大連理工大學《無機化學》自測練習題及答案

大連理工大學《無機化學》自測練習題

第一章氣體

一、判斷

1、氨的沸點是-33C,可將lOOkPa、-20℃時的氨氣看作理想氣體。......()

2、在相同溫度和壓力下，氣體的物質(zhì)的量與它的體積成反比。...........()

3、質(zhì)量相同的N2和。2,在同溫同壓下，它們的體積比為7：8。.........()

4、在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分數(shù)與體積分數(shù)不相

等。..............................................................()

5、混合氣體中，某組分氣體的分體積是指與混合氣體具有相同溫度、相同壓力

時該組分氣體單獨存在所占有的體積。................................()

二、單選題

1、理想氣體狀態(tài)方程用于真實氣體的條件是...........................()

(A)低溫、高壓(B)高溫、高壓(C)低溫、低壓(D)高溫、低壓。

2、在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中，分別充有氣體

A和B。若氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍，氣體A的相對分子質(zhì)量為氣體B的

0.5倍，則p(A):p(B)=...............................................()

(A)1/4；(B)1/2；(C)2；(D)4o

3、對下列各種煌來說，使其在充有足量氧的密閉容器中完全燃燒，生成CO2

和H2OO若燃燒前后容器內(nèi)的溫度(120℃)和壓力都保持不變，則此氣態(tài)燃

是..............................................................()

(A)C2H6；(B)C2H4；(C)C2H2；(D)C3H6。

4、某氣體A3按下式分解：2A3(g)-3A2(g)

在298K、LOL容器中，1.0molA3完全分解后系統(tǒng)的壓力為...............()

(A)3.7xl03kPa(B)2.5x]03kPa(C)1.7xlO3kPa(D)101.3kPa

5、已知硫的相對原子質(zhì)量為32,在1273K時，98.7kPa壓力下，硫的蒸氣密度

6、為0.5977g-LL則硫的化學式為....................................()

(A)S；(B)S8；(C)S4；(D)S20

三、填空題

1、已知混合氣體中C2H30、HCkC2H4的體積分數(shù)分別為88.0%、10.0%、2.00%o

當溫度保持不變時，在lOlkPa下，除掉全部HC1后，剩余氣體中p(C2H3c1)=

kPa,p(C2H4)=kPa°

2、在25c和相同的初始壓力下,將5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容積為10.0L

的真空容器中，混合氣體的總壓力為152kPa,則p(N2)=kPa,p(O2)=

kPa,當溫度升至250C時，保持體積不變，混合氣體的總壓力為

kPa,25℃時N2(g)的起始壓力為kPa。

3、27℃時，將電解水所得到的含氫、氧混合氣體干燥后貯于60.0L容器中，混.

合氣體的質(zhì)量為36.0g,則p(H2)=kPa,〃(。2)=kPa,p(總)=

kPa,氫氣的體積分數(shù)為%。

4、一定量的混合氣體在恒壓下，溫度變化時，各組分的體積分數(shù)—變。恒溫

下，壓縮體積，使壓力變化時，各組分的分壓將____變。

/.99.0；2.02。2.38.0；114；267；76.0,3、83.1；41.6；124.7；66.7。4、不;改。

第二章:熱化學

一、判斷

1、相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時放出的熱量相等。.....(X)

2、已知在某溫度和標準態(tài)下，反應(yīng)21<。03(5)—21<。(5)+302但)進行時，有

2.0molKCIO3分解，放出89.5kJ的熱量，則在此溫度下該反應(yīng)的△r〃m0=一

89.5kJmor10.....................................................................................................................

N)｛此時做為反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)進度所接觸的第一個例子｝

3、氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態(tài)函數(shù)。........................(X)

4、所有氣體單質(zhì)的標準摩爾生成焰都為零。............................(x)

5、298K時石墨的標準摩爾生成焰為零。...............................N)

二、單選題

1、下列敘述中，正確的是...........................................(D)

(A)單質(zhì)的焰等于零；(B)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焙變；

(C)單質(zhì)的生成焰為零；(D)石墨的標準摩爾生成焰等于零。

*2、下列敘述中正確的是...........................................(B)

(A)只有等壓過程，才有化學反應(yīng)熱效應(yīng)；

(B)在不做非體積功時，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焰值；

(C)焰可以被認為是系統(tǒng)所含的熱量；

(D)在不做非體積功時，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焰值。

1

3、已知298K時△f“m?(Fe3O4,s)=-1118.0kJ-mol,AfHm?(H2O,g)=-241.8

kJmoH,則反應(yīng)Fe3O4(s)+4H2(g)->3Fe(s)+4H2O(g)的△向/=.....(B)

