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河南省鶴壁市淇濱高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()()編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去Cl2中少量的HCl將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加適量銅粉,再過濾C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D證明Cl2的氧化性比I2強(qiáng)將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中A.A B.B C.C D.D2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后,加適量氨水使溶液呈堿性,再與銀氨溶液混合加熱,有光亮的銀鏡生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液,產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生變性A.A B.B C.C D.D3、高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是()溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5A.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量B.1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),tmin達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=2×10-3mol/L,則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/tmol·L-1·min-1C.為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時(shí),增大c(CO)D.其他條件不變時(shí),增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量4、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:a>b,且a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH-)=10-8.7mol/LC.pH=7時(shí)溶液中c(HA)>c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)5、已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為(單位:g/mol)A. B. C. D.6、對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述,不正確的是A.Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣,漂白性增強(qiáng)B.ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C.2NO2N2O4ΔH<0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中,紅棕色變淺D.Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,橙色加深7、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.漂白粉B.煤油C.氫氧化鐵膠體D.液氯8、某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)C.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同D.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-9、某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖,則該有機(jī)物可能是()A.CH3OH B.C3H8 C.C2H4 D.CH410、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,分屬于連續(xù)的四個(gè)主族,電子層數(shù)之和為10,四種原子中X原子的半徑最大,下列說法不正確的是A.Y原子形成的離子是同周期元素所形成的離子中半徑最小的B.Y的最高價(jià)氧化物不能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)C.W與同主族元素可以形成離子化合物D.工業(yè)上獲得X單質(zhì)可利用電解其熔融的氧化物的方法11、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.B的轉(zhuǎn)化率降低 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.x+y<z D.C的體積分?jǐn)?shù)增大12、下列有機(jī)物分子中,不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是A. B. C. D.13、下列物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.油脂 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.纖維素14、用0.10mol·L-1的鹽酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)15、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A.A B.B C.C D.D16、下列方法可用于提純液態(tài)有機(jī)物的是A.過濾B.蒸餾C.重結(jié)晶D.萃取二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子W元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題:(1)元素X的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有____種不同能級(jí)的電子。(2)元素Y原子中能量最高的是_____電子,其原子軌道呈_____狀。(3)Q的基態(tài)電子排布式為______,R的元素符號(hào)為_____,E元素原子的價(jià)電子排布式為______。(4)含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為______色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______________________。18、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下:(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①分子中含有苯環(huán),能使Br2的CCl4溶液褪色;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____。19、實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)如下:有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水,能溶于醚水100.01.0*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。(1)裝置D的名稱為____________________________。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________;②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層;c.加人無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水;d.過濾;e.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________;②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__,操作a中,加入NaC1固體的作用是____。③恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_____。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)20、氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,化學(xué)反應(yīng)方程式是____(方案1)取一定量的樣品,用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持儀器已略去)。(2)圖1中儀器a的名稱是___(3)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1,打開K2和分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體,打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___(4)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____(方案2)用圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(部分夾持裝置己略去)。(5)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母序號(hào))。a.CCl4b.H2Oc.飽和NH4Cl溶液d.苯(6)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均不變,則最終測(cè)定的結(jié)果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn),文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?;卮鹣铝袉栴}:(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____,其中Fe的配位數(shù)為_____________。(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】
