高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

高三化當(dāng)期末復(fù)酎資料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化----------------------------

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、

8、

9、

10、

11、

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

甘is工目v*ns工由取該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）

某原子的相對(duì)原子質(zhì)里=一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（千克）（單位為"1",省略不寫）

相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu)；質(zhì)子（+）

原子核

r中子（°）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

原子

核外電子（一）

原子、離子的關(guān)系：陰離子原子陽離子

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)?核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）】「一玄的屋玄----------

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)下緩慢氧化會(huì)引起自燃,

一兩著都是氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)

變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2例^2H2。+5t此反應(yīng)Mn5是

催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì),

液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí),

不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)

量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：Hci==hf+cr

HNO3==H2+NO3-

2

H2so4==2支+SO4'

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH_

NaOH==Na++OH_

2+

Ba（OH）2==Ba+2OH_

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

+

如：KNO3==K+NO3-

+2

Na2SO4==2Na+SO4-

2+

BaCI2==Ba+2CI

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2C0310H20>CuSO4-5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化是化學(xué)變化,

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，潮解是物理變化

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2sH2SSNO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、C"（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCI（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO/（硫酸根）、N0；（硝酸根）、CO3”（碳酸根）、。0式氯酸）、

MnOJ高鎰酸根）、MnC^X鎰酸根）、磷酸根）、C「（氯離子）、

一，注夕般珀—-HCO；（碳酸氫根）、HSCV（硫酸氫根）、HPO/（磷酸氫根）、

“下…的中二為HzPOj（磷酸二氫根）、OH.（氫氧根）、H，（硫氫根）、S,硫離子）、

"INH4+（錢根或錢離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg"（鎂離子）、AF（鋁離子）、z/+（鋅離子）、Fe?+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cd+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba,鋼離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P8。

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溟

為4）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

讀：直接讀其元素名稱

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；（稀有氣體的可加多個(gè)

直接由原子b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等“氣”字或不加也可）

構(gòu)成的單質(zhì)c.稀有氣體。如：氧（氣）He頰（氣）Ne氮（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）讀：氣體單質(zhì)在其元素

名稱后加多個(gè)“氣”

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（蟋漠）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧6等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO.,（鎰

酸鉀）

MgSOM硫酸鎂）、CaC（）3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把己約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。

核外電子排布：L20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

嵐(Ne)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

③先排滿內(nèi)層再排外層①最外層8電子

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)②第一層為最外

金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)適遐一層2電子

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化學(xué)性康活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等

8、酸堿度的表示方法一一PH值

?123458B8IIH121314

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

說明：（1）PII值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液

的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn＞Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

----------------------------------------------------------------------------------------------------A

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、柏、金）

說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬

出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：,單質(zhì)

10“存在狀態(tài)i化合物

/宏觀組成一元素Y

、表示方法一?元素符號(hào)

質(zhì)子（+）

「結(jié)構(gòu)《原子核t中子（0）

ki核外電子（一）

—?原子《

表示方法一?元素符號(hào)

、相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量

「由原子構(gòu)成

微觀構(gòu)成--------A分子J表示方法一?化學(xué)式

Lffi對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量

物質(zhì)（「帶電的原子或原子團(tuán)

__離子，表示方法一?離子符號(hào)

'」I相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和

氧

化物

酸

堿

鹽

11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫：

（1）化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)

元素符號(hào):原子如：3S只表示3個(gè)硫原子

符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符

化學(xué)式:分子如：5C0.只表示5個(gè)二氧化碳分子

號(hào)所表示的粒子

離子符號(hào):離子如：4Mg"只表示4個(gè)鎂離子

（2）化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示如：氫原子：H

b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示如：二氧化碳分子：CO2

如：鈣離子：Ca"+2

如正二價(jià)的鎂元素；Mg

C.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方

如：兩個(gè)氧原子：20（而不是是分子）；7個(gè)二氧化碳分子：7c。2；兩個(gè)鈣離子：2Ca"

先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：

物

質(zhì)

成的純凈物

.蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫映

13、不飽和溶液22飽和溶液

加入溶劑、降低（或升高）溫度

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:

