廣東省佛山市禪城區(qū)佛山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題含解析

廣東省佛山市禪城區(qū)佛山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機(jī)萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如圖所示，據(jù)你所學(xué)知識判斷A屬于A．酸類B．酯類C．醛類D．醚類2、《JournalofEnergyChemistry》報(bào)導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．b為電源的正極B．電子流向：c→a→b→dC．c極電極反應(yīng)式為2C2O52――4e－＝4CO2＋O2D．轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲CO22.24L3、下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．都是晶體，都易溶于水B．銨鹽受熱均可分解生成NH3C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D．所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價4、下列有機(jī)物屬于烴類的是（）A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH5、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)酸的酸性弱于Y對應(yīng)酸的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX6、下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽7、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A．均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀8、下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是()A．CH2==CH2B．CH2==CH—CH==CH2C．CH2==C(CH3)—CH==CH2D．CH2==CH—C≡CH9、2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報(bào)道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）。通過反應(yīng)4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)+6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）圖（a）圖（b）圖（c）A．圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1B．圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體C．圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，它屬于原子晶體D．圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為410、已知X、Y是同周期主族元素，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是A．位置關(guān)系：X在Y右側(cè) B．第一電離能：X一定大于YC．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于Y D．最高價含氧酸的酸性：X強(qiáng)于Y11、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。下列關(guān)于三元軸烯()與苯的說法正確的是A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同分異構(gòu)體D．互為同系物12、金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是（）A．其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高B．一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子C．該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動13、下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl2溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)③少量CaO投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③ B．③④ C．②③ D．①④14、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極上產(chǎn)生氫氣C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成15、下列物質(zhì)見光不會分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO316、下列離子方程式中正確的是A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2OC．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2OD．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++OH－NH3·H2O17、在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列說法中正確的是A．乙組混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－5mol·L-1C．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度相同D．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同18、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-19、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸20、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D21、下列說法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料22、下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。請回答下列問題：（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)c.1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（2）B分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為______和______（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為_____________。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。24、（12分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。26、（10分）己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為__________。27、（12分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。___________________________。28、（14分）（1）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）＝6AlCl（g）+6CO（g）；△H＝akJ?mol-13AlCl（g）＝2Al（l）+AlCl3（g）；△H＝bkJ?mol-1反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（l）+3CO（g）的△H＝______kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：①若起始時c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__．②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)__（填“是”與“否”），此時v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是____________________③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將__，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將__（均填“增大”“減小”或“不變”）．29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題：(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________。(2)氣體b是______（填化學(xué)式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為___________。(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，冷卻的目的是___________。(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中c(O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】分析：根據(jù)有機(jī)萃取劑A中含有的官能團(tuán)判斷。詳解：根據(jù)有機(jī)萃取劑A的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯類，分子中沒有羧基、醛基和醚鍵，不能看作是羧酸類、醛類和醚類，答案選B。2、C【解題分析】

根據(jù)圖示可知，c極C2O52-→O2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以c為陽極，d為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，即a極為電源正極、b極為電源負(fù)極，陽極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2，陰極電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-═C+3O2-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．根據(jù)圖示可知，c極C2O52-→O2，則c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為陽極，與電源正極相接，所以a為電源正極、b為電源負(fù)極，故A錯誤；B．c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電子由陽極流入電源正極，再由電源負(fù)極流出到陰極，即電子流向：c→a，b→d，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．c極C2O52-→O2，電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，所以c極的電極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正確；D．電解二氧化碳熔鹽的過程就是在電解條件下CO2發(fā)生分解生成C和O2的過程，轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲0.1molCO2，沒有指明溫度和壓強(qiáng)，CO2的體積不一定是2.24L，故D錯誤；故選C。3、A【解題分析】A銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，故A正確；B.銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，故B錯誤；C碳酸銨可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D.硝酸銨中硝酸根離子中的氮元素化合價為+5價，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查銨鹽的性質(zhì)，把握銨鹽的溶解性、穩(wěn)定性與酸堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。銨鹽的基本性質(zhì)有：屬于離子晶體，易溶于水，可與堿反應(yīng)生成氨氣，不穩(wěn)定，加熱易分解。要熟悉常見的幾種銨鹽的性質(zhì)，如硝酸銨、氯化銨和碳酸氫銨。4、B【解題分析】