A.氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng),而氯氣也能和水反應(yīng),應(yīng)用飽和食鹽水洗滌氣體,A錯(cuò)誤;B.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,引入了銅離子雜質(zhì),B錯(cuò)誤;C.如果原溶液中有鐵離子則不能檢驗(yàn)出是否有亞鐵離子,C錯(cuò)誤;D.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì),淀粉遇到碘單質(zhì)顯藍(lán)色,D正確;故選D。2、D【解題分析】
A.油脂堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽溶液呈堿性,所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化,故A錯(cuò)誤;B.葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下,所以在滴加銀氨溶液之前必須加NaOH溶液,否則得不到Ag,且只能證明蔗糖已經(jīng)發(fā)生水解,無法證明完全水解,故B錯(cuò)誤;C.產(chǎn)生無色氣體,向溶液X中滴入NaHCO3溶液,說明X溶液呈酸性,但X不一定是酸,如硫酸氫鈉屬于鹽,故C錯(cuò)誤;D.鉛離子為重金屬離子,蛋白質(zhì)遇到重金屬離子發(fā)生變性,所以向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且加水沉淀不消失,故D正確。故選D。3、D【解題分析】
A.由表中數(shù)據(jù)可判斷,平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,故A錯(cuò)誤;B.1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),tmin達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=2×10-3
mol/L,設(shè)CO起始濃度x,
Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),起始量(mol/L)
x
0變化量(mol/L)x-2×10-3
x-2×10-3平衡量(mol/L)2×10-3
x-2×10-3K==4,x=10-2mol/L;用CO表示該反應(yīng)的平均速率為,故B錯(cuò)誤;C.平衡常數(shù)只受溫度影響,增大c(CO)不能改變化學(xué)平衡常數(shù),故C錯(cuò)誤;D.增大固體的量,不改變平衡的移動(dòng),則其他條件不變時(shí),增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量,故D正確;答案為D。4、D【解題分析】
A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH=8.7,呈堿性,則HA為弱酸,A-水解,則溶液中的粒子濃度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),選項(xiàng)A正確;B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液,a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)HA抑制了水的電離,所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn),但a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH-)=10-5.3mol/L,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)酸過量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA),選項(xiàng)D正確。答案選D。5、A【解題分析】
利用均攤法確定該立方體中含有的離子的數(shù)目,根據(jù)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。【題目詳解】根據(jù)均攤法可知,該立方體中含有Cl-1個(gè),含Cs+8×=1個(gè),根據(jù)可得M==,因此相對(duì)分子質(zhì)量為;答案選A。6、C【解題分析】
A.氯水中加入碳酸鈣,會(huì)使得HCl的濃度減小,從而增大HClO的濃度,使得氯水的漂白性增強(qiáng),A正確;B.將ZnS投入到CuSO4溶液中,有ZnSZn2++S2-,由于CuS的溶解度更小,所以Cu2+與S2-會(huì)結(jié)合生成CuS,使得溶液中S2-的濃度減小,增加了ZnS的溶解的量和電離的程度,最終ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,B正確;C.該平衡的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),將玻璃球浸入熱水中,相當(dāng)于升高體系的溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即紅棕色加深,C錯(cuò)誤;D.向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,H+濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O72-的濃度增大,橙色加深,D正確;故合理選項(xiàng)為C。7、D【解題分析】分析:純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解:A.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,故A錯(cuò)誤;B.煤油是石油分餾的產(chǎn)物,是多種烴的混合物,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵膠體屬于膠體,是一種分散系,屬于混合物,故C錯(cuò)誤;D.液氯是液態(tài)的氯氣,屬于一種物質(zhì)組成的純凈物,故D正確;故選D。8、D【解題分析】
根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù),推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH,相同pH、相同體積時(shí),稀釋相同倍數(shù),酸性強(qiáng)的pH變化大,即曲線II為HNO2的稀釋曲線,曲線I為CH3COOH的稀釋曲線,據(jù)此分析?!绢}目詳解】A、根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù),推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH,相同pH、相同體積時(shí),稀釋相同倍數(shù),酸性強(qiáng)的pH變化大,即曲線II為HNO2的稀釋曲線,曲線I為CH3COOH的稀釋曲線,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)pH小于c點(diǎn),說明b點(diǎn)溶液中c(H+)大于c點(diǎn)溶液中c(H+),即溶液水的電離程度:c點(diǎn)大于b點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C、HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH,相同pH時(shí),c(CH3COOH)>c(HNO2),即等體積、等pH時(shí),與NaOH恰好中和時(shí),CH3COOH消耗NaOH多,則此時(shí),CH3COONa溶液中Na+含量較多,故C錯(cuò)誤;D、c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C,學(xué)生認(rèn)為兩種溶液的pH相同,體積相同,所以消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同,錯(cuò)選C,忽略了兩種酸的酸性不同,根據(jù)圖像,推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH,即相同pH時(shí),c(CH3COOH)>c(HNO2),然后分析。9、D【解題分析】
