新教材2024屆高考化學二輪專項分層特訓卷第一部分必考專題特訓5非金屬及其化合物

專題特訓5非金屬及其化合物1.[2023·重慶西南大學附中?？计谀據(jù)我國古代第一部藥物學專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石流黃（即硫黃）能化金銀銅鐵鋅奇物”，所得產(chǎn)物不可能是（）A．Ag2SB．CuSC．FeSD．ZnS2.[2023·江蘇宿遷宿豫中學校考階段練習]類比的思維方法可以預測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結(jié)果正確的是（）A．鋅與稀硫酸反應能制取氫氣，則鋅與稀硝酸反應也能制取氫氣B．Fe與S化合生成FeS，則Cu與S化合生成CuSC．NH4Cl不能與堿性肥料混合施用，則（NH4）2SO4也不能與堿性肥料混合施用D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀3.[2023·江蘇連云港統(tǒng)考期末]氨是一種重要的化工原料，可用于制備硝酸等工業(yè)。工業(yè)合成氮反應：ΔH＝－92.4kJ·mol－1。實驗室用加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨的說法不正確的是（）A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．氨制備硝酸體現(xiàn)了氨的還原性C．NH3的水溶液能導電，NH3是電解質(zhì)D．氨的噴泉實驗說明NH3極易溶于水4.[2023·浙江溫州校聯(lián)考期末]Ca（ClO）Cl具有強氧化性的鹽，下列說法不正確的是（）A．Ca元素位于周期表s區(qū)B．Ca（ClO）Cl屬于強電解質(zhì)C．其水溶液呈中性D．Ca（ClO）Cl可作漂白劑5.[2023·吉林遼源校聯(lián)考期末]下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）飽和食鹽水DNa2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液6.[2023·廣東惠州統(tǒng)考模擬]部分含硫物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a的濃溶液與b可生成SO2B.SO2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色C.c在空氣中燃燒生成SO2D.d既可被氧化，也可被還原7.[2023·廣東梅州?？计谥衇某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A.圖Ⅰ：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.圖Ⅱ：只證明新制氯水具有酸性C.圖Ⅲ：銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍色的煙D.圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色8.[2023·北京朝陽統(tǒng)考一模]用圓底燒瓶收集NH3后進行噴泉實驗。下列說法不正確的是（）A.NH3和H2O都是極性分子B.NH3和H2O分子中的共價鍵都是s-sp3σ鍵C.NH3分子的鍵角小于H2O分子的鍵角D.燒瓶中溶液顏色變紅的原因：NH3＋H2O?NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－9.[2023·江蘇校聯(lián)考階段練習]NH3易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應，將金屬鈉投入液氨中有H2產(chǎn)生，NH3能與CaCl2生成CaCl2·8NH3，加熱條件下NH3能將CuO還原成Cu。下列說法正確的是（）A.N2H4分子中N原子采取sp3雜化，所以H—N—H鍵角為109°28′B.NH3易溶于水是由于NH3分子間形成氫鍵C.NH3與Cl2反應生成的白煙成分為NH4ClD.金屬鈉與液氨反應體現(xiàn)了NH3的還原性10.[2023·江蘇南通統(tǒng)考期末]疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可通過亞硝酸氧化肼獲得，工業(yè)上利用NH3催化氧化生成NO，反應為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，將NO進一步氧化，用水吸收制備HNO3。下列說法正確的是（）A.HN3與NaOH反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2OB.以NH3為原料制備HNO3屬于氮的固定C.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生D.NH3催化氧化時，每生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×102311.[2023·江蘇鎮(zhèn)江統(tǒng)考期末]周期表中ⅤA族元素的化合物應用廣泛。