A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。5、C【解題分析】

同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大。【題目詳解】A項(xiàng)、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，但ⅤA族元素的p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于Ⅵ族元素，第一電離能Y大于X，也可能小于X，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性，故C錯誤；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查元素周期律的應(yīng)用，明確明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。6、D【解題分析】

在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.雷雨肥莊稼——自然固氮，氮?dú)庋趸蒒O，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價變化，故A不選；B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價變成0價，有元素化合價變化，故B不選；C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價變化，故C不選；D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價變化，故D選。故選D。7、C【解題分析】

A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙。8、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，CH2=CH2分子中2個碳原子和6個氫原子處于同一平面上；B項(xiàng)，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化，聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上；C項(xiàng)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化，聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上；D項(xiàng)，CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上。詳解：A項(xiàng)，CH2=CH2分子中2個碳原子和6個氫原子處于同一平面上；B項(xiàng)，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化，聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上；C項(xiàng)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化，聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上；D項(xiàng)，CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上；所有的原子不可能處于同一平面的是CH2=C（CH3）-CH=CH2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查分子中原子共平面問題，掌握分子中原子共面的技巧是解題的關(guān)鍵。確定分子中共面的原子個數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線（聯(lián)想乙炔的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu)）；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。9、A【解題分析】

A.圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，每個As原子最外層有5個電子，形成3個σ鍵，還有1對孤電子對，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為6:4，即3:2，故A錯誤；B.圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，每個面都是由3個B原子形成的正三角形，每個B原子被5個正三角形共用，一共20個面，所以該基本單元為正20面體，故B正確；C.單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，熔點(diǎn)較高，且原子間通過共價鍵結(jié)合，屬于原子晶體，故C正確；D.BAs晶胞中，較大的原子為As原子，在其周圍最近的B原子數(shù)目為4，所以As原子的配位數(shù)為4，故D正確；故選A。10、B【解題分析】

A．X、Y是同周期主族元素，且電負(fù)性X＞Y，則原子序數(shù)：X＞Y，即X在Y右側(cè)，故A正確；

B．一般情況下，同一周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則X的第一電離能不一定大于Y，故B錯誤；

C．非金屬性：X＞Y，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y，故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，則最高價含氧酸的酸性：X＞Y，故D正確；

故選B?！绢}目點(diǎn)撥】（1）同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。11、C【解題分析】分析：根據(jù)芳香烴、同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物的概念結(jié)合軸烯的組成解答。詳解：A.含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，軸烯不是芳香烴，A錯誤；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，二者均是化合物，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，B錯誤；C.軸烯與苯的分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，軸烯與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。12、C【解題分析】

A．金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔化時破壞金屬鍵，所以Al的金屬鍵強(qiáng)度大于Na，所以Na的熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低，選項(xiàng)A錯誤；B．晶胞中Na原子位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則一個鈉的晶胞中，平均含有鈉原子數(shù)為×1+1=2，選項(xiàng)B錯誤；C．自由電子在電場的作用下可以定向移動，金屬晶體中存在自由移動的電子，所以該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動，選項(xiàng)C正確；D．晶體中的鈉離子在外加電場作用下不能定向移動，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。13、D【解題分析】

有題意可知①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl2反應(yīng)生成沉淀，故①正確。②過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，無氣體生成，故②錯誤。③CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故③最終只有沉淀生成而沒有氣體生成，故③錯誤。④Na2O2投入CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，首先2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，既有氣體又有沉淀，故④正確。故答案為①④，故答案選D。14、B【解題分析】

A.根據(jù)電解總反應(yīng)可知，銅電極化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.根據(jù)電解總反應(yīng)可知，銅電極化合價升高，失電子Cu2O，石墨電極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故B正確；C.銅電極中銅化合價升高，失電子，應(yīng)該接直流電源的正極，故C錯誤；D.2Cu～Cu2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，故D錯誤；答案選B。15、D【解題分析】分析：濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解,而NaHCO3加熱分解,見光不分解,據(jù)此進(jìn)行解答。詳解:A.HClO見光分解為HCl與氧氣,故A不選；

