廣西北海市2022年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用如圖所示裝置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的CL和N（h,即發(fā)生反應(yīng)

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2Oo

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化鎰與3mol-L1的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置m的作用是便于控制通入Nth的量

D.若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

2、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

II

Ihnnfiniiv

AP*

初。

A.電流方向：電極IV--Q-T電極I

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

c.電極n逐漸溶解

D.電極HI的電極反應(yīng)：Cu2++2e==Cu

3、化合物X（5沒食子?；鼘幩幔┚哂锌寡趸院涂估猜x活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X

的說法正確的是（）

A.分子式為Ci4Hl5O1。

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.1molX最多可與4moiNaHCCh反應(yīng)

4、阿斯巴甜(Aspartame,結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯誤說法

是

A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D.分子式為Ci4H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)

5、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

6、圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

r

C

J

?

(

A..表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ks(FeS)<K(CuS)

gPsp

pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸〈乙酸

表示用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800molL1

20.00mL?TNaOH)

%

/

ft朱

z

D.e反應(yīng)N2（g）+3H2（g）-i2NHKg）平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n（N2）/n（H2）變化的曲線，則轉(zhuǎn)

化率:?A（H2）=?B（H2）

7、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需攀的操作是（）

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)

8、25。。時，H2sO3及其鈉鹽的溶液中，H2sCh、HSO3\SCh?-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯誤的是（）

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HS0]

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時：c（Na）>c（HSO3-）+c（SO3-）

c（HS0；）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

c（S0三）

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSC>3-）減小

9、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)E.下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物

10、人體血液存在H2CO3/HCO3一、HPO427H2Po「等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgX[x

表示需4或嘿與PH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2(pQ--lgKa)。則下列說法不

C\I1313/Cyiinrv,?/

正確的是

A.曲線n表示ig嘿三與PH的變化關(guān)系

B.a飛的過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)c(H2c。3)—c(HCO3-)時，C(HP0/-)=C(H2P0J)

D.當(dāng)pH增大時，四%吟逐漸增大

Cv,|)

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()

A.ImolCL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgjNz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N,、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

12、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiOA的方法制取二氧化

鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SC)4)2+3H2O=H2TiO31+2H2SO4

(§)H2TiO3—TiO2+H2O

@TiO2+2C+2ChA>TiCUT+COt

⑤TiCL+2Mg△>2Mgeb+Ti

下列敘述錯誤的是()

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

13、常溫下，向20mL0.1mol-LT氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，0.1氨水中NH3-H20的電離常數(shù)K約為1x10-5

B.a、b之間的點一定滿足，c（NH；）>c（Clj>c（H+）>c（OHj

C.c點溶液中c（NH：）=c（C1）

D.d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

14、對于下列實驗事實的解釋，不令理的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固體;加H2sCh不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCl2固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNCh濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

15、利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y（部分產(chǎn)物未寫出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是（）

Y

A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

16、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不無確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有S2O3-

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴濱水,振蕩,再滴加1mL

B氧化性:Br2>I2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s

C非金屬性：S>C

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

17、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與體積（已換算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成NH4CINH4CINaClNaNOa0.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實驗1、4、5可得，cr對鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg（OH”覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)

18、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯誤的是（）

CalanolideA

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗InwlNaOH

19、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

PH

7

5-pH

3-

1S515j6k(mL)

A.各點溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10?

C.a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D.d點的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

20、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是()

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CCh、c6Hl2。6、CH3CH2OH>HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化

21、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正

確的是

A.電子流向：N極一導(dǎo)線fM極一溶液fN極

B.M極的電極反應(yīng)式為C6H5Cl+e-=C6H6+C「

C.每生成ImlCCh,有3moi8發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)

22、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：（I）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或

間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有一C%、一NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有

—COOH.—Nth等；

（II）R—CH=CH—>R—CHO+R,—CHO

（HI）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

看守也占回空型I

-回y回黨回

回答下列問題:

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①,反應(yīng)④。

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是一，Y是o（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

(3)已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式oA~E中互為同分異構(gòu)體的還有—和—。(填結(jié)構(gòu)簡

式)

(4)反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式

(5)寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________

24、(12分)白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡式:)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血

管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:

已知：①RCH,Br+Li.RbQ叫0.祀“黑配

COOCHjCHOHCHOH

②6922

OCHjOCH)OH

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)白藜蘆醇的分子式是

Q)C-D的反應(yīng)類型是：;E—F的反應(yīng)類型是o

(3)化合物A不與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,推測其核磁共振譜「H-NMR)中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為(從小到大)。

(4)寫出ATB反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式；D、E；

(6)化合物CEO^^CH。符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種，

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

25、(12分)高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流

程：

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得KzMnO,，同時還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

操作①和②均需在生煙中進(jìn)行，根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇（填序號）。

a.瓷用蝸b.氧化鋁用竭c.鐵生堪d.石英用竭

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和MnCh,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.若溶

液堿性過強(qiáng)，則Mn（h-又會轉(zhuǎn)化為Mnfh與該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-U,在實際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是?

