高中化學訓練 【分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

題組一：共價鍵

（建議用時：20分鐘）

1,共價鍵有多種分類方法。按成鍵方式可分為。鍵和兀鍵。下列說法正確的是

（）

A.兀鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成

B.通過兀鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.o鍵和n鍵的強度不同

D.乙烷分子中的鍵全為。鍵而乙烯分子中含O鍵和7T鍵

【解析】選C、D。兀鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成，A項錯誤；通過兀

鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B項錯誤；°鍵和兀鍵因軌道重疊程度

不同，所以強度不同，C項正確：乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為。鍵，乙烯

分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個。鍵和1個兀鍵，D項正確。

教師

專用

下列說法中不正確的是（）

A.。鍵比兀鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個。鍵

C.氣體單質(zhì)中,一定有。鍵，可能有兀鍵

D.N2分子中有一^鍵，兩個兀鍵

【解析】選C稀有氣體單質(zhì)中，不存在化學鍵。

2.由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定,

易分解。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.T轉(zhuǎn)化為X的過程中，斷裂和形成的共價鍵類型相同

B.圖中黑球代表的原子在反應過程中雜化類型發(fā)生變化

C.X分子中含有的。鍵個數(shù)是T分子中含有的。鍵個數(shù)的2倍

D.T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

【解析】選A。由球棍模型可知，黑球為C,大灰球為O，小白球為H,則T

為HCHO,X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2c03,則Y為氧化劑。T轉(zhuǎn)化為X的

過程中，斷裂的是C-H鍵，形成的是C-O鍵和O—H鍵，斷裂和形成的均為

。鍵，故A正確；黑球為C原子，HCHO中C原子為sp2雜化，H2c03中C原

子也為sp2雜化，雜化方式未發(fā)生改變，故B錯誤；X分子中含有的。鍵個數(shù)為

5,T分子中含有的o鍵個數(shù)為3,不是2倍的關(guān)系，故C錯誤；X為H2cCh,

只含有極性鍵，故D錯誤。

3.下列說法正確的是（）

A.碳碳雙鍵和碳碳三鍵中部分鍵容易斷裂

B.烷煌分子中一個碳原子形成的四個鍵中每兩個鍵的夾角均為109。28'

C.乙快分子的碳碳三鍵中，兩個是。鍵、一個是兀鍵

D,乙煥分子中碳碳三鍵與碳氫鍵的夾角為180°

【解析】選A、D。碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為不飽和鍵，其中部分鍵容易斷裂，

A項正確；甲烷分子中的四個碳氫鍵完全相同，每兩個鍵的夾角均為109。28"

但乙烷等一些烷燒分子中每個碳原子形成的四個鍵不完全相同，故不是每兩個

鍵的夾角都為109。28,，B項錯誤；乙煥分子的碳碳三鍵中，一個是。鍵、兩個

是冗鍵，C項錯誤；乙煥分子中碳碳三鍵與碳氫鍵的夾角為180。，D項正確。

教師

專用

下列關(guān)于O鍵和7T鍵的理解不正確的是（）

A.O鍵一般能單獨形成，而K鍵一般不能單獨形成

B.O鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.CH3—CH3、CH2=CH2,CH三CH中碳碳鍵的鍵能都相同

D.碳碳雙鍵中有一個。鍵，一個兀鍵，碳碳三鍵中有一個。鍵，兩個兀鍵

【解析】選C。由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進行重疊，故先形

成。鍵，然后才能形成兀鍵，A正確；。鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵在雙

鍵、三鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn),B正確鍵能大小順序:C三C>C=C>C-C,

C錯誤；單鍵均為。鍵，雙鍵含1個。鍵和1個兀鍵，三鍵含1個。鍵和2個兀

鍵，D正確。

4.氧氣的化學式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N，性質(zhì)與鹵素相似。下列關(guān)于

氧氣的敘述正確的是（）

A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

B.分子中原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.分子中含有2個。鍵和4個兀鍵

D.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

【解析】選B、Do氯氣能與NaOH溶液反應，氧氣的性質(zhì)與鹵素相似，則氧氣

能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，A錯誤；由氧氣的結(jié)構(gòu)式N三C—C三N可知，碳原

子和氮原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；單鍵為。鍵，三鍵中含1

個。鍵和兩個兀鍵，則氧氣分子中含有3個。鍵和4個兀鍵，C錯誤；氧氣分

子中C-C鍵為非極性鍵，ON鍵為極性鍵，D正確。

5.離子液體是低溫或室溫熔融鹽,某離子液體中的陽離子EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列有關(guān)EMIM+的說法錯誤的是（）