B.AgNO3見光分解Ag、二氧化氮、氧氣,故B不選；

C.HClO見光分解為二氧化氮、氧氣與水,故C不選；

D.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,而見光不分解,所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的。16、A【解題分析】分析：A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴；B．HF屬于弱酸；C．稀硝酸被還原對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，故A正確；B．用氫氟酸來刻蝕玻璃的離子反應(yīng)為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B錯誤；C．將銅絲投入稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣，離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故D錯誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系等。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意物質(zhì)的量間的關(guān)系。17、B【解題分析】

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1mol·L-1分別和0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后混合溶液pH＝7、pH＝9。說明HY為強(qiáng)酸，HZ為弱酸，以此進(jìn)行分析即可；【題目詳解】A.根據(jù)分析判斷：乙組混合后的溶質(zhì)為NaZ，NaZ溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以：c(Na＋)＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A錯誤；B.乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水電離出的c(OH－)為1×10-5mol·L-1，故B正確；C.HZ為弱酸，溶液中部分電離，HY為強(qiáng)酸，所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度不相同，故C錯誤；D.相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率不同，但總量相同，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：B。18、D【解題分析】

水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號?！绢}目詳解】A．水是弱電解質(zhì)，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實(shí)際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；B．方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化學(xué)方程式，不是水解方程式，故C錯誤；C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，故C錯誤；D．方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；故答案為D。19、A【解題分析】A、苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，只用一種試劑不能鑒別，故A選；B、苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，故B不選；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故C不選；D、甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅，加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故D不選；故選A。點(diǎn)睛：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理，鑒別有機(jī)物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。20、D【解題分析】

A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺c氫氧化鈉反應(yīng)，B錯誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選D。21、B【解題分析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個非常重要的特性—單方向?qū)щ姡簿褪钦f，電流只能從一端流向另一端，制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料，不符合題意；故答案為B。22、A【解題分析】

A、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁、鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)均能一步完成，選項(xiàng)A正確；B、硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫，選項(xiàng)B錯誤；C、鈉與氧氣接觸反應(yīng)生成氧化鈉、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、鈉與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化生成過氧化鈉，選項(xiàng)C錯誤；D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化生成二氧化氮，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，某些反應(yīng)不能一步完成，必須多步才能轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。易錯點(diǎn)為：氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)只能生成NO、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫。二、非選擇題(共84分)23、c羧基羥基取代反應(yīng)為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【解題分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖結(jié)合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質(zhì)量相差18，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項(xiàng)正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，b項(xiàng)正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，c項(xiàng)錯誤；d.B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應(yīng)；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發(fā)生取代反因的目的是為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，說明含有兩個取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構(gòu)體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯，其化學(xué)方程式為：24、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因?yàn)殍F在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點(diǎn)較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。25、②④Ⅱ品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解題分析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。【題目詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因?yàn)槎趸蛞材苁笲a（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應(yīng)的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，在解答方程式的書寫題時，首先理解反應(yīng)原理，然后根據(jù)反應(yīng)原理正確的分析出反應(yīng)物、生成物結(jié)合方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫。26、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【解題分析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出分析；（4）根據(jù)過濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計(jì)算產(chǎn)率。詳解：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）濃鹽酸是強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于己二酸，分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸；（3）因?yàn)榧憾岢叵聻楣腆w，溫度較低時會從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶，答案選C；（4）步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣中含有己二酸鈉，因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量；（5）根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為1.5g100×146=2.19g，所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g×100%＝68.點(diǎn)睛：本題以已二酸的制備為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、關(guān)系式計(jì)算等，題目難度中等，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，是對學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和綜合能力的考查。27、過濾萃取（分液）蒸發(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾（答案合理即可）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層【解題分析】

（1）①碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為過濾；②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃取；③水加熱時揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；④海水中水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；⑤碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機(jī)溶劑互不相溶，設(shè)計(jì)判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。28、1否大于濃度商Qc==＜1，小于平衡常數(shù)K增大減小【解題分析】【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到對應(yīng)反應(yīng)的焓變；（2）①根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；②計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù)，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此解答；③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動，K值增大，反應(yīng)速率減小?！绢}目詳解】（1）①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=akJ/mol；②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=bkJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①×3+②×6得到：6Al2O3（s）+18C（s）=12Al（l）+18CO（g）△H=（3a+6b）kJ/mol；即Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJ/mol；（2）①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則