N2可以形成多種含氮化合物，NH3強堿條件下能被NaClO氧化生成肼N2H4（l）具有較大的燃燒熱（624kJ·mol－1），可用作火箭燃料。磷礦[主要成分為Ca3（PO4）2]可與濃硫酸反應制備磷肥[有效成分Ca（H2PO4）2]。700～900℃下，AsH3與Ga（CH3）3通過化學氣相沉積可制得半導體材料砷化鎵（GaAs）晶體。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A.N2分子中共價鍵鍵能很大，可用作焊接金屬的保護氣B.氨氣極易溶于水，可用作制冷劑C.HNO3具有強氧化性，可用于制備硝酸銨D.銨鹽受熱易分解，不能與草木灰混合使用12.[2023·廣東惠州統(tǒng)考一模]氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是（）A.合成塔內(nèi)發(fā)生的反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B.氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4C.使用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物D.向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO13.[2023·陜西長安一中?？计谀如圖為氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，下列說法正確的是（）A.實驗室采用向下排空氣法收集甲B.戊可用作制取氧氣或氯氣的反應物C.丁的酸性強于丙，故氧化性也強于丙D.以上6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有5種[答題區(qū)]題號12345678910111213答案1.[2023·黑龍江齊齊哈爾統(tǒng)考期中]高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制備：3SiO2＋6C＋2N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4＋6CO，下列說法中錯誤的是（）A．氮化硅中氮元素的化合價為－3價B．焦炭為還原劑，發(fā)生氧化反應C．若該反應條件下，生成11.2L一氧化碳，則生成氮化硅的質(zhì)量約為11.67gD．氮化硅陶瓷是制造火箭發(fā)動機的理想材料2.[2023·廣東汕頭統(tǒng)考一模]類推的思維方式在化學研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)類推的結(jié)論正確的是（）A．Al能與NaOH溶液反應，則Mg也可以B．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，故也可用電解熔融CaCl2的方法冶煉CaC．S與Fe反應生成FeS，故S與Cu反應也生成CuSD．CO2和SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似3.[2023·黑龍江七臺河勃利縣高級中學?？计谥衇芯片是信息革命的核心技術(shù)和主要推動力，利用高溫電爐冶煉得到的粗硅難以滿足制作芯片所需要的純度要求，因此必須對粗硅進行提純。工業(yè)上采用Si與HCl在350℃左右的條件下反應生成SiHCl3，之后將其還原、結(jié)晶得到高純度的單晶硅產(chǎn)品。已知SiHCl3的熔點為－128℃，沸點為33℃，且遇O2與H2O均劇烈反應。現(xiàn)要在實驗室中制取少量SiHCl3，其實驗裝置如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．不可以用無水CaCl2、硅膠等固體干燥劑替換干燥管中的堿石灰B．使用濃H2SO4和NaCl混合加熱制取HCl利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性C．冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使SiHCl3冷凝為液體D．工業(yè)上用過量焦炭與石英砂混合冶煉粗硅，其反應為SiO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋CO2↑4.[2023·江蘇蘇州統(tǒng)考期末]氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。NH3是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等；NH3能被NaClO氧化成N2H4·H2O（水合肼）；NH3在一定條件下與CO2反應可制備尿素，尿素加熱至150～160℃將脫氨成縮二脲。實驗室制取NH3時，下列裝置能達到相應實驗目的的是（）5.[2023·北京四中?？寄M]能用如圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理（加熱和夾持等裝置略去）的是（）氣體制備試劑燒杯中試劑ANO2銅與濃硝酸NaOH溶液BCO2大理石和硫酸石灰水CC2H2電石與水水DCl2MnO2與濃鹽酸飽和NaCl溶液6.