人教版（新）九年級(jí)下第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 全國(guó)一等獎(jiǎng)

金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2點(diǎn)燃

3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)并描述下列反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式（1）銅在空氣中加熱

（2）鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃以上兩個(gè)反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?2Cu+O2===2CuO△結(jié)論：活潑性：鎂>銅紅色的銅片變成黑色劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱探究俗話說“真金不怕火煉”，說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。常溫下：鎂、鋁能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，而鐵銅在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng),在高溫下才與氧氣發(fā)生反應(yīng)結(jié)論：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)生活經(jīng)驗(yàn)，我們可判斷出FeAlMgAu等金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品可以穩(wěn)定的存在，不容易被腐蝕？

鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。

問：答：寫出鋁在空氣中的反應(yīng)4Al+3O2

＝2Al2O3連接生活？我知道了1、金屬的活潑性并不是完全相同，而是有強(qiáng)有弱2、與氧氣反應(yīng)的難易可以判斷金屬的活潑性二、金屬與酸的反應(yīng)活動(dòng)與探究P10ZnFeCuMg向下列裝有不同金屬的四支試管中滴加稀鹽酸（1）觀察反應(yīng)現(xiàn)象，這幾種金屬哪些能與鹽酸酸反應(yīng)，哪些不能？反應(yīng)的劇烈程度誰最強(qiáng)?換作硫酸來實(shí)驗(yàn)還會(huì)一樣嗎？（2）從這個(gè)探究中你能得到什么結(jié)論？三、金屬活動(dòng)順序活動(dòng)與探究P10金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)方程式

稀鹽酸

稀硫酸

鎂

鋅

鐵

銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡表面產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)較為劇烈產(chǎn)生少量氣泡，反應(yīng)較緩慢無明顯現(xiàn)象Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑金屬的分類圖8-13金屬與鹽酸的反應(yīng)

P11活潑金屬不活潑金屬結(jié)論：金屬的活潑性順序：Mg>Zn>Fe>Cu1、X、Y、Z三種金屬中，X、Y都能與鹽酸反應(yīng)，但Y與鹽酸反應(yīng)比X與鹽酸反應(yīng)劇烈，Z不與鹽酸反應(yīng)，試判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)行順序由強(qiáng)弱是（）

A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Y>Z2、家庭常用的鋁制品為什么具有良好的抗腐蝕性能？能用鋼絲擦洗鋁鍋嗎？答：習(xí)練A鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。不能。3、在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）

A、偏向加鐵的一邊B、偏向加鎂的一邊

C、仍停留在原來的位置D、無法確定A我知道了：化合價(jià)相同且質(zhì)量相同的金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多！4、等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系圖，合理的是（）A、

B、

C、D、B繪坐標(biāo)圖要把握三個(gè)問題：起點(diǎn)、趨勢(shì)、終點(diǎn)5、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中不正確的是()A．生成氫氣的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙﹥丙﹥甲C．金屬活動(dòng)性：乙﹥甲﹥丙

D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙C三、置換反應(yīng)：Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑

單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物以上幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)：

它們都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

這種

置換反應(yīng)：幾種基本反應(yīng)類型的字母表達(dá)式化合反應(yīng)：A+B→AB分解反應(yīng)：AB→A+B置換反應(yīng)：A+BC→B+AC判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

CO+CuO===Cu+CO2△高溫△X學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：

1、金屬與氧氣的反應(yīng)

———反應(yīng)條件要求越低，金屬的活潑性越強(qiáng)