分析化學(xué)智慧樹(shù)知到課后章節(jié)答案2023年下海南師范大學(xué)

分析化學(xué)智慧樹(shù)知到課后章節(jié)答案2023年下海南師范大學(xué)海南師范大學(xué)

第一章測(cè)試

試液體積在1～10mL的分析稱為（）

答案:

半微量分析

現(xiàn)需配制0.2molL-1H2SO4溶液，下列最適合量取濃H2SO4酸的儀器是（）

答案:

量筒

用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須（）

答案:

三者皆是

下列試劑中可作為酸堿滴定法中基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）

答案:

Na2B4O7×10H2O（99.99%）

用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)，必須具備一定的條件。下述說(shuō)法正確的是（）

答案:

有足夠的純度，組成和化學(xué)式完全符合，性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)

滴定度=0.005585gmL，其含義為（）

答案:

1mLK2Cr2O7相當(dāng)于0.005585gFe;

在用Na?CO?標(biāo)定鹽酸時(shí)，某學(xué)生未將Na?CO?完全烘干，標(biāo)出的鹽酸濃度將會(huì)（）

答案:

偏高；

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

答案:

物質(zhì)的量n與質(zhì)量m的關(guān)系為n=，式中M為物質(zhì)的量濃度；

下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物如括號(hào)內(nèi)所示。與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為1：3的物質(zhì)是（）

答案:

NaHC?O?H?C?O4，(產(chǎn)物：Na?C?O?)；

某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為50gmol?1，用它標(biāo)定0.2molL?1的B溶液。若反應(yīng)為A+2B==P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量(單位:g)應(yīng)為（）

答案:

0.1;

已知=0.01000gmL?1,(=98.08gmol?1)。則NaOH的物質(zhì)的量濃度（單位:molL?1）為（）

答案:

0.2039;

定量分析過(guò)程主要包括：、、、、、等步驟。__________________

答案:

null

第二章測(cè)試

下列各項(xiàng)定義中不正確的是（）

答案:

平均偏差的值有時(shí)正有時(shí)負(fù)

下面四種表述中正確的是（）

(1)分析結(jié)果與真實(shí)值差別越小，準(zhǔn)確度越高;

(2)分析結(jié)果與平均值差別越小，準(zhǔn)確度越高;

(3)精密度是分析結(jié)果與真實(shí)值的接近程度;

(4)精密度是幾次平行測(cè)定結(jié)果相互接近的程度

答案:

1,4

下列表述中,最能說(shuō)明系統(tǒng)誤差小的是（）

答案:

與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析，結(jié)果的平均值與真實(shí)值一致

下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是（）

答案:

隨機(jī)誤差具有單向性

四位學(xué)生用重量法同時(shí)對(duì)分析純BaCl2×2H2O試劑中Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各測(cè)三次，所得結(jié)果及標(biāo)準(zhǔn)偏差如下[Mr(BaCl2×2H2O)=244.3,Ar(Ba)=137.3]，其中結(jié)果最好的是（）

答案:

=56.14s=0.21

若能從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠，則必須是（）

答案:

系統(tǒng)誤差小；

某組分X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按下式計(jì)算而得：w(X)=，若：c=（0.1020±0.0001）mol/L，V=（30.02±0.02）mL，M=（50.00±0.01）g/mol，m=（0.2020±0.0001）g，則對(duì)w(X)的誤差來(lái)說(shuō)，引入誤差最大的是（）

答案:

“c”項(xiàng)

用失去部分結(jié)晶水的H2C2O4×2H2O為基準(zhǔn)物，標(biāo)定NaOH溶液濃度，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（）

答案:

偏低；

稱取鄰苯二甲酸氫鉀來(lái)標(biāo)定NaOH溶液的濃度。若錐形瓶?jī)?nèi)有水，對(duì)標(biāo)定結(jié)果的影響是（）

答案:

無(wú)影響；

算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出（）

答案:

二位

若重量法測(cè)定鋇帶來(lái)的溶解損失為0.29mgBa,用此法分析約含60%Ba的試樣,那么當(dāng)稱樣量為0.20g0.20g時(shí)結(jié)果的相對(duì)誤差是___

答案:

null

第三章測(cè)試

水溶液呈中性是指（）

答案:

[H+]=[OH-]

下列各組組分中不屬于共軛酸堿對(duì)的是（）

答案:

H2CO3和CO32-

pKa(HCOOH)=3.77,pKb(HCOO-)=___;NaOH與HCOOH反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt=___;

HCl與HCOO-反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt=___。

答案:

null

對(duì)一元弱酸而言，其共軛酸堿對(duì)Ka和Kb的關(guān)系是（25℃）（）

答案:

Ka×Kb=10-14

下列物質(zhì)中，兩性物質(zhì)為（）

答案:

H2PO4-

寫(xiě)出0.1mol/LNH4Ac溶液的質(zhì)子條件式___。

答案:

null

c(NaCl)=0.1mol/L的NaCl水溶液的電荷平衡式是（）

答案:

[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]

濃度為c（mol·L-1）的NaNO3溶液的質(zhì)子條件式是（）

答案:

[H+]=[OH-];

0.1mol/LNa2CO3溶液中,有關(guān)Na+的物料平衡式是___。有關(guān)CO32-的物料平衡式是___。

答案:

null

NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為（）

答案:

[H+

]+[H3PO4

]=[HPO42-

]+2[PO43-

]+[OH-

]

丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共軛堿的Kb1=___,Kb2=___。

答案:

null

已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,則在pH=7.0時(shí),溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于（）

答案:

10-0.4

當(dāng)pH=5.00時(shí),0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的平衡濃度為（）(已知H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)

答案:

0.10mol/L

欲配制1000mL0.1moL/LHCl溶液，應(yīng)取濃度為12moL/L的濃鹽酸（）

答案:

8.3mL

第四章測(cè)試

乙二胺四乙酸二鈉的分子簡(jiǎn)式可以表示為（）

答案:

Na2H2Y

如右圖所示，在pH=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是（）

答案:

H2Y2-

EDTA與金屬離子形成的配合物的摩爾比為（）

答案:

1：1

EDTA結(jié)構(gòu)中有幾個(gè)可供配位的配位原子（）

答案:

6

下列物質(zhì)中可以簡(jiǎn)稱為EDTA的物質(zhì)是（）

答案:

H4Y;Na2H2Y

下列屬于EDTA與金屬離子形成的配合物的特點(diǎn)是（）

答案:

形成摩爾比為1：1的配合物;配合物多數(shù)溶解于水;;配合物相當(dāng)穩(wěn)定;配合物均有顏色

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

答案:

pH越大，越大;[OH-]越大，越大

已知Ag+-S2O32-絡(luò)合物的lgb1~lgb3分別為9.0,13.0和14.0,則K2=___;K3=___。

答案:

null

已知H2C2O4的pKa1=1.28,pKa2=4.19。則C2O42-

的質(zhì)子化常數(shù)lgKlgK=___,lgβ=___。

答案:

null

第五章測(cè)試

對(duì)Ox-Red電對(duì),25℃時(shí)條件電位()等于（）

答案:

+

下列不影響條件電極電位的是（）

答案:

氧化型濃度

如果在一含有鐵(Ⅲ)和鐵(Ⅱ)的溶液中加入配位劑，此配位劑只配合鐵(Ⅱ)，則鐵電對(duì)的電極電位將（）

答案:

升高

根據(jù)酸度對(duì)電對(duì)條件電極電位的影響，下列敘述中正確的是（）

答案:

酸度增高增大

若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于（）

答案:

0.27V

在1mol×L-1HCl溶液中,=1.28V，當(dāng)Ce4+

有99.9%被還原成Ce3+時(shí)，該電對(duì)的E為（）

答案:

1.10V

為降低某電對(duì)的電極電位,可加入能與___態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑;若要增加電極電位,可加入能與___態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。

答案:

null

AgCl/Ag電對(duì)的能斯特方程為_(kāi)__。

答案:

null

用MnO4-/Mn2+電對(duì)的條件電位表達(dá)的此電對(duì)的能斯特公式為_(kāi)__。

答案:

null

已知在1mol/LHCl中，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.14V，反應(yīng)的平衡常數(shù)K/=___。

答案:

null

第六章測(cè)試

下列不屬于重量分析對(duì)稱量形式要求的是（）

答案:

與沉淀形式相同

下列關(guān)于重量分析基本概念的敘述，錯(cuò)誤的是（）

答案:

重量分析的系統(tǒng)誤差，僅與天平的稱量誤差有關(guān)

微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是:A2B3==2A+3B。今已測(cè)得B的濃度為3.0×10-3mol/L,則該微溶化合物的溶度積Ksp是（）

答案:

1.1×10-13

0.01mol×L-1

K2CrO4溶液與AgBr（Ksp

=4′10-13

）和Ag2CrO4

(Ksp

=2′10-12

)固體處于平衡時(shí)，溶液中[Br-](單位:mol×L-1

)為（）

答案:

3′10-8

微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol×L-1

AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol×L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）

答案:

小

已知AgBr的pKsp

=12.30,Ag(NH3)2+

的lgK=7.40,則AgBr在1.001mol×L-1NH3

溶液中的溶解度(單位:mol×L-1

)為（）

答案:

10-2.45

今有0.010mol×L-1

MnCl2溶液，開(kāi)始形成Mn(OH)2溶液(pKsp

=12.35)時(shí)的pH值是（）

答案:

8.83

下列不是增大沉淀物溶解度的因素是（）

答案:

同離子效應(yīng)

CaF2在稀NaF溶液中的溶解度減小是由于（）

答案:

F-的同離子效應(yīng)

下列違反無(wú)定形沉淀的生成條件的是（）

答案:

沉淀宜放置過(guò)液，使沉淀陳化

在重量分析中，制備沉淀時(shí)，沉淀劑的用量是（）

答案:

適當(dāng)過(guò)量

已知AgCl的Ksp

=1.8′10-10,Ag2CrO4的Ksp

=2.0′10-12。這兩種沉淀中溶解度大的是___。

答案:

null

已知CaC2O4的Ksp

=1.8′10-9

；H2C2O4的Ka1=5.9′10-2;Ka2=6.4′10-5。計(jì)算pH=4.0,過(guò)量的草酸鹽濃度為0.010mol×L-1

時(shí)，CaC2O4的溶解度。

答案:

null

第七章測(cè)試

設(shè)I0，I分別為入射光和透過(guò)光的強(qiáng)度，吸光度A的定義式是（）

答案:

lg(I0I)

朗伯比耳定律只適用于（）

答案:

單色光

分光光度法中摩爾吸光系數(shù)的單位是（）

答案:

L×mol-1×cm-1

摩爾吸光系數(shù)物理意義是（）

答案:

1mol×L-1某有色物質(zhì)在1cm光程時(shí)的吸光度

有色物質(zhì)溶液對(duì)光吸收的摩爾吸光系數(shù)的大小，除與該有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特性有關(guān)外，還與下列情況有關(guān)的是（）

答案:

入射光波長(zhǎng)

符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)濃度增加時(shí),最大吸收波長(zhǎng)和吸光度分別是（）

答案:

不變、增加

某金屬離子X(jué)與R試劑形成一有色絡(luò)合物，若溶液中X的濃度為1.0′10-4

mol×L-1,用1cm比色皿在525nm處測(cè)得吸光度為0.400,則此絡(luò)合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)(單位:L×mol-1×cm-1)（）

答案:

4′103

光度法測(cè)定cmol×L-1的有色溶液，在一定條件下測(cè)得透光度為T。當(dāng)濃度為mol×L-1時(shí)，同樣條件下測(cè)得透光度為（）

答案:

Fe和Cd的摩爾質(zhì)量分別為55.85g×mol-1和112.4g×mol-1

,各用一種顯色反應(yīng)以分光光度法測(cè)定。同樣質(zhì)量的Fe和Cd分別被顯色成體積相同的溶液，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，所得吸光度相等。此兩種顯色反應(yīng)產(chǎn)物的摩爾吸光系數(shù)（）

答案:

Cd的約為Fe的4倍

某顯色劑在pH為1~6時(shí)呈黃色，pH為6~12時(shí)呈橙色，pH大于13時(shí)呈紅色。該顯色劑與某金屬離子配位后呈現(xiàn)紅色，則該顯色反應(yīng)應(yīng)在（）

答案:

弱酸性溶液中進(jìn)行

無(wú)色的鄰菲羅啉和紅色的溴鄰苯三酸紅可與Ag+形成藍(lán)色的三元配合物?，F(xiàn)欲用此反應(yīng)測(cè)定Mg(NO3)2溶液中的Ag+含量，參比溶液應(yīng)選（）

答案:

試劑空白

用光度法測(cè)定KMnO4

(M=158.0g×mol-1

)溶液的濃度時(shí)，已知其濃度約等于5′10-3g×L-1

,摩爾吸光系數(shù)e＝4740L×mol-1

×cm-1。欲使透光度等于50%,應(yīng)選的比色皿是（）

答案:

2.0cm

在光度測(cè)定中，使用參比溶液的作用是（）

答案:

消除溶液和試劑等非測(cè)定物質(zhì)對(duì)入射光吸收的影響

某溶液吸光度為A1,稀釋后在相同條件下，測(cè)得吸光度為A2，進(jìn)一步稀釋測(cè)得吸光度為A3。已知A1-A2

=0.50；A2-A3

=0.25,則為_(kāi)__。

答案:

null

某有色溶液在1c