高一化學(xué)知識(shí)手冊(cè)（下）

?目錄：

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

原子結(jié)構(gòu)............................................................6

元素周期表..........................................................9

元素周期律.........................................................14

化鍵與分子間作用力.................................................16

第二章化反應(yīng)與能量

化反應(yīng)與熱能.......................................................22

化反應(yīng)的速率和限度.................................................24

化反應(yīng)與電能.......................................................26

第三章有機(jī)化合物

有機(jī)物概述.........................................................33

甲烷和烷煌.........................................................34

乙烯和烯煌.........................................................39

苯.................................................................42

乙醇和乙酸.........................................................44

基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).......................................................48

第四章化與自然資的開發(fā)利用

金屬開發(fā)利用.......................................................55

海水的資利用.......................................................57

煤、石油和天然氣的綜合利用.........................................59

綠色化.............................................................62

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

☆知識(shí)體系:

原子的構(gòu)成

原子核外電子徘布

原子結(jié)構(gòu)-------------------

----------元素、核素、同位素

相對(duì)原子質(zhì)量

元素周期表

元素周期表

堿金屬和鹵素

化合價(jià)規(guī)律

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

元素周期律半徑規(guī)律

元素周期律金屬性與非金屬性規(guī)律

周期表和周期律的應(yīng)用

離子鍵和共他

化學(xué)鍵與分子間作用力

分子間作用力和氫鍵

。章節(jié)概述：

本章包括四節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“原子結(jié)構(gòu)”講述了原子的構(gòu)成，核外電子排布以

及元素、核素、同位素、同素異形體四素的相關(guān)概念。

第二節(jié)“元素周期表”揭示了化元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的

體系，成為化發(fā)展史上的重要里程碑之一。主要講述周期表中元素的排列規(guī)

律；周期和族的概念和規(guī)律；堿金屬、鹵素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

第三節(jié)“元素周期律”則是將元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的

變化進(jìn)行總結(jié)。探索元素周期律的應(yīng)用，既考察了對(duì)于元素周期表的熟悉程

度，又考察了對(duì)于元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置，了解它的

結(jié)構(gòu)，從而探究它的性質(zhì)。

第四節(jié)“化鍵”通過(guò)思考元素的原子通過(guò)什么作用形成豐富多彩的物質(zhì)開始探

索。習(xí)到了離子間通過(guò)離子鍵相結(jié)合，原子間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，從而形成離

子化合物或共價(jià)化合物，對(duì)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有了進(jìn)一步的探究，并了解分

子間作用力和氫鍵的概念。

這一章節(jié)內(nèi)容貫穿整個(gè)高中化體系，對(duì)于元素性質(zhì)的探究起著重要的指導(dǎo)作

用。

國(guó)知識(shí)清單:

原子結(jié)構(gòu)

一、原子的構(gòu)成：

與質(zhì)子數(shù)共同

正肛決定一種類,同位素

1—?（質(zhì)量數(shù)）一近似相對(duì)原子質(zhì)量

—?（核電核數(shù)）-決定元素種類

原子《

最外層電子數(shù)一決定主族元素的化生性質(zhì)

各層電子數(shù)

1.構(gòu)成原子的三種微粒的比較

質(zhì)子中子電子

1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位1個(gè)電子帶1個(gè)單位

電性不顯電性

的正電荷的負(fù)電荷

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量

相互原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

關(guān)系陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)

2.化符號(hào)中各數(shù)字的含義

X元素的化合價(jià)為+c

X原子的質(zhì)量數(shù)-A。d+一一個(gè)X離子帶d個(gè)單位正電荷

X原子的質(zhì)子數(shù)fZAe—一個(gè)分子/離子中含X原子的個(gè)數(shù)為e

二、原子核外電子排布:

1.電子層

電子層數(shù)（n）1234567

符號(hào)KLMN0PQ

最多能容納的電子數(shù)28818183232

電子層能量的關(guān)系低一高

電子層離核遠(yuǎn)近的關(guān)系近.遠(yuǎn)

2.核外電子排布規(guī)律(每層最多能容納2n2個(gè)電子)

(1)最外層48(K為最外層時(shí)42)

(2)次外層418

⑶倒數(shù)第三層432

三、元素、核素、同位素：

1.元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。

2.核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

3.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。

同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。

例如氫元素的原子核中，中子數(shù)不相同，如下表。

氫元素的原子核

原子名稱原子符號(hào)位X)