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是o

（4）還可采用電解K2M11O4溶液（綠色）的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示），電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

26、（10分）硫酰氯（SO2CI2）是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（SO2CI2）的常用方法。實驗室合成硫酰氯的

實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：①SO2(g)+CL(g)=S02cl2。)\H=-97.3kJ/molo

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃,沸點為69.1°C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100C以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中Sth與CL還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為?

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為.

為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

(5)氯磺酸(ClSChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2CL+H2so4,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為。

27、(12分)某實驗室廢液含N”；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備KzCrzO?。

KOH

I弼aIi.

廢涪KOHHA△,AB汲廠題］』行國戀

I"②②出

紅揖色沆淀③L_陶麗

已知:

3+3+

(a)200：(黃色)+2H+；——^Cr2O^(橙色)+%€)?Cr+6NH3=[Cr(NH3)6](黃色)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

FeJ+2.73.7

CN+4.96.8

請回答:

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂),C的斑點顏色為

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為，

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用o(填標(biāo)號)

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序.

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol-L」的(NH4)2Fe(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中KzCoCh的純度為.

28、(14分)有效去除大氣中的NOl保護(hù)臭氧層，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)在沒有NO、催化時，03的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行；

①03=0+02(慢)②0+03=202(快)

第一步的速率方程為0=klC(O?,第二步的速率方程為V2=k2C(()3)?C(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中

生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此，我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請用匕、k2組成的代數(shù)

式表示c(O)=o

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示：

已知：C)3(g)+O(g)=2O2(g)A/f=—143kJ/mol

反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)A77i=-200.2kJ/mol?

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為.

n(N0,)

(3)一定條件下，將一定濃度NCMNO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變二露一，NOx的去除率如圖

n(N0)

所示。

已知：N0與Ca(OH)2不反應(yīng)；

100

80

60

n(NO;y/j(NO)

從Ca(OH),懸濁液中逸出的NO、的物質(zhì)的量o

NOx的去除率=1通入Ca(OH)2懸濁液中NO、的物質(zhì)的量X10°%

n(NO2)

在0.3—0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:

n(NO)

n(NO,)

②當(dāng)前而大于》時,N6去除率升高，但N。去除率卻降低。其可能的原因是一

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)A”=-759.8kJ/mol,反

n(CO)

應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。

n(NO)

n(CO>/n(NO)

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近_______。

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為(以

上兩空均用a、b、c、d表示)。

n(CO)

③若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為

n(NO)

29、(10分)澳丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下:

CiHjOH

D絲

NaOH：催化劑

回答下列問題:

(1)ATB的反應(yīng)類型___________反應(yīng)；FTG的反應(yīng)類型________反應(yīng)。

(2)C含有的官能團(tuán)名稱。

(3)C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________o

(4)E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)1的結(jié)構(gòu)簡式是?

(6)假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有組峰。

(7)寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________

(8)將下列合成路線補(bǔ)充完整

CH2=CHCH2OH-CH￡OOH”L化合物X|合物Y

試劑與條件

CH2COOCH3

該路線中化合物x為化合物Y為:試劑與條件a為：_____

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCI氣體,

B錯誤；

C.由于NO2氣體不能再CCL中溶解，氣體通過裝置III,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的Nth中含有NO,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，

D錯誤；

故合理選項是C。

2、A

【答案解析】

A、由題意可知，該裝置的I、n是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，ni、iv是電解池的兩極，其中in是陽極，

iv是陰極，所以電流方向：電極“一-0-一電極I,正確；

B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；

c、電極n是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯誤；

D、電極in是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=：Cu2+,錯誤；

答案選A。

3、B

【答案解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,結(jié)合較酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Ci4Hl60io,A錯誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個酚羥基、酯基和竣基，ImolX最多可與5moiNaOH反應(yīng)，C錯誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Bo

【答案點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

4、D

【答案解析】

O

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵』、，能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

M

B.酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH,具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；

D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯誤；

故選D。

5、C

【答案解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和鏤態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除

硝酸錢外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故c錯誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

6、C

【答案解析】

A.當(dāng)相同c(S2')Rt?由圖像可知，平衡時c(Cu2+)Vc(Fe2+),則c(Fe2+)c(S2")>c(Cu2+)c(S2"),根據(jù)KsKFeS)=c(Fe")c像一),

2+2

K5P(CUS)=C(CU)C(S-),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯誤；

B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=Jgc(H+),溶液中c(H+)大，對應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時，隨著水的加

入，稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中C電)

=」~L減小,pH值增大；由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促

V溶液

進(jìn)其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強(qiáng)的弱酸大些，pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些，因此總