根據(jù)某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比的最大值為該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,然后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量來確定物質(zhì)的分子式。【題目詳解】由有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比圖,可以知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16,甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、42、28、16,則該有機(jī)物為甲烷,答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查的是質(zhì)荷比和圖像分析的相關(guān)知識(shí),熟悉質(zhì)荷比的含義是解題的關(guān)鍵。10、D【解題分析】
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,分屬于連續(xù)的四個(gè)主族,四種元素的電子層數(shù)之和等于10,如果W是第一周期元素,則X、Y、Z位于第三周期,且X的原子半徑最大,符合題給信息,所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素;如果W是第二周期元素,則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10,但原子半徑最大的元素不可能為X元素,不符合題意,據(jù)此解答?!绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。則,A.鋁離子是同周期元素所形成的離子中半徑最小的,A正確;B.Y的最高價(jià)氧化物是氧化鋁,不能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硅酸反應(yīng),B正確;C.W是H,位于第ⅠA族,與同主族元素可以形成離子化合物,C正確;D.Mg屬于活潑金屬,氧化鎂的熔點(diǎn)很高,而氯化鎂的熔點(diǎn)相對(duì)較低,故工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg,D錯(cuò)誤;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),正確推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握,題目難度不大。11、A【解題分析】
反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,若平衡不移動(dòng),A的濃度為0.25mol/L,而再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L,則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng),以此來解答?!绢}目詳解】由信息可知,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L,體積增大,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則A.減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率降低,A正確;B.由上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C.減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),則x+y>z,C錯(cuò)誤;D.減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng),注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵,掌握平衡移動(dòng)原理,熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答。12、B【解題分析】
A.分子中平面分子,分子在所有原子在同一平面上,A不符合題意;B.甲苯可看作是苯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì),也可以看成是甲烷分子中的1個(gè)H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)。苯分子是平面分子,由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子,若某一平面通過C原子,分子中最多有2個(gè)頂點(diǎn)在同一平面,因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上,B符合題意;C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì),由于苯分子、乙烯分子都是平面分子,兩個(gè)平面共直線,可能所有原子在同一平面上,C不符合題意;D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個(gè)H原子被乙炔基-C≡CH取代產(chǎn)生的物質(zhì),乙炔中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置,在苯分子的平面內(nèi),由于苯分子是平面分子,乙炔是直線型分子,一條直線上2點(diǎn)在某一平面上,則直線上所有點(diǎn)都在這個(gè)平面上,因此所有原子在同一平面內(nèi),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。13、C【解題分析】
糖類根據(jù)能否水解分為單糖、低聚糖和多糖,葡萄糖是單糖,所以不能水解?!绢}目詳解】A項(xiàng)、油脂在酸條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸,在堿性條件下水解生成甘油與高級(jí)脂肪酸鹽,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、蔗糖屬于二糖,在酸性條件下,可以水解生成葡萄糖和果糖,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、葡萄糖屬于單糖,不能水解,故C正確;D項(xiàng)、纖維素在酸性條件下水解,最終生成葡萄糖,故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了糖類、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意這幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物是解答關(guān)鍵。14、C【解題分析】
根據(jù)溶液中電荷守恒可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況,不遵循電荷守恒,即c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)是不可能的,故C項(xiàng)錯(cuò)。答案選C。15、A【解題分析】
A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水;B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱,在化學(xué)式后注明膠體,得不到沉淀;C、電荷不守恒;D、硝酸具有強(qiáng)氧化性,將亞鐵氧化成鐵離子;【題目詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水,故A能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱,在化學(xué)式后注明膠體,得不到沉淀,離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故B不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;C、電荷不守恒,正確的離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,故C不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;D、硝酸具有強(qiáng)氧化性,其可將亞鐵氧化成鐵離子,正確的離子方程式為:3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;故選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫,解題關(guān)鍵:結(jié)合原理正確書寫離子方程式,難點(diǎn)C:氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫,配平前不能將H+寫在反應(yīng)物中,應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒,再通過電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。16、B【解題分析】A.過濾用于分離固態(tài)和液態(tài)的混合物,故A錯(cuò)誤;B.蒸餾用于分離液態(tài)混合物,可以提純液態(tài)有機(jī)物,故B正確;C.重結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的易溶于水的無機(jī)物,故C錯(cuò)誤;D.萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作,故D錯(cuò)誤;本題選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、632p啞鈴(紡錘)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色【解題分析】