質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)

10%擔(dān)

11笊汨或D

12氤汨或T

(1)H、D、T各為一種核素。

(2)H、D、T三種核素都是氫的同位素。

(3)常見元素的同位素：

①氧元素：1*0、￥0、用0

②碳元素：1公1公空C

③鈾元素：2翔、2第U、2第U

(4)同位素形成各物質(zhì)的物理性質(zhì)不同、化性質(zhì)相同。

4.同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)。

例：。2和。3；白磷和紅磷；金剛石、石墨和C60。

注：H20,D20,為同種物質(zhì)，出、D2,T2也為同種物質(zhì)。

5.幾種重要核素的用途

(1)空C在考古工作中用于鑒定文物的年代；

(2)汨、汨用于制造氫彈；

(3)放射性同位素釋放的射線用于育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。

四、相對(duì)原子質(zhì)量：

1.原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量除以12C的實(shí)際質(zhì)量的1/12

2.原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)

3.元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量X百分比

4.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=各種核素的質(zhì)量數(shù)X百分比

注：百分比為物質(zhì)的量百分比(n%)或原子個(gè)數(shù)百分比(N%)

國(guó)知識(shí)清單：

元素周期表

一、元素周期表：

1.俄國(guó)化家門捷列夫,制作出第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

元素周期表中元素的排列依據(jù)是原子的核電荷數(shù),如下圖所示。

元素周期表

I足率I[I

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無(wú)

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2.元素周期表有7個(gè)橫行,叫做周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同。

類別周期序數(shù)包括元素種數(shù)起、止元素

12H、He

短周期28Li、Ne

38Na、Ar

418K、Kr

518Rb、Xe

長(zhǎng)周期

632Cs、Rn

732Fr、Og

七個(gè)橫行七周期，一二三短后四長(zhǎng)。

3.元素周期表有18個(gè)縱行,共16個(gè)族。每一族中元素的最外層電子數(shù)相同。

(1)周期表中，共7個(gè)主族(族序數(shù)后標(biāo)A)、7個(gè)副族(族序數(shù)后標(biāo)B)、一

個(gè)第VHI族、一個(gè)0族，族序數(shù)用羅馬數(shù)字I、II、III、IV、V、VI、VD表示。

⑵除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第Wl族外，其余每個(gè)縱行各為一族。

(3)He及最外層電子數(shù)為8的元素叫做0族。

七主七副八和零，1-7兩個(gè)循環(huán)，逢3轉(zhuǎn)化主副族。

(4)周期表中有些族有特別的名稱。例如：

①第IA族(除氫)：堿金屬元素

②第VHA族：鹵族元素

③。族：稀有氣體元素

4.元素位置確定

用每個(gè)周期最多能容納的元素種數(shù)進(jìn)行加法。

例：20號(hào)元素：20=2+8+8+2為第四周期第IIA族

37號(hào)元素：37=2+8+8+18+1為第五周期第IA族

50號(hào)元素：50=2+8+8+18+14為第五周期第IVA族

58號(hào)元素：58=2+8+8+18+18+4為第六周期第IIIB族

【注】第六、七周期的第三格會(huì)出現(xiàn)錮系和舸系，每一格有15種元素。

5.元素周期表中的特殊位置

(1)元素種類最多的周期：第六、七周期(鐲系、舸系)；

元素種類最多的族：第IIIB族(錮系、軻系)。

(2)組成化合物種類最多的族：IVA族(最外層電子數(shù)為4,既可以得電子又可

以失電子，且含C的有機(jī)物較多)。

(3)分界線：沿著元素周期表中鋁、錯(cuò)、睇、缽與硼、硅、珅、硫、碳的交界處

畫一條虛線，即為金屬與非金屬交界線，該處元素適合作為半導(dǎo)體材料。

(4)抗高溫、抗腐蝕航空材料：過(guò)渡元素。

(5)新型催化劑：過(guò)渡元素。

(6)農(nóng)藥：元素周期表右上角非金屬元素。

二、堿金屬和鹵素：

1.堿金屬元素（第IA族）

元素元素核電最外層電子原子半徑

原子結(jié)構(gòu)示意圖

名稱符號(hào)荷數(shù)電子數(shù)層數(shù)/nm

鋰Li3?))120.152

鈉Na110))y130.186

堿

金鉀K19140.227

屬

元

素鋤Rb37150.248

c、'N

艷Cs55。切160.265

（1）物理性質(zhì)