(A)-150.8kJmorI；(B)150.8kJmol1；

(C)876.2kJ-mol-1；(D)-876.2kJmoF1。

4、已知在相同溫度下，金剛石和石墨與02(g)反應(yīng)生成1.0molCO2(g)的反應(yīng)熱分

別為-395.4kJ-mo-和-393.5kJmol1,則C(石墨)一C(金剛石)的反應(yīng)熱為.……(A)

(A)1.9kJmor'(B)-1.9kJmol-1(C)38kJ-mor'(D)-38kJ-mol-1

5、下列各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是...............................(B)

(A)At/；(B)U；(C)Q；(D)W。

三、填空題

1、已知LOOmolCHMg)完全燃燒生成CCh(g)和H2O⑴時放出890.2kJ熱量。其燃

燒反應(yīng)式為CHg)+202函—CO2(g)+2H2O⑴；：在25℃、］00kPa下燃

燒5.00molCH4(g)需消耗248L。2,產(chǎn)生一124LCO2,并放出

4451kJ熱量。

2、如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化又恢復到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的=0,

△〃=。(用=或羊填寫)。

3、某系統(tǒng)吸收了1.00xl()3j熱量，并對環(huán)境做了5.4xl()2j的功，則系統(tǒng)的熱力學

能變化△4=4.6x102j,若系統(tǒng)吸收了2.8xl()2j的熱量，同時環(huán)境對系統(tǒng)

做了4.6x102J的功，則系統(tǒng)的熱力學能的變化=7.4x102j。

4、已知反應(yīng)H2O2⑴—氏0⑴+1/202(g)的-98.0kJmol”,H2O(1)->

H2O(g)的44.0kJ?moH,則1.00xl()2gH2O2⑴分解為H2O⑴和02(g)時放

出288.2kJ的熱量，反應(yīng)H2O(g)+1/202(g)-H2O2(1)的△r"m?=54.0

kJ-mol-1o

第三章:化學動力學基礎(chǔ)

一、判斷

1、溶液中，反應(yīng)物A在九時的濃度為CI,這時的濃度為C2,則可以由(Cl—C2)/g

“2)計算反應(yīng)速率，當△/—()時，則為平均速率。.......................()

2、化學

反應(yīng)3A(aq)+B(aq)-2c包q),當其速率方程式中各物質(zhì)濃度均為

LOmolL”時，其反應(yīng)速率系數(shù)在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率。...............()

?3、可根據(jù)反應(yīng)速率系數(shù)的單位來確定反應(yīng)級數(shù)。若女的單位是mol'--L-'.s-1,

則反應(yīng)級數(shù)為〃。..................................................()

4、通常升高同樣溫度，區(qū)較大的反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多。..............()

5、一般溫度升高，化學反應(yīng)速率加快。如果活化能越大，則反應(yīng)速率受溫度的

影響也越大。.....................................................()

/、x2.73、74、45、N

二、單選題

1、下列敘述中，正確的是............................................()

(A)復雜反應(yīng)是由若干元反應(yīng)組成的；

(B)在反應(yīng)速率方程式中，各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)

時，此反應(yīng)必為元反應(yīng)；

(C)反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計量數(shù)之和；

(D)反應(yīng)速率等于反應(yīng)物濃度的乘積。

*2、對所有零級反應(yīng)來說，下列敘述中正確的是........................()

(A)活化能很低；(B)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)；

(C)反應(yīng)速率與溫度無關(guān)；(D)反應(yīng)速率系數(shù)為零。

3、反應(yīng)X+2Y-Z是一個2.5級反應(yīng)，下面的速率方程式中，可能正確的

是..............................................................()

(A)v=kc(X)[c(Y)]2；(B)v=kc(X)[c(Y)]3/2；

(C)v=k[c(X)]2c(Y)；(D)v=k[c(X)]0[c(Y)]2O

CCI

4、反應(yīng)2N2O5-~J4NO2+02,v(N2O5)、v(NO2)、v(O2)之間關(guān)系正確的

是..............................................................()

(A)v(N2O5)/2=v(NO2)/4=v(O2)；(B)v(N2O5)=v(NO2)=v(O2)；

(C)2v(N2O5)=4v(NO?)=v(O2)；(D)2v(N2O5)=4v(NO?)+v(O2)。

*5、反應(yīng)A2+B2—2AB的速率方程為u=Ac(A2)c(B2),此反應(yīng).....()

(A)一定是元反應(yīng)；(B)一定是復合反應(yīng)；

(C)無法肯定是否為元反應(yīng)；(D)對A來說是一個二級反應(yīng)。

/、A2.B3、84、A5.C

三、填空題

1、元反應(yīng)A+B—C的反應(yīng)速率方程式v=,其反應(yīng)級數(shù)為_o

2、某反應(yīng)的反應(yīng)速率系數(shù)單位為：mol-L'-s-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為—，若

