2024屆陜西省渭南三賢中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2024屆陜西省渭南三賢中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NaBH4與FeCl3反應(yīng)可制取納米鐵：2FeCl3A．NaBH4的電子式為B．該反應(yīng)中氧化劑只有FeCl3C．NaBH4與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)D．該反應(yīng)中每生成1molFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol2、下列說法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，粗銅與直流電源的負(fù)極相連B．鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C．常溫時(shí)，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7D．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)2v(N2)正=v(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡3、X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)4、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用A次氯酸有酸性可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應(yīng)可用作治療胃酸過多的藥物C液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱工業(yè)上可用作制冷劑D晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料A．A B．B C．C D．D5、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5molB．當(dāng)SO42－恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在C．當(dāng)向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含原子數(shù)目為2.5NAC．2L0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2molD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA7、如圖為某晶體的一個(gè)晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C8、相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯9、下列有機(jī)化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH10、已知在K2。加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水11、下列說法不正確的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氫氧化銅鑒別B．植物油和礦物油可用熱的飽和碳酸鈉溶液鑒別C．甲苯和乙醇可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃燒法鑒別，又可用水鑒別12、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí)，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13，丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高B．原子半徑：Z>Y>X>M>NC．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)13、最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是A．是一種新的氧化物，屬于非極性分子 B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素 D．是臭氧的同分異構(gòu)體14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)15、表情包、斗圖是新媒體時(shí)代的產(chǎn)物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是()A．A物質(zhì)與D物質(zhì)互為同系物B．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C．B物質(zhì)是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到的D．C物質(zhì)是苯的同系物，其二溴代物有7種同分異構(gòu)體16、下列四組物質(zhì)的分子式都相同，按物質(zhì)的分類方法屬于同一類物質(zhì)的是（）A．和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷C．CH3OCH3和CH3CH2OHD．和17、在氯化鈉晶體晶胞中，與某個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè)Cl-所圍成的空間構(gòu)型為()A．正四面體形B．正八面體形C．正六面體形D．三角錐形18、在25℃，向含c(H+)＝0.1mol?L-1、c(Cu2+)＝c(Fe3+)＝0.01mol?L-1的200mL溶液中加入NaOH固體時(shí)，c(Cu2+)、c(Fe3+)隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加入固體時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．pH＝5時(shí)溶液中的陽離子主要為H+和Cu2+C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無關(guān)D．向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋19、固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是()A．溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色B．取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaClC．固體Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12LD．沉淀2不溶于任何酸溶液20、今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的有機(jī)物的種數(shù)最多為A．3種 B．4種 C．7種 D．8種21、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示如圖所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A．屬于高分子化合物B．聚丙烯酸酯屬于混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)C．單體為CH2=CH-COORD．1mol分子中有n個(gè)碳碳雙鍵。22、一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)24、（12分）環(huán)己烯常用于有機(jī)合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機(jī)物B和I的關(guān)系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。25、（12分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。回答下面問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變26、（10分）中和滴定實(shí)驗(yàn)（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處_________。④調(diào)讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點(diǎn)判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對測定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無影響”）①用待測液潤洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。27、（12分）應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是_________。（2）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：?。甂閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。①實(shí)驗(yàn)ⅰ中銀作______極。②綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。28、（14分）己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空：(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構(gòu)型為_____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序?yàn)開_______________。(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。(5)(AB)2的電子式為____________________________。29、（10分）“治污水”是“五水共治”工程中一項(xiàng)重要舉措。（1）某污水中的有機(jī)污染物為三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____。（2）化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下：操作步驟：Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數(shù)粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應(yīng)裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)后停止加熱。Ⅲ待反應(yīng)液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：①量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。②下列有關(guān)說法正確的是_________________（用相應(yīng)編號填寫）。A．配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶B．滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進(jìn)行潤洗C．滴定時(shí)用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．加熱回流結(jié)束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏?、垡阎褐劂t酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000mol·L－1，滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實(shí)驗(yàn)方法，測得的該水樣的化學(xué)需氧量COD=_______mg/L。（3）工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應(yīng)時(shí)間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2所示。①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。A．活性炭對污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用B．酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C．當(dāng)鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池?cái)?shù)目減少D．工業(yè)降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分?jǐn)?shù)占50%；污水溶液pH約為3②根據(jù)圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A.NaBH4為離子化合物，其電子式為，A正確；B.該反應(yīng)中Fe的化合價(jià)降低，部分水中的H化合價(jià)也降低，則氧化劑有FeCl3、H2O，B錯誤；C.NaBH4中的H為-1價(jià)，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，C錯誤；D.該反應(yīng)中每生成1molFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol，D錯誤；答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)物NaBH4中，H的化合價(jià)為-1價(jià)，化合價(jià)升高變?yōu)?價(jià)，F(xiàn)e、水中的H原子化合價(jià)降低，失電子，生成2molFe，轉(zhuǎn)移24mol電子。2、D【解題分析】A、電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，與直流電源正極相連，選項(xiàng)A錯誤；B．鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護(hù)，所以鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕，選項(xiàng)B錯誤；C、pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，選項(xiàng)C錯誤；D、合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、C【解題分析】

