廣東省佛山市莘村2021-2022學年高考沖刺模擬化學試題含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處二

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不建金屬材料的是

A.AB.BC.CD.D

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反

應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

3、某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（）

tt*o*tt*

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應2H++2&-H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

4、依據(jù)反應2KIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSCh。下列說法不正確的是

5、有關化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應原理為：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.電解精煉銅時，若轉移了義個電子，則陽極溶解32g銅

B.標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子

C.在反應KC1O,+8HC1=KC1+4clzt+4H2。中，每生成4moiCL轉移的電子數(shù)為8NA

D.25C時，1LpH=13的氫氧化領溶液中含有0.1M個氫氧根離子

7、下列有關化學用語的表示不正確的是（)

A.NaH中氫離子的結構示意圖：B.乙酸分子的球棍模型:

原子核內有10個中子的氧原子：［OD.次氯酸的結構式：H-O-C1

8、一定量的出在CL中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00moFL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含O.OSmol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

9、右圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相

符的是（）

A.CO2（NaHCC>3溶液）/無色噴泉B.NHKH2O含酚配）/紅色噴泉

C.H2s（CuSOd溶液）/黑色噴泉D.HCKAgNOj溶液）/白色噴泉

10、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正

確的是

克倫特野

A.它的分子式為Ci2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C.Imol克倫特羅最多能和3mO1H2發(fā)生加成反應

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等

11、只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結論的是

選

①②③實驗結論

項

非金屬性：

A稀鹽酸Na2c03NazSiCh溶液

Cl>C>Si4?

V

飽和食

B電石高鋸酸鉀溶液生成乙煥

鹽水3,

濃鹽酸溶液氧化性

CMnO2NaBrC12>Br2

D濃硫酸Na2sO3濱水SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

12、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質的是（）

A.植物油B.絲織品C.聚乙烯D.人造毛

13、世界第一條大面積確化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄膜，光電

轉化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉化為電能

C.硝化鎘是一種有機化合物D.應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放

14、在NH3、HNO3、H2sCh的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是（）

A.使用吸收塔設備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用出作原料D.使用催化劑

15、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟銃礦（主要成分為MnCh,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）

制備高純碳酸鎬的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟銃礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）

A.試劑X可以是MnO、Mn（h、MnCCh等物質

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

16、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

-2t-

A.Na*K*OHCUB.Na+CuSO產(chǎn)N03

-+

C.Ca"HCO3'N03K*D.Mg"NaSO?CF

17、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應當深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應當棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料

18、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結論均正確的是

選項實驗內容實驗結論

取兩只試管，分別加入4mL0.01moI?L-iKMnCh酸性溶液，然

后向一只試管中加入0.01mol?L-】H2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c濃度越大，反應速率越快

試管中加入O.Olmol?L，H2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時間長

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol?L-】HC1O溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1molL-1HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗FeCL溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO,溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCb時，雙氧水分解反應的活化能

D入O.Olmol?L-iFeCh溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L"

較大

（uCL溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AC.CD.D

19、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶內（裝置氣密性良好），若錐形瓶內氣體的最大

物質的量是amol,久置后其氣體的物質的量是bmol,不存在a>b關系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC1￡1

B過量Na2cCh粉末稀112so4J

C過量Fe、Al碎屑濃H2s04J

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.Bc.cD.D

20、下表中對應關系正確的是（）

CH3cH3+Ch2^CH3cH2CI+HCI

A均為取代反應

CH2=CH2+HC1->CH3CH2C1

B由油脂得到甘油；由鹵代克制醇均發(fā)生了水解反應

CCL+2Br--2C「+Br2；Zn+Cu2+^Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應

2Na2O2+2H2Oi4NaOH+O2T;

均為水作還原劑的氧化還原反應

2F2+2H2O->4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

21、能使品紅溶液褪色的物質是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.(D?④B.c.(DdXDD.④

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質的熔點高于X單質

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.YZi分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結構

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

0H

NOH

?HC1

D慢心律

(1)c中的含氧官能團名稱為和；

(2)由B-C的反應類型是?