發(fā)生裝置收集裝置

［固（+固）］［固+液］向上向下

△［固+液］排水法

簡(jiǎn)易裝置排空氣法排空氣法

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

氣體氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（C02）

高雌鉀（KMnO.）或雙氧水鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）石灰石（大理石）（CaC03）

藥品

（HOD和加孀（MnOD或稀硫酸（H2s0”）和稀鹽酸（HC1）

［固（+固）］或［固+液］［固+液］［固+液］

2KMnO.,會(huì)KsMnO.+MnO，Zn+H2so產(chǎn)ZnS（h+H2t

反應(yīng)

+QtCaC03+2HCl=CaC12+H0+

原理2

或2H螞92H2O+O2t

Zn+2HCl=ZnCl2+H21C02t

儀器

p36圖2-17（如14的A）Pm.圖6-10Pn>.圖6-10

裝置或P”.圖6H0（14的B或C）（如14的B或C）（如14的B或C）

用帶火星的木條，伸進(jìn)點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條通入澄清的石灰水，看

檢驗(yàn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，邱火焰熄滅瓶口火焰呈是否變渾濁，若渾濁則

是氧氣；否則不是氧氣淡藍(lán)色則陵體黝氣是CO20

①排水法（不易溶于水）①排水法（難溶于水）①瓶口向上排空氣法

收集

②瓶口向上排空氣法②瓶口向下排空氣法（密度比空氣大）

方法

（密度比空氣大）（密度比空氣?。ú荒苡门潘ㄊ占?/p>

驗(yàn)滿用帶火星的木條，平放<1>用拇指堵住集滿氫氣用燃著的木條，平放在

在集氣瓶口，若木條復(fù)的試管口；<2>靠近火焰，集氣瓶口，若火焰熄

燃，氧氣已滿，否則沒移開拇指點(diǎn)火滅，則已滿；否則沒滿

滿若“噗”的一聲，氫

氣已純；若有尖銳的爆鳴

聲，則氫氣不純

放置正放倒放正放

①檢查裝置的氣密性

（當(dāng)用第一種藥品制取

時(shí)以下要注意）

①檢查裝置的氣密性

②試管口要略向下傾

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要

斜（防止凝結(jié)在試管口

插入液面下；①檢查裝置的氣密性

的小水珠倒流入試管

注意③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要②長(zhǎng)頸漏斗的管口要

底部使試管破裂）

事項(xiàng)檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣插入液面下；

③力期時(shí)應(yīng)先f更試畫的受

中，氫氣的體積達(dá)到總③不能用排水法收集

熱喇憫品刪sb哪

體積的4%—74.2%點(diǎn)燃

④排水法收集完氧氣

會(huì)爆炸。）

后，先撤導(dǎo)管后撤酒精

燈（防止水槽中的水倒

流,使試管破裂）

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物理性質(zhì)

物質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

占燃

①C+O'2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

②S+02電壁S02（空氣中一淡藍(lán)色火1、供呼吸

焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）2、煉鋼

無色無味的氣

③4P+5。2邈2P（產(chǎn)生白煙，生3、氣焊

氧氣體，不易溶于（注注2具有

成白色固體P0）

水，密度比空氣25助燃性，但

(02)

略大@3Fe+202==Fe：）0.t（劇烈燃燒，火不具有可燃

星四射，放出大量的熱，生成黑色固性，不能燃

體）燒。）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放

出熱量

①可燃性：1、填充氣、

2H2+02邈=2HQ飛艦（密度比

空氣?。?/p>

無色無味的氣H2+CL理=2HC1

2、合成氨、

氫氣體，難溶于水，②還原性：△

制鹽酸

(H)密度比空氣小，H+CuO===Cu+H0

22△23、氣焊、氣

是最輕的氣體。3H2+W0===W+3HO割（可燃性）

3△2

4、提煉金屬

3H2+Fe203==2Fe+3H20

（還原性）

氧

二無色無味的氣co2+u2o==n2co3(酸性)1、用于滅火（應(yīng)

碳

化(H￡03△=+C0f)(不穩(wěn)定)