反應(yīng)速率系數(shù)的單位為：L2.mol2sL則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為_。

3、某氣相反應(yīng)：2A(g)+B(g)-C(g)為元反應(yīng)，實驗測得當A、B的起始濃度分

別為O.OlOmol-L-1和O.OOlOmolL-'時，反應(yīng)速率為5.0x1O-9mol-L-1-s1,則該反應(yīng)

的速率方程式為，反應(yīng)速率系數(shù)k=o

4、800K時，反應(yīng)CH3CH0(g)-CH4(g)+C0(g)的反應(yīng)速率系數(shù)女=9.00x10-5

1

mor'-L-s-,當CH3cHO的壓務(wù)為26.7kPa時，其CH3CHO的濃度為_

mol-L1,此時CHsCHO的分解速率為mol-L'-s-'o

1、kc(A)c(B)：2。

2、0：3o

3、v=k[c(A)]2c(B)；k=0O5D,moRsi04、4.0x—1.44

第四章:化學平衡烯和Gibbs函數(shù)

一、判斷

1、只有當化學反應(yīng)的反應(yīng)商。=1時，該反應(yīng)才能處于平衡狀態(tài)。........()

2、對有氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變不一定會引起平衡移動。.......()

3、對沒有氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變不一定會引起平衡移動。....()

4、化學平衡發(fā)生移動時，標準平衡常數(shù)一定不改變。...................()

5、減少反應(yīng)生成物的量，反應(yīng)必定向正方向進行。....................()

1、x2,73、x4、x5、Y

二、單選題

1、在一定條件下，反應(yīng)A(g)+B(g)uC(g)的K^=10IOo當反應(yīng)在密閉容器

中進行時，........................................................()

(A)相同物質(zhì)的量的A、B、C氣體混合，平衡后，氣體C的物質(zhì)的量一定增加；

(B)由于反應(yīng)逆向進行，氣體C不存在；

(C)由于反應(yīng)具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A、B、C物質(zhì)的量一

定能相等；

(D)由于正向反應(yīng)進行的程度很小，A、B、C氣體平衡混合物中，C的物質(zhì)的

量相對較小。

2、已知298K時，反應(yīng)Ag20(s)-2Ag(s)+2O2(g)的△rS^=66.7Jmol-lKl

1

△f/7^(Ag2O,s)=-31.1kJ-mor,則Ag2。的最低分解溫度約為..........()

(A)740K；(B)466K；(C)233K；(D)194Ko

3、ImolAz和ImolB2,在某溫度下，于IL容器中建立下列平衡:Ai(g)+B2(g)

-2AB(g),則系統(tǒng)中..............................................()

(A)c(AB)+=2mol-L,；(B)一定是c(AB)=c(Ai)；

(C)c(A2)<c(B2)；(D)0<c(AB)<2mol-L1o

4、已知反應(yīng)FeO⑸+C(s)-CO(g)+Fe(s)的宗〉0,ArS0,(設(shè)

4、ArSS不隨溫度改變而改變)，下列敘述正確的是............()

(A)標準態(tài)、低溫下反應(yīng)可自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行；

(B)標準態(tài)、高溫下反應(yīng)可自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行；

(C)標準態(tài)、任何溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進行；

(D)標準態(tài)、任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行。

5、某溫度下，在溶液中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(aq)+2B(aq)a2C(aq),Ke=

0.10,則當反應(yīng)開始時c(A)=1.0mol-L-l,c(B)=0.50mol-Lc(C)=0.5

mol-L-1,則達到平衡后...........................................()