(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式：

(4)寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構體的結構簡式：。

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子

0H

T_TC_____CH

已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（2）。寫出以鄰甲基苯酚（、、

（5）\/21CK)

oL1

OCHzCOOCH2cH3

和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干.

24、（12分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系:

AF①KNWhOHg

(CtHiXW―"Ih^-Tp"1—IE|(QH4)②H*

①KMQ0H*

m-Q^nn

1—'一定條件'-1

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMQ/OH-

②If"0%加:

(3)RCOCHj+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題：

（DA生成B的反應類型為，由D生成E的反應條件為o

（2）H中含有的官能團名稱為o

（3）1的結構簡式為。

（4）由E生成F的化學方程式為.

（5）F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為：.

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

⑹糠叉丙酮（、（''>/'是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[（CH3）3COH]

和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件）：o

25、（12分）為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了I、II兩個方案。根據(jù)方案I、n回答問題:

方案I:

L固體甲

硬鋁足量x

4、*足量NaOH溶液廠固體乙

ag①過濾

.④固體丙

A1（OHb上*曰7）

Dg

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是。

(2)能確認NaOH溶液過量的是(選填選項)。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學式是,該硬鋁中鋁的質量分數(shù)為.

方案II的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平：

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是;操作順序是.

(2)硬鋁質量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質量分數(shù)，需要測定的是,操作的方

法是.

26、(10分)鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點的金屬如帆、銘、銃等。

⑴某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是.

(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是;

(3)可通過KC1O溶液與Fe(NCh)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(LFeCk),如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為；

②反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gRFeO」樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3?4,用L0mol/L的Na2s2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2s2O3+L=Na2s

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：

①終點II的讀數(shù)為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為?[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2。3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)______(填“偏高”、“偏低”

或“無影響

III

27、(12分)水合臍(N2H4H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化

工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合耕的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)

30*

N?OH

㈱康、

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有(填標號)。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是o

(3)設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10moH/鹽酸、酚配試液)：o

實驗二：制取水合脫。(實驗裝置如右圖所示)

(4)控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸儲三頸燒瓶內的溶液，收集108-114-C

儲分。分液漏斗中的溶液是(填標號)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

(用化學方程式表示)。

實驗三：測定儲分中掰含量。

(5)稱取儲分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmoHL”的L溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O+2I2=N2t+4HI

+H2O)

①滴定時，碘的標準溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為O

②實驗測得消耗L溶液的平均值為18.00mL,情分中水合游(N2H4H2O)的質量分數(shù)為。

28、(14分)納米磷化鉆(CoP)常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鋅的常用流程如下:

(1)基態(tài)P原子的價電子排布式為一，P位于元素周期表中—區(qū)。

(2)尿素中N原子的雜化類型是；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是—，電負性由小到大的順序為

(3)Co(CO3)5(OH).I.IIH2O中CO.產(chǎn)中C的價層電子對數(shù)為一；該化合物中不含有的化學鍵有填標號)。

A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D配位鍵E氫鍵F非極性鍵

(4)一些氧化物的熔點如下表所示：

氧化物

FeQCo3O4FeCb

熔點/C1594.5895306

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因

(5)CoP的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鉆原子的距離為npm。

o0^^

QCn

d?；：?名16和oi,

…大Q.：：q

E落:產(chǎn)

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為-g.cm"(列出計算式即可)。

29、(10分)NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源?；卮鹣铝袉栴}：

13

(D氨的合成。已知：N2和H2生成N%的反應為：-N2(g)+1H2(g)^^NH3(g)AH=-46.2kJ?mol'

在Fe催化劑作用下的反應歷程為(※表示吸附態(tài))：

化學吸附：N2(g)f2N*；H2(g)^-2H*；

表面反應：N*+H*^=±NH*；NH*+H*=^NH2*;NH2*+H*=^NH3*;

脫附：NH3*^=^NH3(g)

其中N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有

()

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

(2)N%還原法可將NO還原為N2進行脫除。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AM=-1530kJ?mol1