①相似性：除艷外，其余的都呈銀白色；它們都比較柔軟，有延展性。堿金屬

的密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也都很好，如液態(tài)鈉可用

作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。

②遞變性：從Li到Cs,密度逐漸升高（鈉鉀反常，鈉的密度大于鉀），熔沸

點(diǎn)逐漸降低。

③Na、K儲(chǔ)存在煤油或石蠟油中，Li保存在石蠟中（Li的密度小于煤油）。

（2）化性質(zhì)

堿金屬元素原子最外層都有1個(gè)電子，它們的化性質(zhì)相似，都能與氧氣等非金

屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。例如：

4Li+O2=2Li2O2Li+2H2O=2LiOH+H2T

4Na+O2=2Na2O2Na+2H2（D=2NaOH+H2T

2Na+O2=Na2O22K+2H2O=2KOH+H2T

2K+022K2O2

K+O2=KO2

①上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是+1。

②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層逐漸增多，原子半徑逐漸增

大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，從鋰到匏金屬性逐漸增強(qiáng),它們與

氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉的反應(yīng)劇烈，枷、艷反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物堿性更強(qiáng)。

③堿金屬元素從上到下：

a.金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬離子氧化性逐漸減弱;

b.與水或酸置換H2的難易程度：難f易；

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)。

2.鹵族元素(第VDA族)

元素元素核電最外層電子鹵素顏色狀

原子結(jié)構(gòu)示意圖

名稱符號(hào)荷數(shù)電子數(shù)層數(shù)單質(zhì)態(tài)

淡黃綠

氟F972F2

?))色氣體

黃綠色

氯C11773C12

氣體

鹵

族C'7

深紅棕

元澳35[+35]2818774

色液體

素

、紫黑色

碘I532281818775h

固體

(1)原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)均為7；隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原

子半徑增大。

(2)物理性質(zhì)：從F到I,單質(zhì)顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升

高，溶解度逐漸降低。

(3)化性質(zhì)：最外層電子數(shù)均為7,易得到一個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因

此鹵素單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性。

①鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

氫化物氫化物

方程式反應(yīng)條件

穩(wěn)定性酸性

H2+F2=2HF暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

光照或點(diǎn)燃易弱

H2+CI2=2HC1光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)強(qiáng)

加熱至一定溫度才能反應(yīng)

H2+Br2=2HBr難弱強(qiáng)

△

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)

H2+l2#2HI

隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)呈下述規(guī)律性變化：

a.劇烈程度逐漸減弱；

b.生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；

c.生成的氫化物酸性逐漸增強(qiáng)。

②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

2NaBr+C12=2NaCl+Br2

2KI+Ch=2KCl+l2

2KI+Br2=2KBr+I2

鹵素從上到下：

a.隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬單質(zhì)氧化性減弱，對(duì)應(yīng)非金屬離子的還原性增

強(qiáng)；

b.與H2化合由易到難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，氫化物酸性逐漸增強(qiáng)；

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。

3.在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半

徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以金屬性逐漸增

強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

國(guó)知識(shí)清單:

元素周期律

一、元素周期律:

1.化合價(jià)規(guī)律

第一周期H

最高化合價(jià)+1

最低化合價(jià)-1

第二周期LiBeBcN0F

最高化合價(jià)+1+2+3+4+5+20

最低化合價(jià)00-4-3-2-1

第三周期NaMgAlSiPSCl

最高化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7

最低化合價(jià)000-4-3-2-1

結(jié)論：

(1)最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

(2)最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8

(3)最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8

(4)同周期，從左至右，最高正價(jià)從+1f+7,最低負(fù)價(jià)從-4->-1(非金屬)

(5)金屬無(wú)負(fù)價(jià)，0、F無(wú)最高正價(jià)

2.半徑規(guī)律goo。。。

⑴原子半徑比較

①同一周期主族元素，從左到右，原子半徑依次減?。?/p>

②同一主族元素，從上到下，原子半徑依次增大；：a

③不同周期、不同主族元素的原子半徑可以根據(jù)同主族992???