體，密度大于空H2O2

工g

氣，能溶于水，C02+Ca(OH)2==CaCO3I+H2O(鑒別C02)也不支持燃燒

的性質(zhì)）

固體的C02叫‘'干CO2+2Na0H==Na2C03+H20

高溫

冰”。氧化性：C02+C==2C02、制炊料、化

月啪純堿

CaCO3==CaO+C02t（工業(yè)制C02）

①可燃性：2C0+02==2C02

（火1銀藍(lán)色放*大鼬熱TO?作氣獻(xiàn)料）

氧

一無色無味氣體，②還原性：△

1、作燃料

碳

化密度比空氣略CO+CuO===Cu+CO2

△2、冶煉金

小，難溶于水，3C0+WO3==W+3cO2

(C0)△屬

有毒氣體3C0+Fe203==2Fe+3C02

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液

輸氧的能力）

解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而

得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnOz、CuO、FeA.C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CUS04*5H20,CU（OH）2、CUCQ；、含Cu"溶液、

液態(tài)固態(tài)0?（淡藍(lán)色）

紅色:Cu（亮紅色）、Fe。（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e"的溶液（棕黃色）

綠色：FeSONHQ、含F(xiàn)e*的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［Cu?（OH）zCOj

無色氣體：即CO?、CO、O2、4、CH,

有色氣體：Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：膽（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2s

3、常見一些變化的判斷：

①白例元淀i不溶于稀硝儂酸雌質(zhì)有：BaSO,、AgCl（槌兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀：CU（0H）2>CUCO,

③紅褐色沉淀：Fe（OH）3

Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色

沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（COJ放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2CO3+H,0（H2C03+2NaOH==Na2C03+2H,0）

SO,+2KOH=K2S0:i+H2O

H2s&+2K0H==K2sO3+2H20

SO：，+2NaOH==Na2S0d+H20

H2SO,+2NaOH=Na2s0“+2H,0

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

C02+H20==H2CO3S02+H20==H2sO3

S03+H20=H2SO4N205+H20=2HNO3

（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuCl2+H20

CU（0H）2+2HC1==CuCl2+2Hq

CaO+2HC1==CaCl2+HQ

Ca（0H）2+2HC1==CaCl2+2H,0

②堿躥滕岫網(wǎng)揚(yáng)惻觥堿學(xué)郝堿--定額淵詠頻踴魁11磔Z）

K20+H20==2K0HNa2O+H20==2NaOH

BaO+H,0==Ba（OH）2CaO+H20==Ca（OH）2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg（OH）2△MgO+H20CU（OH）2絲CuO+H,0

2Fe（OH）3=Fe2O3+3H202Al（OH）3=Al203+3H20

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無水CuSOK并且可以檢驗(yàn)

雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等

②除C0可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無COD、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgNQ溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC1）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸蟀質(zhì)班膝質(zhì)西，但不能吸收帽艮有效

成份硝或者物燔的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如山、CO、CH.）或用CO、乩還原CuO、FeA

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃咖婀，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S3、NOD的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

SO?、NO?用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCQ,沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCOs沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

III、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制。2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2o）

2、用鹽酸和鋅粒制”要除的雜質(zhì)：水蒸氣（匕0）、氯化氫氣體（HCL鹽

酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（出0）、氯化氫氣體（HCI）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl?固體、堿石灰（主要成份是NaOH和

CaO）、生石灰、無水CuSOi（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無

水蒸氣，有則顏色由白色~藍(lán)色）等

除HCI氣體的試劑：AgNOs溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清石

灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)］

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有co的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO?,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成

紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有上的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的

混合氣體通入盛有無水CuSO,中?，F(xiàn)象：黑色CuO變

成紅色，且無水CuSO,變藍(lán)色。

3、有CO?的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾

濁O

（六）:自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭

個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭

澄清石灰水的燒杯濁有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明ca具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具有證明co?具

階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持

在燒杯里（如圖），點(diǎn)蠟燭先滅，上燃燒和密

燃蠟燭，再沿?zé)趦A層的后滅。度比空氣

倒C0大的性質(zhì)

