高三化學(xué)（廣東版）一輪復(fù)習(xí)規(guī)范訓(xùn)練章鹽類的水解

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三講鹽類的水解（時間:45分鐘滿分：100分)考點題號鹽類的水解原理2、4、6離子濃度比較5、7、8、9、12水解原理綜合應(yīng)用1、3、10、11一、單項選擇題(本題共6個小題，每題4分,共24分。每個小題只有一個選項符合題意)1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）。A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味解析純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色Fe（OH)3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體；而鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕.答案B2．要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是（）。A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學(xué):用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學(xué):通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析A中甲同學(xué)所選鹽為NH4NO3，在其溶于水的過程中就吸熱，故即使水溫下降，也不能說明NH4NO3水解是吸熱的.答案A3．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是(）。A．向紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過量鹽酸B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4）2SO4與BaCl2溶液C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體D．向NaBr溶液中通入過量氯氣解析A項反應(yīng)得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加熱蒸干產(chǎn)物并灼燒后最終得到的固體是Fe2O3;NH4Cl受熱分解，B項最終得到BaSO4；C項最終得到Na2CO3和NaOH的混合物；D項最終得到NaCl.答案C4．向三份0。1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化）,則CH3COO－濃度的變化依次為().A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析CH3COO－離子水解顯堿性，SOeq\o\al(2－,3）水解也呈堿性會抑制CH3COO－離子的水解，CH3COO－濃度增大，NHeq\o\al（＋,4）和Fe2＋水解均呈酸性，會促進CH3COO－離子水解，CH3COO－離子濃度會減小。答案A5．下列說法不正確的是(）。A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－，3))＞c(OH－)＞c(H＋）B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c（Na＋）＞c(Neq\o\al（－，3)）＞c（OH－）＞c(H＋）C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7,則混合液中c（NHeq\o\al（＋,4)）＝c(Cl－)D．常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7解析由于NaHCO3中存在HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡和HCOeq\o\al（－,3）H＋＋COeq\o\al(2－，3)的電離平衡，且水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na＋）＞c(HCOeq\o\al（－,3)）＞c(OH－)＞c（H＋），A項正確；由信息可知，NaN3為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系為c(Na＋）＞c（Neq\o\al（－,3））＞c（OH－）＞c(H＋），B項正確；溶液的pH＝7，則c(OH－）＝c(H＋），根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋，4)），C項正確；常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于氫氧化鈉的，故溶液中醋酸剩余，溶液顯酸性,D項錯誤。答案D6．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5mol·L－1CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5。71×10－10mol·L－1現(xiàn)將50mL0。2mol·L－1醋酸與50mL0.2mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲,下列敘述正確的是（)。A．溶液甲的pH＞7B．對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH明顯增大D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大解析根據(jù)兩個平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,溶液甲應(yīng)該呈酸性,A錯誤；B正確，因為二者都是吸熱反應(yīng)；因為NaOH溶液與醋酸反應(yīng)后,醋酸的電離平衡會正向移動，補充消耗的H＋，pH變化不大，C錯誤；K只與溫度有關(guān)，D錯誤.答案B二、雙項選擇題(本題共2個小題,每題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意）7．（2013·廣州一模）對于0。1mol·L－1NH4Cl溶液,下列說法正確的是（)。A．升高溫度，溶液pH減小B．通入少量HCl，c(NHeq\o\al(＋，4））和c（Cl－）均增大C．c(NHeq\o\al(＋，4))＋c(OH－)＝c（Cl－）＋c(H＋）D．c（Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4)）＞c(OH－）解析NHeq\o\al(＋,4）發(fā)生水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，升高溫度,促進水解，c（H＋）增大，pH減??；通入少量HCl，抑制NHeq\o\al（＋,4）水解，c（NHeq\o\al(＋，4)）增大，增加了Cl－，c（Cl－)也增大；根據(jù)電荷守恒可知c（NHeq\o\al（＋，4))＋c（H＋)＝c（Cl－）＋c(OH－）；溶液中離子濃度大小順序是c(Cl－）＞c(NHeq\o\al(＋,4））＞c(H＋)＞c(OH－）。故選A、B。答案AB8．（2012·揭陽模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是().A．0。1mol·L－1HCOOH溶液中:c(HCOO－）＋c（OH－)＝c（H＋）B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3））＋c（COeq\o\al(2－，3）)＋c（OH－）＞c（Na＋)＋c（H＋)＋c(H2CO3）C．1L0。1mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SOeq\o\al（2－，4）)＞c（NHeq\o\al（＋,4）)＞c（Cu2＋)＞c(H＋)＞c（OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋）＞c(HX)＞c(X－）＞c（H＋）＞c(OH－)解析NaHCO3溶液中由物料守恒c（Na＋)＝c（HCOeq\o\al（－,3))＋c(COeq\o\al（2－,3））＋c(H2CO3)，代入B選項的結(jié)論c（HCOeq\o\al(－，3))＋c（COeq\o\al(2－,3）)＋c(OH－）＞c（Na＋)＋c（H＋）＋c（H2CO3)，得c(HCOeq\o\al（－，3)）＋c(COeq\o\al（2－，3)）＋c(OH－）＞c(HCOeq\o\al(－,3)）＋c(COeq\o\al（2－,3））＋c（H2CO3)＋c（H＋）＋c(H2CO3），即c（OH－）＞2c(H2CO3）＋c（H＋)，再結(jié)合質(zhì)子守恒,c(OH－)＋c（COeq\o\al(2－，3))＝c(H＋)＋c(H2CO3），即得c（COeq\o\al（2－，3))＋c（H2CO3）＜0，很明顯B選項錯誤；D選項錯誤，不符合溶液電中性的關(guān)系.