與同周期原子半徑的變化規(guī)律解決。Q99222

(2)離子半徑比較po

①同主族元素的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大；

②電子層排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?/p>

③同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大；

④所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的離子，可選一種離子參照比較。

3.金屬性與非金屬性規(guī)律

(1)金屬性：同周期從左到右，逐漸減弱；同主族從上到下，逐漸增強(qiáng)。

判斷依據(jù)如下：

①單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；

②單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度：反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)；

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；

④金屬間置換反應(yīng)：金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出金屬性弱的金屬；

⑤金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、

Cu、Hg、Ag、Pt,Au順序，金屬性逐漸減弱。

(2)非金屬性：同周期從左到右，逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，逐漸減弱。

判斷依據(jù)如下：

①單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；

④與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)可以置換出非金屬性弱的

元素單質(zhì)；

⑤相互化合后的價(jià)態(tài)：化合后顯負(fù)價(jià)的元素的非金屬性強(qiáng)于化合后顯正價(jià)的元

素的非金屬性。

二、周期表和周期律的應(yīng)用：

1.預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合該元素所在族的其他元

素的性質(zhì)及相關(guān)遞變規(guī)律，加以推測(cè)判斷。

(1)同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，化性質(zhì)相似；

(2)在元素周期表中處于對(duì)角線位置的元素，性質(zhì)相似。

2.啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域里尋找新物質(zhì)，如催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

等。

(1)分界線附近元素尋找半導(dǎo)體材料；

(2)過(guò)渡元素尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；

(3)周期表右上角氟、氯、磷、硫元素探索新品種的農(nóng)藥。

國(guó)知識(shí)清單:

化鍵與分子間作用力

一、離子鍵和共價(jià)鍵：

共價(jià)鍵

離子鍵

極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵

定義朝陽(yáng)離子間強(qiáng)烈靜電作M'共用電子對(duì)之間的強(qiáng)烈作用

成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子之間

成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)之間相互作用

不同種非金屬同種非金屬元素

成鍵條件活潑金屬與非金屬元素

元素之間之間

化合物形式離子化合物共價(jià)化合物

+

電子式實(shí)例Na［：CI：］'H：6：O：H：C??I：C??P

1.結(jié)論

(1)含有金屬元素的一般為離子鍵，除AlCb其為共價(jià)化合物；

(2)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一般形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子

鍵,如NH4cl等；

(3)極性共價(jià)鍵一般由不同非金屬元素的原子組成，非極性共價(jià)鍵一般由同種非

金屬元素的原子組成；

(4)只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物，只含有離子鍵或既含有離子鍵又含

有共價(jià)鍵的化合物稱為離子化合物。

2.化鍵與物質(zhì)類別

(1)化鍵的存在

同種原子間」非金屬單質(zhì)

(2)化鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

①只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)

a.同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如12、N2、P4、金剛石、晶體硅等；

b.不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HC1、NH3、SiCh、CS2等。

②只含有離子鍵的物質(zhì)

活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NazS、CsCl、K2O、NaH

等。

③既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)

如Na2O2、NH4CI、NaOH、Na2so4等。

④無(wú)化鍵的物質(zhì)

稀有氣體（單原子分子），如氨氣、氨氣等。

二、電子式：

1.概念：在元素符號(hào)周圍用“?”或“義”代表原子的最外層電子（價(jià)電子）

的式子。

2.書寫

原子把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍

金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)

金屬陽(yáng)離子|-皿，HMM小工以加廣“一*田口田田“

A電--------1將得到的電子也都標(biāo)在兀素符號(hào)周圍,并

子將符號(hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶

式的電荷數(shù)

的非金屬陰離子」

書書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之

間，每個(gè)原子的未成鍵電子也應(yīng)畫出

共價(jià)化合物（或單質(zhì)開

加N八人”分別畫出陰、陽(yáng)離子的瓶子式，同種離子不相鄰

離子化合物|-----------------------------------------

寫出下列物質(zhì)的電子式:

+2-+

Na2O2Na[；0；0；]NaNaOH,Na+[：0：H]-

[：cij-M2+[：a：]-

MgChgCO2：0：：c：：0

H

NH4CI[H：NCI2;ci;ci;

H

N2：N；；N；H2OH；0；H

3.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

2

Na2S：Na?S?、Na--Nai?S?]-Na*

2.C.+2.0.-?'0''C'0?

CO2:?…..............................