1

②N2(g)+(h(g尸2NO(g)A/72=+180kJ-mor

寫出NH3還原NO的熱化學方程式

(3)亞硝酰氯(C1NO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與CL充入一密閉容器中，發(fā)生反應：

2NO(g)+CL(g)=^2ClNO(g)A//<0o平衡后，改變外界條件X,測得NO的轉化率a(NO)隨X的變化如圖所示,

則條件X可能是_(填字母代號)。

a(NO>

n(NO)

a.溫度b.壓強c.—d.與催化劑的接觸面積

n(Cl2)

(4)在密閉容器中充入4molCO和5molNO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)；^^N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ?mol如

圖甲為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系曲線圖。

①溫度T1_T2(填或"v”).

②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，則重新達到平衡時，D點應向

圖中A?G點中的一點移動。

③探究催化劑對CO、NO轉化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同

時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉化率)，結果如圖乙所示。溫度低于200c時，圖中

曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為一;a點_(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,D

【解析】

A.世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合;

B.中國第一艘國產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為D。

2、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺,

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4cl晶體，NH4cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價鍵，故A錯誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤；C.X的簡單氫化物為N%,Y的簡單氫化物為SiH<,非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NIVSiHo故C正確；D.W的含氧酸為H2c口，Z的含氧酸有HC10、HC10,等幾種，酸性HC10VH2c。3<HC10,，故

D錯誤；答案：Co

3、D

【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e=Fe2+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H++2e=H2T，故C正確；

IKK與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。

故選：D。

4、C

【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應該采用蒸發(fā)結晶的方法，應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，用期用于灼燒固體物質，故C錯誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

5、C

【解析】

A.聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤;

C.硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理，故D錯誤；

故選：C.

6、D

【解析】

A.電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當轉移NA個電子，陽極的銅溶解少于32g,

故A錯誤；

B.在標準狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質的量，故B錯誤；

C.在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cht+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到0價，得到7個電子，轉移7moi

電子時生成4moi氯氣，即當生成4moi氯氣時轉移的電子數(shù)為7NA個，故C錯誤；

D.25c時，1LpH=13的氫氧化領溶液中c(OlT)=0.Imol/L,1L含有0.INA個氫氧根離子，故D正確；

答案選D。

7、B

【解析】

A.NaH中氫離子H,得到1個電子，因此離子的結構示意圖：⑨》,故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:故B錯誤;

C.原子核內有10個中子，質量數(shù)為10+8=18的氧原子：(O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結構式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

比例模型、球棍模型，結構式、結構簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

8、A

【解析】

也在CL中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則％完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余Ch,從而根據(jù)化學方

程式進行計算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應有：(DH2+C12=2HC1；@HCl+NaOH=NaCI+H2O；@C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O?

據(jù)③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOHo則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗H2、CL各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質的量之比0/0mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本題選A。

【點睛】

吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CL。氫氣和氯氣物質的量之比必小于1:1,只有A項合理。

9、A

【解析】

A.NaHCCh與CO2不反應，燒瓶內的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；

-

B.NH3易溶于水，形成NHyHzO,NHyH2O^^NH4+OH,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+CUSO4==H2SO4+CUS^,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNOj=HNO^+AgClJ,,AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選Ao

10、C

【解析】

A、根據(jù)克倫特羅結構簡式知它的分子式為CI2HI8N2C12O,錯誤；

B、根據(jù)克倫特羅結構簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；

C、該有機物含有1個苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3mol%發(fā)生加成反應，正確；

D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，錯誤；

故答案選Co

11、D

【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，

故A錯誤；

B.生成的乙烘中混有硫化氫，乙煥和硫化氫都能被高鐳酸鉀氧化，使高鎰酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙烘,

故B錯誤；

C.濃鹽酸與二氧化銃的反應需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,說明SO2具有還原性,

故D正確；

故選D。

12、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質，蛋白質屬于有機高分

子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合

物，故D錯誤。

13、C

【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉化為電能，但是不能完全轉化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.硝化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；

D.應用該光電轉化技術可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：Co

14>D

【解析】

A、H2SO4不用省作原料，錯誤；

B、SOz到SO3需要催化劑，N%的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、N%的合成不使用吸收塔設備，錯誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。