[2023·陜西寶雞統(tǒng)考二模]某實驗小組利用如圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應生成的氣體成分。下列說法正確的是（）A．使反應發(fā)生的操作是將a中的Y形管向右傾斜B．裝置b中出現(xiàn)白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3C．裝置d中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2D．裝置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用為防倒吸7.[2023·廣東佛山統(tǒng)考一模]碳酸鹽約占海水鹽分的0.34%，一種海水脫硫的新工藝如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．SO2排入大氣易引起酸雨B．海水吸收二氧化硫時可能有CO2逸出C．處理后的海水pH增大D．海水脫硫工藝簡單，投資及運行費用低8.[2023·湖南岳陽統(tǒng)考二模]部分含硫物質(zhì)的類別與相應化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)溶液放置在空氣中一段時間會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象B．空氣中燃燒b可以得到大量的dC．e的濃溶液可以用鐵槽車運輸是利用其強氧化性D．b附著在試管壁上可以用二硫化碳或熱的濃NaOH溶液洗滌9.[2023·廣東專題練習]將分液漏斗中的濃鹽酸滴入具支試管中生成Cl2，將Cl2通入后續(xù)的玻璃彎管中，進行如圖探究實驗。下列說法正確的是（）A．固體X為MnO2B．a(chǎn)處花瓣褪色，說明Cl2具有漂白性C．加熱b處，可見白煙，Na與Cl2反應是吸熱反應D．d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用10.[2023·廣東統(tǒng)考一模]如圖所示為氮元素的價類二維圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過程包含a→c→d→eC．b與e按物質(zhì)的量之比為1∶1完全反應，所得生成物的水溶液呈中性D．f既有氧化性，又有還原性11.[2023·山東淄博統(tǒng)考三模]甲酸在納米級磁性Fe3O4-Pd表面分解為活性H2和CO2，經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的催化還原，從而減少污染。下列說法錯誤的是（）A．將磁性Fe3O4-Pd處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸馑俾蔅．在整個歷程中，1molH2可完全還原1molNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C.總反應方程式為2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5HCOOH＋2H＋eq\o(=,\s\up7(Fe3O4-Pd))N2↑＋5CO2↑＋6H2OD．反應歷程中生成的H＋可調(diào)節(jié)體系pH，有增強NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))氧化性的作用12.[2023·河北石家莊校聯(lián)考模擬]氧化二氯（Cl2O）是凈化飲用水的一種有效的凈水劑，濃度過高或加熱時易發(fā)生分解并爆炸，制備反應為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，反應裝置如圖所示（夾持裝置已略）。相關(guān)物質(zhì)數(shù)據(jù)物質(zhì)熔點沸點Cl2O－116℃3.8℃Cl2—－34.6℃液氨—－33.5℃下列說法錯誤的是（）A.檢查虛框中裝置氣密性可用液差法B.裝置B中試劑是濃硫酸C.裝置D收集Cl2OD.通入N2可降低爆炸風險13.[2023·江蘇南通海門中學?？计谀在不同溫度、濃度的條件下，Cl2與NaOH溶液的反應，可以生成NaClO或NaClO3?，F(xiàn)將氯氣緩緩通入冷NaOH溶液，測得ClO－、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))物質(zhì)的量n（mol）與反應時間t（min）的關(guān)系曲線如圖。下列說法錯誤的是（）A.t1之前發(fā)生的反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB.a點時溶液中n（NaCl）∶n（NaClO3）＝5∶1C.t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是發(fā)生反應：3ClO－=2Cl－＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D.整個過程，參加反應所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2∶1[答題區(qū)]題號12345678910111213答案