A.X、Y、Z不一定都是非金屬單質(zhì)，如，A項(xiàng)錯誤；B.X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如，B項(xiàng)錯誤；C.如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則甲中含有Y的元素，所以該化合物中一定含有非金屬元素，Z一定是非金屬單質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z也可以是非金屬單質(zhì)，如，D項(xiàng)錯誤；答案選C。4、C【解題分析】

A、次氯酸的漂白性和殺菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故錯誤；B、純堿水溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故錯誤；C、液氨之所以作制冷劑，利用液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故正確；D、晶體硅作半導(dǎo)體，利用硅在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素的分界處，硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，不是利用熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，故錯誤；答案選C。5、D【解題分析】

A、KAl(SO4)2為1mol，當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為2:3，離子方程式表示為：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1.5mol，A正確；B、當(dāng)SO42—恰好完全沉淀時(shí)，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:2，離子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B正確；C、根據(jù)A中分析可知C正確；D、當(dāng)氫氧化鋁達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鋇，硫酸鋇生成1mol同時(shí)氫氧化鋁溶解2mol，沉淀的物質(zhì)的量減少，D錯誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】明確離子的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性。尤其要注意沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)應(yīng)該是鋁恰好完全反應(yīng)時(shí)，而沉淀的質(zhì)量最大時(shí)應(yīng)該是硫酸根離子恰好完全反應(yīng)時(shí)。6、A【解題分析】分析：A．二氧化硫分子中含有3個(gè)原子，1mol二氧化硫中含有3mol原子；B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；C、根據(jù)公式n=cV進(jìn)行計(jì)算；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的情況分析。詳解：A．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，11.2LCCl4的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)目不是2.5NA，選項(xiàng)B錯誤；C．2L0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為2L×0.1mol?L﹣1×2=0.4mol，選項(xiàng)C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)不為1.0NA，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子。7、C【解題分析】

利用切割法分析。一個(gè)晶胞中含有的微粒數(shù)A：6×=3，B：8×=1，C：1，則該晶體的化學(xué)式為A3BC，選C。8、C【解題分析】分析：相同質(zhì)量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計(jì)算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越小，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。A.CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1:4；B.C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子與H原子數(shù)目之比為7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，故本題選C。9、C【解題分析】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，C6H5—CH＝CH—CHO相當(dāng)于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)，這三個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以A所有原子可能都處在同一平面上；B．CF2＝CF2相當(dāng)于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．該分子相當(dāng)于甲烷中的一個(gè)氫原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直線型分子，D所有原子在同一平面上。答案選C?！军c(diǎn)晴】解答時(shí)注意根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比進(jìn)行判斷。該類試題需要掌握以下知識點(diǎn)：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)對稱軸，軸上有四個(gè)原子共線。10、B【解題分析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯誤；D.加水稀釋，平衡正向移動，溶液顯黃色，故D錯誤；答案選B。11、C【解題分析】