A,與Cl-形成的離子液體可導電

B.該離子中存在大九鍵

C.離子液體中存在離子鍵

D.存在4種不同環(huán)境氫原子

【解析】選Do該離子液體低溫或室溫為熔融鹽，與C1-形成離子鍵，為離子化

合物，故可導電，A項正確；由圖可知中間環(huán)狀形成有大兀鍵，5個原子共用6

個電子，B項正確；低溫、室溫為熔融鹽，有陽離子EMIM+,故離子液體中存

在離子鍵，C項正確；由圖可知，存在6種不同環(huán)境下的氫原子，分別為左側(cè)甲

基1種，亞甲基1種，環(huán)上3種，右側(cè)甲基1種，D項錯誤。

6.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三

硫化四磷的說法正確的是（）

A.該分子結(jié)構(gòu)中P、S原子最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.22gP4s3分子中共用電子對數(shù)目約為6.02X1023

C.P4s3分子中極性共價鍵和非極性共價鍵數(shù)目之比為1：2

D.該分子中磷元素的化合價均為+3價

【解析】選A。P原子最外層有5個電子，形成3對共用電子對,達到最外層8

個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；S原子最外層有6個電子，形成2對共用電子對，也達到最

外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；22gP4s3的物質(zhì)的量是0.1mol,由于在P4s3

分子中含有9個共價鍵，所以在0.1molP4s3中共價鍵數(shù)目是0.9NA,則其中含

有的共用電子對數(shù)目約為0.9x6.02xl023,B錯誤；同種元素的原子形成的共價

鍵為非極性鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵為極性鍵。根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)

可知P4s3分子中極性共價鍵是6個，非極性共價鍵是3個，所以極性共價鍵和

非極性共價鍵數(shù)目之比為2：1,C錯誤；該物質(zhì)分子中最上面的P原子形成3

個P—S鍵，下面的P原子只形成1個P—S鍵，因此有1個P為+3價，3個P

為+1價，D錯誤。

7.已知鍵能、鍵長部分數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵鍵能/(kJ?mol-1)鍵長/pm

Cl—C1242.7198

Br—Br193.7228

I—I152.7267

H—F568

H—Cl431.8

H—Br366

H—I298.7

H—O462.896

C—C347.7154

C——C615133

C三C812120

C—H413.4109

N—H390.8101

N--O607

0—0142

O--O497.3

（1）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是_________（填字母，下同）。

A,穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B.氧化性：I2>Br2>C12

C.沸點：H2O>NH3

D.還原性：HI>HBr>HCl>HF

⑵下列有關(guān)推斷正確的是_________。

A.同種元素形成的共價鍵穩(wěn)定性：三鍵〉雙鍵〉單鍵

B.同種元素形成的雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍

C.鍵長越短，鍵能一定越大

D.氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強

⑶在HX（X為鹵素）分子中，鍵長最短的是___________最長的是__________；

0-0鍵的鍵長（填“大于"‘小于”或“等于"）0-0鍵的鍵長。

【解析】⑴根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同主族元素氣態(tài)氫化物的鍵能從上到下逐漸減小，

穩(wěn)定性逐漸減弱，A項正確；從鍵能和鍵長看，氯單質(zhì)、浪單質(zhì)、碘單質(zhì)的穩(wěn)

定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)可知，氧化性也逐漸減弱，B項錯誤；H2O在常溫

下為液態(tài)，N%在常溫下為氣態(tài)，則H2O的沸點比NH3高，C項正確；還原性

與失電子能力有關(guān)，還原性：HI>HBr>HCl>HF,D項正確。（2）由碳碳鍵的數(shù)據(jù)

可知，A項正確；由0—0鍵、0=0鍵的鍵能可知，B項錯誤；C—H鍵的鍵

長大于N-H鍵的鍵長，但是N-H鍵的鍵能反而較小，C項錯誤；由C-H鍵、

N-H鍵的鍵能可知，CH4的鍵能較大，而穩(wěn)定性CH4比NH3弱，D項錯誤。⑶

同主族原子半徑越大，鍵長越長：同原子組成的鍵長：單鍵〉雙鍵〉三鍵。

答案：（l）ACD⑵A（3）HFHI大于

題組二：分子的空間結(jié)構(gòu)

（建議用時：20分鐘）

1.下列分子所含原子中的碳原子，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是（）

()