21f

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=就牒x100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xloo%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量X100%

混合物質(zhì)量

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

元素質(zhì)量

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-------------X100%

混合物質(zhì)量

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化

學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

G1化學(xué)反應(yīng)速率

28.D4J4Gl[2011?安徽卷]

地下水中硝酸鹽造成的氮污染己成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地

下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0」mol【TH2so4洗滌Fe粉，其目的是,然

后用蒸儲(chǔ)水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的對(duì)脫氮的影

響，應(yīng)向KNO3溶液中通入（寫化學(xué)式）。

04時(shí)間/min120

圖1-19

（2）圖1—19表示足量Fe粉還原上述KNO?溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、

pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出“時(shí)刻前該反應(yīng)的

離子方程式。八時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH；的濃度在增大,

Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是。

（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：溶液的pH；

假設(shè)二：；

假設(shè)二：_________________________

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。

(已知：溶液中的N0；濃度可用離子色譜儀測(cè)定)

實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

28.D4J4G1

(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)N2

+2+

(2)4Fe+10H+NO?=Fe+NH；+3H2O生成的Fe?+水解(或和溶液中OT結(jié)合)

(3)溫度鐵粉顆粒大小

(4)

實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

①分別取等體積、等濃度的KNCH溶液于不同的試管中；

②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2;

③分別向上述溶液種加入足量的同種鐵粉；

④用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中的NO3的濃度；

若pH不同的KNCh溶液中，測(cè)出NOJ濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無

影響。

【解析】(1)先用稀硫酸洗滌Fe粉的目的是除去鐵粉中氧化物雜質(zhì)；為防止空氣中的

氧氣對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N?。

(2)由圖可知從0到“時(shí)刻N(yùn)H；、Fe?+的物質(zhì)的量濃度在不斷增大，H\N(萬的物質(zhì)的

2+

量濃度不斷減小，因此離子方程式為：4Fe+NO3+10H"=4Fe+NHl+3H2O；■時(shí)刻后，

Fe?+發(fā)生水解(或與溶液中的OH一結(jié)合)，導(dǎo)致反應(yīng)雖然繼續(xù)進(jìn)行，但Fe：+的濃度卻不增加。

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件推斷，影響脫氮的因素除了溶液的pH外，可能有溶液

的溫度、鐵粉顆粒大小等；

(4)本小題為開放性試題，合理即可，示例見答案。

高三化學(xué):〃強(qiáng)制弱〃規(guī)則分析

高中化學(xué)和數(shù)學(xué)都有一個(gè)共同的物性就是都是運(yùn)用一個(gè)公式可以舉一反三得到其他，重

要的是自己的靈活運(yùn)用.下面我們來以化學(xué)中最見的一個(gè)"強(qiáng)制弱"規(guī)律來具體分析.

化學(xué)反應(yīng)中常常遵循“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，例如“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽==較強(qiáng)酸鹽+較弱酸

(強(qiáng)酸制弱酸)”，“氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”，則有：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧

化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性等。運(yùn)用“強(qiáng)制弱”規(guī)律解題時(shí)學(xué)

會(huì)“三思”，就能化拙為巧，收到事半功倍之效。

一、對(duì)“強(qiáng)制弱”規(guī)律的“正向”思考

以強(qiáng)酸制弱酸為例：對(duì)于反應(yīng)HA+B-==A-+IIB,我們作正向思考，常歸納成“較強(qiáng)酸+較

弱酸鹽==較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”或“強(qiáng)酸制弱酸”。運(yùn)用此規(guī)律我們可以由已知反應(yīng)推知酸堿

性強(qiáng)弱，如已知反應(yīng)C6H50Na+C02（少量）+H20fC6H501I+NaIlC03,根據(jù)“強(qiáng)酸強(qiáng)堿制弱酸弱

堿”規(guī)律可得到結(jié)論：C6H50-奪取了H2C03中的H+生成了C6H50H,而H2C03失去H+生成

HC03-O酸性：H2C03>C6H50Ho

二、對(duì)“強(qiáng)制弱”規(guī)律的“逆向”思考

同