A.葡萄糖溶液能把新制氫氧化銅懸濁液還原產(chǎn)生紅色沉淀，乙酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)使其溶解，因此可用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖溶液和乙酸，A正確；B.植物油屬于油脂，能在飽和的熱的碳酸鈉溶液中水解，而礦物油主要是烴類物質(zhì)，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，也不溶解在碳酸鈉溶液中，因此可以鑒別，B正確；C.甲苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，C錯誤；D.乙醇、苯均能燃燒，燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別，又因?yàn)橐掖寂c水互溶，苯不溶于水在上層，四氯化碳不溶于水在下層，因此又可用水鑒別，D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，即任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判別。可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。12、C【解題分析】

25℃時(shí)，0.1mol?L-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強(qiáng)酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol?L-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強(qiáng)堿，短周期元素中只有Na對應(yīng)的NaOH為強(qiáng)堿，所以M為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸甲、強(qiáng)堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A.M分別與N、X、Z形成的簡單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點(diǎn)最高，A錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B錯誤；C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應(yīng)，C正確；D.鹽酸是強(qiáng)酸，因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯誤，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。選項(xiàng)A是易錯點(diǎn)，注意堿金屬的氫化物是離子化合物，熔沸點(diǎn)較高。13、B【解題分析】

4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，分子內(nèi)含有氧氧非極性鍵，是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，與O2和O3互為同素異形體?！绢}目詳解】A項(xiàng)、4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，不屬于氧化物，故A錯誤；B項(xiàng)、4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，分子內(nèi)含有氧氧非極性鍵，故B正確；C項(xiàng)、4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，不屬于同位素，故C錯誤；D項(xiàng)、4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，與O3互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的重點(diǎn)考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體概念和區(qū)別，注意氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，同種非金屬元素之間形成非極性鍵；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同原子互稱同位素；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物。14、A【解題分析】

A．根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷；B．根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)分析判斷；C．根據(jù)銀氨溶液的性質(zhì)分析判斷；D．根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A．NaHCO3(s)加熱分解生成Na2CO3(s)，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，該轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．NaAlO2(aq)與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不會得到Al(OH)3(s)，故B錯誤；C．蔗糖為非還原性糖，不含醛基，不能和[Ag(NH3)2]+(aq)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以不能生成銀析出，故C錯誤；D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會得到FeCl3(aq)，故D錯誤；答案選A。15、B【解題分析】

A.A物質(zhì)與D物質(zhì)所含的官能團(tuán)不同，不可能互為同系物，A不正確；B.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯必定有2種結(jié)構(gòu)。因此，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，B正確；C.B物質(zhì)不可能是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應(yīng)，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因?yàn)槿〈磻?yīng)還要生成HCl，C不正確；D.C物質(zhì)分子式為C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2種同分異構(gòu)體，二溴代物有10種同分異構(gòu)體，D不正確。綜上所述，本題選B。16、B【解題分析】

A.屬于環(huán)烷烴，CH2=CH—CH2CH2CH2CH3屬于烯烴，不屬于同一類物質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B.正戊烷和新戊烷都屬于烷烴，屬于同一類物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.CH3OCH3屬于醚，CH3CH2OH屬于醇，不屬于同一類物質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；D.HCOOCH3屬于酯，CH3COOH屬于羧酸，不屬于同一類物質(zhì)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。17、B【解題分析】NaCl晶胞為，選取最上方那一面中心的Na+為研究對象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱邊中心4個(gè)、立方體中心1個(gè)、上方立方體中心1個(gè)共6個(gè)Cl-，它們圍成的圖形是正八面體。正確答案：B。18、B【解題分析】

圖中pH為4時(shí)Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，加入NaOH固體時(shí)，先與H+反應(yīng)，然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且Ksp與溫度與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，以此來解答?！绢}目詳解】A．pH為4時(shí)Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，則Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，故A項(xiàng)正確；B．加入NaOH固體時(shí)，先與H+反應(yīng)，然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則pH=5時(shí)溶液中的陽離子主要為Na+和Cu2+，故B項(xiàng)錯誤；C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無關(guān)，說法合理，故C項(xiàng)正確；D．向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3，可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新雜質(zhì)，可除雜，故D項(xiàng)正確。故答案為B19、C【解題分析】

FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中CaCO3、SiO2不溶于水，加入鹽酸，CaCO3溶解，可知m(SiO2)=6g，m(CaCO3)=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化鋇生成沉淀1為硫酸鋇沉淀，溶液2加入足量氫氧化鈉溶液最終得到紅褐色固體，紅褐色固體為氫氧化鐵，可知含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種，不含CuSO4?！绢}目詳解】A．如只含有FeSO4，則加入KSCN溶液不變色，故A錯誤；

B．因加入氯化鋇，引入氯離子，不能確定原固體是否含有氯化鈉，故B錯誤；C．由以上分析可知固體1中含有5gCaCO3，，可生成0.05mol二氧化碳，體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，故C正確；D．沉淀2為二氧化硅，可溶于氫氟酸，故D錯誤；故答案選C。20、C【解題分析】

這兩種分子式可對應(yīng)的醇有三種：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能發(fā)生分子內(nèi)脫水，即不能消去反應(yīng)，另外兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯．任意兩種醇都可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這三種醇任意組合，可生成6種醚．可共生成7種有機(jī)物；故選C。21、D【解題分析】

A．聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B．聚丙烯酸酯的聚合度n不確定，為混合物，沒有固定熔沸點(diǎn)，故B正確；C．根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D．聚丙烯酸酯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選D。22、A【解題分析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；C.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)將隨平衡的移動而變化，壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。二、非選擇題(共84分)23、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解題分析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應(yīng)時(shí)為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)的CO32-離子不存在?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。24、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解題分析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)反應(yīng)③是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機(jī)物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應(yīng)①是加成反應(yīng)；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；③是生成，屬于消去反應(yīng)；④是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑥是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；⑧是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應(yīng)生成；⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是②、⑦、⑧。(5)反應(yīng)⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。25、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【解題分析】

實(shí)驗(yàn)原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過測定AgX的量，確定RX的摩爾質(zhì)量；【題目詳解】（1）因RX（屬有機(jī)物鹵代烴）的熔、沸點(diǎn)較低，加熱時(shí)易揮發(fā)，所以裝置中長導(dǎo)管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子；（3）因?yàn)樗玫腁gX沉淀為白色，所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是143.5ab/c；（5）在步驟③中，若加HNO3的量不足，則NaOH會與AgNO3反應(yīng)生成AgOH沉淀，導(dǎo)致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀質(zhì)量偏大，答案選A。26、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化偏高無影響偏高偏高偏低【解題分析】

（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液，再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷?！绢}目詳解】（1）①中和滴定實(shí)驗(yàn)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，需用酸式滴定管，使用前應(yīng)驗(yàn)漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次，可防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小；③裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）①用待測液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量偏大，使用標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏大，計(jì)算待測液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對待測液的物質(zhì)的量無影響，則計(jì)算結(jié)果無影響；③滴定過程中不慎有酸液外濺，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測液的濃度偏高；④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測液的濃度偏高；⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致酸溶液的體積偏小，計(jì)算待測液的濃度偏低?！绢}目點(diǎn)撥】某一次操作對標(biāo)準(zhǔn)液的影響，再利用c1V1=c2V2計(jì)算出待測液的濃度變化。27、失電子被氧化，具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O負(fù)正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【解題分析】

（1）負(fù)極物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身具有還原性，即負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將負(fù)極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)做電解池的陰極，則與電源的負(fù)極相連；（5）①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以碳是負(fù)極，銀是正極；②綜合實(shí)驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。28、1s22s22p63s23p63d10正四面體N＞O＞C第3周期ⅥA族C＞Cu＞S＞N2sp3、sp2【解題分析】

A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半，其原子核外電子排布為1s22s22p2，則A為C元素；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍，則C為O，D為S元素；B介于C、O之間，則B為N元素；E是第四周期ds