A.乙醛H—C—C

\C.甲醛C

/\

_IIHLHH」

「H

丙烯懵.I

B.D.丙快II—C—C=C一H

I

LH

【解析】選Ao乙醛中甲基中的碳原子采取sp3雜化，醛基中的碳原子采取sp2

雜化；丙烯睛中雙鍵連接的兩個碳原子采取sp2雜化，另一個碳原子采取sp雜

化；甲醛中碳原子采取sp2雜化；丙煥中甲基中的碳原子采取sp3雜化，三鍵連

接的兩個碳原子采取sp雜化。

教師

I備I【加固訓練】

下列分子或離子的中心原子為Sp3雜化目雜化軌道容納1對孤電子對的是（）

A.CH4、NH3、H2OB.82、BBI-3,SO；"

+

C.C2H4、SO2、BeChD.NH3、PCI3、H3O

3

【解析】選DoCH4、NH3、H2O的中心原子價層電子對數(shù)都是4,都采用sp

雜化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是0、1、2,A不符合

題意；CO2、BBr3xSO?"的中心原子價層電子對數(shù)分別是2、3、4,且CCh、

BBESOl-的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是0、0、1,B不符合題意；C2H4、

SO2、BeCb的中心原子價層電子對數(shù)分別是3、3、2,且C2H4、SO2、BeCL的

中心原子上的孤電子對數(shù)分別是0、1、0,C不符合題意；NH3、PCb、出0+的

中心原子價層電子對數(shù)都是4，采用sp3雜化，中心原子上的孤電子對數(shù)都是1,D

符合題意。

2.下列關(guān)于價層電子對互斥模型及雜化軌道理論的敘述不正確的是（）

A.價層電子對互斥模型將分子分成兩類：中心原子有孤電子對的和無孤電子對

的

B.價層電子對互斥模型既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子

C.sp'雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化形成的

一組能量相近的新軌道

D.AB2型共價化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同

【解析】選B。在VSEPR理論中，將分子分成了中心原子含孤電子對與不含孤

電子對兩種情況,顯然分子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)可能相同(不含孤電子對

的情況下)，也可能不同(含孤電子對的情況下)，A項正確；VSEPR模型的研究

對象僅限于化合物分子，不適用于單質(zhì)分子，B項錯誤；sp3雜化軌道是由同一

個原子中能量相近的1個s軌道和3個p軌道通過雜化形成的一組能量相近的新

軌道，故C正確；AB2型共價化合物由于其中心原子具有的孤電子對數(shù)可能不

同，則其采取的雜化方式也可能不同，D項正確。

3.下列離子的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致的是()

A.SOi'B.CIO；C.NO2'D.CIO；

【解析】選風當中心原子無孤電子對時，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致。A項,

SO5"的中心原子的孤電子對數(shù)二;x(6+2-3x2)=1；B項，CIO］的中心原子

的孤電子對數(shù)x(7+1-4x2)=0；C項，NO￡的中心原子的孤電子對數(shù)=：

x(5+1-2x2)=1；D項，CIO；中心原子的孤電子對數(shù)只x(7+1-3x2)=lo

4.下列說法中正確的是()

A.PC13分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果

B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌

道

C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形

D.AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形

【解析】選C。A項，PCb分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1對孤電

子對，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，錯誤；B項，能量相近的s軌道和p

軌道才能形成雜化軌道，錯誤；C項，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR

模型都是四面體形，而分子的空間結(jié)構(gòu)還與含有的孤電子對數(shù)有關(guān)，正確；D

項，AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)與中心原子的孤電子對數(shù)有關(guān)，如BF3中B原子沒

有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1對孤電子對，為三角錐形，錯

誤。

5.AS2O3（砒霜）是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成ASC13,AsCh

用LiAlH4還原生成A1H3下列說法正確的是（）

A.AS2O3分子中As原子的雜化方式為sp3

B.LiAlH4為共價化合物

C.AsCh空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形

D.A1H3分子鍵角大于109.5℃

【解析】選A、DoAS2O3中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對,

根據(jù)價層電子對互斥模型判斷As原子雜化類型為sp3,故A正確；只含共價鍵

的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由Li+

和川山一構(gòu)成的，為離子化合物，故B錯誤；AsCh中As原子價層電子對數(shù)為

3+；（5-3x1）=3+1=4,含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型判斷其

空間結(jié)構(gòu)為三角錐形故C錯誤；A1H3中A1原子價層電子對數(shù)為3+5（3-1x3）

=3,不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型知，為平面正三角形，所以其鍵

角為120°,故D正確。

6.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2,Y

的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子,Z元素的兩種同位素原子通常作為

示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大

的元素,E的陽離子通常存在于硝石、明帆和草木灰中,M的原子序數(shù)比E大5。

下列說法正確的是（）

A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化

B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<Y

C.Z與氧元素形成的離子zoi-的空間結(jié)構(gòu)為V形

D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素

【解析】選A、DoX、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子

排布式為2s2,X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)

