甘肅省蘭州大學(xué)附中2022學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”?

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

圖1表示lLpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸

J

.

c

L

U

K

H

O

r

B.丁

0圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OIF濃度的變化的曲線，說明圖中溫度乃＞八

7

一

疑

會

企

及

避

A

S

X圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨周起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量

N

%起始體積分?jǐn)?shù)

圖3

恒定)的變化，說明圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

L

.

O

E

/

部

彩

況

手圖表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)(的

D.￡42BaO2(s)=^2BaO(s)+O2g),O2

6

容器體積r

圖4

平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動

2.下列離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NOf+2H2O

C.澄清石灰水中力口入過量NaHCCh溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO31+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-

3.海水提鎂的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是小和Ch

,s38

4.已知:25C時,ftp[Ni(OH)2]=2.0X10',Arsp[Fe(OH)3]=4.OX10-.將含F(xiàn)ezCh、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽

酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c（Ni*）=c（Fe3*）=0.4moi/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設(shè)溶液體

積不變）。下列說法中正確的是

A.金屬活動性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時，先產(chǎn)生Ni（OH）2沉淀

c（Ni2+）

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時，溶液中l(wèi)g〉g（約為10

c（Fe3）

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r，Ni2+已沉淀完全

5.對FeCL溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實驗，按選項ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

取2mL0.1mol?L1KI溶液于試管

中?滴加3湎0.1mol?L-】FeCl溶

A3溶液呈深棕黃色FeCls，KI反應(yīng)，生成

液，振蕩,充分反應(yīng)。將所得溶液分別

置于試管①和試管⑵中

向試管①中滴加2滴0.1mol?L1氏。3與K1反應(yīng)具有可逆

B溶液品紅色

KSCN溶液性

向試管②中加入1mLCCL,充分振溶液分層，上層為淺上層溶液為淺棕黃色.

C

蕩.靜置棕黃色,下層為紫色證明右Fc"剩氽

取試管②的上層液體置了試管③中.試管③中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.1mol?I.1KSCN溶液淺，是平衡移動的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和AL（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.向AgNO?溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH3.H2O=AgOHI+NH：

向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

2+2

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3Si+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2c6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3*

8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

9.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：

Mg+C10-+H2O=C1-+Mg(OH)2l＞圖乙是含62()72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是()。

含CrQ；的工業(yè)廢水

乙

A.圖乙年2。72-向惰性電極移動，與該極附近的0H-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH”除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg?++CIO-+H20+2e-=CP+Mg(OH)2i

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

10.25C時，NHyHzO和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是

A.常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同

B.向CH3COONH4溶液力口入ClhCOONa固體時，C(NH4+)、C(CH3CO(T)均會增大

C.常溫下，等濃度的NH4cl和CHiCOONa兩溶液的pH之和為14

D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

11.下列有機(jī)實驗操作正確的是

A.證明CHU發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnCh溶液

B.驗證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸

D.檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

12.C1O2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點UC,凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備。。2(液

相反應(yīng))：2FeS2+30NaC103+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30C1O,?+14H2O?設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mLC1O2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成L5molNa2so4,則反應(yīng)后的溶液中F*數(shù)目為0.2NA

C.48.()gFeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達(dá)理解正確的是()

A.立體烷；加苯乙烯￡互為同分異構(gòu)體

B.1,3一丁二烯的鍵線式可表示為一^_

C.二氟化氧分子電子式為F：O：F

,668

D.H2O,D2'O.H2'O,D2"O互為同素異形體

14.下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

NaOH乙西殍溶液

先加幾滴0.1mol/LNaCI淡乙夕

―溶液，再加幾滴0.1mol/L―§稀硫酸

Na2s溶液

◎.|_Naso

JrwXl2

1mLO.lmoVL^溶液

=r-1/jL1/AgNCh溶液/

飽和Na^do、溶液酸性KMnCh溶液Na9cO、

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗證澳乙烷的消D.推斷S、C、Si的非

乙酯度大于硫化銀去產(chǎn)物是乙烯金屬性強(qiáng)弱

15.下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

22

16.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba\Mg\OH\Cl\HCO3\?中的不同陽離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L"乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正確的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4*

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2022年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路

線：

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是和。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式.