(A)c(A)、c(B)增大，c(C)減小；(B)c(A)、c(C)減小,c(B)不變；

(C)c(A)減小，c(B)、c(C)增大;(D)c(A)、c(B)、c(C)不變。

1.D2、B3、D4、85、A

三、填空題過

1、溫度一定時，反應(yīng)C(s)+2N2O(g)bC02(g)+2N2(g)的標準平衡常數(shù)K

°=4.0；則反應(yīng)2C(s)+4N2O(g)a2CO2(g)+4N2(g)的內(nèi)=；反

應(yīng)CO2(g)+2N2(g)uC⑸+2N2O(g)的Ke=。

2、判斷下列反應(yīng)的標準燧變(用<或>填空)。

2NaOH(s)+CO2(g)-Na2co3(s)+H2O(1),ArSS0；

+2+

CaCO3(s)+2H(aq)-Ca(aq)+H2O(1)+CO2(g),ArSZ0。

3、298K時,NaCl(s)的溶解度為36.2g/(100gH2O),在LOL水中加入10.0

gNaCl(s),則此溶解過程的△rSm0,ArGm0。

4、對某一個處于平衡狀態(tài)的化學反應(yīng)，改變某一反應(yīng)物的濃度，K?,平

衡；改變溫度，K0,平衡o

1>16：1/4o2><,>o

3、>；<。4、不變;移動;變化;移動。

四、計算題

1、已知反應(yīng):SbCh(g)+Ch(g)iSbCk(g),在298K時，AfG1(SbCk,

g)=-334.3kJ-moF1,△fGS(SbCb,g)=-301.1kJmol1。

(1)計算298K時該反應(yīng)的K°；

(2)同溫下；在1.0L容器中，n(SbC13)=/?(C12)=0.10mol,n(SbC15)=2.00

mol時，判斷反應(yīng)進行的方向。

解:SbCh(g)+CI2(g)二^ShCh(g)

(1)[-334.3-(-301.0)1kJmol-'=-33.3kJmol'1

a-33.3xl03

In=8.314x298

K^=6.87x10^

2.0mol-T

(0.10mol7?7)22.0x1.0x100

(2)Q="=(0.10)2x8.314x298=&/<K。

所以反應(yīng)向右進行。

2、在10.0L容器中，含有H2>I2和HI的混合氣體。在698K時反應(yīng):H2(g)+I2

(g)12HI(g)達到平衡，系統(tǒng)中有0.10molH2、0.10mol12和0.74molHL若

保持溫度不變，再向容器中加入0.50molHL重新達到平衡時H2、12和HI

的分壓各是多少？

解:Hz(g)+h(g)2Hl(g)

平衡⑴n/mol：0.100.100.74

平衡⑵n/mol：0.10+x0.10+x0.74+0.50-x

步=^電)加/(卷產(chǎn)

(0.74)2(L24-g2

(0.I0)2=(0.10+少2

X=0.078

(0.10+0.078)mol

1

p(H2)=p(h)=10.0LX8.314JK'molx698K

=1.0IO2kPa

(L24-(1078m()l

p(HI)=1QOLX8.314JKx698K

=6.7x/〃kPa

第五章:酸堿平衡

一、判斷

1、在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的標準離子積常數(shù)不變。........()

2、水的標準離子積常數(shù)與溫度有關(guān)。................................()

3、當H2O的溫度升高時，其pH<7,但仍為中性。....................()

4、在某溶液中加入甲基橙指示劑后，溶液顯黃色，則該溶液一定呈堿性。….()

5、純水中加入酚獻指示劑，呈無色。................................()

1、42、73、44、x5,N

二、單選題

1、下列溶液中，其pH值最小的是....................................()

(A)0.010mol-L-1NaOH；(B)0.010mol-L-1H2so4；

(C)0.010mol-L-1HC1；(D)0.010mol-L-1H2c2O4。

2、pH=2.00的溶液與pH=5.00的溶液，c(H+)之比為.................()

(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5o

3、等體積混合pH=1.00和pH=4.00的兩種強酸溶液，所得溶液的pH值

為.............................................................()

(A)2.00；(B)1.00；(C)2.50；8)1.30。

4、等體積混合pH=2.00和pH=11.00的強酸和強堿溶液，所得溶液的pH值

為.....(C)

(A)1.35；(B)3.35；(C)2.35；(D)6.50。

5、甲基橙指示劑的變色范圍是.....................................()

(A)2.5~3.0；(B)3.1~4.4；(C)3.8~5.O；(D)4.9~6.2。

7.B2、B3>D4,C5.B

三、填空題

1、0.20mol-L-'HAc溶液中，c(H+)=mol-L1,pH=。(K?(HAc)

=1.75xlO5)

2、已知：K0(HNO2)=7.2x10-4,當HNO2溶液的解離度為20%時，其濃度為

mol-L_1,c(H+)=mol-L'o

1

*3、濃度為0.010molL-的一元弱堿(K8=1.0xl。制)溶液，其pH=,

此堿溶液與水等體積混合后，pH=0

4、1.5x10-2mol.L-iNH3H2O溶液中c(H+)=mol-L-',pH=。

5

(Kt(NH3H2O)=1.8xlO-)

/、1.9Xia3：2.73。2、1.4X1O2：2.8xO

3、9.0：8.85。4、1.9x/a"；10.72.