答案選D。

15、B

【解析】

軟鋅礦(主要成分為Mn(h,含少量Fe、AkMg等雜質元素)中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Md+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了+還有Fe2+、AP\

Mg2+,除雜時可調節(jié)pH使其中一些離子轉化為沉淀，為了不引入新的雜質，可加入Mn(D)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe2+、AI3\Mg?+完全轉化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟鐳礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn?+時，溫度

不宜過高。

【詳解】

A.試劑X用于調節(jié)pH,為了不引入新的雜質，可加入Mn(H)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnCh,A項錯誤；

B.浸出時，MnCh轉化為M/+,植物粉作還原劑，B項正確；

C.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、AkMg等雜質，C項錯誤；

D.沉淀M11CO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

控制實驗條件時要充分考慮物質的特性，如：

①F/+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應將Fe?+轉化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應的溫度。

16>D

【解析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復分解反應條件進

行分析。

【詳解】

A、OFT與H+反應生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、CW+顯藍色，故B不符合題意；

C、HCO3-與H+發(fā)生反應生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點睛】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnO「（紫色）。

17、D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫(yī)療垃圾應該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

18、C

【解析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結論，故A錯誤；

B.HC1O溶液具有漂白性，應選pH計測定，故B錯誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確；

D.活化能越小，反應速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCb時，雙氧水分解反應的活化能較小，故D錯誤；

故答案為c,

19、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應放出氫氣，久置后其氣體的物質的量增大，故不選A；

B.Na2c03粉末與稀H2sCh反應放出二氧化碳氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應放出Nth氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選D；答案選C。

20、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1TCH3cH2a為烯克的加成反應，而CH3cH3+C12或壁CH3cH2C1+HC1為烷燈:的取代反應，故A錯

誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代燒水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應，故B正確；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質被氧化，故C錯誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+CM中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；

正確答案是Bo

【點睛】

把握反應中結構變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。

21、D

【解析】

①漂粉精中含有C1CT,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有C1O;具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

22、A

【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性SivCL則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯誤；

B.Y的單質是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質是金屬Na,硅的熔點高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強氧化性，C正確；

：CI：

D.YZ4為SiCL,SiCL的電子式為:：Si：Cl：?Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結構，D正確;

?????(

:g：

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

【解析】

根據(jù)C的結構簡式判斷其含有的官能團；對比B、C結構可知，B中-醇羥基轉化談基；HKgCHCH］中含有2個c

-O鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式；

D的同分異構體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、蝮基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上

的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4

OCHCOOCH；CHOCHjCOtH

個不同的原子或原子團；制;備3,應先制備［了冉，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

OHOCH^CCXH

H2C—CH2＞與反應生成［甘%，進而氧化可生成叫,再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物。

【詳解】

(I)根據(jù)C的結構簡式可知，C中含氧官能團為醛鍵和?；?，故答案為：酸鍵、炭基；

(2)對比B、C結構可知，B中-CH(OH)-轉化為C=O,屬于氧化反應，故答案為：氧化反應;

(3)氐C%;CHCH3中含有2個c-o鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E,它與B互為同分異

產(chǎn)

5OCHCH.OH

構體，E的結構簡式為H3c，故答案為：H3c

(4)D的一種同分異構體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，

且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子

上連接4個不同的原子或原子團，符合條件的結構簡式為:HCOOH1故答案為:

HCOOH；

OCH;COOCH;CH3

,應先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成與

OCHjCOCH

3反應生,進而氧化可生,再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物，合成路線流程

OCH、CH、OH

融￡0,

CHjCH.OH-^6r

圖:

OCHjCHOOCH'COOH

OCH：COOCH^H3

NiCr；O,6

:CH}CH;OH

H：804?△*化刑".△a3

OCH.CH^OH

CH3CH:0H

故答案為:

OCHCHO

:OCH:COOHOCH;COOCH^H3

NaCrO5

::TCHJCH;OH

H：35,2r選化劑

L^J的5,△