專題特訓5非金屬及其化合物1．答案：B解析：S單質(zhì)的氧化性比較弱，所以只能將變價金屬氧化為低價，所以將Ag、Cu、Fe、Zn氧化為＋1、＋1、＋2、＋2，轉(zhuǎn)化為Ag2S、Cu2S、FeS、ZnS，所以選項A、C、D有可能；S氧化Cu應該轉(zhuǎn)化為低價的Cu2S，B不可能。2．答案：C解析：稀硝酸具有強氧化性，鋅與稀硝酸反應主要生成NO等，不會生成氫氣，A錯誤；S的氧化性較弱，與Cu化合生成Cu2S，B錯誤；NH4Cl和（NH4）2SO4均為銨態(tài)氮肥，易與堿性物質(zhì)發(fā)生反應，從而降低肥效，故二者均不能與堿性肥料混合施用，C正確；NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下具有強氧化性，能將SO2氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，D錯誤。3．答案：C解析：固氮的過程就是氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，所以工業(yè)合成氨屬于人工固氮，A正確；氨制備硝酸時氮元素的化合價升高體現(xiàn)了氨的還原性，B正確；NH3的水溶液能導電是因為一水合氨能電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以一水合氨是電解質(zhì)，C錯誤；氨的噴泉實驗中水瞬間能溶解大量的NH3造成壓強差形成噴泉，所以能說明NH3極易溶于水，D正確。4．答案：C解析：Ca的價電子排布式為4s2，位于s區(qū)，A正確；Ca（ClO）Cl是具有強氧化劑的鹽，屬于強電解質(zhì)，B正確；Ca（ClO）Cl是鹽，電離出的次氯酸根離子水解，顯堿性，C錯誤；Ca（ClO）Cl具有強氧化性，故可作漂白劑，D正確。5．答案：A解析：FeCl3與Fe反應產(chǎn)生FeCl2，反應方程式為：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，故可以用鐵粉除去FeCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，A符合題意；向溶液中加入NaOH溶液，MgCl2與NaOH發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，然后過濾，向溶液中加入適量稀HCl，中和過量NaOH，可以除去雜質(zhì)，但反應不屬于氧化還原反應，B不符合題意；HCl能夠溶解在飽和食鹽水中，可以除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，但沒有發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；雜質(zhì)NaHCO3能夠與NaOH反應產(chǎn)生Na2CO3和H2O，可以達到除去雜質(zhì)的目的，但該反應不屬于氧化還原反應，D不符合題意。6．答案：B解析：由圖像可知，a為硫酸，b為硫化氫，c為硫單質(zhì)，d為亞硫酸根，據(jù)此分析解題。濃硫酸有強氧化性，可與H2S反應生成中間價態(tài)的S或SO2，A正確；SO2通入紫色石蕊試液中，能變紅，但不能褪色，B錯誤；S在空氣中燃燒只能生成SO2，C正確；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中S為＋4價，既可被氧化，也可被還原，D正確。7．答案：D解析：MnO2只能與濃鹽酸在加熱條件下反應，即使MnO2過量，隨著反應進行，濃鹽酸被稀釋成稀鹽酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應，故即使二氧化錳過量，濃鹽酸也不會全部消耗，A錯誤；紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先變紅，證明新制氯水的酸性，后溶液紅色褪去，證明了新制氯水的漂白性，B錯誤；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，反應生成棕黃色的煙，C錯誤；干燥的氯氣沒有漂白性，a中干燥的有色布條不褪色，b中氯氣與濕潤的有色布條接觸，生成HClO具有漂白性，b中濕潤的有色布條褪色，D正確。8．答案：C解析：NH3是三角錐形，H2O是V形，兩者的正負電荷中心都不重合，都是極性分子，A正確；NH3和H2O分子中中心原子都是sp3雜化類型，配原子都是H原子只有s軌道電子，所以共價鍵都是s－sp3σ鍵，B正確；兩者中心原子都是sp3雜化，H2O有兩對孤電子對，NH3有一對孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子對的排斥力就越大，所形成的鍵角就越小，所以NH3分子的鍵角大于H2O分子的鍵角，C錯誤；燒瓶中溶液遇酚酞顏色變紅說明溶液顯堿性，其原因：NH3＋H2O?NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，D正確。9．答案：C解析：N2H4分子中N只形成單鍵，采用sp3雜化，每個N原子存在一對孤電子對，所以H—N—H鍵角小于109°28′，A錯誤；NH3易溶于水是由于NH3分子與水分子之間易形成氫鍵，B錯誤；NH3與Cl2反應生成固體氯化銨，出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，C正確；金屬鈉與液氨反應，金屬只能失電子表現(xiàn)還原性，則NH3表現(xiàn)氧化性，D錯誤。