第六章:沉淀-溶解平衡

一、判斷題

10、一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，［c(Ag+)/c°］和匕(。-)/盧］的乘積是一個

常數(shù)。..........................................................()

2、任何AgCl溶液中，［c(Ag+)/c°］和［c(C1)/￡］的乘積都等于K晶(AgCl)。...()

3、AgzCrCU的標準溶度積常數(shù)表達式為：

+e2e

K^>(AgCrO4)=4［c(Ag)/c］-［c(CrOr)/c］o...................()

4、難溶電解質(zhì)的K*是溫度和離子濃度的函數(shù)。.......................()

5、已知感(ZnCO3)=1.410",K歙Zn(OH)2)=1.2IO］，,則在Zn(OH)2

飽和溶液中的c(Zi?+)小于ZnCCh飽和溶液中的c(ZE+)。..............()

1.N2、x3、x4、x5>V

二、單選題

1、在AgN03飽和溶液中，加入NaCl固體，達平衡時...................()

(A)c(Ag+)=c(Cr)；

(B)c(Ag+)=c(Cl-)=［^(AgCl)］1/2；

(C)c(Ag+)tc(CP),[c(Ag+)/ce]-[c(Cl-)/ce]=啕AgCl)；

+ee

(D)c(Ag+)^c(Cl),[c(Ag)/c]-[c(Cl-)/c]>Xt(AgCl)o

5

2、已知298K時,xS(PbCl2)=1.6IO-,則此溫度下，飽和PbCb溶液中，

c(c1)為........................................................()

(A)3.2IO-2mol-L1；(B)2.5W2mol-L1；

(C)1.6IO2mol-L1；(D)4.1IO2mol-L'o

3、已知K泉(AB2)=4.210汽長泉(AC)=3.0IO-15。在AB2、AC均

為飽和的混合溶液中，測得c(B-)=1.6IO3molL“，則溶液中c(C)

為...........................................................()

(A)1.810-13molL-1；(B)7.31013molL-'；(C)2.3mol-L

-'；(D)3.7molL-'o

613

4,在Ca3(PO4)2的飽和溶液中,已知c(Ca2+)=2.0IO-mol-L',c(PO4")

=1.5810-6molL-',則Ca3(PO4)2的K氨為........................()

(A)2.010-29,田)3.2IO12；(C)6.3IO18；(D)5.1IO27-

5、已知K歙Ag2so4)=1.4IO。，K冢Ag2cCh)=8.11012,

K兔(AgCl)=1.8IO10,K臬(AgI)=8.3IO",。在下述各銀鹽飽和溶液中，

c(Ag+)由大到小的順序正確的是...................................()

(A)Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI；(B)Ag2S04>Ag2CCh>AgCl>Agl；

(C)Ag2sO4>AgCl>AgI>Ag2cO3;(D)Ag2SC)4>Ag2cO3>Agl>AgClo

1、C2、A3.A4.A5.B

三、填空題

1、Fe(OH)3、Ca3(PCM)2的標準溶度積表達式分別為

2、已知K^(CuS)=6.3IO36,則其溶解度為molL-1,在

1

0.050molL-'CuSO4溶液中，CuS的溶解度為mol-L-o

3、已知忌(Mg3(PO4)2)=LO10-25,則其溶解度為mol-L1,飽和

溶液中c(Mg2+)=mol-L-1o

4、已知K(Mg(0H)2)=1.8，10-11,則Mg(OH)2在0.10moLL-lMgC12溶液中

的溶解度為mol-L-1；在mol-L-1NaOH溶液中的

溶解度與在0.10molL-lMgC12溶液中的溶解度相同。

3+3

1、K(Fe(OH)3)=[c(Fe)/c][c(OH)/c]；

2+332

K(Caj(PO4)2)=[c(Ca)/cJ-[c(PO4)/c]。

2,2.5x1O'8；1.3xIff34o

3、3.9x心；1.2xJ。

4、6.7xio6；1.6XiaJ。

四、計算題

1、已知K和LiF)=3.8x10-3,*MgF2)=6.510-9。在含有010moiLLi+和

O.lOmol-L-1Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。(1)通過計算判斷首先產(chǎn)生沉淀的

物質(zhì)；(2)計算當?shù)诙N沉淀析出時，第一種被沉淀的離子濃度。

解：

(l)Li+沉淀時，c(F)=3.8xlO^molL-1

Mg2+沉淀時，c(F)=2.5x10"moi.L-i

所以MgF2先沉淀。

(2)Li+沉淀時，

c(Mg2+)=4.5x10-6molL-'

2、已知K京(Zn(OH)2)=1.21017,煜(Fe(OH)3)=4.010%在。億心)=

0.68mol-L1,c(Fe2+)=0.0010mol-L-1的溶液中，要將鐵除凈，加H2O2將Fe2+

氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH值。試計算要將鐵除凈，而鋅不損失，pH值應(yīng)控制的

