2024屆湖南明德中學(xué)化學(xué)高二下期末監(jiān)測試題含解析

2024屆湖南明德中學(xué)化學(xué)高二下期末監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A． B． C． D．2、一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：下列關(guān)于該高分子說法正確的是A．結(jié)構(gòu)簡式為：B．氫鍵對該高分子的性能沒有影響C．完全水解得到的高分子有機物，含有官能團羧基和碳碳雙鍵D．完全水解得到的小分子有機物，具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子3、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A．碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B．1mol碳鉑含有σ鍵的數(shù)目為26NAC．[Pt(NH3)2Cl2]有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，是一種復(fù)鹽D．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為1∶24、不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（）A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來5、某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：①向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A②一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體③停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色④取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色結(jié)合上述實驗，下列說法正確的是A．①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好B．③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C．③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D．?、谥猩蠈佑蜖钜后w測其，共有3組峰6、下列說法正確的是（）A．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞77、與NO3-互為等電子體的是（）A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO28、對盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該分子的說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基B．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基C．1mol該物質(zhì)能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可得3種產(chǎn)物9、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④10、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程11、下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項冶煉原理方法A2HgO2Hg＋O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑電解法CCu2S＋O22Cu＋SO2熱分解法DFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2熱還原法A．A B．B C．C D．D12、下列說法錯誤的是A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫C．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中加入強堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．HNO3應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶內(nèi)，存放在黑暗且溫度低的地方13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA14、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A．CH2=CH2＋HBr→CH3—CH2—BrB．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC．2CH3Cl＋2NaOHCH2=CH2＋2NaCl＋2H2OD．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl15、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說法正確的是A．汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵B．“傍檐紅女績絲麻”所描述的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是作為金屬合金材料使用D．詩句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖．該物質(zhì)不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解⑦可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦17、周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū)18、由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是A．M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)B．X可以由乙烯通過加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOH19、下列認(rèn)識中正確的是A．糖類是有甜味的物質(zhì)B．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一C．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖20、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClOC．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O21、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_____；④的反應(yīng)類型是______，⑥的反應(yīng)類型是_______。24、（12分）有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________；(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________；(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有______________種；(4)反應(yīng)①~⑦屬于取代反應(yīng)的是________________________(填序號)；(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________________；(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料________________________。25、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當(dāng)實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。26、（10分）中和熱測定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。27、（12分）I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計實驗：某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；（4）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈（5）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。II.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下28、（14分）(1)、按要求填空：①、第三周期中有兩個成單電子的元素符號是__________。②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是__________。(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。②、第四周期0族元素__________。③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________。29、（10分）（一）檢驗火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗原理的總離子方程式：___________________________。（二）肼(N2H4)作為一種重要的氮氫化合物，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)12.5%，完全分解產(chǎn)物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發(fā)生完全分解和不完全分解。完全分解：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1I不完全分解：3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH2II反應(yīng)II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH3=+92kJ·mol-1(該反應(yīng)實際未發(fā)生)（1）反應(yīng)II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進(jìn)行。（2）在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應(yīng)相同時間后的N2H4、NH3和H2體積分?jǐn)?shù)如圖1所示：①下列說法正確的是_____________A．據(jù)圖可知200℃時，反應(yīng)I的活化能低于反應(yīng)II的活化能B．300℃后N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高，可能由于反應(yīng)II逆向移動導(dǎo)致C．換用選擇更高的Ni/Ir復(fù)合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率D．400℃是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度②若某溫度下在1L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時H2與NH3的物質(zhì)的量均為0.4mol。請計算該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)KC=___________________（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù)）③若在600~1000°C下進(jìn)行上述實驗，請預(yù)測并在上圖中補充H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢_______。（3）近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺靠尿液驅(qū)動的發(fā)電機，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設(shè)備發(fā)電使用的氫氣的技術(shù)，同時將尿液脫氮（轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應(yīng)方程式：________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計算出n[Al（OH）3]，再計算出n[Mg（OH）2]，進(jìn)而計算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比?！绢}目詳解】由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設(shè)氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]==0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.3c：0.05c=6：1，故選D。2、A【解題分析】

A.根據(jù)題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知，該高分子的鏈節(jié)為，則該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A正確；B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點，故B錯誤；C.該高分子完全水解的產(chǎn)物和HOCH2CH2OH。其中高分子有機物為，含有的官能團為羧基，故C錯誤；D.根據(jù)C選項的分析，水解得到的小分子有機物為HOCH2CH2OH，有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題解題關(guān)鍵是找出高分子有機物的鏈節(jié)。鏈節(jié)指的是高分子化合物中不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元。找出鏈節(jié)可確定高分子的結(jié)構(gòu)簡式，可進(jìn)一步確定水解產(chǎn)物。據(jù)此解答。3、B【解題分析】