10．答案：C解析：HN3是一種弱酸，故HN3與NaOH反應的離子方程式為HN3＋OH－=H2O＋Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A錯誤；氮的固定為將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，以NH3為原料制備HNO3不屬于氮的固定，B錯誤；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸，由于濃氨水、濃硝酸均有揮發(fā)性，反應生成硝酸銨固體小顆粒，有白煙產(chǎn)生，C正確；NH3催化氧化時，每生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5×6.02×1023，D錯誤。11．答案：A解析：氮氣含有氮氮三鍵，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)發(fā)生反應，可用作保護氣，A正確；液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，與氨氣的水溶性無關(guān)，B錯誤；HNO3可用于制硝酸銨等氮肥是利用硝酸的酸性，與具有強氧化性無關(guān)，C錯誤；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))溶液水解呈酸性，草木灰溶液水解呈堿性，一起使用會降低肥效，與銨鹽受熱易分解無關(guān)，D錯誤。12．答案：C解析：氮氣和氫氣合成氨氣，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。據(jù)此解答。合成塔內(nèi)為氮氣和氫氣反應生成氨氣，有氮氣和氫氣中的非極性鍵的斷裂，和氨氣中的極性鍵的形成，A正確；氧化爐內(nèi)的反應為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，氨氣為還原劑，氧氣為氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5∶4，B正確；一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯誤；吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，促進氮的吸收為硝酸，D正確。13．答案：B解析：依據(jù)氯元素的化合價及物質(zhì)所屬類別，可推出甲、乙、丙、丁、戊、己分別為Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。甲為Cl2，其密度比空氣大，實驗室采用向上排空氣法收集Cl2，A錯誤；戊為KClO3，在MnO2的催化作用下熱分解可制取氧氣，與濃鹽酸反應可制取氯氣，B正確；HClO4的酸性強于HClO，但HClO的氧化性強于HClO4，C錯誤；以上6種物質(zhì)中，Cl2、ClO2不屬于電解質(zhì)，HClO、HClO4、KClO3、KCl屬于電解質(zhì)，共有4種電解質(zhì)，D錯誤。1．答案：C解析：氮的非金屬性強于硅，由化合價代數(shù)和為0得：Si3N4中硅顯＋4價，氮元素的化合價為－3價，A正確；C由0價升高為＋2價，焦炭為還原劑，發(fā)生氧化反應，B正確；題中未標明是標準狀況，無法計算CO的物質(zhì)的量，C錯誤；氮化硅陶瓷是耐熱材料，是制造火箭發(fā)動機的理想材料，D正確。2．答案：B解析：Mg不能與NaOH發(fā)生反應，A錯誤；Mg、Ca均為活潑金屬，均采用電解熔融氯化物的方法冶煉，B正確；S與Cu反應生成Cu2S，C錯誤；SiO2為共價晶體、CO2為分子晶體，兩者物理性質(zhì)差異較大，D錯誤。3．答案：D解析：濃硫酸與NaCl固體混合加熱發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Na2SO4和HCl，HCl氣體經(jīng)濃硫酸干燥后與粗硅發(fā)生反應產(chǎn)生SiHCl3，然后經(jīng)冰鹽浴降溫后冷凝為液體物質(zhì)，多余的HCl可以被干燥管的堿石灰吸收然后排放，堿石灰還可以吸收空氣中的H2O蒸氣，防止SHCl3遇水劇烈反應導致變質(zhì)。干燥管中的堿石灰是堿性干燥劑，可以吸收HCl尾氣，并可以防止空氣中的水分進入收集容器，而不能用無水CaCl2、硅膠等固體干燥劑替換，A正確；使用濃H2SO4和NaCl混合加熱制取HCl利用了濃H2SO4的高沸點、難揮發(fā)性，B正確；由于SiHCl3的熔點為－128℃，沸點為－33℃，所以冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使SiHCl3冷凝為液體，C正確；工業(yè)上用過量的焦炭與石英砂混合冶煉粗硅，發(fā)生反應產(chǎn)生Si、CO，反應的化學方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，D錯誤。4．答案：B解析：氯化銨和氫氧化鈣制氨氣時試管口向下，避免水倒流引起試管炸裂，A錯誤；堿石灰是堿性干燥劑，可用于干燥氨氣，B正確；氨氣的密度比空氣小，所以應該短進長出，C錯誤；氨氣極易溶于水，應該用防倒吸裝置，D錯誤。