的來講，酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng)，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯誤；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為

中性，此時酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H+)=c(OH),即n(H+)=n(OH),則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1000mol/Lx0.02000L

因此c(HCl)

V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正確;

D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等，對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物

n(N,)

值較小，可認(rèn)為是增加了的量使得為自身的轉(zhuǎn)化率變小,

料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時,4-4H2

n(H2)

n(N)

B狀態(tài)時，一為與2值較大，可認(rèn)為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

n(H2)

故D錯誤；

答案選C。

7、C

【答案解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。

8、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSOj,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3),則c(Na+)=c(HSO3，)+2c(SO3*),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正確；

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32-)增大，a(HSOQ減小，因

c(HSO；)

此的值減小，C錯誤；

"SO,)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSOf)減小，D正確；

故合理選項是C.

9、B

【答案解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，W的氫化物應(yīng)該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為AI

元素；氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是C1,形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H20駕CbT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AICI3是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生AF+、Cl',因此屬于電解質(zhì)，C錯誤;

D.C與Si(h在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+S下2Wl^Si+2cOf,CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【答案點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

10、D

【答案解析】

由電離平衡H2c03UHCOJ+H+、H2PO4BHPO4*+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OlT)增大，使電離平衡向右

移動，112co3/HCO3-減小，HPO427H2PO,增大，所以曲線I表示lg[H2cCh/HCO。]與pH的變化關(guān)系，曲線II表示

lg[c(HP()42-)/c(H2Po,)]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2cO3/HCO3R與pH的變化關(guān)系，故A錯誤;

B.曲線I表示lg[H2cO3/HCO3R與pH的變化關(guān)系，a-b的過程中，c(HC(V)逐漸增大，對水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤;

c（HCO；）C（H+）c（HPO^-）c（H+）

;由題給信

C.根據(jù)H2c03UHCO3+H+,Ka產(chǎn)；H2PO4UHPO42+H+,Ka2=

C（H2CO3）c他P。；)

息可知，Kal#Ka2,則當(dāng)C(H2co3)=C(HCO3一)時C(HPO42?C(H2POj),故C錯誤

c（HCO；）C（H+）c（HPO；-）c（H+）K

D.根據(jù)Kal=；Ka2=，C（HCO-）?C（HPO4-）/C（HPO42-）=-TT-c（H2co3）,

32K

c（H2coJc（H2PO；）?2

當(dāng)pH增大時，c(H2c03)逐漸減小，所以C(HCO3)?c(H2Po4?c(HPO4*)逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【答案點睛】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

11、c

【答案解析】

A.lmolCL參加反應(yīng)，可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,故A錯誤；

B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯誤；

C.Imol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為0.02NA,故C正確；

D.氨氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氮氣和氟氣即Imol氮氣和氟氣所含的原子個數(shù)不同，故D

錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

12、C

【答案解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSCh可推出Ti的化合價為+4價,Fe的化合價為+2價，正好在反應(yīng)物FeTi(h中符合化合價原則，

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.H2O提供H+和OH,”+和OH-結(jié)合生成HzTiCh,IF和S(h”形成H2s。4,所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價反應(yīng)前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；

本題答案選Co

13、A

【答案解析】

N/。hhO電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCI,反應(yīng)生成NH4CLNH4+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HCI

的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當(dāng)氨水與HC1恰好完全反應(yīng)時恰好生成NH4C1,此時水電離的c(H+)達(dá)

到最大(圖中c點)；繼續(xù)加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減??；據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=l(lmol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中

IO-”c(NH；1()-3X]0-3.

+3?

c(H)=10"mol/L,c(OH)=-------mol/L=10-mol/L,Ka=--------------------------=---------------mol/L=lx10mol/L,所以A

10-"c(N&也。)0.1

選項是正確的；

+

B.a、b之間的任意一點，水電離的c(H+)<lxl(rmoi/L,溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OFT),結(jié)合電荷守恒得C(C1-)<C(NH4),

故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，c點水電離的H+達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4CI,NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10〃mol/L,

7+

c(OH)<10molA>,結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)<C(C1),故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，d點溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L,此時溶液中溶質(zhì)為NH￡1和HCL故D錯誤。

所以A選項是正確的。

14、B

【答案解析】

A、硫酸鎂溶液中：Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO外氯化鎂溶液：MgCh+2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解，HC1易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH”或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生CiP++2e-=Cu,說明Ci?+得電子能力大于H卡,電

解NaCI溶液，陰極上發(fā)生2H++2e-=HzT，說明H卡得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是CM+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

15、D

【答案解析】

A.連有四個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構(gòu)體，故A錯誤；

B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構(gòu)型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；

C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D.因為X分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng)，生成的另外兩種產(chǎn)物分別為

HOOCCH2NH2>HO_p-NHz,都具有兩性化合物的特性，故D正確；