子數(shù)為5,Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反

應和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；

E的陽離子通常存在于硝石、明磯和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5,

M為Cro由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為

(3+1-4x1)

CroKBF4中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為-----5------=。，價層電子對

數(shù)為4+0=4,則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化，故A正確；Be的最

外層電子排布為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，則X、Y元素的第一電離

能大小關(guān)系：X>Y,故B錯誤；COr中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為

(4+2-2x3)

------2------=0,價層電子對數(shù)為3+0=3,則中心原子的雜化方式為sp2

雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C錯誤；M即Cr為24號元素，其價電子排

布式為3d54sL為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D

正確。

7.《夢溪筆談》有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃

(As2s3)經(jīng)常用來修改錯字，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()

A.As、S原子的雜化方式均為sp，

B.ASH3的沸點比NH3的低

C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素只有V

D.已知AS2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中。鍵和兀鍵的個數(shù)比為

3：1

【解析】選C。由雌黃的結(jié)構(gòu)圖可知，珅和硫原子均形成單鍵，均為sp3雜化方

式，故A正確；兩者均為分子晶體，沸點高低與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)，但

因氨氣分子間存在氫鍵導致其沸點高于ASH3的沸點，故B正確；As基態(tài)原子

核外電子排布為Is22s22P63s23P63M04s24P3,未成對電子數(shù)為3,與其同周期且

基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素有V：Is22s22P63s23P63d34s2、Co：

Is22s22P63s23P63d74s2,故C錯誤；AS2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其

結(jié)構(gòu)式為F-As=As-F,單鍵均為。鍵，雙鍵中有1個。鍵、1個兀鍵，分

子中。鍵和兀鍵的個數(shù)比為3：1,故D正確。

題組三：分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

（建議用時：20分鐘）

1,下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是（）

A.在CS2中的溶解度：CCU<H2O

B.物質(zhì)的硬度：石墨<金剛石<干冰

C.物質(zhì)的沸點：HF<HC1

D.分子的極性：BC13<NC13

【解析】選D。CS2是非極性溶劑，CC14是非極性分子，比0是極性分子,故在

CS2中的溶解度：CC14>H2O,A錯誤。金剛石是共價晶體，其硬度最大；干冰

是分子晶體，其硬度最小，石墨是混合晶體，其硬度比金剛石小，但比干冰大,

B錯誤。HF能形成分子間氫鍵，HC1只存在范德華力，則沸點：HF>HC1,C錯

誤。BCb是平面正三角形的非極性分子，NC13是三角錐形的極性分子，故后者

的極性大，D正確。

2.下列表述正確的是（）

A.鍵角：H2O>NH3

B.用原子軌道描述氯化氫分子中化學鍵的形成：◎-二-4；一〔漢：一；〈爵

C.電負性：N>O>C>H

D.冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)

【解析】選B。H2O鍵角為104.5°,NH3鍵角為107.3°,A錯誤；氯化氫分子中

化學鍵的形成用原子軌道描述如圖所示，

Q3一二賣一—其內(nèi)

