知為加入催化劑或升高溫度或增大氣體反應(yīng)物濃度。。10