高中化學(xué)《硝酸》練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)《硝酸》練習(xí)題（附答案解析）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.淺綠色的Fe（N0:i）2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（

A.顏色變淺B.變?yōu)榧t色C.沒(méi)有改變D.變?yōu)辄S色

2.下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）

A.將少量的濃硝酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中

B.將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.將少量的白磷保存在冷水中

D,將FeSOi溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中

3.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，且置于陰涼處

B.稀硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)，硝酸只表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性

C.濃硝酸與碳反應(yīng)時(shí)，硝酸只表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性

D.1L1mol?I/'的氨水中含有NIh、NH:t?Il20.NH4：的物質(zhì)的量之和為1mol

4.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NHa易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNOs可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNOs

C.鏤鹽受熱易分解，因此貯存銹態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D.稀HNQ,和活潑金屬反應(yīng)無(wú)氫氣產(chǎn)生

5.下列關(guān)于硝酸的用途敘述正確的是（

A.做防腐劑B.用于環(huán)境消毒

C.制氮肥D.工業(yè)合成氨氣

6.下列離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是（）

A.NH：、SO：、NO；、H+B.Fe*、NO；、小、K+

、、

C-NH；、Cl、0H\N03D.Na-H\CO；SO：

7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的描述均正確的是（）

A.二氧化鐳具有強(qiáng)氧化性.能將雙氧水氧化為氧氣

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B.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

C.炭具有還原性，可用炭在高溫下將二氧化硅還原為硅

D..汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，可以用裂化汽油來(lái)萃取漠水中的澳

8.氮化硅（Si?N）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣（含N?和少量。2）制備SiK,的操作流程

如下（粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物）：

炭

焦

下列敘述不正確的是（）

A.“還原”主要被氧化為C0?

B.“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si+2N?逐SisN”

C.“操作X”可將原料氣通過(guò)灼熱的銅粉

D.“稀酸Y”可選用稀硝酸

9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是（）

A.硝酸見(jiàn)光分解生成NO,、O2和H2

B.細(xì)鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCl2

C.加熱時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)能生成NaD

D.放電時(shí)，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO

10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NH

3盥—>NO^->HNO3

B.NaCl(aq)-Cl2(g)----弁——>FeCl2(s)

點(diǎn)燃

Na(aq

C.SiO2(s)出0(1))H2SiO3(s)^)Na2SiO3(aq)

D.NaCl(aq)F°2(g)_>NaHC0：t(s)^-?Na2C0a(s)

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11.亞硝酸鈉（NaNO?）是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制備N(xiāo)aNO,：

2NO+Na2O2=2NaNO,。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置中制備N(xiāo)OB.用裝置乙干燥NO

C.用裝置丙合成NaNO?D.用裝置丁處理尾氣

12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

+2t3

A.FesOa與稀硝酸反應(yīng)：Fe,O4+8H=Fe+2Fe-+4H,O

2

B.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO；+OH+Ca-=CaCO3J+H2O

C.SiO?與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH=SiO^+H2O

D.Cu與FeCL；溶液反應(yīng)：Cu+Feu=Fe2++Cu2+

二、填空題

13.（1）濃硫酸具有如下的性質(zhì)：A.酸性B.強(qiáng)氧化性C.吸水性D.脫水性，下列事實(shí)主要表現(xiàn)濃硫酸的

什么性質(zhì)（填字母序號(hào)）。

①濃硫酸做干燥劑（）

②棉布上滴上濃硫酸，出現(xiàn)破洞（）

③濃硫酸不能干燥氨氣（）

④熱的濃硫酸中投入銅溶解（）

（2）濃硝酸具有如下的性質(zhì)：A.酸性B.強(qiáng)氧化性C.不穩(wěn)定性，下列事實(shí)主要表現(xiàn)濃硝酸的什么性質(zhì)（填

字母序號(hào)）。

①常溫下可用鋁或者鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸（）

②濃硝酸需保存在棕色瓶中（）

14.完成下列問(wèn)題。

（1）體檢報(bào)告中的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示，如人體血糖（即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩爾質(zhì)量為

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180g/mol）可用“mmolL'”表示，也可以用“mgTL/”（lL=10dL）表示。已知以“mmolL表示時(shí)，人的血