5．答案：A解析：銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2、水，NO2采用排空法收集后，多余的尾氣可以采用NaOH溶液吸收，A正確；實驗室制取二氧化碳不選用大理石和硫酸，因為會生成硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應，應該選用稀鹽酸和碳酸鈣反應，B錯誤；電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，乙炔與水不反應，尾氣乙炔應該用酸性高錳酸鉀溶液吸收處理，C錯誤；氯氣與飽和NaCl溶液不反應，不能用飽和氯化鈉吸收尾氣，應該選用氫氧化鈉溶液進行吸收，D錯誤。6．答案：D解析：濃硫酸具有脫水性，使葡萄糖脫水生成碳，碳和濃硫酸反應生成CO2和SO2。葡萄糖為固體，濃硫酸和葡萄糖混合，將Y形管向左傾斜，濃硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A錯誤；CO2、SO2和氯化鋇溶液均不反應，若裝置b中出現(xiàn)白色沉淀，是SO2和O2和氯化鋇反應生成的BaSO4，B錯誤；c中的品紅溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；污染性尾氣為SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用為防倒吸，D正確。7．答案：C解析：SO2排入大氣易引起硫酸型酸雨，原理為：SO2＋H2O?H2SO3、2H2SO3＋O2eq\o(=,\s\up7(塵埃))2H2SO4，A正確；由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性強于H2CO3，海水中含有碳酸鹽，故海水中吸收二氧化硫時可能有CO2逸出，B正確；天然海水中由于含有碳酸鹽而呈堿性，處理后的海水中碳酸鹽的量減少變成了硫酸鹽，硫酸鹽呈中性，故處理后海水的pH減小，C錯誤；海水脫硫是利用天然海水的堿度中和煙氣中的酸性氣體SO2，將大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽直接送入大海，該工藝簡單，投資及運行費用低，D正確。8．答案：B解析：根據(jù)價類二維圖可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物。根據(jù)分析可知：物質(zhì)a為H2S，H2S溶液放置在空氣中與氧氣反應生成S單質(zhì)，出現(xiàn)黃色渾濁，A正確；S在空氣中與O2反應產(chǎn)生SO2，不能燃燒產(chǎn)生SO3，B錯誤；e是H2SO4，濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，因此可用鐵槽車運輸濃硫酸，C正確；b是S，S不溶于水，能夠與熱的NaOH溶液反應產(chǎn)生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌，D正確。9．答案：D解析：濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣需要加熱，A錯誤；a處花瓣褪色，鮮花花瓣中有水分，不能說明Cl2具有漂白性，B錯誤；加熱b處，可見白煙，Na與Cl2反應是放熱反應，C錯誤；d處玻璃管膨大處起緩沖，防止液體沖出的作用，D正確。10．答案：C解析：如圖所示為氮元素的價類二維圖，則abcde分別為氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f為含有＋3價氮元素的鹽；氮氣的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，A正確；“雷雨發(fā)莊稼”涉及自然固氮，轉(zhuǎn)化過程包含：氮氣和氧氣在雷電作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正確；b與e按物質(zhì)的量之比為1∶1完全反應，所得生成物的水溶液為硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，C錯誤；f中氮元素處于中間價態(tài)，故既有氧化性，又有還原性，D正確。11．答案：B解析：將催化劑處理成納米級顆粒可增大接觸面積，提高甲酸分解速率，A正確；1molNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))轉(zhuǎn)化為0.5molN2，轉(zhuǎn)移5mol電子，1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，所以完全還原1molNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))消耗2.5molH2，B錯誤；在反應歷程圖中箭頭指進循環(huán)過程的為反應物，箭頭從循環(huán)過程中指出的為生成物，故總反應方程式為2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5HCOOH＋2H＋eq\o(=