B正確；電負性：O>N,C錯誤；冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)，冰和水密

度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，水為液態(tài)時，一個水分子與四個水分子

相連，而水凝固為冰時，氫鍵會拉伸水分子使水分子之間的距離增大，體積也

就增大了，故冰密度比水小與氫鍵有關(guān)，D錯誤。

3.下列關(guān)于Si、P、S、Cl及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）

A.中心原子的半徑依次減小是H4SiO4.H3P04、H2s04、HC1O4中羥基的數(shù)目

依次減小的原因之一

CH2cH3

II3C—P—CJI-C1

I

B.結(jié)構(gòu)簡式為CH?*II的物質(zhì)中含有不對稱原子P,該物質(zhì)可能有旋

光性

C.SiC14、PC13、SCL中鍵角最大的是PC13

D.實驗測定分子的極性大小可以區(qū)別順-1,2-二氯乙烯和反-1,2-二氯乙烯

【解析】選Co中心原子的半徑越小，則R-O-H中R-O鍵越強，O—H鍵

越易斷裂，所以半徑越小，羥基數(shù)目越少，A正確；采用類推法，中心P原子

相當于中心C原子，由于P原子所連的4個原子團都不相同，所以P具有手性,

是不對稱原子，該物質(zhì)可能有旋光性，B正確；SiCL、PCb、SCb的中心原子的

價層電子對數(shù)都為4,都發(fā)生sp3雜化，但由于孤電子對與成鍵電子對之間的排

斥作用比成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥作用強，所以鍵角SiCl4>PCI3>

SCI2,鍵角最大的是SiCl4,C錯誤；順-1,2-二氯乙烯是軸對稱結(jié)構(gòu)，反-1,2-

二氯乙烯是中心對稱結(jié)構(gòu)，所以分子極性的大小不同，D正確。

4.下列關(guān)于3-MBT的說法錯誤的

是（）

A.1mol該分子中含有。鍵數(shù)目為\5NA

B.沸點高于（CH3）2C=CHCH20H

C.該分子中C的雜化方式有兩種

D.該分子中所有碳原子一定共面

【解析】選Bo單鍵均為。鍵,雙鍵中有一個。鍵，所以1mol3-MBT中含有。

鍵數(shù)目為\5NA,A項正確；（CH3）2C-CHCH20H分子間含有氫鍵，增大分子

間的作用力，使沸點升高，B項錯誤；飽和碳原子為sp3雜化，雙鍵中的C原子

為sp?雜化，C項正確；碳碳雙鍵形成的是平面結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子

共面，D項正確。

5.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。

Z

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯誤的是()

A.物質(zhì)X的熔點與化學鍵無關(guān)

B.一個Z分子中，形成n鍵的電子數(shù)與形成o鍵的電子數(shù)之比為4:27

C.X分子中C和O的雜化方式不相同

D.Y分子中所有C原子可能共面

【解析】選B、CoX屬于分子晶體，X的熔沸點與相對分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，

與化學鍵無關(guān)，故A正確；根據(jù)圖知，一個Z分子中含有苯環(huán)中的6個碳原子

形成一個大兀鍵，具有6個電子，1個C-0兀鍵，具有2個電子和29個。鍵，

形成兀鍵的電子數(shù)與形成。鍵的電子數(shù)之比為(6+2)：29x2=4：29,故B錯誤；

X中C、O原子中價層電子對數(shù)都是4,根據(jù)價層電子對互斥模型知，C、O原

子雜化類型都是sp，雜化，其雜化方式相同，故C錯誤；苯分子中所有原子共平

面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確。

6.下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()

磷酸

HO()

次氯酸\/

Cl—OHP

/\

HOOH

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

2

B.NF3和BF3的雜化方式不同，前者是sp后者是sp，

C.HCHO、CHr、SO3的空間結(jié)構(gòu)相同

D.由圖可知酸性：H3PO4>HC1O,因為H3P04分子中有1個非羥基氧原子

【解析】選B、C。四氯化碳、碘、甲烷都是非極性分子，水是極性分子，所以

根據(jù)相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，A正確；NF3中N

原子孤電子對數(shù)為:x(5-3x1)=1,價層電子對數(shù)為3+1=4,雜化方式是sp\

BF3中B原子孤電子對數(shù)為:X(3-3X1)=0,價層電子對數(shù)為3+0=3,雜化方

式是sp2,B錯誤；HCHO中C原子孤電子對數(shù)為;x(4-2-2x1)=0,價層電

子對數(shù)為3+0=3,VSEPR模型為平面三角形,分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，

CHF中C原子孤電子對數(shù)為:x(4+1-3x1)=1,價層電子對數(shù)為3+1=4,

VSEPR模型為正四面體形，離子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，SO3中S原子孤電子對

數(shù)為gx(6-3x2)=0，價層電子對數(shù)為3+0=3,VSEPR模型為平面三角形，分

子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所以分子空間結(jié)構(gòu)不完全相同，C錯誤；含氧酸的酸

性比較：非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強，由圖可知H3P04分子中有1個非羥基

氧原子,HC1O分子中沒有非羥基氧原子，所以酸性：H3P04>HC1O,D正確。

7.圖中每條折線表示周期表第WA~VIIA族中的某一族元素簡單氫化物的沸點

變化，每個小黑點代表一種氫化物。下列說法正確的是()

A.d代表的是CH4

B.沸點的高低順序是HF>H2O>NH3

C.NH3的沸點是第VA族元素形成的氫化物中沸點最高的

D.根據(jù)NH3H2O-NH/+OH