三、化鍵與物質(zhì)類別、物質(zhì)變化的關(guān)系：

1.物質(zhì)的溶解或熔化與化鍵變化的關(guān)系

（1）離子化合物的溶解或熔化過(guò)程

離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。

(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程

①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，產(chǎn)物發(fā)生電離，共價(jià)化合物分子內(nèi)

共價(jià)鍵被破壞，如C02和S02等。

②有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HC1、

H2s04等。

③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化鍵不被破壞，如蔗糖

(C12H22O11)、酒精(C2H50H)等

(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程

某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如

C12、F2等。

2.化鍵與化反應(yīng)

舊化鍵的吸裂和新化鍵的遜受化反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。

黑能一舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)佃形成一懿能

［~~~、1原子［離子］

原子或離子重新組合

3.化鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)

鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子

鍵，故熔點(diǎn)也較高。

(2)對(duì)化性質(zhì)的影響

N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的

共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。

四、分子間作用力和氫鍵：

1.分子間作用力又稱范德華力

⑴特點(diǎn)

①它比化鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化鍵主要影響

物質(zhì)的化性質(zhì)；

②它存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金

屬單質(zhì)分子之間。

(2)變化規(guī)律：一般說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子

間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。

2.氫鍵

(1)氫鍵是分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。

⑵形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是0、F、No

(3)氫鍵存在廣泛，會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，如醇、Eh。、NH3、HF等分子

間。

?專屬練習(xí):

1.青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過(guò)氧基團(tuán)的倍半芾內(nèi)酯的一

種無(wú)色針狀晶體，中國(guó)藥家屠呦呦在年發(fā)現(xiàn)，其分子式為Cl5H2205。其中

的氧元素在周期表中的位置（）

A.二周期IVA族B.二周期VA族

C.二周期VIA族D.二周期VDA族

2.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（）

A.堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水

B.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs,熔點(diǎn)依次升高

C.氫氧化鈍堿性強(qiáng)于氫氧化鈉

D.堿金屬元素形成的陽(yáng)離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)

3.鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.原子半徑逐漸增大B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低D.氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

4.下列各元素中，原子半徑依次增大的是（）

A.Na、Mg、AlB.N、0、F

C.P、Si、AlD.C、Si、P

5.Q、W、丫和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元

素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（）

Qz

A.丫的原子半徑比X的大

B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.X、丫和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

6.已知X+、丫2+、Z-、W?-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、

Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）

A.離子半徑：W2>Z>X+>Y2+

B.原子序數(shù)：丫>X>Z>W

C.原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W

D.還原性：W2>Z

7.W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列

說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z〉W

B.單質(zhì)的還原性：X>Y

C.澳與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作

半導(dǎo)體材料

8.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物為（）

A.Na2O2B.ChC.NH3D.H2O2

9.下列各組物質(zhì)中化鍵的類型相同的是（）

A.HCLMgCb、NH4CIB.H2O、NazO、CO2

C.CaCb、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CO2

第二章化反應(yīng)與能量

☆知識(shí)體系:

反應(yīng)熱與培變

化學(xué)鈾與熱能吸熱和放熱反應(yīng)

常見的吸熱和放熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)的速率和限M影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

化學(xué)反應(yīng)與能量-f-

原電池

化學(xué)反應(yīng)與電能原電池原理的應(yīng)用

化學(xué)電源

Q章節(jié)概述：

本章包括三節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化反應(yīng)與熱能”講述了反應(yīng)熱的概念與常見的吸

放熱反應(yīng)。了解到如何通過(guò)反應(yīng)物和生成物的鍵能或所具有的能量判斷化反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

第二節(jié)“化反應(yīng)的速率和限度”講述了化反應(yīng)速率的概念，影響化反應(yīng)速率的

因素以及化反應(yīng)限度的相關(guān)內(nèi)容。對(duì)于可逆反應(yīng)和平衡狀態(tài)有了初步的認(rèn)識(shí)和

理解，有助于后續(xù)《化反應(yīng)原理》這本書的習(xí)和理解。

第三節(jié)”化反應(yīng)與電能”則是將生活中常見的電池以化的方式進(jìn)行習(xí)，我們一

共了解到原電池的形成條件、組成、電極方程式與電池的工作原理。將化與生

活緊密結(jié)合，增強(qiáng)生對(duì)于知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。

這一章節(jié)內(nèi)容共習(xí)了熱化、電化、化平衡三大方面的知識(shí)，為高二《化反應(yīng)原

理》的習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

國(guó)知識(shí)清單:

化反應(yīng)與熱能

一、焰變與反應(yīng)熱:

1.反應(yīng)熱：化反應(yīng)中放出或吸收的熱量。

2.焰變：在恒壓條件下的反應(yīng)熱，其符號(hào)為AH,單位為kJ/mol。

二、吸熱和放熱反應(yīng)：

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