糖正常值為3.9~6.ImmobL」。某同學(xué)體檢單顯示血糖結(jié)果為97.2mg-dL」,則該同學(xué)血糖值為mmol-L-1,

說(shuō)明該同學(xué)血糖指標(biāo)______（填“正?！?“不正?！保?。

（2）取部分被氧化的鐵粉若干克，將其溶于200ml某濃度的硝酸，恰好完全反應(yīng)，并釋放出448mLN0（標(biāo)準(zhǔn)狀

況下）。將所得溶液平均分為兩份，向第一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到8.00g

紅棕色固體；向第二份溶液中通入672mLCk（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），恰好完全反應(yīng)（不考慮氯氣的溶解）。試計(jì)算：

①樣品和硝酸反應(yīng)后的溶液中，n（F/）：n（Fe“）=。

②硝酸溶液的濃度c=mol-L-1,

三、實(shí)驗(yàn)題

15.室溫下，將鐵片、銅片、鋁片（表面用砂紙打磨過(guò)）分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶

液四種試劑中，做了12個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的編號(hào)如下表所示。

濃氫氧化鈉溶

濃鹽酸濃硫酸濃硝酸

液

鋁實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4

鐵實(shí)驗(yàn)5實(shí)驗(yàn)6實(shí)驗(yàn)7實(shí)驗(yàn)8

銅實(shí)驗(yàn)9實(shí)驗(yàn)10實(shí)驗(yàn)11實(shí)驗(yàn)12

回答有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的下列問(wèn)題:

（1）若給以上溶液加熱，也不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是和12（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)4發(fā)生的離子方程式—

參考答案與解析

1.D

【詳解】往淺綠色的Fe（N03）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++N03-+4H+—

3Fe3++N0t+2II2O,三價(jià)鐵離子為棕黃色；

故選：Do

2.B

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【詳解】A.濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，A正確；

B.保存NaOH溶液應(yīng)該用橡膠塞，不能用玻璃塞，B錯(cuò)誤；

C.白磷在空氣中容易自燃，故保存在冷水中，C正確；

D.FeSO,中二價(jià)鐵容易被氧化，所以保存時(shí)需加入少量鐵粉防氧化，D正確；

故答案選Bo

3.B

【詳解】A.硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，且置于陰涼處，故A正確；

B.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，硝酸既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；

C.濃硝酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該過(guò)程中硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氨水中存在平衡NIL+HQWNlUHzOwNK+OH,則氨水中的含氮微粒有NH：,、NI%?1U)、NH：,根據(jù)物料守恒

有n(Nils)+n(NH3?H2O)+n(NH:)=lmol,故D正確；

故答案選B。

4.B

【詳解】A.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，能夠從周?chē)h(huán)境吸收能量，因此液氨常用作制冷劑，

故A正確；

B.氧化性的強(qiáng)弱與得電子的能力有關(guān)，與得電子的多少無(wú)關(guān)，雖然與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO：,可能被還原為更

低價(jià)態(tài)，但濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故B錯(cuò)誤；

C.受熱易分解的物質(zhì)貯存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處；錢(qián)鹽受熱易分解，因此貯存錢(qián)態(tài)氮肥時(shí)要

密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故c正確；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，活潑金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般為一氧化氮或其它低價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)，但不會(huì)

產(chǎn)生氫氣，故D正確；

故選Bo

5.C

【詳解】在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等，綜上所述故選C。

6.A

【詳解】A.NH：、SO：、NO；、『之間不反應(yīng)，能大量共存，在溶液中均為無(wú)色，A符合題意；

B.Fe”、NO,、射之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；

C.NH；和0H反應(yīng)生成NL-HzO,不能大量共存，C不符合題意；

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D.酎和CO；反應(yīng)生成CO?和HQ,不能大量共存，D不符合題意；

答案選A。

7.C

【詳解】A、該反應(yīng)中二氧化鎰做催化劑，A錯(cuò)誤；B、銅與濃硝酸在常溫下劇烈反應(yīng)，而濃硝酸遇鋁則發(fā)生

鈍化，B錯(cuò)誤；C、炭具有強(qiáng)還原性，可用炭在高溫下將二氧化硅還原為硅，C正確；D、裂化汽油中含有烯

燒，能與溪發(fā)生加成反應(yīng)，不能用于萃取浸水中的漠，D錯(cuò)誤。答案選C。

8.A

【分析】石英砂為SiOz,SiOz與焦炭在高溫下發(fā)生：SiO2+2C-Si+2C0,粗硅與氮?dú)夥磻?yīng)生成SisN.”據(jù)此

分析。

【詳解】A.焦炭與石英砂發(fā)生反應(yīng)Si0z+2C四Si+2CO,焦炭被氧化成CO,不是CO2,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.“高溫氮化”是Si與氮?dú)夥磻?yīng)，其反應(yīng)方程式為3Si+2Nz也遢SisN”故B說(shuō)法正確；