(3)反應(yīng)④所需的試劑是.

(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是、.

(5)I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡式.(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個)

(6)已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成0—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen(克萊森)

①NaHOONth人

-..............IIII，設(shè)計由乙醇和、/制備、o

的合成線路o(無機(jī)試劑任選)

18.已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：-H9_II。請根據(jù)如圖回答：

R-CH-OH------?R-C-H

_CH—CH；

可選用的試劑是一o

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是—；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為—o

O

（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_,一

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計由0的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。

實驗I按圖裝置制備NaCKh晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaCICh飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O晶體,高于38℃時析出NaClO2晶體,溫度高于60℃時NaClCh

分解生成NaCICh和NaCl.

（1）裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸—（填“能”或“不能”），原因是—.

（2）A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為一。

（3）C中生成NaCKh時H2O2的作用是;為獲得更多的NaClth,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為

(4)反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCKh晶體，請補(bǔ)充完善。

L55C時蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40C熱水洗滌iv.低于60'C干燥，得到成品

實驗n樣品雜質(zhì)分析

(5)上述實驗中制得的NaCICh晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為一，實驗中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作(或方法)是一(寫一條)。

20.化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行“海帶提碘”的實驗過程如圖：

(1)操作①的名稱是,操作②的主要儀器是;氧化步驟的離子方程式是

(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L；②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是.

(3)查閱資料：CL可氧化12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)探究氧化性：在盛有FeC13溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：Ch>FeCl3,理由是o

21.乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。

(1)傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH1=+I36kjmol1

1,

②C2H6(g)+-O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)A//2=-110kJmol-'

已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)0=0

鍵能(kJmoH)436X496

由此計算x=—,通過比較A//I和A42,說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點是一(任寫一點)。

(2)乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng))，圖甲為溫度

對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是反應(yīng)的最佳溫度為__(填序號)。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900°C

，

船

革

螂

［乙烯選擇性7&氏)+n(CHJ+n(CO)+n(C。了乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率,乙烯選擇性］

n(CH)

(3)燒類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為士!聲的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能

n(O2)

n(C2H(,)

的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是判斷的理由是一。

n(O2)

(4)工業(yè)上，保持體系總壓恒定為lOOkPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性

氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是反應(yīng)達(dá)平衡時，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

組分C2H602C2H4H2O其他物質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)/%2.41.0121569.6

計算該溫度下的平衡常數(shù)：Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【答案解析】

A.加水稀釋l（）n倍，溶液pH變化n個單位。根據(jù)圖1表示lLpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說明該酸是強(qiáng)酸，選項A錯誤；

B.升溫促進(jìn)水電離，K,增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度4＜八，選項B錯誤;

C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b

點，選項C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)

時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O?,最終氧氣平衡濃度不變，選項D

錯誤；

答案選C。

2、D

【答案解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【題目詳解】

A.Al+2OH-=AKh-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH-=2AKh-+3H2T，故A項錯誤;

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO+4H.O，故B項錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCQj溶液反應(yīng)的離子方程式中C￡+與OIF系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+

Ca+2OH^+2HCO/=CaCO3J+2H2cHeC^-；故c項錯誤；

向苯酚鈉溶液中通入少量的：,故項正確。

D.CO2C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-D

答案選D。

3、A

【答案解析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng)，C錯誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CL,過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯誤；

答案選A。

4、C

【答案解析】

A.Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動性：Ni>Ag,故A錯誤；

B.c（Ni2+）=0.4mol/L時，Ni?,剛好開始沉淀時溶液中

KJNigH"3+

c(OH)=mol/L-V(i5x1O,mol/L,c(Fe)=0.4mol/L時，F(xiàn)e.剛好開始沉淀時溶液

c(Ni2+)

[4X]0-38

力——mol/L=VOJx1012mol/L<>/0^5x1O_7mol/L,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,

V0.4

故B錯誤;