A．1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()中含有，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有碳原子不可能在同一個平面中，故A錯誤；B．C-H、C-C、C-O、N-H及配位鍵均為σ鍵，C=O中有1個σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故B正確；C．[Pt(NH3)2Cl2]屬于金屬配合物，其中只有一種陽離子，不屬于復(fù)鹽，故C錯誤；D．碳鉑分子中有4個C形成4個σ鍵，為sp3雜化，2個C形成3個σ鍵，為sp2雜化，則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】把握結(jié)構(gòu)中的成鍵方式及配位鍵形成為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意根據(jù)價層電子對數(shù)判斷碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目。4、C【解題分析】

A項，與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強于Y，元素非金屬性越強電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；B項，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強，則X的非金屬性強于Y，元素非金屬性越強電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；C項，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X的電負(fù)性比Y大，如Si的電負(fù)性比H??；D項，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的非金屬性強于Y，元素非金屬性越強電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；答案選C。5、C【解題分析】試題分析：A.溫度越高，濃硫酸的氧化性和脫水性越強，可能使乙醇脫水，降低產(chǎn)率，故A錯誤；B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和鹽酸被變化碳酸鈉溶液溶解，故B錯誤；C.酚酞是有機物，易溶于有機溶劑，③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正確；D.乙酸乙酯分子中存在4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D錯誤；故選C?？键c：考查了乙酸乙酯的制備實驗的相關(guān)知識。6、C【解題分析】

A．碳酸氫鈉溶液中，HCO3-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；

B.物質(zhì)所含能量低的穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故C正確；

D.pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。【題目點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意分析D時，由于醋酸過量，溶液顯酸性，而非顯堿性，為易錯點。7、B【解題分析】

等電子體的要求是原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同。NO3-原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為24?！绢}目詳解】A.SO2原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為18，故A不選；B.BF3原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為24，故B選；C.CH4原子總數(shù)為5，價電子總數(shù)為8，故C不選；D.NO2原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為17，故D不選。故選B。8、B【解題分析】

A、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基，沒有苯環(huán)，A錯誤；B、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，B正確；C、1molS-誘抗素中含有5mol雙鍵，但是羧基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D、與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可得4種產(chǎn)物，D錯誤；答案選B。9、A【解題分析】

①甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。10、C【解題分析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。11、C【解題分析】

潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D三項正確，C項中的方法不是熱分解法，而是火法煉銅，C項錯誤。答案選C。【題目點撥】掌握金屬冶煉的原理和方法是解答的關(guān)鍵，需要注意的是電解法冶煉鋁時不能電解熔融的氯化鋁，而是電解熔融的氧化鋁。因為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。12、C【解題分析】分析：A．根據(jù)硫的溶解性和化學(xué)性質(zhì)分析判斷；B、根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)結(jié)合平衡移動的原理分析判斷；C、加強堿溶液后溶液呈堿性，據(jù)此分析判斷；D．硝酸見光易分解，據(jù)此分析判斷。詳解：A．硫易溶于二硫化碳，殘留在試管內(nèi)壁上的硫，用二硫化碳洗滌，硫在加熱時能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也可用熱的NaOH溶液除去，故A正確；B、氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，故B正確；C、加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，應(yīng)該在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故C錯誤；D．硝酸見光易分解變質(zhì)，為了防止分解將硝酸保存于棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處，故D正確；故選C。13、A【解題分析】A.15g甲基（﹣CH3）的物質(zhì)的量是1mol，所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵數(shù)，B錯誤；C.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水是H218O。其中子數(shù)為10NA，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCHCl3的原子總數(shù)，D錯誤，答案選A。14、C【解題分析】試題分析：有機化合物在一定條件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)，鹵代烴分子中，連有鹵素原子的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此可知CH3Cl不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不正確，其余都是正確的，答案選C?？键c：考查有機物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的正誤判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住常見有機物的化學(xué)性質(zhì)，特別是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的原理和條件，然后結(jié)合題意靈活運用即可。15、D【解題分析】

A.氧化鐵是紅棕色的，所以汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵說法是錯誤的，故A錯誤；B.絲指蛋白質(zhì)，麻指纖維素，故B錯誤；C.氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃燒發(fā)光放熱，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D選項正確；所以本題答案：D。16、D【解題分析】試題分析：①該有機物可燃燒，正確；②由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，所以可跟溴加成，正確；③由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，正確；④由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaHCO3溶液反應(yīng)，正確；⑤由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaOH溶液反應(yīng)，正確。⑥由于在該物質(zhì)的分子中無酯基，所以不可在堿性條件下水解，錯誤；⑦由于在該物質(zhì)的分子中無醛基，所以不能可與新制備的Cu（OH）2懸濁液煮沸生成紅色沉淀，錯誤。該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是⑥⑦，選項是D?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。17、A【解題分析】