C.原料氣中含有M和少量的a,氧氣能與Cu反應(yīng)生成CuO,N?不與Cu反應(yīng)，將原料氣通過(guò)灼熱的銅粉可

以得到純凈氮?dú)猓蔆說(shuō)法正確；

D.粗硅中含有少量Fe和Cu,即SiM中含有少量Fe和Cu,Fe、Cu與稀硝酸反應(yīng)，得到可溶于水的Fe（NO：,）3

和Cu（N0j,稀硝酸可以除去SiN中Fe和Cu,故D說(shuō)法正確；

故選Ao

9.B

【詳解】A.濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解或受熱分解產(chǎn)物是NO2、O2和HQ,故A正確；

B.氯氣是強(qiáng)氧化劑，變價(jià)金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成高價(jià)化合物氯化鐵，故B錯(cuò)誤；

C.鈉在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故C正確；

D.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故D正確；

故選B。

10.A

【詳解】A.限與反應(yīng)生成NO；4N0+302+2H,0=4HN03,A正確;

B.Ch與Fe反應(yīng)生成FeCk,B錯(cuò)誤；

C.SiOz與上0不反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.選項(xiàng)NaCl和CO2不反應(yīng)，飽和NaCl溶液中通入NL和C0?才有NaHCOs析出，D錯(cuò)誤。

11.A

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【詳解】A.碳和濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO?和NO2,甲裝置缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；

B.堿石灰是堿性干燥劑，能用來(lái)干燥NO,B正確；

C.由2NO+NaQ2=2NaNO2,干燥潔凈的NO可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)合成NaNO2,C正確；

D.多余的NO尾氣在丁裝置中能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)從而被吸收，D正確；

故選：Ao

12.C

【詳解】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中生成的Fe"能被硝酸氧化為Fe>,A不正確；

B.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，采用“以少定多”法，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2HCO；+2OH-+Ca”=CaCON+COj+2H2。，B不正確；

C.Si。?與NaOH溶液反應(yīng)，生成NazSiOs和水，離子方程式為：SiO2+2OH=SiOf+H,0,C正確；

D.Cu與FeCh溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cu+2Fe5+=2Fe2++Cu2+,原方程式電荷、得失電子都不守恒，D

不正確；

故選C。

13.CDAABBC

【分析】⑴①濃硫酸做干燥劑利用濃硫酸的吸水性；

②棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞，濃硫酸將棉布的纖維素炭化，利用濃硫酸的脫水性；

③濃硫酸不能干燥氨氣，氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鏤；

④熱的濃硫酸中投入銅溶解，反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸一部分化合價(jià)降低，另一部分價(jià)態(tài)未變，

生成硫酸銅。

⑵①常溫下鋁或者鐵制容器與濃硝酸發(fā)生鈍化；②濃硝酸見(jiàn)光要分解。

【詳解】⑴①濃硫酸做干燥劑利用濃硫酸的吸水性，故答案為：C；

②棉布上滴上濃硫酸破洞，濃硫酸將棉布的纖維素炭化，利用濃硫酸的脫水性，故答案為：D；

③濃硫酸不能干燥氨氣，氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸錢(qián)，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案為：A；

④熱的濃硫酸中投入銅溶解，反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸一部分化合價(jià)降低，另一部分生成硫酸銅，

體現(xiàn)硫酸強(qiáng)氧化性和酸性，故答案為：ABo

⑵①常溫下鋁或者鐵制容器與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此常溫下可用鋁或者鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸，體現(xiàn)濃硝酸

的強(qiáng)氧化性，故答案為B；

②濃硝酸見(jiàn)光要分解，因此濃硝酸需保存在棕色瓶中，故答案為：Co

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14.(1)5.4正常

(2)3：22.50

【解析】（D

體檢報(bào)告中的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示，如人體血糖（即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩爾質(zhì)量為

180g/mol）可用“imnolL表示，也可以用“mgYL」”（lL=10dL）表示。已知以“mmolL表示時(shí),人的血

糖正常值為3.9~6.Immoll」。某同學(xué)體檢單顯示血糖結(jié)果為97.2mg-dL」，則該同學(xué)血糖值為

97.2mg

180g-mor'?L，,在人的血糖正常值為3.9%說(shuō)明該同學(xué)血糖指標(biāo)正常；故答案為:

----------=5.4mmol?L

0.1L

5.4；正常。

⑵

①取部分被氧化的鐵粉若干克，將其溶于200ml某濃度的硝酸，恰好完全反