K

C.溶液pH=5時c（H*）=35mol/L,溶液中。（°曰）=而木“?°晨mol/L=lxlO9mol/L,

IxlO^5

%JFe(0H)3]Ax1f)-38

3+

c(Fe)=-----------rmol/L=4xlO"mol/L

cJ(OH-)(ixlO-9)

z2+、/Csp[Ni(OH)2]2xlOT5

c(Ni)==7--------mol/L=2x10mol/L>0.4mol/L,則Ni，未沉淀，c(Ni*)=0.4mol/L,則

c)HxlO\

c(Ni2+)04

坨余力=愴刖=0故?正確；

,2+K、/Ni(OH),]2xl(r"

叱時溶滿中c(Ni-)-------------------=-------------mol/L=0.2mol/L

D.當(dāng)溶液呈中性時，c(OH-)=lXl(Tmol/L,此時浴次卬C2(OH-)(1X10-7)2，

故Ni”未沉淀完全，故D錯誤;

故答案為：Co

5、C

【答案解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因

為2Fe"+2「=2Fe2*+l2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe",證明

FeCh與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCC14,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中F/濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，故D

正確；答案：Co

【答案點睛】

本實驗探究FeCL溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗。根據(jù)FeCb具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)

2Fe3*+21=2Fe"+E;再根據(jù)E易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e*能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。

6、C

【答案解析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯誤;

B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；

C項，NaHCCh溶液與AL(SOQ3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2s0八CCh和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項正確;

D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、出和CI2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯誤；

答案選C。

7、B

【答案解析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A錯誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2s0外單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=S|+SO2T+H2O,C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D錯誤；

故合理選項是B。

8、B

【答案解析】

A.工業(yè)上用電解MgCL、AI2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬，故A錯誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質(zhì)，

故C錯誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。

故選B。

9、B

【答案解析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則CnO’z-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金

屬陽離子與惰性電極附近的0H■結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B.該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg",電池反應(yīng)式為Mg+Cl(y+H2O=Cr+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2*+Cl(y+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe",陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2t,則n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標(biāo)況下的體積為0.015molX22.4L/mol=0.336L,C錯誤；D.由電子守恒可知，Mg?21?Fe,由原子守恒可知Fe"~

Fe(0H)3l,則n(Mg)=0.36g-?24g/mol=0.015moL理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015molX107g/mol=l.605g,

D錯誤；答案選B。

10、C

【答案解析】

25℃時，NHy%。和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，這說明二者的電離常數(shù)相等。則

A.常溫下，CH3coONH』溶液中錢根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促進(jìn)水的電離，與純水中H2O

的電離程度不相同，選項A錯誤；

B.向CH3coONH4溶液加入CMCOONa固體時溶液堿性增強(qiáng)，促進(jìn)核根的水解，因此(:例出+)降低，c(CH3CO(T)

增大，選項B錯誤；

C.由于中鎮(zhèn)根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4cl和CFhCOONa兩溶液的pH之和為14,選

項C正確；

D.由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定

相同，選項D錯誤；

答案選C。

11>B

【答案解析】

A.甲烷與酸性KMnO』溶液不反應(yīng)，不能通過將。出通入酸性KMnCh溶液，證明CH」發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故C錯誤;

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否

則實驗不會成功，故D錯誤；

故選B。

12、C

【答案解析】

A.CKh沸點11℃,標(biāo)況下為液體，2240mLeKh的物質(zhì)的量不是（）.1mol,故A錯誤；

B.Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯誤；

C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g+120g/mol=0.4moLNaCKh中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6moiNaCKh

失6moi電子，即48.0gFeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài)，注意D選項中一

個水分子中有兩個氫氧鍵。

13、A

【答案解析】

A.立體烷和苯乙烯“彳的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項正確；

B.1,3-丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：^B項錯誤；

二氟化氧分子中原子最外層達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：項錯誤；

C.F8————??C

,6,618

D.H2O>D2O>H2O>D2I8O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；

答案選A。

14、D

【答案解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh與Na2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溟乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性C>Si,故選D。

15、A

【答案解析】

A.因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；

故選Ao

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。

16、D

【答案解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有C1-；再結(jié)合①中提供信息，甲與

其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2so4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故選D。

【答案點睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，

本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）?；セ瓹f

11

COOH-COOHCOOH.COOHe

23

Br2取代反應(yīng)取代反應(yīng)白|-NHz”CJX-NH2-'（任寫個）

加2。

叫黑劑>鬻：劑>C&CH,OH7濃硫酸、II

CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH-，熱>11-

與二112人。

②十人人0八一,人人

【答案解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型;根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料

的結(jié)構(gòu)設(shè)計合成路線圖。

【題目詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團(tuán)有臻基和酯基，故答案為：談基；酯基；

（2）根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物j的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為：丫°丫>一（，

則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+工）fA工^+HC1；故答案為：

11

+吟

??