范圍。

J1.2X1CT17

解:Zn(OH)2開始沉淀時,c(OH)=V068mol-L'=4.21&9mol-L-'

pH=5.62

J4.0X10~38

Fe(OH)j沉淀完全時,c(OH)?LOxICT"mol-L'1-1.61O'"

mol-L'1

pH=3.20

應(yīng)控制:5.62pH3.20

第七章:氧化還原反應(yīng)電化學基礎(chǔ)

一、判斷

1、2H2。2—2H2。+。2是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，因此所有的分解反應(yīng)

都是氧化還原反應(yīng)。..............................................()

2、2CC14+CrO?'—2C0Ch+CrO2cb+2CF,這是一個氧化還原反應(yīng)。.......()

3、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。..............()

4、在3Ca+N2-Ca3N2反應(yīng)中，N2是氧化劑。.......................()

5、理論上所有氧化還原反應(yīng)都能借助一定裝置組成原電池；相應(yīng)的電池反應(yīng)也

必定是氧化還原反應(yīng)。............................................()

1、x2、x3,74、45、Y

二、單選題

1、下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是....................................()

(A)CH3CSNH2+H20->CH3COONH4+H2S；

(B)XeF6+H2O-XeOF4+HF；

(C)2XeF6+SiO2-SiF4+2XeOF4；

(D)XeF2+C6H6-C6H5F+HF+Xe。

2、下列電對作為原電池的半電池，不需使用惰性電極的是...............()

2+4+2+

(A)AgCl/Ag；(B)PbO2/Pb；(C)02/0H-；(D)Sn/Sno

3、將銀和硝酸銀溶液組成的半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成的半電池通過鹽橋構(gòu)

成原電池，該電池符號是...........................................()

(A)(-)Ag|AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)；

(B)(-)Zn|Zn(NO3)2(aq)HAgNO3(aq)|Ag(+)；

(C)(-)Ag,AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)；

(D)(-)AgIAgNO3(aq)|Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)。

4、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)和原電池的敘述中，錯誤的是.................()

(A)從理論上講，凡是氧化還原反應(yīng)都有可能組成原電池；

(B)只要原電池的兩極的電極電勢不相等，就能產(chǎn)生電動勢；

(C)電對相同的兩個半電池，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能組成原電池；

(D)在一個原電池中，總是電極電勢高的電對作正極，電極電勢低的作負極。

5、關(guān)于Cu-Zn原電池的下列敘述中，錯誤的是.........................()

(A)鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡；

(B)鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進行；

(C)鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng)；

(D)電子通過鹽橋流動。

7.D2、A3>B4、C5、D

三、填空題

1、在NaBH4中，B的氧化值為,H的氧化值為。

2、在反應(yīng)H3ASO4+Zn+HN03-AsH3+Zn(N03)2+H2O中，被氧化的物質(zhì)

是,被還原的物質(zhì)是；氧化劑是，還原劑是。

3、對任意狀態(tài)下的氧化還原反應(yīng)，當相應(yīng)原電池的電動勢E>OV,反應(yīng)向—進

行。該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)與電動勢E關(guān)。

4、電對H+/H2,其電極電勢隨溶液的pH值增大而；電對02/0H-,其電

極電勢隨溶液的pH值增大而—o

1、+3；-1o

2、Zn；H3A5O4；H3ASO4；Zn。

3、正向:無。

4、減小;減小0

四、計算題

1、已知：Ee(A2+/A)=-0.1296V,Ee(B2+/B)=-0.1000Vo將A金屬插入

金屬離子B2+的溶液中，開始時以B2+)=0.110molL-1,求平衡時A?+和B2+的

濃度各是多少？

解:A+B2+UA2++B

平衡c/(mol，L")0.11-xx

igK°=00592/Ke=10.0

-AZf)/停二

+e=

dB-)/<K?

X

=100

0.11-xx=0.100

c(A2+)=0.100mol-L-'c(B2+)=0.010mol-L'

2、已知2981^時￡?(乂1104-/乂1?2+)=1.51丫,Ee(Fe3+/Fe2+)=0.771Vo用

KMnCU溶液滴定FeSCU溶液，兩者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(1)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，計算298K時該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K6；

2+121

(2)若開始時c(Fe)=5.000x10-2molL-,c(MnO4')=1.000xIOmol-L,

V(Fe2+)=20.00mL,則反應(yīng)達到平衡時，需要多少毫升KMnCh溶液；

2+3+

(3)平衡時，若c(H+)=0.2000mol-L”,貝Uc(Mn),c(Fe)>c(MnO4)>

c(Fe2+)各為多少？

(4)平衡時E(MnO"Mn2+)、E(Fe3+/Fe?+)各為多少?