A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)，第10列屬于Ⅷ族，故D錯誤；故選A。18、D【解題分析】A.M中含有酯基，在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.M水解的產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，則X為乙二醇，可以由乙烯與溴加成后水解得到，故B正確；C.Y為鄰羥基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOH，故C正確；D.Z由2-甲基丙烯酸通過加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C(CH3)COOH，故D錯誤；故選D。19、B【解題分析】

A．糖類不一定具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味；反之，具有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類，如甘油有甜味，屬于多元醇，而不是糖，故A錯誤；B．糖類與蛋白質(zhì)、油脂等是維持生命的主要營養(yǎng)素，是六大類營養(yǎng)素之一，故B正確；C．糖類的通式為Cm(H2O)n，但少數(shù)屬于糖類的物質(zhì)不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5，故C錯誤；D．符合通式Cm(H2O)n的不一定是糖，如甲醛，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意糖類的定義與生活中的“糖”的意義有較大差別，糖類是多羥基醛或多羥基酮，與是否有甜味沒有直接關(guān)系。20、A【解題分析】分析：A.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；B.次氯酸具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫；C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水；D.Fe(OH)2和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水。詳解:A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A正確；

B.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，離子方程式：Ca2++ClO-+SO2+H2O=2H++CaSO4↓+Cl-，故B錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水，離子方程式錯誤，故C錯誤；

D.Fe(OH)2中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水，所以D選項是錯誤的；

所以A選項是正確的。點睛：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。21、B【解題分析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計算?！绢}目詳解】A．1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項A錯誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。22、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計算碳原子數(shù)，A錯誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯誤；C、CaO2晶體中陰離子為過氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰陽離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)【解題分析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！绢}目詳解】(1)用商余法可得相對分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，則A的結(jié)構(gòu)簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)⑤為，D1為,E1為，所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡式是；反應(yīng)④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡式為，D2為,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應(yīng)；取代（水解）反應(yīng)。24、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解題分析】分析：A的蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g?L-1，A的相對分子質(zhì)量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個數(shù)=5612=4…8，分子式為C4H8，根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結(jié)合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D分子式知，C中有一個羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，根據(jù)I分子式知，H為，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為；I為。詳解：根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的同分異構(gòu)體說明含有酯基和醛基，應(yīng)該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個碳原子在同一鏈上時有6種；3個C原子在同一鏈上時有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)，反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥⑦，故答案為：②⑤⑥⑦；(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為2++2H2O，故答案為：2++2H2O；(6)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發(fā)生酯化反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。點睛：本題考查有機物推斷和合成，明確有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯點為(3)中同分異構(gòu)體種類的判斷，要考慮碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)；難點為(6)，要注意鹵代烴在有機合成中的應(yīng)用。25、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解題分析】

（1）①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；②反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當(dāng)實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應(yīng)過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰；②依據(jù)裝置和實驗?zāi)康姆治?，試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。26、上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2【解題分析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應(yīng)該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．詳解：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)；銅傳熱快，防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小，所以△H1<△H2，故答案為：<；因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2。27、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解題分析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，故正確。②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點燃A處酒精燈也不能產(chǎn)生BCl3了，故錯誤。③同時點燃A、D處酒精燈也會導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3，故錯誤，答案選①；（5）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項A錯誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項B錯誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項C錯誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項D正確；答案選D；（6）A、用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，則濃鹽酸被稀釋，所配鹽酸濃度偏低，滴定時消耗的鹽酸體積偏大，測得氫氧化鈉的濃度偏高；B、配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水偏少，鹽酸濃度偏高，滴定時消耗的鹽酸體積偏小，測得氫氧化鈉的濃度偏低；C、滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，則消耗鹽酸體積偏大，所測氫氧化鈉溶液濃度偏高；D、滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下，不影響滴定結(jié)果。答案選AC。28、Si、SCr、Mn1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p2【解題分析】

（1）①第三周期中，有兩個成單電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4；②四核10電子粒子中含4個原子、電子數(shù)為10；③第四周期元素中，4p軌道半充滿說明4p軌道中含有3個電子，3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子；(2)處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）①第三周期中，有兩個成單電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4，所以為Si、S；②四核10電子粒子中含4個原子、電子數(shù)為10，符合條件的有NH3、H3O+，氨氣的電子式為：；③3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的4s能級上電子全滿或半充滿，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以為Cr和Mn；（2）①自然界中含量居第二的金屬元素為鐵，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；②第四周期0族元素為Kr，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6；③能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素為碳，電子排布式為1s22s22p2?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，基態(tài)原子的核外電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫，注意電子處于全滿、半滿、全空時最穩(wěn)定，把握短周期元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。29、Ag++3NO2-+ClO3-=AgCl↓+3NO3-任意溫度B0.096