（3）比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，所需的試劑是Bn,故答案為：Br2；

（4）比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

取代反應(yīng)；

?是B（XV.）的同分異構(gòu)體'具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體'則結(jié)構(gòu)中含有氨基和

COOH.COOHCOOH.COOH.

較基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式有：KH

62"dyNi加C5-NH2.；

屆2~

（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯（）,乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)

小。人

I人

與丫海發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到

人?，故答案為：

。2/催化劑、八”「ccuCHqCHQH/濃硫酸、

CH3CH2OH一累黑列一〉CH3CHO-

與二11X人,

BrCHjCH3

18、乙苯澳水O+Br2：C^+HBr；③NaOH水溶液、加熱或j_CH。

CH3

或。21三”B

6鼠00fo-CX0=：^O

【答案解析】

⑴物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,則苯與CH3cH2cl發(fā)生取f:反應(yīng)生成A為◎"CHzCHs,A的名稱為:乙苯；

OCHZ網(wǎng)和?rCH'CHi都可以被酸性高鐳酸鉀溶液氧化,后者能與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溟水區(qū)別二

者，故答案為:乙苯；濱水；

Br

⑵反應(yīng)①是苯與液漠在Fe作催化劑條件下生成嗅苯,反應(yīng)方程式為：+HBr；

（3）對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱,

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

O

(4)滿足下列條件的0-8曜同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個取代基為

-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:

_/BiBr_BrBr

(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成6,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成。，再與溟發(fā)生加反應(yīng)生成’,最后發(fā)生

消去反應(yīng)生成。，合成路線流程圖為：

8

O—8rHt，、r~rCi(^^.―BrN?OH際*澄

19、蒸儲燒瓶不能C1O2極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaClth產(chǎn)率

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2t+2Na2SO4+H2O作還原劑將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng)，控制溫度在

38c?60℃趁熱過濾(或38℃以上過濾)Na2s04控制濃硫酸滴速(或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物

時加入過量的NaCICh等)

【答案解析】

裝置A中制備得到C1O2,所以A中反應(yīng)為NaClCh和Na2sCh在濃H2s。4的作用生成CKh和Na2so4,二氧化氯和氫

氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2,A中可能發(fā)生Na2s03+H2so乂濃)=Na2sO4+SO2t+H2O,產(chǎn)生的SCh被帶入C中與NaOH

反應(yīng)生成Na2sO3,Na2sO3與H2O2反應(yīng)生成Na2so4,由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃?60。高于6()℃時NaCKh

分解成NaCKh和NaCI；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置C的溶液獲得NaCKh晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、

趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造，裝置A中b儀器的名稱是蒸館燒瓶；A中反應(yīng)為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，

本身被還原為二氧化氯。由信息可知，C1O2極易與水反應(yīng)，所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸，防止CKh與稀硫酸

中的水反應(yīng)，影響NaCICh產(chǎn)率。

故答案為蒸館燒瓶；不能；C1O2極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaClO2產(chǎn)率；

(2)A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2t+2Na2sO4+H2O,

故答案為2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2C1O2t+2Na2sO4+H2O；

(3)C中二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCKh,氯元素化合價從+4價降到+3價，二氧化氯被還原，所以C中生成

NaCICh時H2O2的作用是作還原劑；

由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃?60C,高于60c時NaClCh分解成NaCKh和NaCL所以為獲得更多的NaCKh,

將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng)，控制溫度在38℃~60℃o

故答案為作還原劑；將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng)，控制溫度在38c?60C；

(4)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaCl(h?3H2O,應(yīng)趁熱過

濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃?60C進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥，所缺步驟為趁熱過濾(或38℃以上過濾)。

故答案為趁熱過濾(或38c以上過濾)；

(5)A中可能發(fā)生Na2sO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2t+