解:

2+2+2+

(1)MnO4+5Fe+8H+=Mn+5Fe+4H2O

z送5x(L51-0.77D

[g盧=0.05937=0.0592—

K°=2.6x/嚴

_1

⑵c(MnO4)V(MM)=5C(+)V()

(soo.Kr2X2goo)mL=2Qo0nL

V(MnO4)=5xLOOOx1CTZ

(3)設(shè)平衡時V(總)=40.00mL,c(MnO/)/c3=x,6很大。則

c(M"2+)/c0=5.000Xia3,c(Fe2+)/c&=x.

c(Fe」*)/盧=2.500x!&2

[dMn2+)/<e][dF^)/^P

[4MnO[)/盧][DFR+)/曾P[&H+)/盧P=

5L000xl(T3x(2.500xl(r2)5

=2.6xlCP2

68

3125((0.2000

x=1.7x1012

c(MnO-1-)=1.7xia12mol-L-';c(Fe2+)=8.5xla12molL'

c(Fe3+)=2.500x102mobL1;c(Mn2+)=5.000x1Or3tnol-L'1

(4)平衡時E(MnO4/Mn2+)=E(Fe3+/Fe2+)

2.500x10~2

=0.771V+0.0592Vig&5xICT12

=1.33V

第八章:原子結(jié)構(gòu)

一、判斷

1、原子軌道就是原子核外電子運動的軌道，這與宏觀物體運動軌道的含義相

同。..............................................................()

2、在多電子原子中，核外電子的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)，n越大，能級越

高。.............................................................()

3、原子的s軌道角度分布圖是球形對稱的。...........................()

4、對任何原子核外某一電子來說，只有四個量子數(shù)完全確定后，其能量才有一

定值。...........................................................()

5、V能級對應(yīng)的量子數(shù)為“=4,，=3。..............................()

x2、x3、N4、x5,Y

二、單選題

1、多電子原子的能量決定于量子數(shù)..................................()

(A)?；(B)n和/；(C)“、I和(D)n1、m和加。

2、原子的核外M層可容納的最多電子數(shù)是...........................()

(A)8個；(B)18個；(C)32個；(D)50個。

3、下列各電子亞層不可能存在的是...................................()

(A)85；(B)6J；(C)5/?；(D)2/o

4、主量子數(shù)n=4時，原子軌道的數(shù)目最多是...........................()

(A)32；(B)16；(C)8；(D)4o

5、關(guān)于pz原子軌道角度分布圖與電子云角度分布圖，下列敘述中錯誤的是..()

(A)前者有正、負，后者全為正(習慣上不標出+)；

(B)前者為“雙球形"，后者為”雙紡錘"形；

(C)前者"胖些"，后者"瘦些"；

(D)前者值小，后者值大。

B2、B3、D4、B5、D

三、填空題

1、f原子軌道的主量子數(shù)色一，角(副)量子數(shù)1為,f原子軌道在空

間可有個伸展方向，最多可容納個電子。

2、量子數(shù)n=3、m=0時，各亞層所填充的最多電子數(shù)是；n=4、ms=-l/2

時，各亞層所填充的最多電子數(shù)之和是；n=2、1=1時，可填充的最多

電子數(shù)之和是：n=3、1=2、m=-l時，可填充的最多電子數(shù)是。

3、每一個原子軌道要由_個量子數(shù)規(guī)定，它們的符號分別是；

表征電子自旋方向的量子數(shù)共有一個數(shù)值，具體數(shù)值為o

4、量子數(shù)n=2、1=1、m=0的原子軌道符號是；n=4、1=0、m=0的原

子軌道符號是;n=5、1=2、m=0的原子軌道符號是；n=4、1

=3對應(yīng)的亞層是o

2

1、4：3；7：14。2、6：16：6：2。3、3：〃、/?m：2：+1/2、-1/2。4、2pz：4s；5dz：4fo

第九章:分子結(jié)構(gòu)

一、判斷

1、氫氧化鈉晶體中既有離子鍵，又有共價鍵。.........................()

2、非金屬元素組成的化合物都不是離子化合物。.......................()

3、離子晶體中的化學鍵都是離子鍵。...............................()

4、CO分子含有配位鍵。............................................()

5、NaCl(s)中正、負離子以離子鍵結(jié)合，故所有金屬氯化物中都存在離子鍵。()

1、72、X3、X4、75、X

二、單選題

1、下列化合物中沒有共價鍵的是.....................................()

(A)PBr3；(B)IBr；(C)HBr；(D)NaBr。

2、下列各組鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是...................()

(A)CsF>RbCl>KBr>NaI；(B)CsF>RbBr>KC1>NaF；

(C)RbBr>CsI>NaF>KC1；(D)KC1>NaF>CsI>RbBr。

3、下列敘述中，不能表示s鍵特點的是..............................()