答案AC三、非選擇題(本題共4個小題，共64分)9．（15分）某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：常溫下,向某純堿（Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。[提出問題］產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？[提出猜想］①甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。②乙同學(xué)認(rèn)為是________________________________________________________________________。［設(shè)計方案］請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：……答案②Na2CO3水解產(chǎn)生的堿所致步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過量的BaCl2溶液預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論:若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學(xué)說法正確;若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學(xué)說法正確。10．(17分)(2013·東莞模擬)（1)常溫下,將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合、兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1）NaOH物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）混合后溶液的pH甲0。10.1pH＝a乙0.120。1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10。1pH＝10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A－)和c(Na＋）的大小關(guān)系________。A．前者大 B．后者大C．兩者相等 D．無法判斷(3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。(4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式)：c（Na＋)－c（A－）＝________mol·L－1。(Ⅱ)某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－回答下列問題：(5）在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c（HB－)＝0。1mol·L－1B．c（B2－）＋c(HB－)＋c(H2B)＝0。1mol·L－1C．c（OH－)＝c（H＋)＋c(HB－）D．c（Na＋）＋c(H＋）＝c(OH－)＋c（HB－)解析（1）若HA是強酸,恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽,pH＝7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7。(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c（H＋）＝c(A－)＋c（OH－)，由于pH＝7，則c(Na＋)＝c(A－)，C項正確。（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA,pH＞7說明A－的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c（Na＋）＞c(A－)＞c(OH－）＞c(H＋)。（4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na＋）－c（A－)＝c(OH－）－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol·L－1。（5)在Na2B中存在水解平衡：B2－＋H2OHB－＋OH－，HB－不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子,B項錯；A項是物料守恒關(guān)系式；C項是質(zhì)子守恒關(guān)系式；D項電荷守恒關(guān)系式應(yīng)為c（Na＋）＋c（H＋)＝c（OH－）＋c(HB－）＋2c(B2－答案(1）a＝7時，HA是強酸;a＞7時,HA是弱酸（2)C（3)c(Na＋)＞c（A－）＞c（OH－）＞c(H＋)(4）10－4－10－10（5)AC11．（16分）(2012·茂名調(diào)研）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38。48。58.8甲同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大,堿性增強。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度（填“大于"或“小于”）。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀,則________（填“甲”或“乙")的判斷正確。試劑X是________.A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清石灰水(2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則________（填“甲"或“乙”)判斷正確。(3）查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言________(填“甲”或“乙"）判斷是錯誤的，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是________________________________________________________________________.a．c(Na＋）＝c(HCOeq\o\al(－，3））＋c(COeq\o\al（2－，3)）＋c（H2CO3)b．c（Na＋）＋c（H＋)＝c(HCOeq\o\al（－,3))＋c(COeq\o\al（2－,3）)＋c（OH－）c．HCOeq\o\al（－,3）的電離程度大于HCOeq\o\al(－，3）的水解程度解析在NaHCO3溶液中,存在下列變化：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al（2－,3）＋H＋；H2OH＋＋OH－.從題目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeq\o\al（－，3)的水解程度大于其電離程度.根據(jù)物料守恒得c（Na＋)＝c（HCOeq\o\al（－，3））＋c（COeq\o\al（2－,3))＋c(H2CO3）；根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中性)得c（Na＋)＋c（H＋)＝c(HCOeq\o\al（－，3)）＋2c（COeq\o\al(2－，3））＋c(OH－）.答案大于（1）乙B(2)等于甲（3）乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃(4）a12．(16分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al（＋,4）、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①c（Cl－)＞c(NHeq\o\al（＋,4)）＞c（H＋)＞c(OH－)②c（NHeq\o\al(＋,4)）＞c（OH－）＞c（Cl－)＞c(H＋)③c（NHeq