X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),則X原子的核外電子排布式為:1s22s22p2,則X為C;Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n必為2,Y原子的核外電子排布式為:1s22s22p3,則Y為N;Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,則Z的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl),因?yàn)閆單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,則Z為Cl;W的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同,則W為K;Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和,則Q是24號(hào)元素Cr;R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,則R原子的價(jià)電子軌道式為3d64s2,則R為Fe;E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,則E的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,則E為Cu,綜上所述,X、Y、Z、W、Q、R、E分別為:C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu,據(jù)此解得?!绢}目詳解】(1)X元素為C,C原子核外有6個(gè)電子,則其核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,C原子的核外電子排布式為:1s22s22p2,有3種不同能級(jí)的電子,故答案為:6;3;(2)Y為N,其核外電子排布式為:1s22s22p3,其能量最高的是2p電子,p軌道呈啞鈴形(或紡錘形),故答案為:2p;啞鈴(紡錘);(3)Q為Cr,其基態(tài)原子電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,R為Fe,元素符號(hào)為Fe,E為Cu,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,其價(jià)電子排布式為:3d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;Fe;3d104s1;(4)W為K,K的焰色反應(yīng)為紫色,金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色,故答案為:紫;激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色。18、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解題分析】
(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團(tuán);(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B;(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對(duì)其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式;(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇,環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮,另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生,與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?!绢}目詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子;(2)由與分析可知:G與CH3COONa在乙醇存在時(shí)加熱,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B;是鄰甲基苯甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡式是;(4)E結(jié)構(gòu)簡式為:,其同分異構(gòu)體要求:①分子中含有苯環(huán),能使Br2的CCl4溶液褪色,說明含有不飽和的碳碳雙鍵;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明是苯酚與酸形成了酯;則該物質(zhì)可能為或;(5)苯酚與氫氣在Ni催化下,加熱,發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇,環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮,另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生,與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為:?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用,的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵,題目同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。19、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞,擰開下端的活塞,緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度,增加水層的密度,有利于分層60.6%【解題分析】
(1)裝置D的名稱是冷凝管;(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱,使副反應(yīng)增多,應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進(jìn)行;②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物,兩者能一起被蒸出;(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量;②分液需要的主要儀器為分液漏斗,過濾需要漏斗;③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g,理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g,實(shí)際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g,環(huán)己酮產(chǎn)率=【題目詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管,具有冷凝蒸汽作用;(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)劇烈,導(dǎo)致體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多,所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快,應(yīng)打開分液漏斗頸上的玻璃塞,擰開下端的活塞,緩慢滴加;②環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物,具有固定的沸點(diǎn),蒸餾時(shí)能被一起蒸出,所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸,采取蒸餾是不可取的,建議采用精餾;(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量;②分液需要的主要儀器為分液漏斗,過濾需要由漏斗組成的過濾器;NaCl能增加水層的密度,降低環(huán)己酮的溶解,且有利于分層;③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g,理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g,實(shí)際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g,環(huán)己酮產(chǎn)率==×100%=60.6%。20、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解題分析】
(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,根據(jù)反應(yīng)物,鹽為偏鋁酸鈉,堿性氣體為氨氣;(2)根據(jù)裝置特點(diǎn),圖1中儀器a的名稱是干燥管;(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí),為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確,將裝置A、
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