(A)原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸方向成“圓柱形"對稱；

(B)兩原子核之間的電子云密度最大；

(C)鍵的強度通常比p鍵大；

(D)鍵的長度通常比p鍵長。

4、下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是...................()

(A)KF；(B)H2s。4；(C)CuCh;(D)NH4NO3。

5、NCb分子的幾何構(gòu)型是三角錐形，這是由于N原子采用的軌道雜化方式

是...............................................................()

(A)sp；(B)不等性sp3；(C)sp2；(D)dsp2o

三、填空題

1、第二周期某元素的鹵化物分子空間構(gòu)型為平面正三角形，該元素為,

它的原子采用雜化軌道與鹵素原子X形成鍵(s鍵？p鍵？)，分

子式為o

2、根據(jù)分子軌道理論，分子軌道是由線性組合而成，分子中的電子

是在中運動，而不屬于某個原子。

3、在高空大氣的電離層中，存在著N2+、Li2\Be?+等離子。在這些離子中最穩(wěn)

定的是，其鍵級為;含有單電子s鍵的是，含有

三電子S鍵的是0

4、下列分子BC13、CC14、H2s和CS2中,其鍵角由小到大的順序為：

,其中屬于極性分子的是o

/、B：sp2：a；BXjo2、原子軌道;整個分子。

2+2

3、25M+、Li；Be\4、H2S<CCl4<BCb<CS2；H2S.

第十章：固體結(jié)構(gòu)

一、判斷

1、固體物質(zhì)可以分為晶體和非晶體兩類。.............................()

2、僅依據(jù)離子晶體中正負離子半徑的相對大小即可決定晶體的晶格類

型。.............................................................()

3、自然界存在的晶體或人工制備的晶體中，所有粒子都是按照一定規(guī)律有序排

列的，沒有任何缺陷。..............................................()

4、在常溫常壓下，原子晶體物質(zhì)的聚集狀態(tài)只可能是固體...............()

5、某物質(zhì)可生成兩種或兩種以上的晶體，這種現(xiàn)象叫做類質(zhì)多晶現(xiàn)象。........()

二、單選題

1、下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中既有共價鍵又有大P鍵和分子間力的是.........()

(A)金剛砂；(B)碘；(C)石墨；(D)石英。

2、氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為............................................()

(A)四面體；(B)立方體；(C)八面體；(D)單斜體。

3、下列各組離子中極化力由大到小的順序正確的是.....................()

(A)Si4+>Mg2+>Al3+>Na+；(B)Si4+>Al3+>Mg2+>Na+；

(C)Si4+>Na+>Mg2+>Al3+；(D)Na+>Mg2+>Al3+>Si4+。

4、在離子極化過程中，通常正離子的主要作用是.......................()

(A)使負離子極化；(B)被負離子極化；

(C)形成正離子時放熱；(D)正離子形成時吸收了負離子形成時放出的能量。

5、下列兩組物質(zhì)：

①MgO、CaO、SrO、BaO

②KF、KCkKBr、KI

每組中熔點最高的分別是...........................................()

(A)BaO和KI；(B)CaO和KC1；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。

/,C2.B3、B4、A5.D

三、填空題

1、指出下列離子的外層電子構(gòu)型的類型：

Ba2+______e-；Mn2+________e-；Sn2+_____e；Cd2+_______e'o

2、鉀原子半徑為235pm,金屬鉀晶體藥藐立方結(jié)構(gòu)。試確定每個晶胞內(nèi)有一

個原子，晶胞邊長為pm,晶胞體積為cm3,并推算金屬鉀的

密度為g-cm-3o(鉀的相對原子質(zhì)量為39.1)

3、試判斷下列各組物質(zhì)熔點的高低(用">"或"〈"符號表示)：

NaCl_RbCbCuClNaCl,MgOBaO,NaClMgCho

4、氧化鈣晶體中晶格結(jié)點上的粒子為"__和；粒子間作用力為_____,

晶體類型為o

7.2；9-17；18+2；18?2,2；543；1.60xia22；0.8/2。3、>；<；>,->。4.Ca"；O2'；離T鍵;

離子晶體。

第十一章:配合物結(jié)構(gòu)

一、判斷

1、價鍵理論認為，配合物具有不同的空間構(gòu)型是由于中心離子(或原子)采用

不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。....................................()

2、已知K2[Ni(CN)4]與Ni(CO)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構(gòu)型均

為平面正方形。....................................................()

3、所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。.....................()

4、磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強。...................................()

/、42、x3、x4、x

二、單選題

1、配合物的磁矩主要取決于形成體的.................................()

(A)原子序數(shù)；(B)電荷